Tabla periódica de elementos químicos
Dmitri Ivanovich Mendeleev nació el 7 de febrero de 1834 en Tobolsk, Siberia, Rusia. Esta era fue un período de rápido desarrollo del capitalismo europeo. El rápido desarrollo de la producción plantea constantemente nuevas exigencias a la ciencia y la tecnología. La química, como otras ciencias, ha logrado avances asombrosos. Mendeleev nació en esta época. Mendeleev amaba el trabajo y el aprendizaje desde que era niño. Él cree que sólo el trabajo puede hacer que las personas vivan una vida feliz; sólo el aprendizaje puede hacer que las personas sean inteligentes. Cuando Mendeleev estaba en la escuela, un famoso profesor de química les daba conferencias a menudo. Les presentó con entusiasmo la nueva teoría atómica iniciada en ese momento por el científico británico Dalton. El advenimiento de la nueva teoría del origen de Dalton impulsó el desarrollo de la química y descubrió nuevos elementos. La ciencia de la química excita los corazones de las personas. Las enseñanzas del maestro ampliaron la mente de Mendeleev y lo decidieron a dedicar su vida a la química. Mendeleev mostró un espíritu sobrehumano de perseverancia y altruismo durante sus estudios universitarios. La enfermedad atormentó a Mendeleev debido a la pérdida de innumerables sangre, cada día adelgazaba y palidecía. Sin embargo, siempre tenía un libro de texto de química en sus manos anémicas. Había muchas preguntas poco claras en su mente, que parecían llamarlo a explorar rápidamente. Subió por el camino de la ciencia a costa de su vida. Dijo que hice esto "no por mi propia gloria, sino por la gloria del nombre ruso". Después de un tiempo, Mendeleev no murió, sino que mejoraba día a día. Al final me di cuenta de que el diagnóstico del médico estaba equivocado y que solo tenía sangrado traqueal. Debido a que Mendeleev estudió mucho e hizo algunas investigaciones creativas durante sus estudios, se graduó de la universidad con honores en 1855. Después de graduarse, fue a Simferopol y Odessa para trabajar como profesor de secundaria. Durante este período, mientras enseñaba, realizó investigaciones en condiciones extremadamente simples y escribió un artículo en un volumen específico. Se señala la forma natural en que los compuestos se agrupan por volumen específico. En enero de 1857, a la edad de 23 años, fue aprobado como profesor asociado del Departamento de Química de la Universidad de Petersburgo. El camino para ascender a la cima de la ciencia es difícil y tortuoso. Mendeleev también sufrió mucho en este camino. Cuando se convirtió en profesor asociado de química, impartió el curso "Fundamentos de química". En química teórica, ¿cuántos elementos hay en la naturaleza? ¿Cuáles son las similitudes y diferencias entre los elementos y cuáles son las conexiones internas? ¿Cómo deberían descubrirse nuevos elementos? Estos problemas se encontraban en la etapa exploratoria en el campo de la química en ese momento. En los últimos 50 años, químicos de todo el mundo han hecho tenaces esfuerzos para abrir la puerta a este secreto. Aunque algunos químicos, como Debelina y Newlands, describieron objetivamente algunas relaciones entre elementos desde cierta profundidad y diferentes perspectivas, no lograron resumir todos los elementos en su conjunto para encontrar el principio de clasificación correcto para los elementos. El joven erudito Mendeléyev también se lanzó sin miedo a este campo y comenzó una difícil exploración. Estudió día y noche, explorando las propiedades químicas de los elementos y sus características atómicas generales, y luego registró cada elemento en una pequeña tarjeta de papel. Intenta capturar la *identidad* en todas las propiedades complejas de los elementos. Pero su investigación fracasó una y otra vez. Pero no se rindió, no se desanimó y siguió trabajando. Para solucionar por completo este problema, salió del laboratorio y comenzó a salir a investigar y recopilar información. En 1859, fue a Heidelberg, Alemania, para realizar más estudios científicos. Durante dos años se dedicó al estudio de la física y la química, lo que le dio una base más sólida para explorar las conexiones internas entre los elementos.
Durante 1862, inspeccionó los campos petrolíferos de Bakú, realizó investigaciones en profundidad sobre líquidos, volvió a medir los pesos atómicos de algunos elementos y obtuvo un profundo conocimiento de las propiedades de los elementos.
