Preguntas sobre conocimientos de química de la escuela secundaria
Resumen de puntos de conocimiento de química para el examen de ingreso a la universidad 1. Conceptos básicos y teorías básicas: 1. Ley de Avon Gadereau 1. Contenido: El mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión.
Es decir, “tres similitudes” o “juntos”. 2. Inferencia (1) A la misma temperatura y presión, cuando V1/V2 = n1/n2 (2) A la misma temperatura y volumen, P1/P2 = N1/N2 (3
②Utilice el gaseoso state La ecuación PV=nRT ayuda a comprender la inferencia anterior 3. Soluciones a los problemas comunes de Avon Gadereau: ①Condiciones: cuando se prueban gases, a menudo se dan condiciones no estándar como temperatura y presión normales, 1,01*105Pa y 25℃.
②Estado de la materia: Al examinar el volumen molar de los gases, los candidatos a menudo se confunden con sustancias como H2O, SO3, hexano, octano, CHCl3, etc. que no son gaseosas en condiciones estándar. y estructura cristalina: Examine lo siguiente: cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) están contenidas en una cierta cantidad de materia, generalmente involucrando gases nobles como He y Ne, que son átomos individuales y partículas coloidales. , mientras que Cl2, N2, O2 y H2 son moléculas atómicas dobles.
Estructura cristalina: P4, diamante, grafito, dióxido de silicio, etc. En segundo lugar, el ion * es 1. Debido a la reacción de metátesis, el ion * es 1. El ion no puede * * *
(1) Generación de gas Los radicales ácidos y H+ de ácidos débiles volátiles como CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3- y HS- no pueden almacenarse. en grandes cantidades
(2) Sí. Las precipitaciones como Ba2+, Ca2+, Mg2+, Ag+, etc. no pueden coexistir con grandes cantidades de SO42- y CO32-; Zn2+, Cu2+, Fe3+, etc. no pueden coexistir con OH-, Fe2+ y S2-, Ca2+ y PO43-, Ag+ y I- no pueden almacenarse en grandes cantidades.
(3) Por ejemplo, OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO4-, F-, ClO-, AlO2-, SiO32-, CN-, C17H35COO-, etc. no se pueden almacenar con H+ en grandes cantidades, algunos radicales ácidos débiles como; como HCO3-, HPO42-, HS-, H2PO4- y HSO3- no pueden coexistir con OH- en grandes cantidades y NH4+ y OH- no pueden existir en grandes cantidades
(4) La existencia de ciertos. Los iones hidrolizables en la solución son condicionales. Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32- y C6H5O- solo pueden existir en solución alcalina. Por ejemplo, Fe3+ y Al3+ solo pueden existir en solución en condiciones ácidas.
Estos dos iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo, es decir, "pueden ocurrir entre iones". Reacción de "doble hidrólisis". Como 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH) 3↓, etc.
2. Debido a la reacción redox, los iones no pueden existir en grandes cantidades (1) Los iones fuertemente reductores no pueden existir en grandes cantidades con iones fuertemente oxidantes
Para. Por ejemplo, S2-, HS-, SO32-, I- y Fe3+ no se pueden almacenar en grandes cantidades. (2) Debido a reacciones redox, no se puede almacenar en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos.
Por ejemplo, MnO4-, Cr2O3-, NO3-, ClO- y S2-, HS-, SO32-, HSO3-, I-, Fe2+, etc. No se puede almacenar en grandes cantidades; SO32- y S2- pueden existir en condiciones alcalinas, pero no pueden existir en condiciones ácidas debido a la reacción de 2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O. H+ y S2O32- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
3. Los cationes hidrolizables y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas (doble hidrólisis). Por ejemplo: Al3+ y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, etc. Fe3+ y CO32-, HCO3-, AlO2-, ClO- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
4. Los iones que pueden sufrir reacciones de complejación no pueden existir en grandes cantidades en la solución. Por ejemplo, Fe2+, Fe3+ y SCN- no pueden almacenarse en grandes cantidades; Fe3+ no puede existir en grandes cantidades.
5. Preste atención a las condiciones adicionales dadas en las preguntas del examen.
(1) Solución ácida (H+), solución alcalina (OH-), solución que puede liberar gas inflamable después de agregar polvo de aluminio, H+ u OH-= 1 * 10-10 mol/L solución separada por agua y electricidad.
