Preguntas reales del examen de ingreso a la escuela secundaria de Nanjing 2018
Notas de química
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1. Las páginas 1 a 4 de este artículo son preguntas de opción múltiple, ***25. puntos, las páginas 5 a 8 son preguntas sin elección, con una puntuación máxima de 55 puntos. La puntuación total es de 80 puntos. El tiempo del examen es de 100 minutos. Todas las respuestas de los candidatos se responden en la hoja de respuestas y las respuestas no son válidas en esta hoja.
2. Verifique cuidadosamente si el nombre y el número del certificado de examen del código de barras pegado por el supervisor en la hoja de respuestas coinciden con los míos, y luego complete la hoja de respuestas y este papel con un lápiz negro de 0,5 mm. bolígrafo de tinta. Su nombre y número de certificado de examen.
3. Para las preguntas de opción múltiple, la etiqueta de respuesta correspondiente en la hoja de respuestas debe estar ennegrecida con un lápiz 2B. Si necesita hacer cambios, límpielos con una banda elástica antes de elegir una respuesta diferente. Las preguntas que no sean de elección deben escribirse en la posición designada en la hoja de respuestas con un bolígrafo de tinta negra de 0,5 mm. Las respuestas en otras posiciones no son válidas.
Posibles masas atómicas relativas: H-1C-12n-14o-16mg-24a 1-27cl-35,5 Cu-64.
1. Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 15 preguntas y solo 1 opción en cada pregunta está acorde con el significado de la pregunta. Cada pregunta vale 1 punto, ***15 puntos)
1. Después de estudiar "Elementos químicos y salud humana", Ning Ning encontró la siguiente información. Seleccione la opción adecuada para "*" en la siguiente tabla.
*Tipos de principales fuentes alimenticias
Leche cálcica, vegetales verdes, productos acuáticos, carne, frijoles
Hígado de hierro, carne magra, huevos, pescado, frijoles , apio.
Mariscos zincados, carnes magras, hígado, leche, frijoles, mijo
Mariscos yodados, sal yodada
Elemento d. De
2. ¿Cuál de las siguientes sustancias son óxidos?
B.CO C . Las células solares de arseniuro de galio (GaAs) de alta eficiencia pueden producir hasta el 33% de la energía. Se sabe que en GaAs, la valencia del elemento As es trivalente y la valencia del elemento Ga es trivalente
A - libra 1 grado Celsius 2 grados 3 grados
4. En el siguiente experimento En funcionamiento, lo correcto es
El 1 de junio de este año, se implementó la "orden de restricción de plástico" en todo el país y se organizaron actividades publicitarias en la plaza Gulou y otros lugares para distribuir no. bolsas tejidas. Las principales materias primas para la producción de telas no tejidas son el polipropileno, el poliéster y la viscosa. Las siguientes afirmaciones son incorrectas.
R. La mayoría de los plásticos son difíciles de degradar en el entorno natural.
B. El uso de bolsas no tejidas es útil para reducir la "contaminación blanca"
c Las materias primas para la producción de telas no tejidas y tejidos de algodón son todas fibras naturales. .
D. El polietileno, el polipropileno y el poliéster son todos materiales sintéticos.
6. Entre los siguientes cambios, los cambios físicos incluyen
7. Las siguientes prácticas no dañarán la salud humana.
a. Limpiar el arroz mohoso antes de seguir comiéndolo; b. Remojar el cristal en la solución de formaldehído.
C. Siga los consejos del médico para complementar el calcio en una cantidad adecuada. d.
8. El hidrógeno es un nuevo tipo de energía limpia, pero es difícil de almacenar y transportar. Se descubrió que la aleación de lantano-níquel es un material de almacenamiento de hidrógeno. Las siguientes afirmaciones sobre el elemento 57, lantano (La), son incorrectas.
