Vamos, maestro de los experimentos químicos.

1. "A la misma concentración, el grado de ionización del agua en la solución A1 es menor que el grado de ionización del agua en la solución A2" significa que A1 es una base y A2 es una base fuerte y una sal ácida débil, por lo que A1 es NaOH y A2 es NaNO2.

“A la misma concentración, el grado de ionización del agua en la solución B1 es menor que en la solución B2”, lo que indica que B1 es un ácido y B2 es un ácido fuerte y una sal alcalina débil, por lo que B1 es HNO3, B2 y B2 es NH4NO3.

A la misma temperatura (1), cuando las concentraciones molares de A1 y B1 son iguales, al ser ambos fuertes y unitarios, el grado de inhibición de la ionización del agua es el mismo en las dos soluciones. La relación de concentración molar de iones de hidrógeno ionizados del agua es 1:1.

2. Incoloro significa que no hay MnO4-.

(a) Tome una cantidad adecuada de solución de prueba y agregue el exceso de ácido clorhídrico, se generará gas y se obtendrá una solución, indicando que contiene CO32-, pero no contiene Ag, Ba2 y Al3. .

(b) Agregue el exceso de solución de bicarbonato de amonio a la solución obtenida en (A), se generará gas y precipitará el precipitado blanco A, lo que indica que la solución (A) contiene Al3, Al3 3HCO3-= Al (OH) 33CO2 =, entonces la solución original contiene Al2- y (A) contiene Al2-.

(c) Cuando se añade un exceso de solución de Ba(OH)2 a la solución obtenida en (B), también se genera gas y precipita un precipitado blanco B. (b) La solución resultante contiene NH4HCO3, por lo que el gas es NH3. Debe haber BaCO3 y posiblemente BaSO4 en el precipitado.

(1) Los iones que no deben existir en la solución son Ag, Ba2, Al3 y MnO4-.

⑵Los iones que deben existir son Na, AlO2- y CO32-. (Basado en el hecho de que la solución debe ser eléctricamente neutra, debe contener Na.

⑶ La forma de juzgar la precipitación del componente B es agregarle un exceso de ácido clorhídrico. La solución total es solo BaCO3 , y parte de la solución es BaCO3 y BaSO4