El verdadero problema de las reacciones de síntesis

(1) La tasa de utilización de átomos de la reacción química es la más alta, que es 100%, por lo que la respuesta es: ⅰ;

(2) El principio de reacción de la combustión de metanol es que la reacción del ánodo debe ser Proceso en el que el oxígeno obtiene electrones. En un ambiente alcalino se obtienen iones hidróxido, es decir, O 2 +2H 2 O+4e-=4OH-, por lo que la respuesta es O2+2H2O+4e-= 4OH-;

②Todas las pilas de combustible La reacción total es una reacción de combustión de combustible y el valor de pH de la solución disminuye, lo que indica que se consume el hidróxido de potasio del electrolito, es decir, 2CH 3 OH+3O 2 +4OH-=2CO 3 2- +6H 2 O, entonces la respuesta es 2CH 3 OH+3O 2 +4OH-= 2CO 32-+6H2O;

(3)①La concentración de metano consumido en 0 a 5 minutos es de 0,5mol/L, según la ecuación termoquímica CH 4 (g) + H 2 O (g)

CO(g)+3H 2 (g), △H═+206kJ/mol, por lo que cuando la concentración de metano consumido es de 0,5mol/L, el calor absorbido es: 1^2×206 kj = 103 kj, entonces la respuesta es: 103.

(2) A los 5 minutos, la concentración de metano es de 0,5 mol/L, luego la concentración de vapor de agua y monóxido de carbono es de 0,5 mol/L y la concentración de hidrógeno es de 1,5 mol/L. Según K= [CO][? H2] 3 [CH4]? [H2O]= 0.5×1.530. 5×0.5 = 6.75(mol/L)2, entonces la respuesta es: 6.75;

(3) Cuando la reacción dura 8 minutos, la concentración de metano disminuye, entonces el volumen de vapor aumenta. Supongamos que la cantidad de vapor añadido es 0?0

Concentración de variación: 0,75 0,75 0,75 2,25

Concentración al final de 8 minutos: 0,25 1+x-0,75 0,75?

Entonces QC = 0,75× 2,2530,25×(1+X-0,75)= 6,75.

La solución es x=4,8125, por lo que a los 8 minutos, c(H2O)= 4,8125+0,25 = 5,0625≈5,1(mol/L).

Entonces la respuesta es: 5.1.