Durante 1867 aprovechó la oportunidad de ser invitado a trabajar en el Pabellón Ruso en la Exposición Industrial Mundial celebrada en Francia. Visitó diversas plantas y laboratorios químicos en Francia, Alemania y Bélgica. amplió sus horizontes y enriqueció sus conocimientos. Estas actividades prácticas no sólo aumentaron su capacidad para comprender la naturaleza, sino que también sentaron una base sólida para su descubrimiento de la ley periódica de los elementos. Mendeleev regresó al laboratorio y continuó estudiando sus tarjetas de papel. Ordenó los elementos cuyos pesos atómicos fueron redeterminados en orden de peso atómico. Descubrió que elementos con propiedades similares tienen pesos atómicos diferentes; a la inversa, algunos elementos con propiedades diferentes tienen pesos atómicos similares; Comprendió firmemente la relación entre los pesos atómicos y las propiedades de los elementos y continuó estudiándolos.
Su cerebro a menudo estaba mareado por el estrés excesivo. Sin embargo, sus esfuerzos no fueron en vano. En febrero de 1869 descubrió finalmente la ley periódica de los elementos. Su ley periódica establecía que las propiedades de los objetos simples, así como la forma y propiedades de los compuestos elementales, dependen periódicamente del peso atómico del elemento. En el proceso de compilar la tabla de elementos, Mendeleev señaló audazmente que algunos de los pesos atómicos generalmente aceptados en ese momento eran inexactos. Por ejemplo, el peso atómico del oro generalmente aceptado en ese momento era 169,2. Según esto, el oro debería estar clasificado antes que el osmio, el iridio y el platino en la tabla de elementos, porque sus pesos atómicos reconocidos son 198,6, 6,7 y 196,7 respectivamente. Mendeleev creía firmemente que el oro debería estar clasificado después de estos tres elementos. Los resultados de la nueva prueba mostraron que el osmio era 190,9, el iridio era 193,1, el platino era 195,2 y el oro era 197,2. La práctica ha confirmado la exactitud de las afirmaciones de Mendeleev y de la ley periódica. La tabla periódica de Mendeleev todavía tiene muchos vacíos, que deberían haber sido llenados con elementos no descubiertos. Mendeleev calculó teóricamente las propiedades más importantes de estos elementos no descubiertos y concluyó que eran intermedias entre las propiedades de los elementos vecinos. Por ejemplo, en los dos espacios entre el zinc y el arsénico, predijo que las propiedades de estos dos elementos desconocidos eran similares al aluminio y al silicio. Apenas cuatro años después de hacer su predicción, el químico francés Boublanc descubrió el galio a partir de wurtzita mediante análisis espectroscópicos. Los experimentos han demostrado que las propiedades del galio son muy similares a las del aluminio, que es exactamente lo que predijo Mendeleev. El descubrimiento del galio es de gran importancia, ya que demuestra plenamente que la ley periódica de los elementos es una ley objetiva de la naturaleza, proporciona reglas que se pueden seguir para futuras investigaciones sobre elementos, exploración de nuevos elementos y búsqueda de nuevos materiales y materiales. Mendeleev descubrió la ley periódica de los elementos, que dejó un brillo inmortal en el mundo y fue muy elogiada por la gente. Engels lo señaló en su libro "Dialéctica de la Naturaleza". "Mendeleev aplicó inconscientemente las cantidades de Hegel a las leyes cualitativas, completando una hazaña científica que puede compararse con la hazaña de Levering de calcular la órbita del desconocido planeta Neptuno". Debido a las limitaciones de la época, la ley periódica de Mendeleev estaba incompleta. El descubrimiento de la atmósfera de gas inerte en 1894 fue una prueba y un complemento a la ley periódica. En 1913, después de estudiar la relación entre la longitud de onda de los rayos Roentgen y los números atómicos de varios elementos, el físico británico Moselle confirmó que el número atómico es cuantitativamente igual a la carga positiva del núcleo atómico, y así aclaró la base de la tabla periódica. ley no el peso atómico, sino el número atómico. La teoría de la estructura primaria bajo la guía de la ley periódica no solo proporciona una nueva interpretación de la ley periódica de los elementos, sino que también aclara aún más la esencia de la ley periódica, estableciendo la ley natural de la ley periódica sobre una base más estricta y científica. . Con la mejora y el desarrollo continuos de las generaciones posteriores, la ley periódica de los elementos juega un papel cada vez más importante en la lucha de las personas por comprender, transformar y conquistar la naturaleza. Además de su contribución a la ley periódica, Mendeleev también estudió las leyes de los gases, la meteorología, la industria petrolera, la química agrícola, la pólvora sin humo, pesos y medidas, etc. Debido a que siempre trabaja duro día y noche, ha logrado diversos grados de éxito en los campos que estudió.
