Programa de estudios del Volumen 1 de Química de Shanghai Science Edition para el noveno grado
Shanghai Science Edition Química Noveno Grado Volumen 1 Esquema
1. Cambios y propiedades de las sustancias
(1) Cambios físicos: cambios sin nuevas sustancias.
(1) No se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico, ni nuevas moléculas a nivel microscópico.
② A menudo se refiere a cambios en el estado, la forma y la posición del material.
Por ejemplo: los cambios de agua en tres estados, la volatilización de la gasolina, la sublimación del hielo seco, mesas y sillas de madera, cristales rotos, etc.
(2) Cambios químicos: cambios en la formación de nuevas sustancias, también llamadas reacciones químicas.
(1) Se producen nuevas sustancias a nivel macroscópico y nuevas moléculas a nivel microscópico.
②Los cambios químicos suelen ir acompañados de algunos fenómenos de reacción, como luminiscencia, generación de calor, producción de gas, decoloración, precipitación, etc. A veces podemos juzgar si hay cambios químicos o cuáles son los productos a través de fenómenos de reacción.
(3) Propiedades físicas: Las propiedades que una sustancia puede exhibir sin cambios químicos.
(1) Las propiedades físicas no son solo cambios físicos de la materia; por ejemplo, la madera tiene la propiedad de densidad, la cual no necesita cambiar su forma para expresarla.
②Los atributos físicos percibidos por los sentidos incluyen principalmente el color, el estado, el olor, etc.
(3) Las propiedades físicas que deben medirse con instrumentos incluyen: punto de fusión, punto de ebullición, densidad, dureza, solubilidad, conductividad, etc.
(4) Propiedades químicas: Propiedades de las sustancias que sólo pueden expresarse mediante cambios químicos.
Por ejemplo: metales, no metales, oxidación, reducción, ácidos y bases, estabilidad térmica, etc.
2. Composición de la materia
Grupo atómico: En muchas reacciones químicas, el grupo atómico participa en la reacción en su conjunto, al igual que lo es un átomo.
Ión: Átomo o grupo de átomos cargados.
Elemento: Nombre general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (es decir, el número de protones).
3. Clasificación de sustancias
(1) Mezcla y pureza
Mezcla: Dos o más sustancias en los ingredientes. Las mezclas comunes incluyen: aire, agua de mar, agua del grifo, suelo, carbón, petróleo, gas natural, gases explosivos y diversas soluciones.
Pureza: Una sola sustancia en el ingrediente.
① Hay un componente a nivel macro, pero solo una molécula a nivel micro.
(2) Las sustancias puras tienen componentes fijos y propiedades químicas únicas, que se pueden expresar; por fórmulas químicas
(2) Las sustancias puras tienen componentes fijos y propiedades químicas únicas, que pueden expresarse mediante fórmulas químicas
p>(3) La pureza puede estar compuesta de uno; elemento (elemento) o múltiples elementos (compuestos).
(2) Elementos y compuestos
Elemento: sustancia pura compuesta por un solo elemento. Se puede dividir en elementos metálicos, elementos no metálicos y gases raros.
Compuesto: Sustancia pura compuesta por dos o más elementos.
(3) Óxidos, ácidos, bases y sales
Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.
Los óxidos se pueden dividir en óxidos metálicos y óxidos no metálicos también se pueden dividir en óxidos ácidos, óxidos básicos y óxidos anfóteros;
Ácido: un compuesto, donde están todos los cationes; Los ionizados en solución son los iones de hidrógeno. Los ácidos se pueden dividir en ácidos fuertes y ácidos débiles; ácidos monobásicos y ácidos polibásicos que contienen oxígeno y ácidos anaeróbicos, etc.
Base: Compuesto en el que todos los cationes ionizados en solución son iones hidróxido. Las bases se pueden dividir en bases solubles y bases insolubles.
Sal: Compuesto que puede ionizar cationes metálicos y aniones ácidos cuando se ioniza. La sal se puede dividir en sal normal, sal ácida y sal alcalina.
4. Términos químicos
(1) Masa atómica relativa y masa molecular relativa, teoría del movimiento molécula-átomo, disposición de los electrones fuera del núcleo
(2 ) El significado de los símbolos de los elementos
(1) Un determinado elemento.
