¿Cuántos tipos de enlaces químicos existen?

1. Enlace Iónico

La interacción entre iones con cargas opuestas se llama enlace iónico. La esencia del enlace es la interacción electrostática entre aniones y cationes. Cuando la diferencia de electronegatividad entre dos átomos es extremadamente diferente, suele tratarse de un metal y un no metal. Por ejemplo, el cloro y el sodio se combinan iónicamente para formar cloruro de sodio. El cloro más electronegativo robará un electrón del sodio menos electronegativo para conformar el octeto.

Después, el cloro existirá en forma de -1 valencia, mientras que el sodio existirá en forma de 1 valencia. Los dos se combinan debido a la atracción positiva y negativa por la fuerza electrostática de Coulomb, así lo hacen algunas personas. También se dice que los enlaces iones son los métodos de enlace utilizados para combinar metales y no metales. Los enlaces iónicos pueden extenderse, por lo que no existe estructura molecular.

Los enlaces iónicos también son fuertes y débiles. Su fuerza afecta el punto de fusión, el punto de ebullición y la solubilidad del compuesto iónico. Cuanto más fuerte sea el enlace iónico, mayor será su punto de fusión. Cuanto menor sea el radio iónico o más carga tenga, más fuerte será la interacción entre aniones y cationes. Por ejemplo, el radio de las partículas de los iones de sodio es menor que el de los iones de potasio, por lo que los enlaces iónicos del cloruro de sodio NaCl son más fuertes que los del cloruro de potasio KCl, por lo que el punto de fusión del cloruro de sodio es mayor que el del cloruro de potasio.

2. enlace de valencia valencia

El enlace químico que se forma entre átomos mediante el uso de electrones se denomina enlace de valencia valencia.

La formación de un enlace de valencia *** es el solapamiento de los orbitales atómicos de los electrones enlazantes, y para que el enlace de valencia *** sea estable, el solapamiento debe ser el mayor. Dado que otros orbitales, excepto el orbital s, tienen ciertas direcciones de extensión, excepto el enlace s-s σ (como H2), que puede superponerse al máximo en cualquier dirección, los enlaces formados por otros orbitales solo se pueden formar a lo largo de una determinada dirección. logrado.

3. Enlace metálico

Un tipo de enlace químico, que se encuentra principalmente en los metales. Se compone de la atracción electrostática entre electrones libres e iones metálicos dispuestos en una red cristalina. Debido al libre movimiento de los electrones, los enlaces metálicos no tienen una dirección fija y, por tanto, son enlaces apolares. Los enlaces metálicos comparten muchas de las propiedades de los metales.

Por ejemplo, el punto de fusión y el punto de ebullición de los metales en general aumentan con la fuerza de la unión metálica. Su fuerza suele estar inversamente relacionada con el radio del ion metálico y positivamente con la densidad de electrones libres dentro del metal (que puede considerarse, en términos generales, como positivamente relacionada con el número de electrones en la periferia del átomo).

Teoría del enlace químico

En el límite (poco realista) del enlace iónico "puro", los electrones están perfectamente posicionados en uno de los dos átomos del enlace. La física clásica puede comprender este vínculo. Las fuerzas entre átomos se caracterizan por un potencial electrostático continuo isotrópico. Su tamaño es simplemente proporcional a la diferencia de carga.

La teoría del enlace de valencia (VB) o la teoría de los orbitales moleculares (MO) pueden proporcionar una mejor comprensión de los enlaces de valencia ***. Se pueden utilizar conceptos como número de oxidación, carga formal y electronegatividad para comprender las propiedades de los átomos involucrados. La densidad electrónica dentro de un enlace no se distribuye entre átomos individuales, sino que se deslocaliza entre átomos. En la teoría del enlace de valencia, un enlace se conceptualiza como un par de electrones que están posicionados y compartidos por dos átomos a través de orbitales atómicos superpuestos.

Los conceptos de hibridación orbital y *vibración mejoran este concepto básico de enlace de pares de electrones. En la teoría de los orbitales moleculares, se considera que el enlace está deslocalizado y distribuido en orbitales que se extienden por toda la molécula y se adaptan a sus propiedades de simetría, generalmente considerando combinaciones lineales de orbitales atómicos (LCAO). La teoría del enlace de valencia hace que la química sea más intuitiva a través de la localización espacial, lo que permite centrar la atención en las partes de la molécula donde se producen los cambios químicos.

Por el contrario, desde una perspectiva de la mecánica cuántica, los orbitales moleculares son más "naturales", y la energía orbital tiene un significado físico y está directamente relacionada con la energía de ionización experimental del espectro fotoelectrónico. Por lo tanto, la teoría de los enlaces de valencia. y la teoría de los orbitales moleculares a menudo se consideran marcos competitivos pero complementarios que pueden proporcionar diferentes conocimientos sobre los sistemas químicos.

Como métodos de la teoría de estructuras electrónicas, tanto el método MO como el VB pueden dar aproximaciones a cualquier nivel deseado de precisión, al menos en principio. Sin embargo, en niveles inferiores, las aproximaciones difieren y un método puede ser más adecuado que otro para cálculos que involucran sistemas o propiedades específicas.

A diferencia de la fuerza de Coulomb esféricamente simétrica en los enlaces iónicos puros, los enlaces de valencia suelen ser direccionales y anisotrópicos.

Estos suelen clasificarse según su simetría respecto al plano de la molécula en enlaces sigma y enlaces pi. En general, los átomos forman enlaces entre enlaces iónicos y valencianos, dependiendo de las electronegatividades relativas de los átomos involucrados. Este tipo de enlace se llama enlace de valencia polar.

Referencia del contenido anterior: Enciclopedia Baidu-Bonos químicos