A. El número de protones de este elemento es 57 b, y la carga nuclear del átomo de este elemento es 57.
C. El número original de electrones fuera del núcleo de este elemento es 57 d. Este elemento es un elemento no metálico.
9. El 28 de mayo de 2008, CCTV informó que el Consejo de Estado exigió a todas las localidades que garantizaran el suministro de fertilizante potásico necesario para la producción agrícola. Entre las siguientes sustancias, el fertilizante potásico pertenece a
A. Cloruro de potasio KCl B. Bicarbonato de amonio NH4HC03
C. Urea co (NH2) 2 d. Ca3(P04)2.
L0.
A temperatura ambiente, agregue 60 g de agua a 15 g de cloruro de sodio. Una vez que se haya disuelto por completo, la fracción masiva de cloruro de sodio en la solución es
15 20 25 33,3
11. , la unión hace la fuerza. Entre los muchos desinfectantes utilizados para la prevención de epidemias después del terremoto de Wenchuan, el componente principal de un desinfectante altamente eficaz es el ácido tricloroisocianúrico (C303N3C13), también conocido como ácido perclórico. Las siguientes afirmaciones sobre el ácido perclórico son incorrectas.
A. La fragancia superclorada se compone de cuatro elementos
D. La proporción de números atómicos de C, O, N y Cl en la fragancia superclorada es 1:1:1
p>
C. La proporción de masa de carbono y nitrógeno en el concentrado con alto contenido de cloro es 12:14.
d. La fracción de masa de cloro en fragancia con alto contenido de cloro es 25.
12. ① oxígeno líquido existente; 3 bicarbonato de sodio; ⑤ hidróxido de potasio; aceite. Todas las sustancias anteriores están correctamente clasificadas.
A. Pureza-4566
Base-① ⑤ d. Mezcla-② ⑤
13. Las siguientes afirmaciones son correctas
A. sustancias partículas, por lo que la materia está compuesta de moléculas.
bEl valor de pH del agua de lluvia es inferior a 5,6, por lo que el SO2 se disuelve en el agua de lluvia.
C.C60 y grafito tienen los mismos elementos constituyentes pero distinta disposición atómica, por lo que tienen propiedades diferentes.
D. Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de cambios de energía, por lo que cualquier cambio de energía es una reacción química.
14. Las siguientes sustancias están expuestas al aire durante mucho tiempo y la calidad de la solución se reduce debido a cambios químicos.
A. Ácido sulfúrico concentrado b. Agua de cal c. Solución de cloruro de sodio concentrado
15. En la reacción 2a 5b = 2c 4d, el peso molecular relativo de C y D La proporción es 9:22. Si 2,6 gA reacciona completamente con b, se producen 8,8 gD. Entonces, en esta reacción, la relación de masas de B y D es.
a. 4:9 b. 8:11 c. 10:11d. 31:44
2. tiene una o dos opciones que se ajustan al tipo de pregunta. No se otorgarán puntos por opciones incorrectas o opciones múltiples. Si hay dos respuestas y solo una es correcta, se otorgará 1 punto por cada pregunta). p>16. Los 29º Juegos Olímpicos se celebrarán en China en agosto de este año. Estos Juegos Olímpicos defienden el concepto de "Olimpíadas Verdes, Olimpíadas de Ciencia y Tecnología y Olimpiadas Humanísticas". Las siguientes opciones están en consonancia con el concepto de "Olimpíadas Verdes"
A. Se utiliza propano (c, He) como combustible para las antorchas.
b: Todos los suministros y alimentos olímpicos son verdes.
Hacer de la protección del medio ambiente la condición primordial en la planificación y construcción de instalaciones olímpicas.