(2)Átomos de este elemento.
③Si una sustancia está compuesta directamente de átomos, entonces los elementos que componen la sustancia también pueden representar esta sustancia simple, como:, S, P, etc.
(3) Valencia: El número de átomos de un elemento combinados entre sí determina la valencia del elemento.
La valencia está estrechamente relacionada con el número de electrones en la capa más externa de un átomo; en un compuesto, la suma algebraica de las valencias positivas y negativas de un elemento es cero la valencia de un elemento en un; sustancia simple se define como cero.
(4) Fórmula química: fórmula que utiliza símbolos de elementos para expresar la composición de una sustancia.
(5) Ecuación química: Utilizar fórmulas químicas para expresar reacciones químicas. Preste atención a escribir principios, pasos, equilibrio, condiciones de reacción y utilice las flechas correctamente.
(6) Tipos de reacciones químicas
(7) Ley de conservación de la masa
Solución
(1) Definición: por a Mezcla uniforme y estable en la que una o más sustancias se dispersan en otra sustancia.
(2) La composición de la solución: soluto y disolvente. En una solución, la masa de la solución = la masa del soluto y la masa del solvente.
(3) Características: La solución es uniforme y estable.
(4) Solución saturada y solución insaturada y su transformación mutua
Reglas generales: solución saturada y solución insaturada
(5) Solubilidad, que afecta la solubilidad de factores de sólidos, aplicación de curvas de solubilidad.
Solubilidad: A una determinada temperatura, la masa de una sustancia sólida disuelta en 100g de disolvente se denomina solubilidad de la sustancia en el disolvente.
Factores que afectan a la solubilidad del sólido: ① Propiedades del soluto y del disolvente. A la misma temperatura, diferentes solutos y disolventes tienen diferentes solubilidades. ②Temperatura. La solubilidad de la mayoría de las sustancias sólidas aumenta a medida que aumenta la temperatura; la solubilidad de algunas sustancias (como el cloruro de sodio) se ve ligeramente afectada por la temperatura y la solubilidad de algunas sustancias (como la cal hidratada) disminuye a medida que aumenta la temperatura.
Factores que afectan la solubilidad del gas: ① Temperatura: cuanto mayor es la temperatura, menor es la solubilidad del gas; ② Presión: cuanto mayor es la presión, mayor es la solubilidad del gas;
6. Cuatro tipos básicos de reacciones químicas: (ver resumen al final del artículo para más detalles)
(1) Reacción de combinación: una reacción en la que se forman dos o más sustancias. una sustancia.
Por ejemplo: A B = AB
(2) Reacción de descomposición: reacción en la que una sustancia produce dos o más sustancias.
Por ejemplo: AB = A B
③Reacción de desplazamiento: Reacción entre un elemento y un compuesto para producir otro elemento y otro compuesto.
Por ejemplo: a BC = AC B.
(4) Reacción de metátesis: reacción en la que dos compuestos intercambian componentes entre sí para formar otros dos compuestos.
Por ejemplo: AB CD = AD CB
7. Reacción de reducción: una reacción en la que se elimina el oxígeno de un compuesto que contiene oxígeno (no es un tipo de reacción química básica). ).
Reacción de oxidación: Reacción química entre una sustancia y el oxígeno (no es un tipo de reacción química básica).
Oxidación lenta: La reacción de oxidación transcurre muy lentamente y ni siquiera es fácil de detectar.
Combustión espontánea: combustión espontánea provocada por una oxidación lenta.
8. Catalizador: Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias durante el proceso de cambio químico, pero su propia masa y propiedades químicas no cambian antes y después del cambio químico (un cambio y dos). cambios).
9. Ley de Conservación de la Masa: La masa total de sustancias que participan en una reacción química es igual a la masa total de sustancias generadas después de la reacción.
Antes y después de la reacción, el número, tipo y masa de los átomos permanecen inalterados; los tipos de elementos son los mismos)
10. En la sustancia se forma una mezcla homogénea y estable.
Composición de una solución: disolvente y soluto.
