Ayúdame a buscar algunas preguntas de opción múltiple para el examen de ingreso a la universidad de química.

A. Utilice papel medidor de pH empapado en agua para medir el valor de pH de la solución.

B. Utilice una probeta graduada para medir 20 ml de solución de 0,5000 mol L-1h2so 4 en el vaso de precipitados y agregue 80 ml de agua para preparar una solución de 0,1000 mol L-1H2SO4.

C. En el laboratorio, el dispositivo que se muestra en la Figura 2 produjo una pequeña cantidad de gas amoniaco.

D. En el laboratorio, el dispositivo que se muestra en la Figura 3 elimina una pequeña cantidad de HCl en Cl2.

2. (Examen de ingreso a la Universidad de Jiangsu 2011 10) La siguiente imagen es consistente con la descripción correspondiente.

A. La figura 5 muestra el cambio de energía de la reacción endotérmica con y sin catalizador.

b La Figura 6 muestra la valoración de 20,00 ml de una solución de 0,1000 mol l-1 ch 3c ooh con una solución de NaOH de 0,1000 mol l-1.

La curva de titulación obtenida

c La Figura 7 es la curva de solubilidad de KNO3. La solución que se muestra en el punto a de la figura es una solución insaturada de nitrato de potasio a 80?20°C.

D. La figura 8 muestra la curva de la cantidad de producto de reacción reversible que cambia con el tiempo de reacción. En la figura se puede ver que la tasa de conversión de los reactivos es máxima en el tiempo t.

3. Los siguientes principios, métodos y conclusiones experimentales son correctos.

Un coloide de Fe(OH)3 se puede preparar dejando caer el exceso de amoníaco en una solución saturada de FeCl3.

B. Tome una pequeña cantidad de solución X, agregue una cantidad adecuada de amoníaco fresco y luego agregue unas gotas de solución KSCN. Si la solución se vuelve roja, significa que la solución X debe contener Fe2.

c. A temperatura ambiente, agregue una cantidad adecuada de solución de NaOH a la solución mixta de benceno y una pequeña cantidad de fenol, agite y deje reposar, y luego separe los líquidos para eliminar la pequeña cantidad de fenol. en el benceno.

d Dado i3-I2 I-, agregue una cantidad adecuada de CCl4 al tubo de ensayo que contiene la solución de KI3. Agite y deje reposar. La capa de CCl4 se vuelve violeta, lo que indica que la solubilidad de KI3 en CCl4 es. mayor que en agua.

4. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.

A. El desecante de gel de sílice que cambia de color contiene cloruro de cobalto. Cuando el desecante se vuelve azul, significa que no tiene función de absorción ni de secado de agua.

b. En el experimento de preparación de nitrobenceno, el termómetro se inserta en el baño de agua, pero la bola de mercurio no puede hacer contacto con el fondo y la pared del vaso.

c En el experimento de "titulación de neutralización", se pueden utilizar matraces volumétricos y matraces cónicos después de limpiarlos con agua destilada, y buretas y pipetas después de limpiarlos con agua destilada.

d. Se elimina una pequeña cantidad de SO2 mezclado con CO2 seco y el gas mezclado pasa a través de un lavador de gases lleno de una solución ácida de KMnO4 y ácido sulfúrico concentrado en secuencia.

5. Las siguientes operaciones experimentales, fenómenos y explicaciones o conclusiones son correctas.

Explicación o conclusión del fenómeno de operación en el experimento opcional

a. Agregue ácido nítrico diluido al exceso de polvo de hierro. Después de la reacción completa, deje caer el ácido nítrico diluido en el KSCN rojo. Oxidar el hierro a Fe3.

El AgCl es más insoluble que el Agl. Cuando se añade gota a gota a una solución diluida de KCl, aparece un precipitado blanco.