②Iones coloreados MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Fe(SCN)2+. (3) MnO 4-, NO 3-, etc. Tiene fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas.
④S2O32- la reacción redox ocurre en condiciones ácidas: S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O⑤ Preste atención a si la pregunta requiere "una gran cantidad de * * * almacenamiento" o "no una gran cantidad de * * * almacenamiento". 6. Preste especial atención a los siguientes puntos al revisar la pregunta: (1) Preste atención al impacto de la acidez de la solución en la reacción redox entre iones.
Por ejemplo, Fe2+ y NO3- pueden * * existir, pero no * * existir en condiciones ácidas fuertes (es decir, cuando Fe2+, NO3- y H+ se encuentran); existen en condiciones ácidas fuertes. No pueden existir S2- y SO32- pueden existir en sales de sodio y sales de potasio, pero no pueden existir en condiciones ácidas. (2) El ion ácido débil que contiene hidrógeno de la sal ácida no puede coexistir con una base fuerte (OH-) y un ácido fuerte (H+).
Por ejemplo, HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3- se ioniza aún más cuando se expone a un álcali); Hco3-+H+= CO2 = ↑+H2O III. Las reglas básicas para escribir ecuaciones iónicas requieren (1) verdad: las reacciones iónicas deben ajustarse a hechos objetivos y los productos y reacciones no pueden especularse. (2) La fórmula es correcta: la fórmula química y los símbolos de iones se utilizan de forma correcta y razonable.
(3) Real: Símbolos como "=" → " ↑ " y " ↓ " están en línea con la realidad. (4) Dos conservaciones: se debe conservar el número de átomos y cargas en ambos lados (el número total de electrones en el oxidante en la ecuación iónica de la reacción redox es igual al número total de electrones perdidos por el agente reductor).
(5) Aclarar el tipo: Distinguir el tipo, prestar atención a la pequeña cantidad y al exceso. (6) Verifique cuidadosamente: verifique cuidadosamente en función de los errores que probablemente ocurran en el proceso de escritura de ecuaciones iónicas.
IV.Juicio de intensidad redox (1) Según la valencia del elemento, el elemento tiene la valencia más alta y el elemento solo es oxidante en la sustancia tiene el precio más bajo; elemento es simplemente reductor; los elementos de una sustancia tienen un precio medio, tanto oxidantes como reductores. Para el mismo elemento, cuanto mayor es el estado de valencia, más fuerte es el efecto oxidante; cuanto menor es el estado de valencia, más fuerte es el efecto reductor.
(2) Según la ecuación de la reacción redox, en la misma reacción redox, la propiedad oxidante: agente oxidante>; la propiedad reductora del producto de oxidación: agente reductor>; agente oxidante del producto reductor, el correspondiente Cuanto más débil sea la propiedad reductora del producto de reducción, más fuerte será la propiedad reductora del agente reductor, más débil será la propiedad oxidante de su producto de oxidación correspondiente; (3) Dependiendo de la dificultad de la reacción, tenga en cuenta: ① La fuerza de la oxidación-reducción solo está relacionada con la dificultad del átomo para ganar y perder electrones, y no tiene nada que ver con la cantidad de electrones ganados y perdidos.
Cuanto más fuerte sea la capacidad de ganar electrones, más fuerte será el efecto de oxidación;
2. Preguntas de conocimientos de química de la escuela secundaria
1. Dado que la solubilidad del ácido silícico es muy pequeña, cuando la concentración de ácido silícico es alta, se obtiene un silícico suave, transparente y coloidal. Se forma un gel ácido, el gel de silicato se seca y deshidrata para formar un xerogel de silicato, comúnmente conocido como "gel de sílice". El gel de sílice es un material de adsorción altamente activo, una sustancia amorfa y su fórmula molecular química es mSiO2. El óxido nitroso es insoluble en agua y en cualquier disolvente, no es tóxico, es inodoro, químicamente estable y no reacciona con ninguna sustancia excepto álcalis fuertes y ácido fluorhídrico. El gel de sílice y el ácido silícico son dos sustancias completamente diferentes.
