La química debe probar: métodos de identificación de veinte tipos de sustancias

Agregue reactivos a la solución de la sustancia a identificar, observe si hay precipitación y realice la identificación.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir una solución de Na2SO4 y una solución de NaNO3?

Solución: Utilizar solución de BaCl2 para identificar.

Ecuación de reacción del ion:

Ba2++SO42-=BaSO4↓

Método del gas

Según adición de reactivos. a los hechos de la sustancia para identificar si se produce gas.

Por ejemplo: Faltan dos botellas de etiquetas sólidas, concretamente Na2CO3 y NaCl. ¿Cómo identificarlos?

Solución: Utilizar ácido clorhídrico para identificar.

Ecuación del ion de reacción: CO32-+2H+=CO2 ↑+H2O.

3. Método de sobredosis

Al agregar un determinado reactivo, se produce un precipitado que desaparece después de la adición continua gota a gota, logrando así el propósito de identificación.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir la solución de cloruro de zinc de la solución de cloruro de magnesio?

Solución: Colocar las dos soluciones a identificar en dos tubos de ensayo respectivamente, agregar solución de NaOH y se podrá observar un precipitado de color blanco. Continúe agregando solución de NaOH, puede ver que el precipitado blanco en un tubo de ensayo desaparece gradualmente, pero no ocurre tal fenómeno en el otro tubo de ensayo. Luego, el tubo de ensayo que primero produjo un precipitado blanco y luego desapareció gradualmente se llenó con solución de ZnCl2 y el otro tubo de ensayo se llenó con solución de MgCl2.

Ecuación de reacción iónica:

Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓

Zn2++2OH-=Zn(OH)2↓

Hidróxido de zinc + 2OH- = óxido de zinc - + 2H2O

4. Ley mutua

Se identifica a través de las diferencias en reacciones y fenómenos entre sustancias.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir una solución de NaOH y una solución de AlCl3 sin agregar ningún reactivo químico ni calentar?

Solución: Distinga según los diferentes fenómenos de solución de NaOH que gotea en una solución de AlCl3 y solución de AlCl3 que gotea en una solución de NaOH. El método es: tomar un tubo de ensayo, verter cualquiera de las dos soluciones en el tubo de ensayo, luego usar un gotero con punta de goma para absorber la otra solución y agregar unas gotas en el tubo de ensayo. Se puede observar que se produce un precipitado blanco, pero no desaparece después de agitar, lo que indica que el tubo de ensayo está lleno con solución de AlCl3 y el gotero de goma está lleno con solución de NaOH. Por el contrario, primero se produce un precipitado blanco que desaparece inmediatamente después de agitar. La solución de NaOH está en el tubo de ensayo y la solución de AlCl3 está en el gotero de goma.

Ecuación de reacción iónica:

Al3++3OH-=Al(OH)3↓

Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O

5. Método de disolución

Utilizar la disolución de sustancias para su identificación.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir los sólidos CaCO3 y CaCl2?

6. Método de calentamiento de la solución

Identificar sustancias a través de diferentes condiciones exotérmicas o endotérmicas cuando se disuelven en agua.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir NH4NO3 sólido, KCl sólido y agua?

Solución: Cuando los dos sólidos se disuelven en agua, el NH4NO3 hace que la temperatura del agua baje significativamente, pero el KCl no cambia significativamente.

7. Método de densidad

Según la diferente densidad de las sustancias.

Ejemplo: El agua y el benceno son dos líquidos inmiscibles La densidad del agua es mayor que la del benceno. Cómo identificarlo sin utilizar reactivos ni calentar.

Solución: Coge un tubo de ensayo y vierte en él cantidades iguales de los dos líquidos. En este momento divida en dos capas iguales, la capa inferior es agua y la capa superior es benceno, y luego agregue el líquido que desee. Si aumenta la capa superior, agregue benceno; si aumenta la capa inferior, agregue agua.

8. Método Tyndall

Los coloides y otros sistemas dispersos se identifican basándose en el fenómeno Tyndall de los coloides.

Ejemplo: Identificar el coloide Fe(OH)3 y la solución FeCl3.

9. Método de coagulación

Añadir electrolito para coagular el coloide e identificarlo.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir el coloide de Fe(OH)3 y la solución de FeCl3?