D. Las sedes olímpicas se construyen con materiales naturales, no sintéticos.
17. La explicación de los siguientes hechos experimentales es correcta
Explicación de los hechos experimentales
La boca del frasco del reactivo que contiene la solución de hidróxido de sodio se delicuese durante un Hidróxido de sodio en polvo blanco de larga duración.
bEl azufre arde en el aire y emite una débil llama azul claro; cuando arde en oxígeno, emite una llama azul violeta. Cuando el azufre reacciona con el oxígeno, el contenido relativo de yang es diferente y la intensidad de la reacción también es diferente.
c Cierto fertilizante químico se muele con cal hidratada, pero no huele a amoniaco y no se desprende amoniaco, por lo que no debe ser un fertilizante nitrogenado.
d. Cuando el nitrato de amonio se disuelve en agua, el termómetro muestra una caída de temperatura después de ser insertado en el líquido. Cuando el nitrato de amonio se disuelve, el calor liberado durante la difusión es menor que el calor absorbido durante la hidratación.
18. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de cuatro sustancias sólidas A, B, C y D;
La siguiente tabla muestra la solubilidad de estas sustancias sólidas en algunos temperaturas.
A partir de la información del gráfico, la siguiente afirmación es correcta.
A. La curva a en la figura muestra la curva de solubilidad de KNO:
La solubilidad de b.b es menor que a.
C. Para obtener A a partir de una mezcla de A y D, se suele evaporar el disolvente para cristalizarlo.
D. Cuando la solución insaturada de KCl se enfría de 60 ℃ a 65438 ± 00 ℃, se convierte en una solución saturada.
19. El gas incoloro puede contener uno o más de CO2, CO y H2. Realice los siguientes experimentos en secuencia (suponiendo que cada paso de la reacción se realice por completo). a través de la capa de carbono al rojo vivo Luego, vuelve a su estado original y el volumen de gas permanece sin cambios ② Al pasar por CuO caliente, el sólido se vuelve rojo ③ Al pasar por polvo blanco de CuS04, el polvo se convierte en cristales azules; El agua de cal se vuelve clara y el agua de cal se vuelve turbia. El siguiente juicio es correcto
A. El gas mezclado original debe contener CO2, CO y H2.
b. No debe haber CO2 en el gas mezclado original, pero debe haber H2 y CO
C. El gas mezclado original debe contener H2 y CO2, y también puede contener. CO
d. Según ① ④, se puede inferir que definitivamente se producirá CO2 durante el experimento.
20. Las sustancias en ambos extremos de la línea de conexión en la imagen de la derecha pueden reaccionar en circunstancias normales. Entre los siguientes cuatro conjuntos de opciones, tres
cumplen los requisitos del cuadro. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, con una puntuación de ***12)
21 (5 puntos) Responda las preguntas relevantes según el siguiente diagrama de instalación:
(1) En el laboratorio La ecuación química para la producción de dióxido de carbono usando los aparatos B y C es la siguiente.
(2) El permanganato de potasio se utiliza para producir oxígeno en el laboratorio. El generador opcional es (completar la letra).
(3) La razón por la cual un dispositivo D o E para recolectar hidrógeno está disponible en el laboratorio es,
(4) Al recolectar dióxido de carbono en el laboratorio, se utiliza el método de inspección exhaustiva.
22. (7 puntos) Nan Nan aprendió a cocinar repollo morado (repollo morado) de su madre, lo frió con aceite y le añadió vinagre, y descubrió que las hojas moradas se pusieron rojas inmediatamente, lo que estimuló su deseo. para explorar.
[Pregunta] ¿Se puede utilizar el jugo de la col morada como indicador ácido-base?
[Experimento] Coger unas hojas de col morada, triturarlas en un mortero, remojarlas en un poco de agua y filtrar el jugo azul-violeta. Deje caer el jugo en el siguiente líquido, observe el color que se muestra y regístrelo.
Nombre del líquido: vinagre blanco, agua destilada, solución salina, agua con jabón, solución de refresco
Los colores del jugo de col morada incluyen rojo, azul, morado, azul, violeta, azul y verde.
[La conclusión es utilizar jugo de brócoli (rellene "puede" o "no puede") como indicador ácido-base.
[Preguntas y pruebas] ¿Por qué el jugo de la col morada muestra diferentes colores en agua alcalina con jabón y solución de refresco?