2. El silicato de sodio es un sólido incoloro con una densidad de 2,4 g/cm3 y un punto de fusión de 1321 K (1088 ℃). Se disuelve en agua para formar una solución viscosa, comúnmente conocida como silicato de sodio y silicato de sodio. Es un adhesivo inorgánico. El vaso de agua es diferente del vidrio.
3. Emery, SiC, también conocido como carburo de silicio. Puro es un cristal incoloro. La densidad es 3,06~3,20. La dureza es muy alta, unos 9,5 grados en la escala de Mohs. Partículas de polvo generalmente incoloras. Después del pulido, se puede utilizar como polvo de pulido, papel de pulido y superficie de fricción de muelas y piedras de pulido. Se elabora poniendo arena y una cantidad adecuada de carbón en un horno eléctrico para intensificar el calor. Sin embargo, no es un material poroso, por lo que no puede utilizarse como agente de adsorción.
En resumen, la respuesta correcta debería ser la primera.
3.Resumen y organización de los conocimientos de química en secundaria.
Si puedes adoptar, entonces adopta. Gracias.
Colección de fórmulas de química de secundaria
1. Fórmula de valencia:
(1) Los principales estados de valencia de los elementos comunes:
Fukumaru. Yodo negativo; hidruro de plata y potasio sódico. Primero recuerda que el oxígeno es negativo; el magnesio, el calcio, el bario y el zinc son positivos.
Zhengsan es aluminio y silicio; volvamos a cambiar el precio. Todos los metales son positivos; uno, dos, cobre, dos, tres hierro.
El manganeso es 24 y 67; recuerda el segundo y cuarto carbono. El cuerpo negativo no metálico tiene baches; el cloro es negativo, positivo y 157.
El nitrógeno y el fósforo son negativo tres y positivo cinco; diferente fósforo, tres nitrógeno, dos y cuatro. Hay dos negativos, cuatro positivos y seis; si lo recuerdas, te familiarizarás con ellos.
Cloruro de hidrógeno monovalente de potasio, plata sódica; calcio divalente, bario, magnesio, zinc, aluminio, silicio, nitrógeno y fósforo;
Divalente, trivalente, hierro, divalente, tetravalente, carbono. , El cobre divalente, tetra, hexa y azufre es el más común.
(2) Valencia covalente
Nitrato de amonio monovalente; hidróxido de hidrohaluro. clorato de permanganato; acetato de perclorato.
Carbonato sulfato divalente; bisulfato de manganeso. Temporalmente se registró amonio como positivo; tres negativos como fosfato.
2. Fórmula del fenómeno del experimento de combustión
Características de la combustión en oxígeno:
En el oxígeno, las brasas pueden reorganizar el alqueno, el fósforo quema humo blanco y la ferrita emite Marte. , la luz azul violeta del azufre es realmente brillante.
Características de la combustión del cloro:
Cuando se quema fósforo, el cloro gaseoso se llena de humo, cuando se quema cobre, el humo es marrón, cuando se quema hidrógeno, la llama es pálida y cuando el sodio se quema violentamente, se produce escarcha.
3. Fórmula experimental de reducción de hidrógeno con óxido de cobre
Fórmula 1: El hidrógeno sale temprano y regresa tarde, y la lámpara de alcohol sale temprano.
Fórmula 2: Utiliza gas hidrógeno para comprobar la pureza del tubo de ensayo, primero pasa el gas hidrógeno y luego enciende la lámpara. El negro se vuelve rojo, salen gotas de agua y el hidrógeno se detiene después de apagar la luz.
4. Fórmula experimental de la operación de filtración
Los ángulos del marco del cubo, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro son los mismos. No olvides dejarlo reposar antes de filtrar.
5. Uso de la fórmula de secuencia de operación de equilibrio de paletas
Fórmula 1
Primero establezca el código de roaming en cero, luego ajuste la espiral para encontrar el equilibrio;
Bandeja izquierda, código de bandeja derecha, use pinzas para quitar objetos pesados;
Primero amplíe, luego reduzca y finalmente equilibre el código de roaming.
Fórmula 2
Báscula en espiral, báscula de puntero con bandeja. Ajuste el tornillo para lograr el equilibrio y separar los códigos de destino hacia la izquierda y hacia la derecha.