No existe ningún fenómeno en el que la lámina de CAl se inserta en HNO3 diluido y la superficie de la lámina de Al se oxida con HNO3 para formar una película de óxido densa.

d Utilice una varilla de vidrio humedecida en amoníaco concentrado y puntee sobre el papel tornasol rojo. El papel de prueba se vuelve azul y el amoníaco concentrado es alcalino.

6. (Examen de ingreso a la Universidad de Guangdong 2011 23) Los siguientes fenómenos experimentales se predicen correctamente.

a. Experimento 1: Agite bien y déjelo reposar. El color de la solución superior no cambiará.

b. Experimento 2: Aparecen burbujas en la solución ácida de KMnO4, pero el color no cambia.

c. Experimento 3: Después de calentar ligeramente HNO3 durante un período de tiempo, aparecen burbujas en la solución y el frasco permanece incoloro.

d. Experimento 4: Continúe hirviendo la solución hasta que adquiera un color marrón rojizo y deje de calentar. Cuando un haz de luz atraviesa este sistema, se produce un efecto Tyndall.

7. Añade una pequeña cantidad de diferentes soluciones incoloras a los cuatro tubos de ensayo para realizar las siguientes operaciones.

Conclusión del fenómeno de operación

Se forma un precipitado blanco al dejar caer la solución de BaCl2. Con SO4 2-

b agregar agua con cloro y CCl4 gota a gota, agitar bien y dejar reposar, la solución inferior se vuelve violeta y I- existe en la solución original.

Sumerge un alambre de platino limpio en la solución y la llama de reacción se volverá amarilla. Hay Na en la solución original, pero no K.

d. Agregue la solución diluida de NaOH gota a gota y coloque el papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo. El papel de prueba permanece sin cambios.

8. Realiza los siguientes experimentos en el laboratorio. Se pueden utilizar todos los elementos experimentales entre paréntesis.

Determinación del contenido de agua cristalina en cristales de sulfato de cobre (crisol, termómetro, cristales de sulfato de cobre)

B. Saltación de proteínas (tubo de ensayo, solución de acetato de plomo, solución de clara de huevo)

C. Reacción de llama del sodio (alambre de platino, solución de cloruro de sodio, ácido clorhídrico diluido)

D. Preparación de jabón (plato de evaporación, varilla de vidrio, glicerol)

9. El grupo de reactivos que no puede identificar AgNO3, BaCl2, K2SO3 y Mg(NO3)2 (independientemente de la interacción entre ellos) es el A. solución de hidróxido c. Amoníaco, ácido sulfúrico d. Solución de amoníaco y hidróxido de sodio

10 (2011 Sichuan) La "operación y fenómeno" y la "conclusión" de los siguientes experimentos se corresponden correctamente.

Conclusión sobre la operación y el fenómeno

Agregue H2SO4 diluido al tubo de ensayo que contiene la solución de Fe(NO3)2 y observe que el gas marrón rojizo HNO3 se descompone en NO2 en la boquilla.

b. Agregue H2SO4 diluido a la solución de almidón y caliente durante unos minutos. Después de enfriar, agregue una nueva suspensión de Cu(OH)2 y no se producirá precipitación roja. El almidón no se hidroliza en glucosa.

c. Agregue H2SO4 concentrado al etanol absoluto, caliente a 65438 ± 070 ℃, introduzca una solución ácida de KMnO4 en el gas generado y el color rojo desaparecerá. El gas que hace que la solución cambie de color es el etileno.

d. Cuando se introduce suficiente CO2 en Na2CO3 saturado, la solución se vuelve turbia y precipita bicarbonato de sodio.

11. (2011 Shanghai 10) Los cristales de ácido oxálico (H2C2O4 · 2H2O) comienzan a perder agua a 101,5°C 65438.666666666666 Calentando los cristales de ácido oxálico para obtener algo de gas, se debe seleccionar un dispositivo generador de gas (el). dispositivo de calentamiento se omite en la figura)

Respuestas de referencia: 1, D 2, C 3, C 4, A 5, D 6, D 7, B 8, C 9, D 10, D 11, D.