El 2 de febrero de 1907, este científico de renombre mundial murió a causa de un infarto de miocardio.
El descubrimiento de la ley periódica de los elementos es el resultado del esfuerzo conjunto de muchos científicos.
En 1789, Antoine-Laurent Lavoisier publicó la primera tabla de elementos de la historia de la humanidad en los "Fundamentos de Química". Los 33 elementos conocidos se dividen en cuatro categorías. En 1829, Débora propuso la tríada de elementos tras un análisis sistemático de los 54 elementos conocidos en la época. Descubrió varios grupos de elementos, cada uno de los cuales contenía tres elementos con propiedades químicas similares. Y en cada grupo, el peso atómico del elemento central es aproximadamente el mismo que el peso atómico promedio de los elementos de los extremos.
En 1850, el alemán Peyton Cofer anunció que no necesariamente hay sólo tres elementos con propiedades similares; la diferencia en peso atómico de elementos con propiedades similares suele ser 8 o un múltiplo de 8.
En 1862, el químico francés Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude Jean-Claude creó el diagrama en espiral, etiquetando creativamente los 62 elementos en ese momento en orden de peso atómico en un litro alrededor de un cilindro. Accidentalmente descubrió que todos los elementos con propiedades químicas similares estaban presentes en el mismo autobús.
En 1863, el químico británico Aldrin publicó una tabla de pesos atómicos y símbolos de elementos, enumerando 49 elementos, dejando 9 espacios.
Sólo se puede decir que los científicos antes mencionados y sus investigaciones son preparativos preliminares hasta cierto punto, pero estos preparativos son indispensables. El químico ruso Mendeleev, el químico alemán Meyer y el químico británico Newlands desempeñaron un papel decisivo en el descubrimiento de la ley periódica de los elementos.
Durante 1865, Newlands estaba estudiando de forma independiente la clasificación de elementos químicos, durante el cual descubrió un fenómeno muy interesante. Cuando los elementos se organizan en orden de peso atómico creciente, las propiedades físicas y químicas de los elementos se repiten cada ocho elementos. A partir de esto, ordenó los diversos elementos en orden de peso atómico creciente, formando un ciclo de varios sistemas familiares. Newlands llamó a esta ley "octava". El descubrimiento de esta ley correcta no fue aceptado por la comunidad científica de aquel momento, sino que su descubridor Newlands sufrió críticas e insultos. No fue hasta más tarde que todos se convencieron del período elemental de Menziel y se pusieron alerta, y la Royal Society corrigió su actitud injusta hacia Newlands en el pasado. Mendeleev fue el puntal en el descubrimiento de los elementos periódicos. Inevitablemente, también aceptó la incomprensión y la presión de todos los aspectos durante su trabajo de investigación, incluidos sus propios profesores.
Mendeleev nació en Tobolsk, Siberia, Rusia en 1834. Vivió en Siberia hasta los 10 años. Bajo la guía de un exiliado político, estudió ciencias y se interesó mucho por ellas.
En 1847, Mendeleev, que había perdido a su padre, llegó a Petersburgo con su madre.