Es necesario utilizar unas pinzas para coger el código, primero más grande y luego más pequeño. * *No se puede colocar directamente y solo se puede restaurar después de pesar.
6. Pasos de operación y precauciones para fórmulas de titulación de neutralización ácido-base
No mezcle tubos de ácido y tubos de álcali, y las escalas de visión deben estar al ras. La punta está llena de líquido sin burbujas y el nivel del líquido no debe ser superior a cero.
No olvides añadir un indicador y recordar claramente la lectura inicial. Gire suavemente el interruptor con la mano izquierda y agite el matraz Erlenmeyer con la mano derecha.
Mantén la vista fija en el líquido a medir y detente cuando cambie de color. Los datos deben registrarse a tiempo y la titulación debe repetirse para obtener un valor promedio.
El juicio incorrecto depende de V (estándar), y el funcionamiento estándar depende de la práctica.
7. Preparación del gas
Desde el inicio hasta el final de la producción de gas, los pasos operativos se organizan por separado en el cabezal, seguido del dispositivo de lavado.
eliminación de impurezas El dispositivo se divide en tipo seco y tipo húmedo. El dispositivo de secado retiene el agua; la recolección de gas debe separar el gas y el agua, y los experimentos de propiedades deben realizarse en secuencia.
Hay que eliminar los gases tóxicos y elegir el getter correcto.
A veces hay varios dispositivos y no se puede perder la secuencia básica. Ocasionalmente hay pequeños cambios, encuentre cuidadosamente la posición relativa.
8. Fórmula para producir oxígeno
Fórmula 1: Dióxido de manganeso y clorato de potasio; agitar uniformemente y calentar. La planta de oxígeno tiene características propias; el fondo es alto y la boca ligeramente inclinada.
Fórmula 2: primero verifique la estanqueidad durante el experimento. El tubo de ensayo se inclinará uniformemente cuando se caliente. Recopile métodos de drenaje comunes, primero retire el catéter urinario y luego mueva la luz.
9. Fórmula de recolección de gas
Método de escape que interactúa con el agua en función de la densidad. Método de drenaje insoluble y poco soluble; el gas obtenido es de gran pureza.
10. Fórmula de agua electrolizada
El oxígeno positivo ayuda a la combustión; el hidrógeno negativo arderá violentamente.
11. Fórmula de lista de secuencias activas de metales
(Escuela secundaria) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, zinc, hierro, estaño, plomo, hidrógeno, cobre, mercurio. , plata, platino.
(Secundaria) Potasio, calcio, sodio, magnesio, aluminio, manganeso, zinc, cromo, hierro, níquel, estaño, plomo, cobre, mercurio, plata y platino;
12. Fórmula de la ley de hidrólisis del agua salada
No existe una hidrólisis "débil", quién hidroliza a quién "débilmente";
Cuanto más débil es la hidrólisis, más débil la doble hidrólisis;
Quién es "fuerte" muestra la naturaleza de quién, y quién es "débil" está determinado por K.
13. Fórmula de la tabla de solubilidad de la sal
La sal de potasio y la sal de sodio y amonio son solubles, el nitrato no se encuentra en el agua;
La sal de azufre (ácida) es insoluble en plomo y bario, y las sustancias (químicas) de cloro son insolubles en plata y mercurio.
14. Fórmulas para tipos básicos de reacciones químicas
Las combinaciones son cambiables (A+B→C), y las descomposiciones positivas y negativas son (A→B+C).
Multiplexación de dos intercambios (AB+CD→CB+AD) y sustitución de elementos individuales (A+BC→AC+B).
15. Fórmula de relación entre la valencia y el número atómico de elementos de período corto.
Los órdenes impares son números impares y los órdenes pares son números pares.
16. Cálculos químicos
Para equilibrar la fórmula química se debe sustituir la ecuación por cantidades puras, las unidades deben ser consistentes hacia arriba y hacia abajo, y los múltiplos izquierdo y derecho. debe ser igual.
Si la unidad de masa son gramos y la temperatura estándar del gas presión corresponde a litros, si se encuentran dos cantidades conocidas se debe considerar insuficiente.
La pérdida y salida de contenido debe distinguirse entre multiplicación y división.
