¿Qué es el fluoruro en la pasta dental con flúor?
El flúor de la pasta dental fluorada es fluoruro de sodio o monofluorofosfato de calcio.
Las pastas dentales con fluoruro utilizan fluoruro de sodio o monofluorofosfato de calcio como sustancias activas. Los iones de fluoruro en estos fluoruros pueden mejorar la dureza y la resistencia a los ácidos de la superficie del diente, prevenir el crecimiento bacteriano e inhibir el metabolismo del azúcar que produce ácido. lo que reduce la formación de placa, logrando así el propósito de prevenir la caries dental. Esta es también la razón por la que la pasta de dientes con flúor alguna vez dominó el mercado.
Fluoruro de sodio
Fluoruro de sodio: cristal brillante incoloro o polvo blanco, gravedad específica 2,25, punto de fusión 993 ℃, punto de ebullición 1695 ℃. Soluble en agua (solubilidad 10°C 3,66, 20°C 4,06, 30°C 4,22, 40°C 4,4, 60°C 4,68, 80°C 4,89, 100°C 5,08), ácido fluorhídrico, ligeramente soluble en alcohol. La solución acuosa es débilmente alcalina y se disuelve en ácido fluorhídrico para formar bifluoruro de sodio, que puede corroer el vidrio. ¡Tóxico!
Cristal cúbico o tetragonal incoloro. Sensible a la humedad. Solubilidad en agua (g/100ml): 4 a 15°C, 4,3 a 25°C, 5 a 100°C, insoluble en etanol. La solución acuosa está parcialmente hidrolizada y presenta una reacción alcalina.
El pH de la solución saturada recién preparada es 7,4. Su solución acuosa puede hacer que el vidrio se vuelva peludo, pero sus cristales secos o en polvo se pueden almacenar en botellas de vidrio. Densidad relativa 2,78. Punto de fusión 993 ℃. Punto de ebullición 1695 ℃. Moderadamente tóxico, LD50 (rata, oral) 0,18 g/kg. Muy irritante.
Monofluorofosfato de calcio
El fluorofosfato de calcio, también conocido como fluorapatita, tiene una fórmula química de Ca10(PO4)6F2 y es el principal componente del esmalte dental. Cuando te cepillas los dientes todos los días, utilizas fluoruro de sodio (NaF), una sustancia que contiene fluoruro en la pasta de dientes.
Reacciona con el hidroxifosfato cálcico [Ca10(PO4)6(OH)2], principal componente de los dientes, para generar fluorofosfato cálcico que es brillante y más resistente a la corrosión. La ecuación química de la reacción es: Ca10(PO4)6(OH)2+2NaF=Ca10(PO4)6F2+2NaOH.