Los valores de pH del agua con jabón y de la solución de carbonato de sodio medidos con papel test de pH son 9 y U respectivamente, por lo que la alcalinidad del agua con jabón es mayor que la de la carbonato de sodio.
Alcalinidad de la solución (seleccione "Fuerte" o "Débil").
pH 7 ~ 9 10 ~ 16 5438 0 12 ~ 14
Los colores del jugo de col morada son azul, verde y amarillo.
Obtener información:
[Conclusión 2] El jugo de repollo morado muestra diferentes colores en diferentes rangos de pH, y está bien usar el jugo de repollo morado.
Distinguir la alcalinidad del líquido
[Aplicación ampliada] El ácido cítrico es una de las materias primas para la elaboración de carbonato de sodio. Para explorar si el sólido es ácido, Nan Nan pensó en el diseño de experimentos relacionados con el dióxido de carbono en el libro de texto y preparó tres floretes secos teñidos de azul y púrpura con jugo de repollo morado.
Coge flores secas ① y flores rociadas con agua ② y colócalas en dos cilindros llenos de dióxido de carbono. Se encontró que la flor ① no cambió de color, pero la flor ② cambió de color. ③ Retire directamente una pequeña cantidad de sólidos de ácido cítrico de las flores secas y las flores no cambiarán de color. Luego rocíe agua sobre las flores y aparecerá rojo en las flores azul violeta.
[Reflexión] El cambio de color de las flores anteriores está relacionado con el agua.
La función del agua es:
Flor 2;
Hua ③ Campana
IV (Esta pregunta contiene tres pequeñas preguntas, ***13 puntos)
23. (4 puntos) Por favor imite el ejemplo y complete la fórmula química apropiada en el espacio en blanco
24 (2 puntos) 27 de mayo de este año, 10:23 am. El famoso jugador de voleibol Sun Yue enciende el pebetero olímpico en Nanjing Drum Tower Park. Según lo que ha aprendido, cree que las tres condiciones para la combustión son:
(1); (3) alcanzar la temperatura mínima requerida para la combustión (también llamada punto de ignición).
25. (7 puntos) El tema promocional de la "Semana del Agua de China" en 2008 es "Desarrollar la conservación del agua y mejorar los medios de vida de las personas".
(1)①El agua (escriba "pertenece" o "no pertenece") es uno de los seis nutrientes.
②La partícula más pequeña que mantiene las propiedades químicas del agua es.
(2) La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de un purificador de agua con carbón activado. La función del carbón activado es que no solo es una sustancia utilizable, sino también
. contiene impurezas.
(3) Hay un vaso de agua dura que contiene principalmente MgCl2 y CaCl2. No me interesa...
El grupo ha diseñado unos planes experimentales para ablandar el agua y pide a todos que los completen juntos.
Las sustancias disponibles son: solución de Ca(OH)2, solución de NaOH, solución saturada de Na2CO3 y agua con jabón.
5. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, ***15 puntos)
26 (4 puntos) La imagen de la derecha muestra la transformación de sustancias comunes en la escuela secundaria. química.
Relación, donde A, B y C son elementos no metálicos; A, B,
e y D son todos compuestos; b y e producirán el efecto invernadero
>El gas debe ser.
(1) Escribe la fórmula química:
a; segundo
(2) Escribe la ecuación química de C y la reacción directa para formar A y b .
(3)D y A son compuestos con los mismos elementos constituyentes. Escriba la ecuación química en la que D se descompone en A y C bajo la condición de usar D como catalizador:
27. (11) La aleación de magnesio tiene alta resistencia y buenas propiedades mecánicas. Estas propiedades hacen del magnesio metálico un material importante para la fabricación de automóviles, aviones y cohetes, lo que le valió la reputación de "metal de defensa". La extracción de magnesio del agua de mar es la principal tendencia internacional. El diagrama de flujo industrial es el siguiente;
Los pasos son los siguientes:
1. Calcular una gran cantidad de conchas (principalmente CaCO3). ) de la playa en cal viva y Quicklime produce lechada de lima.