Solución: Poner los dos líquidos en dos tubos de ensayo respectivamente, agregar unas gotas de solución de Na2SO4 para producir un precipitado marrón rojizo, luego poner el coloide Fe(OH)3 en los tubos de ensayo.

Si no existe tal fenómeno, se trata de una solución de FeCl3.

10. Método del color

Las sustancias tienen diferentes colores o reaccionan con otras sustancias para producir diferentes colores, para lograr el propósito de identificación.

Ejemplo 1: ¿Cómo distinguir H2 y Cl2?

Ejemplo 2: Hay dos frascos de solución incolora, NaCl y NaBr. Por favor identifíquelos.

Solución: Utilizar solución de nitrato de plata para identificar.

Ecuación de reacción iónica:

Ag++Cl-=AgCl (blanco)↓

Ag++Br-=AgBr (amarillo claro)↓

11. Métodos de calentamiento

Estas sustancias se identifican por sus diferentes estabilidades térmicas.

Ejemplo: ¿Cómo identificar las dos sustancias sólidas a las que les faltan etiquetas como alumbre y sulfato de aluminio sin ningún reactivo químico?

Solución: Colocar los dos sólidos en un tubo de ensayo y calentarlos. El alumbre es el que tiene gotas de agua en la boca del tubo de ensayo, mientras que el sulfato de aluminio es el que no presenta este fenómeno.

Ecuación química de la reacción:

Hidrogenosulfato de potasio + 3H2O = hidróxido de aluminio + hidrogenosulfato de potasio

12. >Identificación basada en la reacción de llama de iones o elementos.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir una solución de cloruro de sodio y una solución de KCl?

Solución: Solución de NaCl con color de llama amarillo y solución de KCl con color de llama violeta.

13. Método de combustión

Identificar sustancias mediante diferentes colores de combustión u otros fenómenos.

Ejemplo: Cómo distinguir dos gases incoloros: H2 y C2H2.

Solución: Encender dos gases respectivamente, C2H2 con mucho humo y H2 sin humo. (También se puede identificar basándose en la diferencia en el color de la llama cuando se queman H2 y C2H2).

14. Método del punto de fusión y del punto de ebullición

Método para distinguir sustancias por el punto de fusión y el punto de ebullición.

Ejemplo: La diferencia entre agua y disulfuro de carbono.

Solución: Coger una pequeña cantidad de los dos líquidos y verterlos sobre el espejo del reloj. Al cabo de un tiempo, se evaporará inmediatamente un líquido, que es el CS2, por el contrario, el H2O no es volátil;

15. Método del olfato

Método de identificación de sustancias basándose en diferentes olores.

Por ejemplo: identificar H2S y H2.

16. Método indicador

Utilizar indicadores para identificar según la acidez y alcalinidad de la solución.

Ejemplo: Cómo utilizar el método más sencillo para distinguir las siguientes tres soluciones: solución de NaCl, solución de NH4Cl y solución de Na2CO3.

17. Método de oxidación

Método que utiliza un agente oxidante para provocar una reacción de oxidación de la sustancia que se está midiendo y luego la identifica en función del fenómeno experimental.

Ejemplo: Cómo distinguir entre soluciones de KCl y KBr.

Solución: Identificar introduciendo Cl2.

La ecuación iónica de la reacción: Cl2+2Br-=Br2+2Cl-

Método de reducción 18

Utilice un agente reductor para reducir la sustancia identificada, y luego Realizar una identificación basada en el fenómeno.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir entre soluciones FeCl2_2 y CuCl2_2?

Solución: En dos tubos de ensayo que contienen soluciones de FeCl2_2 y CuCl2_2, identificar las muestras colocando trozos de hierro en las soluciones.

19. Método del imán

Método de identificación de sustancias en función de sus propiedades magnéticas.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir el polvo de hierro negro y el polvo de óxido de cobre?

20. Método de carbonización

La deshidratación y absorción de agua del ácido sulfúrico concentrado se utilizan para distinguir otras sustancias.

Ejemplo: ¿Cómo distinguir el ácido sulfúrico concentrado del ácido sulfúrico diluido?