Resumen del conocimiento orgánico químico
La química orgánica siempre ha sido el foco de los exámenes de química, entonces, ¿qué puntos de conocimiento debemos dominar? El siguiente resumen de conocimientos químicos y orgánicos lo presento yo, espero que le sea útil.
Resumen del Conocimiento Químico Orgánico I. Propiedades Físicas
Metano: incoloro, inodoro, insoluble.
Etileno: incoloro, ligeramente inodoro, insoluble.
Acetileno: incoloro, inodoro, ligeramente soluble.
(El carburo genera: un olor especialmente desagradable al contener H2S y PH3)
Benceno: líquido incoloro de olor especial, insoluble y tóxico.
Etanol: incoloro, tiene una fragancia especial, es fácilmente miscible y fácilmente volátil.
Ácido acético: incoloro, irritante, soluble y volátil.
2. Métodos de laboratorio
Metano: CH3COONa+NaOH? (Cao, calefacción)? ¿CH4? +Na2CO3
Nota: acetato de sodio anhidro: cal sodada = 1:3.
Sólido - calentamiento sólido (igual que O2 y NH3)
Anhidro (no se pueden usar cristales de NaAc)
CaO: absorbe la humedad, diluye el NaOH, no es un catalizador.
Etileno: ¿C2H5OH? (H2SO4 concentrado, 170 ℃)? ¿CH2=CH2? +H2O
Nota: V alcohol: V ácido sulfúrico concentrado = 1:3 (deshidratado, la solución mezclada es marrón).
La temperatura de drenaje y recolección (igual que Cl2 y HCl) se controla a 170 ℃ (140 ℃: éter dietílico).
Eliminación de dióxido de azufre y dióxido de carbono de la cal sodada
Porcelana agrietada: evitar la ebullición
Acetileno: CaC2+ 2H2O? ¿C2H2? +Hidróxido de calcio
Nota: La recolección de drenaje no requiere eliminación de impurezas.
No se puede utilizar un generador Kip
Cloruro de sodio saturado: ralentiza la velocidad de reacción
Colocar algodón en la boca del catéter: para evitar la microdisolución . La espuma de Ca(OH)2 bloquea el catéter.
Etanol: CH2=CH2+ H2O? (catalizador, calefacción, presión)? CH3CH2OH
No sé si esto es una industria o un laboratorio. . . )
Nota: Prueba de agua CuSO4 anhidra (¿blanca? Azul)
Concentración: añadir CaO, luego calentar y destilar.
En tercer lugar, fenómeno de combustión
Alcanos: La llama es de color azul claro y no brillante.
Alquenos: llamas brillantes con humo negro.
Acetileno: llama brillante con fuerte humo negro (en oxígeno puro por encima de 3000°C: llama oxiacetileno)
Benceno: llama brillante y mucho humo negro (homoino)
Alcohol: La llama es de color azul claro y desprende mucho calor.
4. KMNO 4 ácido y agua con bromo
Alcanos: Ninguno se desvanecerá.
Alquinos: todos se desvanecen (el primero se oxida, el segundo se añade)
Decoloración del benceno a agua con bromo mediante extracción con permanganato de potasio sin decolorarse
Verbo ( Abreviatura de verbo) Ecuaciones de reacción importantes
Alcanos: Sustitución
CH4 + Cl2? (luz)? CH3Cl (g) + HCl
CH3Cl + Cl2? (luz)? ¿Diclorometano + ácido clorhídrico
CH2Cl + Cl2? (luz)? Cloroformo + ácido clorhídrico
CHCl3+ Cl2? (luz)? Tetracloruro de carbono + ácido clorhídrico
Fenómenos: el color se vuelve más claro y hay un líquido aceitoso en la pared del dispositivo.
Nota: Entre los cuatro productos, sólo el cloruro de metilo es un gas.
Cloroformo = cloroformo
Tetracloruro de carbono como agente extintor de incendios
Olefina: 1, adición
CH2=CH2 + Br2? CH2BrCH2Br
CH2=CH2 + HCl? (catalizador)? CH3CH2Cl
CH2=CH2 + H2? (catalizador, calefacción)? Metanoetano
CH2=CH2 + H2O? (catalizador, calor y presión)? CH3CH2OH etanol
2 Polimerización (polimerización por adición)
nCH2=CH2? (ciertas condiciones)? [-CH2-CH2-]n
(¿Monómero? Polímero)
Nota: ¿Rotura de doble enlace? ¿dos? ¿Media llave?
Los polímeros (compuestos macromoléculas) son mezclas.
Etino: Básicamente el mismo alqueno. . .
Benceno: 1.1, sustituido (bromo)
◎ + Br2? (Fe o FeBr3)? ◎-Br + HBr
Nota: V benceno: V bromuro = 4:1.
Conducto largo: conducto de gas de reflujo de condensación
Fuerza de succión inversa
Eliminación de impurezas de NaOH
Fenómenos: niebla blanca y color amarillo claro en la boca del conducto Precipitado (AgBr), CCl4: líquido marrón insoluble en agua (bromobenceno).