Dos. Añadir lechada de cal al tanque de reacción de agua de mar, sedimentar y filtrar para obtener un precipitado de Mg(OH)2.
Ⅲ. Añadir ácido clorhídrico al precipitado de hidróxido de magnesio para neutralizarlo y obtener una solución de cloruro de magnesio, y luego evaporar y cristalizar para obtener una solución de cloruro de magnesio. 6H2O
Cuatro. Poner MgCl2?6H2O y calentarlo en determinadas condiciones para obtener cloruro de magnesio anhidro.
Verbo (abreviatura de verbo) El magnesio se puede obtener mediante electrólisis de cloruro de magnesio anhidro fundido.
(1) Por favor responda las preguntas de acuerdo con los pasos anteriores:
①Escriba las ecuaciones químicas de los pasos I y III:-
1. en cal viva
ⅲ Agregue ácido clorhídrico al precipitado de hidróxido de magnesio para su neutralización.
②La reacción de descomposición en los pasos I ~ V es (llene el número del paso):
(3) La evaporación en el paso (3) se completa con el viento y el sol. Los principales instrumentos necesarios para la cámara de evaporación incluyen lámparas de alcohol, soportes de hierro con anillos de hierro, pinzas para crisol, etc.
④¿Qué medidas se han tomado para reducir costes y contaminación durante el proceso de extracción de magnesio del agua de mar? Por favor escribe uno de ellos.
Punto:.
(2) Responda las siguientes preguntas;
①La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de la estructura de las partículas de magnesio, indicando (completar el número de serie).
A. Molécula b. Derivada de c. Catión d. Anión
② Los átomos de magnesio pierden electrones fácilmente en reacciones químicas (escriba "activo" o "inactivo"). ").
Además de reaccionar con el oxígeno, también puede reaccionar con nitrógeno y dióxido de carbono.
(3) Determine la fracción de masa de magnesio en una aleación de magnesio y aluminio que contiene aproximadamente un 30% de magnesio (sin otros elementos).
①El primer grupo diseñó el siguiente plan experimental: pesar el polvo de aleación de magnesio y aluminio, colocarlo en la placa calefactora eléctrica inerte del dispositivo que se muestra a la derecha y energizarlo para quemarlo por completo.
Discusión 1: Para calcular la fracción de masa de magnesio, otro dato que se medirá en este experimento es.
Discusión 2: Si se utiliza aire en lugar de O2, afectará los resultados de la medición (rellene "sí" o "no").
②El segundo grupo no planeó el siguiente plan experimental: pesar bg de aleación de magnesio y aluminio y reaccionar completamente con una cantidad suficiente de ácido clorhídrico diluido.
Para calcular la fracción de masa de magnesio, otro dato que debe medirse en este experimento es
6 (Esta pregunta contiene 1 pregunta, ***15 puntos)
28.(15) Jingjing aprendió el conocimiento de la secuencia de actividad del metal.
(1) A juzgar por el fenómeno experimental en la imagen de la derecha, A, B, C y D están en ácido clorhídrico diluido.
Entre los cuatro metales, el orden de La actividad del metal es después del hidrógeno. El metal es (completa la letra).
(2) Coloque dos piezas de metal A y B en la solución de sulfato de cobre respectivamente. Un sólido rojo precipitará en la superficie de B, pero no hay ningún fenómeno obvio. Determine el orden de actividad fuerte a débil de A, B y Cu.
(3) Obtener información: Cuanto más alta es la posición de un metal en la secuencia de actividad, más inestable es su compuesto, por lo que su óxido es más fácil de reducir. Escribe una ecuación química en ① y ② a continuación, y escribe un método para reducir el óxido de oro en ③.
(4) Verifique la información: en la secuencia de actividad del metal, el metal Cu ubicado detrás del hidrógeno puede reaccionar con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido a temperatura ambiente, pero puede reaccionar con ácido nítrico diluido. la ecuación es:
3Cu 8HNO3 (dilución) = 3cu (NO3) 2 2no = 4h2o.