4. Buscando puntos clave en el conocimiento de química de secundaria
1.
La oxidación de los iones de hidrógeno pertenece al ácido de la cáscara, es decir, cualquier ácido soluble en agua tiene propiedades antioxidantes. 2.
No todas las sustancias tienen enlaces químicos. Tales como: gases raros.
3. No todos los materiales tetraédricos y los ángulos de enlace son 109,28, como el fósforo blanco.
5. Cambios químicos en la conductividad de soluciones electrolíticas, pulido electrolítico, etc.
6. Solubilidad de gases comunes: NH3 & gtHCL & gtSO2, H2S & gt; cloro y dióxido de carbono.
Masas moleculares y números de electrones relativos similares, cuanto más polar es la molécula, mayor es el punto de fusión y el punto de ebullición. Por ejemplo: CO & gtN2.
Participa o es producido por una sola sustancia, y la reacción no es necesariamente una reacción redox. Por ejemplo, tasas de conversión de oxígeno y ozono.
9. El flúor también tiene propiedades antioxidantes y antireductoras.
Se puede reducir la pérdida electrónica de los componentes FF. 10.
Las soluciones acuosas de HCl, SO 3 y NH 3 pueden conducir electricidad, pero no son electrolitos. 11.
Todas las sustancias compuestas por elementos no metálicos pueden producir compuestos iónicos. Tales como: NH4CL.
12. Los compuestos valentes ALCL3 fundidos no conducen electricidad.
13. El orden de los aniones comunes que pierden electrones en solución acuosa es el siguiente: F-PO43-SO42-NO3-CO32-OH-CL-14.
El metal con desplazamiento de una sola masa en la solución salina puede ser un metal de una sola masa o un no metal. :Hierro + sulfato de cobre = FE + KHSO4 15.
Los óxidos metálicos no son necesariamente óxidos básicos, como el óxido de manganeso; los óxidos no metálicos no son necesariamente óxidos ácidos como el NO. 16.
CL2, SO2 y peróxido de sodio tienen efectos blanqueadores, pero reaccionan con el tornasol: la solución de SO2 se vuelve roja, el CL2 se vuelve rojo primero y el peróxido de sodio primero se vuelve azul. 17.
La energía de enlace de las moléculas de nitrógeno es la energía de enlace de las moléculas diatómicas. 18.
Los principios del ácido nítrico fumante y del ácido sulfúrico fumante son diferentes. El humo producido al fumar ácido nítrico "oleum formado por fumar ácido nítrico y vapor de agua" se llena con una solución de ácido fuerte, sales de magnesio y sales de amonio de SO3 19.
El amoniaco producido reacciona con el hidrógeno. La criolita se utiliza como disolvente para fundir aluminio metálico y se añaden continuamente bloques de carbono y cloruro de aluminio.
21 El amoníaco, el etilenglicol y la glicerina se pueden utilizar como principales materias primas de los refrigerantes, concretamente la sílice. 22. A temperatura ambiente, metales como el hierro, el aluminio y el cromo hechos de ácido nítrico concentrado sufren reacciones químicas y se pasivan.
23. El diamante es la sustancia más dura y el C3N4 es más duro que el diamante.
24. En las mismas condiciones y el mismo electrolito débil, cuanto más diluida es la solución, mayor es el grado de ionización, la concentración de iones en la solución no necesariamente aumenta y la conductividad de la solución no necesariamente aumenta.
El ácido nítrico diluido con una concentración de 25 tiene un efecto oxidante como: hierro (exceso) + hierro (NO3) 3 26. El fósforo blanco es un cristal incoloro y transparente que gradualmente se vuelve amarillo cuando se expone a la luz.
Oxidación blanca, pero no necesariamente NO3-. Fósforo, también conocido como fósforo amarillo.
27. En general, cuanto mayor es la concentración del reactivo, mayor es la velocidad de reacción; pero a temperatura ambiente, la caja de nitrato de hierro concentrado está pasivada y la reacción no es tan rápida como la del ácido nítrico diluido. . 28.
Los óxidos no metálicos no son necesariamente anhídridos ácidos, como el NO2-29, y las sales de metales alcalinos generadas no son necesariamente anhídridos ácidos. Reacción: solución de CO+NaOH (formiato de sodio) (alta temperatura, alta). presión) 30. Una pequeña cantidad de sal es un electrolito débil, como el plomo (AC)2, cloruro de mercurio/a >31.
