Escuela secundaria Qushi

(1) Cuando la masa de piedra caliza es de 15 g, debido a que la cantidad de 50 g de ácido clorhídrico diluido es insuficiente, la piedra caliza no reacciona completamente. Por lo tanto, cuando la piedra caliza aumenta a 20 g, la cantidad de 50 g de ácido clorhídrico diluido aún es insuficiente. por lo que la masa de dióxido de carbono producida en este momento sigue siendo de 4,4 g;

Respuesta: 4,4;

(2) En el tercer experimento, la cantidad de 50 g de ácido clorhídrico diluido fue insuficiente y la reacción de la piedra caliza fue incompleta. En el cuarto experimento, cuando la cantidad de 50 g de ácido clorhídrico diluido se aumentó a 20 g, la cantidad de 50 g de ácido clorhídrico diluido aún era insuficiente y la piedra caliza no reaccionó completamente.

Entonces responde: tres, cuatro;

(3) Sea x la masa de carbonato de calcio en 10 g de piedra caliza.

Carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono

100?

x 3,52 g gramos

100: 44 = x: 3,52g, x=8g.

¿La fracción masiva de carbonato de calcio en el mineral de piedra caliza = 8g10g×? 100%=80%

Respuesta: 80%;

(4) Sea y la masa de ácido clorhídrico consumida para generar 4,4 g de dióxido de carbono.

Carbonato de calcio + ácido clorhídrico = cloruro de calcio + H2O + dióxido de carbono

73? 4,4g

73: 44 = y: 4,4g, y = 7,3g.

La fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido = 7,3g 50g×100% = 14,6%.

Entonces la respuesta es: 14,6%.