El NO producido por la reacción es un gas incoloro y es insoluble en agua. A temperatura normal, el NO se combina rápidamente con el O2 del aire para formar NO2, un gas tóxico de color marrón rojizo y de olor acre.
Utilizando el dispositivo experimental que se muestra en el lado derecho de la figura siguiente, se puede demostrar que el gas generado por la reacción del cobre y el ácido nítrico diluido es NO.
① Compruebe la estanqueidad del dispositivo: cierre la abrazadera de resorte y coloque el tubo de secado en un vaso lleno de agua.
Si se observa,
significa que la estanqueidad del dispositivo es buena.
②El experimento es como se muestra a la derecha: abra la abrazadera de resorte y retire lentamente el tubo de secado con una jeringa.
El gas y el ácido nítrico diluido ascienden lentamente a lo largo del tubo de secado.
Deje de tirar de la jeringa, cierre la abrazadera de resorte y observe el fenómeno en el tubo de secado:
.
Después de que se detenga la reacción, abra la abrazadera de resorte, use una jeringa para extraer el gas en el tubo de secado (el gas original en la jeringa ha sido expulsado de antemano), cierre la abrazadera de resorte, saque la jeringa, bombee una cierta cantidad de aire y observe que el gas adquiere un color marrón rojizo.
(3) Una vez completado el experimento anterior, use suficiente solución de NaOH para absorber el gas. El propósito es
④La siguiente imagen es un diagrama esquemático del experimento de mezclar gas NO2. y aire. Observe las expresiones de A, B y D en la figura y dibuje un diagrama esquemático de las partículas correspondientes a los componentes del gas en C.
⑤ Agregue 100 g de solución diluida de ácido nítrico a 3,84 g de Cu. Si la reacción es completa, calcular la calidad del NO generado.
(La ecuación química anterior) y la fracción de masa del soluto en la solución diluida de HNO3 antes de la reacción. (Anote el proceso de cálculo)
2008 Graduados de la escuela secundaria de Nanjing Examen académico Referencia de química Respuestas y estándares de puntuación
Preguntas de opción múltiple (esta pregunta tiene 15 preguntas, cada una). La pregunta tiene solo una opción que se ajusta al significado de la pregunta. Cada pregunta vale 1 punto, ***15 puntos)
1.A 2. B3. D4;A5. C6. B7. C8. D9. A10. B
11.D 12. D13. C14. B15. C
2. Preguntas de opción múltiple (Esta pregunta tiene 5 preguntas. Cada pregunta tiene una o dos opciones que coinciden con el significado de la pregunta. No se otorgarán puntos por opciones incorrectas o opciones múltiples.
Si hay dos respuestas y solo una es correcta, otorga 1 punto. Cada pregunta vale 2 puntos, ***10 puntos)
16.AC 17. B18. A19. BD 20. C
Nota: 1. Las preguntas subjetivas se pueden calificar con respuestas razonables.
2. Criterios de puntuación para escribir ecuaciones químicas: No se otorgarán puntos si la fórmula química se escribe incorrectamente; se deducirán 0,5 puntos por símbolos incorrectos de condiciones, equilibrio, gas o precipitación, pero no puntos acumulativos. será descontado.
Tres. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, vale ***12 puntos)
21 (Esta pregunta vale ***5 puntos, cada espacio es 1 punto)
(1) CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O CO2
(2) Respuesta
(3) El hidrógeno es menos denso que el aire, casi insoluble en agua y no reacciona con ella.
(4) Coloque el palo de madera ardiendo en la boca de la botella de gas y observe cómo se apaga.
22. (7 puntos por esta pregunta, 0 puntos por cada espacio de 65438)?
[Conclusión 1] Sí
[Pregunta y verificación] Débil
[Conclusión 2] Fuerza relativa
[Aplicación ampliada] Rojo Los sólidos ácidos del limón no son ácidos.
