Propiedades atómicas

Las propiedades de los átomos incluyen que la masa del átomo está casi concentrada en el núcleo, los tipos de átomos son diferentes y el número de protones también es diferente (el número de electrones es diferente, el número (la cantidad de neutrones también es diferente), el número de cargas eléctricas es igual y las propiedades eléctricas son opuestas.

1. La masa del átomo está concentrada en el núcleo.

La masa del átomo está concentrada casi en su totalidad en el núcleo. Por lo tanto, se puede decir que las partículas principales que. determinar la masa del átomo son los protones y los neutrones. El núcleo es el núcleo de un átomo, que tiene una densidad y energía extremadamente altas. Los protones y los neutrones son las partículas básicas que forman el núcleo atómico. Su número y disposición determinan el tipo y las propiedades del átomo.

2. Diferencias en los tipos atómicos

Los diferentes átomos tienen diferente número de protones, por lo que pertenecen a diferentes tipos de elementos. Al mismo tiempo, el número de neutrones en diferentes átomos también puede ser diferente, lo que hace que tengan diferentes números de nucleones y números atómicos. Estas diferencias confieren a cada átomo propiedades químicas y físicas únicas.

3. El número de cargas es igual al número de electrones pero las propiedades eléctricas son opuestas.

En un átomo, el número de cargas que transportan los protones es igual al número de cargas transportadas por los electrones, pero las propiedades eléctricas son opuestas. Esta es la base de las reacciones químicas y las interacciones electromagnéticas. Dado que los protones y los electrones tienen la misma carga pero propiedades eléctricas opuestas, se atraen entre sí y forman una estructura atómica estable.

Estudio de las propiedades atómicas

1. Estructura y propiedades del núcleo atómico

El núcleo atómico está compuesto por protones y neutrones, y los protones y neutrones interactúan a través de la energía nuclear. fuerzas combinadas. La estructura y propiedades del núcleo atómico determinan la estabilidad y las propiedades químicas del átomo. Por ejemplo, la cantidad de protones y neutrones influye en el número atómico y en la disposición de los electrones fuera del núcleo, afectando así a las propiedades químicas del elemento.

2. Nube de electrones y orbitales atómicos

La nube de electrones es un modelo que describe el estado de movimiento de los electrones en los átomos. El tamaño y la forma de la nube de electrones dependen de la energía del electrón y de la función de onda. La órbita atómica es el estado de distribución de la nube de electrones en el espacio, que describe el estado de movimiento de los electrones en los átomos. La forma y el tamaño de los orbitales atómicos tienen un impacto en las propiedades químicas de los átomos y en la distribución espacial de las nubes de electrones.

3. Configuración electrónica extranuclear y tabla periódica de los elementos

La configuración electrónica extranuclear se refiere a la distribución de los electrones fuera del núcleo. Las reglas de configuración electrónica son la base de la tabla periódica de elementos. La tabla periódica de elementos es una tabla ordenada según los números atómicos de los elementos. Refleja la configuración electrónica y las propiedades químicas de los elementos. A través de la configuración electrónica fuera del núcleo, se pueden predecir las propiedades químicas y la reactividad de los elementos.