Ganadores del Premio Nobel de Química a lo largo de los años y su información básica.
El primer Premio Nobel de Química fue otorgado a Van Hove por sus investigaciones sobre las leyes relacionadas con la cinética química y la presión osmótica de las soluciones.
Jacob Henrik van Hove fue un químico holandés. Su hipótesis sobre la estructura espacial de las moléculas no sólo puede explicar el fenómeno de la isomería óptica, sino también los fenómenos del ácido maleico y otro tipo de isomería no óptica. es el ácido fumárico, el ácido cismetilbutenodioico y el ácido transmetilbutenodioico.
El nacimiento de la hipótesis de la estructura espacial de las moléculas provocó inmediatamente una gran respuesta en toda la comunidad química. Algunas personas conocedoras vieron el profundo significado de la nueva hipótesis y elogiaron a Van Hove por este trabajo pionero.
A partir de 1877, Van Hove comenzó a prestar atención al estudio de la cinética química y la afinidad química. En 1884 publicó "Estudios de cinética química". En el libro, no sólo aclaró cuestiones cinéticas químicas como la velocidad de reacción, sino que también analizó específicamente la teoría del equilibrio químico y la teoría de la afinidad basada en la energía libre.
Este libro se centra primero en la velocidad de la reacción química y sus reglas cambiantes. Dividió creativamente las velocidades de reacción en tres tipos diferentes para estudiar: reacciones de una sola molécula, de dos moléculas y de múltiples moléculas. En segundo lugar, van Hove adoptó la perspectiva del equilibrio químico para estudiar dos reacciones en direcciones opuestas (es decir, reacciones reversibles). Fue pionero en el uso del símbolo de la doble flecha para indicar la naturaleza dinámica del equilibrio químico.
Finalmente, también dio una definición clara de afinidad química y la estudió. En el campo de la química física, otro tema en el que se centró Van Hove fue la presión osmótica de soluciones diluidas y leyes relacionadas. Hizo muchos experimentos sobre la presión osmótica de soluciones y propuso una fórmula de presión osmótica de aplicación universal.
PV=iRT i>1
Donde P es la presión osmótica de la solución, V es su volumen; R es la constante del gas ideal y T es la temperatura absoluta de la solución. solución.
Van Hove también demostró que para muchas sustancias: el valor i es 1, es decir, la relación de presión osmótica es PV=RT. Al mismo tiempo, también realizó muchas investigaciones sobre la aplicación de esta fórmula y el sistema (solución electrolítica) donde i no es igual. Van Hove comenzó con la cinética química y luego estudió ampliamente la termodinámica, especialmente en lo que respecta a la presión osmótica de soluciones diluidas.
Unificó la cinética química, la termodinámica y la determinación física y estableció las bases de la química física. Así como Van Hove encontró al crear la estereoquímica, el nacimiento de la química física también encontró muchos reveses.
Hay un joven llamado Stevan Arrhenius en Suecia que acaba de graduarse de la universidad. Basándose en sus investigaciones sobre la conductividad de las soluciones, propuso la hipótesis de la ionización de las soluciones. Sin embargo, el surgimiento de esta nueva teoría encontró inmediatamente una fuerte oposición por parte de muchos estudiosos nacionales. Para buscar comprensión y apoyo, Arrhenius envió su artículo a Van Hove para que lo corrigiera.
Inesperadamente, después de leer el artículo de una sola vez, Van Hove, que estaba en un país extranjero, no solo comprendió de inmediato el punto de vista básico de Arrhenius, sino que también recibió una gran iluminación. De repente algo hizo clic en su mente: ¡ionización! ¡Sí, ionización! Esta es la razón por la cual la solución de electrolitos i>=1. Van Hove creía que si el electrolito de la solución se descomponía en iones, el número de partículas en la solución aumentaría.
De manera similar, si la presión osmótica es causada por partículas que golpean una barrera de membrana semipermeable, es fácil entender por qué la presión medida sería mayor que el valor de presión calculado. Escribió sus pensamientos en un papel y le escribió a Arrhenius, expresando su total acuerdo con la teoría de la ionización.
Después de la publicación en Estocolmo del artículo de Van Hove sobre la presión osmótica de las soluciones electrolíticas, despertó un gran interés en el científico alemán Wilhelm Ostwald. Unos meses más tarde, hizo un viaje especial a Ámsterdam y mantuvo una larga conversación con Van Hove. Ambos coincidieron en que la teoría de la ionización de Arrhenius era una creación notable.
Osterwalder le dijo a Van Hove: "Creo que este es el comienzo de una nueva teoría, que se convertirá en la base para el estudio de las propiedades de las soluciones. Y su propia investigación confirmará y desarrollará esta teoría". También defendió: "La causa exige que todos cooperen más estrechamente y unan todas las fuerzas". Cuando se enteró de que Arrhenius había decidido venir a Ámsterdam, Van Hove se alegró mucho de realizar experimentos juntos y más tarde tuvo que visitarlo en Riga.
A principios de agosto de 1887 se publicó en Leipzig el primer número del "Journal of Physical Chemistry", cofundado por ellos.
Esto marcó el nacimiento de una nueva disciplina de vanguardia, la química física. La amistad y colaboración entre Van Hove, Arrhenius y Ostwald les permitió romper las limitaciones de las fronteras y disciplinas nacionales. Juntos sentaron las bases para la creación de nuevas disciplinas y establecieron teorías básicas emergentes.
Por ello, se les conoce como los “Tres Mosqueteros de la Química Física”.
Van Hove ha estado involucrado en una extensa investigación sobre estereoquímica orgánica y química física a lo largo de su vida, y ha logrado resultados fructíferos, convirtiéndose en el primer ganador del Premio Nobel de Química en el mundo. El 10 de diciembre de 1901 llegó a Estocolmo y "pronunció un discurso en una gran ceremonia de premiación celebrada por la Academia Sueca de Ciencias. Se centró en sus logros científicos en la teoría de soluciones".