Preguntas operativas del examen de ingreso a la universidad de química

Análisis: ① Utilice un acidómetro para medir el valor de pH de la solución superior a 7, lo que indica que la solución es alcalina.

(2) Agregue ácido clorhídrico para producir un gas irritante coloreado, lo que indica que la solución contiene; NO2-;

(3) Añadir la solución de AgNO3_3 acidificada con ácido nítrico para producir un precipitado blanco y liberar gas irritante coloreado, indicando que la solución contiene Cl- y NO2-;

(4) Agregue suficiente BaCl2. La solución produce un precipitado blanco, que se disuelve en ácido nítrico diluido y libera gas. Cuando se pasa gas a la solución magenta, la solución no se desvanece, lo que indica que la solución contiene CO32-, pero no contiene SO42- ni SO32-;

⑤Agregue suficiente solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco. agréguelo al filtrado. Agregue la solución acidificada de (NH4)2Fe(SO4)2 y luego agregue la solución de KSCN gota a gota. La solución se vuelve roja, lo que indica que la solución contiene iones oxidantes NO2- o SO32-.

Solución: En el Experimento 4, añadir suficiente solución de BaCl2 para producir un precipitado blanco, disolverlo en ácido nítrico diluido y liberar el gas. Cuando se introduce gas en la solución magenta, la solución no se desvanece, por lo que se sabe que el precipitado blanco es BaCO3 y el gas es CO2, por lo que se pueden eliminar SO42- y SO32-.

El experimento ③ puede demostrar que contiene Cl-, porque para liberar gases irritantes coloreados, solo puede ser la descomposición del nitrito en sí. La ecuación de reacción es: 2HNO2═H2O NO ↑ NO2 ↑, por lo que solo los estudiantes. La necesidad de completar los experimentos ③ y ④ puede llevar a la conclusión de que la opción b es correcta.

Así que elige b.

Comentarios: esta pregunta examina las pruebas de aniones comunes. Requiere dominar los métodos de prueba de aniones comunes y diseñar experimentos razonables.