1.2, Sustituir nitrificación (ácido nítrico)
◎ ¿+HNO3? (H2SO4 concentrado, 60 ℃)? ◎-NO2 + H2O
Nota: agregue primero ácido nítrico concentrado, luego agregue ácido sulfúrico concentrado, enfríe a temperatura ambiente y luego agregue benceno.
Inserte el termómetro de baño de agua de 50 ℃-60 ℃ en el vaso de precipitados.
Excepto ácidos mixtos: NaOH
Nitrobenceno: líquido oleoso incoloro, insoluble en almendras amargas, tóxico.
1.3, sulfonación sustituida (ácido sulfúrico concentrado)
+H2SO4 (concentrado)? (70-80 grados)? ◎-SO3H + H2O
2.Agregar
◎ + 3H2? (Ni, calefacción)? (Ciclohexano)
Alcohol: 1, desplazamiento (metal activo)
2CH3CH2OH + 2Na? 2CH3CH2ONa + H2?
El sodio tiene una mayor densidad que el alcohol y la reacción es estable.
{cf.}La densidad del sodio es menor que la del agua, por lo que la reacción es violenta.
2. Eliminación (deshidratación intramolecular)
¿C2H5OH? (H2SO4 concentrado, 170 ℃)? ¿CH2=CH2? +H2O
3.Sustitución (deshidratación intermolecular)
2CH3CH2OH? (H2SO4 concentrado, 140 grados)? CH3CH2OCH2CH3 (éter) + H2O
(Éter: anestésico líquido volátil, incoloro, no tóxico)
4. Oxidación catalítica
2CH3CH2OH + O2? (Cu, calefacción)? 2CH3CHO (acetaldehído) + 2H2O
Fenómenos: la superficie del alambre de cobre se vuelve negra y roja después de remojarlo en alcohol. Este líquido tiene un olor acre especial.
Ácido: sustitución (esterificación)
¿CH3COOH + C2H5OH? (H2SO4 concentrado, calentado)? CH3COOC2H5 + H2O
(Acetato de etilo: líquido aceitoso incoloro con olor)
Nota: Los hidroxialcoholes se deshidrogenan mediante ácidos (método de rastreo de isótopos)
Porcelana agrietada: previene la ebullición
Ácido sulfúrico concentrado: cataliza la deshidratación y la absorción de agua
Na2CO3 saturado: fácil de separar y purificar.
Hidrocarburos halogenados: 1. ¿Sustituir (hidrolizar) la solución acuosa de NaOH
CH3CH2X + NaOH? (H2O, calefacción)? CH3CH2OH + NaX
Nota: La función del NaOH es neutralizar el HBr y acelerar la reacción.
Test x: Añadir AgNO3 acidificado con ácido nítrico y observar la precipitación.
2. Eliminar solución de alcohol NaOH
¿CH3CH2Cl + NaOH? (alcohol, calor)? ¿CH2=CH2? +Cloruro de sodio+H2O
Nota: Sólo se puede eliminar el H de los átomos de C adyacentes.
Agrega H en muchos lugares y elimina H en pocos lugares (ley de Maharanobis).
Solución alcohólica: inhibe la hidrólisis (inhibe la ionización de NaOH)
Fórmula general del verbo intransitivo
CnH2n+2 alcano
CnH2n alqueno/Cicloalcano
CnH2n-2 Alquino/dieno
CnH2n-6 benceno y sus homólogos
CnH2n+2O monoalcohol/éter alquílico
CnH2nO saturado monoaldehído/cetona
CnH2n-6O alcohol aromático/fenol
ácido/éster carboxílico CnH2nO2
Otros puntos de conocimiento
1. Denominación de tallos celestiales: A, B, C, D, E, G, N, N, N.
2. Fórmula de combustión: CxHy+(x+y/4)O2? (luz)? xdióxido de carbono + y/2 H2O
CxHyOz + (x+y/4-z/2)O2? (luz)? x CO2+y/2h2o
3. La presión/volumen permanece sin cambios antes y después de la reacción: y = 4.
Hacerse más pequeño: y
Hacerse más grande: y
4. Consumo de oxígeno: la cantidad de la misma cantidad de sustancia (igual a V): cuanto más. C, cuanto más oxígeno se consume, más oxígeno.
Igual masa: A mayor C%, menor consumo de oxígeno.
5. Grado de insaturación (ou maiga ~) = (¿número de átomos de C? 2+2 ? número atómico de hidrógeno)/2
Doble enlace/anillo = 1, triple enlace = 2. Se puede superponer.
6. Producción industrial de olefinas: craqueo (no craqueo)
7. Alcohol medicinal: 75%
Alcohol industrial: 95% (el metanol es tóxico)
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Alcohol anhidro: 99%
8. Glicerina: Glicerina
9. La acidez del ácido acético está entre HCl y H2 CO3.
Vinagre: 3%~5%
Ácido acético glacial: ácido acético puro.
10. Los grupos alquilo no son grupos funcionales.
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