Jingle de precios de productos químicos
El jingle de valencia química es el siguiente:
El potasio, el sodio, la plata y el hidrógeno son positivos, el calcio, el magnesio, el bario, el zinc y el cobre son divalentes, uno y dos cobres, dos y tres hierros, el aluminio es positivo, tres óxidos y dos negativos, cloro El negativo uno es el más común, el azufre tiene dos negativos y cuatro y seis positivos, el hierro positivo dos y tres positivos son variables, el silicio positivo cuatro, el carbono dos y cuatro, el precio cero elemental nunca cambia, uno negativo hidróxido de nitrato, carbonato disulfato negativo, tres negativos recuerda Fosfato, el positivo es la raíz.
Otros elementos tienen precios variables. Se calculan después de la muerte primero. Cloruro monovalente, hidrógeno potásico, plata sódica, óxido de bario divalente, calcio magnesio zinc, aluminio trivalente, tetrasilicio, fósforo pentavalente, carbono divalente, nitrógeno trivalente. , dos, cuatro, seis, azufre, hierro, dos y tres, cobre y mercurio, uno y dos son precios variables, y la sustancia simple es cero, así que no cuentes.
La definición de valencia:
Es el número de electrones ganados y perdidos por los átomos de una sustancia o el número de pares de electrones desplazados por ***. La valencia representa los electrones ganados. y la pierden los átomos cuando los átomos se combinan entre sí. El número y la valencia también son una propiedad que muestran los elementos cuando forman compuestos. Cuando los elementos se combinan entre sí, la proporción del número de átomos reactivos no es fija, sino que está determinada por. el número de electrones en la capa más externa del átomo.
Por ejemplo, un ion sodio con valencia 1 y que pierde un electrón debe combinarse con un ion cloruro con valencia -1 y gana un electrón, mientras que un ion magnesio con valencia 2 pierde dos electrones. Un electrón debe combinarse con dos iones cloruro, si la suma de las álgebras de valencia de los iones en el compuesto formado no es cero.
Es imposible hacer que los aniones y cationes que forman el compuesto iónico y las capas electrónicas más externas de los átomos que forman las moléculas del compuesto valentario formen una estructura estable, y es imposible formar una estructura estable. compuesto.