(El soluto puede ser sólido, líquido o gas; cuando los sólidos y los gases se disuelven en líquidos, los sólidos y los gases son solutos y los líquidos son solventes; cuando dos líquidos se disuelven entre sí, el solvente es el que tiene más cantidad y el soluto es el que tiene menos cantidad; cuando hay agua en la solución, por mucha agua que haya, estamos acostumbrados a tratar el agua como el solvente y los demás como los solutos)
11. A cierta temperatura, una sustancia sólida. La masa disuelta en 100 g de disolvente se llama solubilidad de la sustancia en el disolvente.
12. Ácido: Todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son iones de hidrógeno.
Por ejemplo: HCl==H Cl-
Ácido nítrico==H Ácido nítrico-
H2SO4==2H SO42-
Álcali: Todos los aniones producidos durante la ionización son compuestos de iones de hidróxido.
Por ejemplo: KOH==K OH-
NaOH==Na OH-
Ba(OH)2==Ba2 2OH-
Sal: Un compuesto que produce iones metálicos (iones de amonio) e iones ácidos cuando se ioniza.
Por ejemplo, KNO3==K NO3-
Na2SO4==2Na SO42-
BaCl2==Ba2 2Cl-
13 Óxido de acidez (no necesariamente un óxido no metálico, como el óxido de manganeso): cualquier óxido que reacciona con una base para formar sal y agua.
Óxido básico (óxido metálico): Cualquier óxido que reacciona con un ácido para formar sal y agua.
14. Agua cristalina: Sustancias que contienen agua cristalina, como Na2CO3?10H2O, CuSO4?5H2O FeSO4?7H2O
27. . fenómeno.
Eflorescencia: Fenómeno en el que los hidratos cristalinos pierden gradualmente agua cristalina y se convierten en polvo cuando se colocan en aire seco a temperatura ambiente.
15. Combustión: Reacción violenta de oxidación entre sustancias combustibles y oxígeno, liberando luz y calor.
Condiciones de combustión: ① Combustible; ② Oxígeno (o aire); (3) La temperatura de los materiales combustibles debe alcanzar el punto de ignición.
Métodos de aprendizaje de química
1. A excepción de los experimentos de investigación propios de los estudiantes, no es necesario realizar una vista previa, pero deben revisarlos después de clase todos los días y recordar claramente los puntos de conocimiento aprendidos. día La revisión semanal se realiza una vez a la semana para resumir y revisar los conceptos, teorías, métodos y requisitos experimentales, fenómenos y precauciones aprendidos esta semana; Porque hay muchas cosas en química que apenas tenemos este concepto en nuestra vida diaria. Incluso si lo tenemos, hay una gran brecha en la comprensión. Por lo tanto, sólo a través de una revisión constante estos conceptos pueden quedar profundamente grabados en nuestra mente.
2. Memorizar fórmulas y ecuaciones químicas requiere métodos químicos. Algunos de nuestros compañeros empezaron a aprender inglés en el jardín de infancia, al menos desde cero. Desarrollan el hábito de deletrear palabras en inglés desde una edad temprana. Sin embargo, cuando se exponen a fórmulas y ecuaciones químicas, algunos estudiantes no pueden evitar recordar palabras en inglés, lo que genera dificultades de memoria. Las fórmulas químicas y las ecuaciones químicas deben memorizarse utilizando métodos químicos, es decir, utilizando nombres para memorizar fórmulas químicas y ecuaciones químicas. Por ejemplo, recordar el bicarbonato de amonio (NH4HCO3) parece un poco complicado, pero no lo es recordarlo químicamente. Lea de atrás hacia adelante y escriba de adelante hacia atrás: amonio (1 valencia) hidrógeno (1 valencia) carbonato (-2 valencia), juzgue que la suma de las álgebras de valencia positiva y negativa es 0, así que solo Recuerda los elementos y grupos atómicos del compuesto y su símbolo de valencia, puedes escribir su fórmula química según el nombre de la sustancia. Lo mismo ocurre con las ecuaciones químicas. A partir de fórmulas químicas, debemos comprender las características de la reacción, dominar los reactivos, los productos y las condiciones de la reacción, para poder escribirlos según los nombres de las sustancias y luego equilibrarlos. Por ejemplo, la ecuación química de dejar caer una solución de hidróxido de sodio en una solución de sulfato de cobre. Siempre que recuerde que el sulfato de cobre reacciona con el hidróxido de sodio para formar sulfato de sodio y el hidróxido de cobre precipita, luego escriba la fórmula química según los nombres de las sustancias. , el equilibrio final será mucho más sencillo.
