Vierta una pequeña cantidad de dióxido de carbono en el agua de cal clarificada.

La ecuación de reacción de pasar una pequeña cantidad de dióxido de carbono a agua clara de cal: CO2 Ca(OH)2=CaCO3 (precipitación) H2O.

Cuando se introduce dióxido de carbono en agua de cal clara, el agua de cal clara se volverá turbia. Si se continúa introduciendo un exceso de dióxido de carbono, el exceso de dióxido de carbono seguirá reaccionando con el carbonato de calcio: CO2 CaCO3 H2O=. Ca (HCO3) 2 , generando bicarbonato de calcio soluble, aclarando así el agua de cal turbia.

Reacción química

Se refiere al proceso en el que las moléculas se rompen en átomos y los átomos se reordenan y combinan para formar nuevas moléculas. Las reacciones suelen ir acompañadas de luminiscencia, generación de calor, decoloración, formación de precipitados, etc. La base para juzgar si una reacción es química es si la reacción genera nuevas moléculas.

Las reacciones nucleares no son reacciones químicas. Las reacciones iónicas son reacciones químicas.

Esencia

La esencia de una reacción química es el proceso de romper enlaces químicos antiguos y formar enlaces químicos nuevos.

La reacción suele ir acompañada de luminiscencia, generación de calor, decoloración, formación de precipitados, etc. La base para juzgar si una reacción es química es si la reacción genera nuevas sustancias. Según la teoría del enlace químico, si una reacción química es una reacción química se puede juzgar en función de si se rompen los enlaces antiguos y se forman enlaces nuevos durante el proceso de cambio.

Equilibrio químico

Según el criterio de energía libre de Gibbs, cuando ΔrGm=0, la reacción alcanza su límite máximo y se encuentra en equilibrio. El establecimiento del equilibrio químico se basa en reacciones reversibles. Una reacción reversible es una reacción que puede ocurrir tanto en dirección directa como inversa en las mismas condiciones. La mayoría de las reacciones químicas son reversibles y pueden alcanzar el equilibrio en diversos grados.

Desde una perspectiva cinética, al inicio de la reacción, la concentración de los reactivos es grande y la concentración del producto es pequeña, por lo que la velocidad de reacción directa es mayor que la velocidad de reacción inversa. A medida que avanza la reacción, la concentración de reactivos continúa disminuyendo y la concentración de productos continúa aumentando, por lo que la velocidad de reacción directa continúa disminuyendo y la velocidad de reacción inversa continúa aumentando. Cuando las velocidades de reacción directa e inversa son iguales, la concentración de cada sustancia en el sistema ya no cambia y la reacción alcanza el equilibrio.

En las décadas de 1850 y 1860, las leyes básicas de la termodinámica se habían vuelto claras, pero algunos conceptos termodinámicos aún eran vagos y el procesamiento numérico era engorroso y no podía usarse para resolver problemas un poco más complejos, como la dirección de las reacciones químicas.

En aquella época, la mayoría de los químicos trabajaban en la investigación de la química orgánica, y algunos intentaban resolver el problema de la dirección de las reacciones químicas. Además de la ley de acción de masas, otras personas han intentado explorar la dirección de la reacción desde otros ángulos y algunas han propuesto algunas leyes empíricas.