65438-0850 ingresó en la Universidad Normal Central, trabajó como profesor de escuela secundaria después de graduarse y luego se desempeñó como profesor asociado en la Universidad de San Petersburgo. Del 65438 al 0867, el profesor Mendeleev escribió un libro de texto de química general "Principios de química" para enseñar química inorgánica de forma sistemática. En el proceso de escritura del libro, se encontró con un problema, que era cómo organizar de forma lógica los 63 elementos conocidos en ese momento. Mendeleev estudió cuidadosamente las propiedades físicas y químicas de 63 elementos. Después de varios comienzos insatisfactorios, se le ocurrió una buena manera de clasificar los elementos sistemáticamente. Mendeleev preparó muchas cartas como naipes, en las que escribió los nombres de 63 elementos químicos y sus pesos atómicos, óxidos, propiedades físicas y propiedades químicas. Mendeleev reunió estas tarjetas de diferentes maneras para realizar experimentos de clasificación de elementos. Al principio intentó dividir los elementos en tres grupos, como De Boer, con resultados insatisfactorios. Separó los elementos no metálicos y los metálicos en dos filas, pero aun así fracasó. Jugó con las cartas de varias maneras, pero no logró clasificarlas mejor.
El 1 de marzo de 1869, Mendeleev todavía pensaba mucho en estas cartas. Primero reunió los elementos comunes en orden de peso atómico creciente, luego los elementos poco comunes y, finalmente, sólo los elementos de tierras raras que no estaban todos "asentados", Mendeleev los dejó a un lado a regañadientes. Después de leer la "matriz de tarjetas" de principio a fin, Mendeleev se sorprendió al descubrir que todos los elementos conocidos habían sido ordenados en orden de peso atómico creciente, y elementos similares aparecían en ciertos intervalos. Al día siguiente, Mendeleev tabuló los resultados, creando la primera tabla periódica de elementos químicos de la historia de la humanidad. En esta tabla, los períodos son horizontales y las familias son verticales. En la tabla periódica de Mendeleev, reservó audazmente un lugar para los elementos por descubrir, y señaló en su artículo sobre el descubrimiento de la tabla periódica que si los elementos se ordenan de menor a mayor peso atómico, el peso atómico salta. Hay demasiados lugares donde se descubren nuevos elementos, por lo que las leyes periódicas pueden predecir los elementos que se descubrirán. De hecho, el químico alemán Meyer inventó la "Tabla de los Seis Elementos" ya en 1864, que ya contiene la tabla periódica de los elementos químicos. Hace unos meses, Meyer simplificó la "Tabla de los Seis Elementos" y propuso la famosa "Tabla Periódica del Volumen Atómico". Este diagrama es más cuantitativo que la primera tabla de elementos químicos de Mencken y, por tanto, más preciso. Pero Meyer no logró explicar sistemáticamente el diagrama, que se centraba en las propiedades físicas de los elementos químicos.
En junio de 1871, Mendeleev complementó la primera tabla periódica de elementos y publicó la segunda tabla. En esta tabla, la disposición vertical se cambia a disposición horizontal, y se utiliza una familia de elementos en la misma disposición vertical, lo que resalta la periodicidad de las propiedades de los elementos. Hasta ahora se ha completado con éxito el descubrimiento de la ley periódica de los elementos químicos. Hablando objetivamente, tanto Meyer como Mendeleev descubrieron la ley periódica de los elementos por sí mismos, pero debido a que Mendeleev estudió la ley periódica de los elementos más a fondo, generalmente se la llama ley periódica de Mendeleev en el campo de la química: los elementos del grupo principal son más no metálicos que se mueven hacia la derecha y son más metálicos a medida que se mueven hacia arriba. A medida que aumenta el número de períodos, el peso molecular, el radio y la metalicidad de los elementos del mismo grupo principal aumentan cada vez más.
A medida que aumenta el coeficiente atómico, el peso molecular de los elementos en el mismo período se vuelve cada vez mayor, el radio se vuelve cada vez más pequeño y los no metales se vuelven cada vez más fuertes. La última columna está llena de gases nobles y es químicamente estable. Eso es todo por la química de la escuela secundaria, no hay necesidad de elementos de transición. Según los diferentes tipos de elementos contenidos en cada período, el 1.er período con solo dos elementos y el 2.º y 3.º con ocho elementos cada uno se denominan "períodos cortos", y los períodos 4.º, 5.º y 6.º se denominan " Es un " largo período", en el que el cuarto y quinto período contienen 18 elementos, el sexto período contiene 32 elementos y el séptimo período contiene 26 elementos.
Cada fila de la tabla periódica representa un período, cada columna representa un grupo y cada cuadrícula representa un elemento. Ahora un * * * tiene siete períodos, siete clanes principales, siete subclanes, un clan 0 y un clan 8.