3. Se deben dominar los métodos operativos básicos de los experimentos químicos y se deben recordar claramente los puntos clave y las precauciones, los métodos y principios de distribución de gas de laboratorio, selección de instrumentos, métodos de recolección y consecuencias del mal funcionamiento; debe entenderse; explorar Los experimentos sexuales deben diseñarse con instrumentos, drogas y procedimientos operativos, no como principios experimentales. Debido a las limitaciones de las condiciones experimentales, no podemos repetir todos los experimentos. Por lo tanto, los informes experimentales que se han realizado deben revisarse como material de revisión antes del examen.
¿A qué debes prestar atención al aprender química?
Repasa con frecuencia y memoriza más.
Repasa a tiempo después de clase y haz tu tarea cuidadosamente. Esta es una parte importante para aprender bien la química. La revisión se puede realizar después de clase, después de la semana, revisión de unidad, revisión de capítulo o revisión integral. Los métodos de revisión incluyen volver a contar, dictar, contactar, etc. Sólo repasando muchas veces podremos captar firmemente el conocimiento. Hay muchos conceptos y principios básicos en los libros de texto de química actuales de la escuela secundaria, que requieren más de 20 símbolos de elementos, así como muchas fórmulas y ecuaciones químicas. Estos contenidos deben memorizarse sobre la base de la comprensión. La mayoría de ellos son la base para aprender química. Si no puedes recordarlos, te resultará difícil navegar por el "reino de la química".
Tener presente los diversos términos y definiciones de la química y distinguir con cuidado, como compuestos, sustancias puras, elementos, mezclas, etc. No sólo es necesario recordar sus definiciones, sino que también es necesario diferenciarlas y compararlas. Necesitamos interpretar las palabras de la definición y descubrir quién está incluido. Una vez que realmente lo descubras, no tendrás que pensar mucho en ello si te pregunto qué sustancia hay en la leche. Se deben tener en cuenta las reacciones químicas comunes. ¿Las condiciones (calentamiento, luz, catalizadores, flechas? Es necesario tener en cuenta tanto las reversibles como las irreversibles. No hace falta decir que se deben recordar los fenómenos del proceso de reacción. Las fórmulas en química deben ser. entendido como fórmula matemática. Recuerde ser integral y flexible.
Lea el libro de texto detenidamente y conéctelo con la situación real. La comprensión cuidadosa de los libros de texto es la base para aprender bien la química. Para ello, los estudiantes deben ser buenos leyendo libros de texto, prestar atención al contenido principal e ignorar las letras pequeñas, algunos gráficos, materiales y contenidos seleccionados antes de la clase. El contenido de la química de la escuela secundaria está estrechamente relacionado con la vida y la producción. Requiere que hagamos nuestro mejor esfuerzo para conectarnos con la realidad de la producción y la vida mientras aprendemos química, descubrimos la química de la vida que nos rodea, para que podamos interesarnos más y querer aprender más. Cuanto más aprendes, más te encanta. aprender.
Presta atención a los experimentos y cultiva el interés.
La química es una materia basada en experimentos. Debes observar cuidadosamente los experimentos de demostración del profesor y realizar todos los experimentos en grupo. Explique y memorice claramente los instrumentos, medicamentos, dispositivos, principios experimentales, procedimientos, fenómenos y precauciones utilizados en el experimento.
Artículos relevantes en el primer volumen de Shanghai Chemistry Edition;
p><. p>★Esquema de revisión general de química de tercer grado★Esquema de revisión de química de noveno grado Puntos de conocimiento
★Esquema de revisión de química de noveno grado
★Sociedad Editorial de Educación de Shandong Noveno Esquema de química de grado
★ Esquema de revisión de química de noveno grado 2021
★ Esquema de revisión de química de doce unidades de noveno grado
★ Esquema de revisión de historia del volumen 1 de noveno grado
★Esquema de revisión de física para el primer volumen del noveno grado de People's Education Press
★Enciclopedia de métodos de aprendizaje de química para cada grado