Ácido débilmente ácido, que se puede preparar, como por ejemplo: H2S + cobre (NO4) 2 32. La valencia estable de elementos del grupo carbono como el plomo +2 +4 da como resultado una actividad metálica más débil que el estaño (anormalidad) 33.
Los materiales inorgánicos también presentan isómeros, como algunos complejos. 34.
¿El Na3ALF6 es una sal doble? 35.
La acidez (aeróbica) se determina mediante la fórmula empírica M = A (grupo principal) + . ¿En ácido fuerte M > 7(), en ácido fuerte m = 7, m = 4? Ácido débil m 6 = anfótero 2 a 3, ácido débil m = 1, ácido débil m = 0, en base, m 36.
En las mismas condiciones, el punto de ebullición de una sustancia no es necesariamente superior al punto de fusión, como por ejemplo el acetileno. 37.
La materia orgánica no puede arder. Por ejemplo PTFE.
BR/>; 38. La materia orgánica puede ser insoluble en materia orgánica y soluble en agua.
Por ejemplo, el ácido alquilbencenosulfónico. 39.
La marca cero de la probeta graduada es 40 silano (SiH4) H -1 valencia hc4 es 1 valencia si la electronegatividad es menor que h 41 los compuestos orgánicos se llaman "ácidos" y no son necesariamente ácidos carboxílicos orgánicos, como el ácido carbólico. BR/>42.
Las sustancias orgánicas con dobles enlaces moleculares no pueden desvanecerse en una solución ácida de permanganato de potasio. :ácido acético.
43. La neutralización de ácidos y bases puede ocurrir o no.
Por ejemplo, HCOOH+= = (calor)44 Cu(OH)2. Los cristales iónicos no son necesariamente más bajos que el punto de fusión de los cristales atómicos.
:Magnesia>;Sílice. Reacción de desproporción de metales no elementales y compuestos de elementos no metálicos de valencia negativa con el compuesto de valencia positiva estable más bajo.
/& gt; En el experimento de preparación de Fe(OH)2 con un gotero de 46 puntas extendido hasta la superficie del líquido, el termómetro se pegó debajo de la superficie del líquido y se catalizó con etanol. utilizar etanol como materia prima para producir etileno. El petróleo se fracciona en la superficie del líquido y no se extiende hacia abajo.
47. Hay cinco isómeros del C7 H8O, incluidos fenoles, alcoholes y éteres (recuerde, esta conclusión es una pregunta de opción múltiple). Generalmente no existe reacción entre ácidos y ácidos o bases y bases, pero existen excepciones, como los ácidos oxidantes y los ácidos reductores (HNO 4+H2S). OH, como los elementos generales después de H 49 en la tabla de secuencia de actividad de metales, no pueden emitir reacción hidrógeno-ácido pero hay excepciones, como: cobre CuS (precipitado) + H2S == + H2 (gas) 50 . En las mismas condiciones, la solubilidad del carbonato suele ser menor que la del bicarbonato correspondiente, pero existen excepciones, tales como: carbonato de sodio y bicarbonato de sodio. Además, la reacción exotérmica del carbonato de sodio y la absorción de ácido clorhídrico. bicarbonato + 51 reacción térmica.
El ácido débil puede hacer que se lleve a cabo la reacción de metátesis en el método del ácido fuerte. Generalmente, solo puede llevarse a cabo con un ácido débil en un sistema de ácido fuerte. El ácido clorhídrico se puede preparar agregando ácido sulfúrico gota a gota a la solución: la reacción es un sistema de caja de ácido débil convencional, los ácidos fuertes son insolubles en ácidos fuertes.
La misma reacción puede ser difícil porque la reacción ocurre a temperatura ambiente. 52.
A través de la reducción de sustancias débiles, se pueden preparar las reglas básicas para reducir la reacción redox fuerte de los materiales. La comparación de la reducción de la resistencia es la siguiente: Oxidación débil es: el producto de oxidación del oxidante que. reduce la resistencia: el producto de reducción del agente reductor. Reacción de fabricación industrial: el silicio reduce los sistemas de carbono débiles y reduce fuertemente el silicio. Debido a que las reglas anteriores solo se aplican a esta solución, la reacción es de alto nivel.