[Reflexión] El agua reacciona con el dióxido de carbono para formar ácido carbónico, y el ácido carbónico disocia el H en el agua.
El ácido cítrico se disuelve en agua y el H quedará libre en el agua.
4. (Esta pregunta contiene tres preguntas cortas, ***13 puntos)
23 (Esta pregunta es 4 puntos* * *, 65438 cada espacio es 0 puntos)
N2 hidróxido de sodio dióxido de carbono C2H5OH
24 (2 puntos por esta pregunta, 65438 0 puntos por cada espacio)
(1) Combustible (2) O2. ( Oxígeno o aire) (Las respuestas a esta pregunta no están en ningún orden en particular)
25 [Esta pregunta vale 7 puntos, (1), (3) 1 punto por espacio, (2)* ** 1 punto]
(1)① Pertenece a ② moléculas de agua (moléculas de H20).
(2) Filtrar la materia insoluble y adsorber parte de la materia soluble (las respuestas a esta pregunta no están en ningún orden en particular)
(3)②Solución (saturada) de Na2CO3 CaCl 2 na2co 3 = 2 NaCl CaCOa (solo escribe esta fórmula química)
El programa te dará puntos, y luego escribirá Ca(OH)2 na2co 3 = 2 NaOH y CaCO3. No se deducirán ni sumarán puntos. )
(4) Colocar un poco del filtrado anterior en un tubo de ensayo, agregar gota a gota un poco de agua con jabón y agitar para producir más espuma.
5. (Esta pregunta contiene 2 preguntas, ***15 puntos)
26 (Esta pregunta tiene 4 puntos, 65438 cada espacio es 0 puntos)
(1)H2
(2)CH4×202 = = CO2×2H2O
(3)2h2o 2 = = = 2h2o O2 (el catalizador se puede escribir como Fe20a o CuO, etc. )
27. (Esta pregunta es ***11, cada espacio es 1)
(1)①CaCO 3 = = Cao 102mg(oh)2 . HCl = MGC L2 2h2o.
②②ⅰ, ⅳ, ⅴ
③Alcanfor de vidrio vegetal al vapor (las respuestas a esta pregunta no están en ningún orden en particular)
④El cloro producido por electrólisis se utiliza para producir HCI (Todos dan respuestas razonables).
②①C②Vive
(3) (1) La masa de sólido producido después de completar la reacción es la siguiente
②La masa (volumen) de gas hidrógeno producido después de completarse reacción .
6. (Esta pregunta contiene 1 subpregunta, ***15 puntos)
28 [Esta pregunta vale ***15 y el ítem (4) vale. 5, el resto son 1].
(1)D(2)b >: Cu gt; primero
(3) ① 2HGO = = 2HG O2 (se otorgarán puntos por todas las respuestas razonables)
②C 2CuO==2Cu CO2 (se otorgan puntos por todas las respuestas razonables)?
(3) Utilice un metal para reducir los óxidos metálicos (dé todas las respuestas razonables)
(4) ① Si el nivel de líquido (agua) en el tubo de secado es inferior al de el vaso de precipitados El nivel del líquido y el nivel del líquido (agua) en el tubo de secado permanecen sin cambios después de un período de tiempo.
(2) Aparecen burbujas en la superficie de la lámina de cobre equipada con el tubo de secado, la lámina de cobre se disuelve, la solución cambia de incolora a azul y el nivel del líquido desciende.
③Prevenir la contaminación del aire④
Solución: Sea X la masa de NO generado y Y la masa del soluto en ácido nítrico diluido (sea la respuesta total ***1 ).
3Cu 8HN03===3Cu(NO3)2 2NO 4H20
64*3 8*63 2*30
3.84 g y x
X = 1,2z (1 punto)
Y = l0,08g (1 punto)
10,08g/100g XL00 = = 10,08(1).
Respuesta: La masa de NO es 1,2e y la fracción másica de soluto en ácido nítrico diluido es 10,08.