5. Buscando un resumen de conocimientos de química de la escuela secundaria
Reacciones químicas y sus cambios de energía Resumen de reacciones químicas y sus cambios de energía Conocimientos básicos Reacciones redox Conocimientos básicos 1. Varios conceptos básicos 1.
Reacción redox: Cualquier reacción con transferencia de electrones es una reacción redox, que se manifiesta como un cambio en la valencia del elemento. 2. Reacción de oxidación y reacción de reducción: La reacción en la que una sustancia pierde electrones (lo que indica un aumento en la valencia de un elemento) es una reacción de oxidación en la que una sustancia obtiene electrones (lo que indica una disminución en la valencia de un elemento); ) es una reacción de reducción. 3. Productos de oxidación y productos de reducción: Los productos formados por oxidación después de que el agente reductor pierde electrones en la reacción son productos de oxidación. Los productos formados por la reducción de electrones obtenidos por el agente oxidante en la reacción son productos de reducción. 4. Propiedad de oxidación-reducción: Los electrones que gana una sustancia en la reacción son oxidantes y al oxidarse esta sustancia, como agente reductor, pierde electrones en la reacción y el agente reductor es reducible; La relación entre conceptos es la siguiente: 2. Expresión analítica de la reacción redox ① Método del puente de doble hilo: Ejemplo 1, que indica la ganancia y pérdida de electrones en la reacción. Los puentes de línea apuntan desde los reactivos al mismo elemento en los productos. ②Método de puente de una sola línea (ejemplo anterior), que indica la transferencia de electrones en la reacción. El puente de alambre va desde el elemento perdedor de electrones del agente reductor hasta el elemento ganador de electrones del agente oxidante. La relación entre los cuatro tipos de reacciones básicas y las reacciones redox es 1. Las reacciones de desplazamiento son todas reacciones redox. 2. Algunas reacciones de combinación y reacciones de descomposición son reacciones redox. 3. Las reacciones de desplazamiento no son reacciones redox. 4. La relación entre el estado de valencia de los elementos y el redox. Generalmente, los elementos en el estado de valencia más bajo ya no pueden obtener electrones. Sólo se puede restaurar. Por ejemplo, todos los elementos metálicos son O-valentes Cl-1, S-2, O-2, etc. El elemento en el estado de valencia más alto ya no puede perder electrones, sólo puede ganar electrones y se está oxidando. Los elementos en estados de valencia intermedios, como por ejemplo, están oxidados y reducidos, pero a menudo están dominados por un aspecto. Por ejemplo, S, O2 y Cl2 son principalmente oxidantes. 5. Reducibilidad de los productos de oxidación: agente reductor>; Nota sobre los productos de reducción: La comparación de la intensidad redox generalmente depende de la reacción redox. (2) Determine K, Ca, Na, Mg, Al, Zn, Fe, Sn, Pb, (H), Cu, Hg, Ag, Pt según la lista de secuencia de actividad del metal. Au (3) se juzga en función de la secuencia de actividades no metálicas. Los tipos básicos de reacciones redox son 1. Tipo oxidación-reducción total: El estado de valencia de todos los átomos de elementos de valencia variable cambia, como por ejemplo: 2 H2+O2·2H2O Zn+2 HCH 2 ↑+ ZnCl 2, etc. 2. Tipo de oxidación-reducción parcial: el estado de valencia de los átomos del elemento que cambia de valencia solo cambia parcialmente, como por ejemplo: MnO2+4HCl (concentrado) MnCl2+Cl2 ↑+2H2O 3. Los estados de valencia de diferentes elementos en una misma sustancia cambian, como por ejemplo: 2KClO3 2KCl+3O2 ↑ 2H2O 2H2 ↑+O2 ↑ 4. Tipo de reacción de desproporción: el estado de valencia del mismo elemento en la misma sustancia cambia, como por ejemplo: Cl2+2NaOH NaCl+NaClO+H2O 7. La ley básica de la reacción de oxidación-reducción es 1. Dos relaciones de conservación: conservación de la masa y conservación del número total de electrones ganados y perdidos. 2. La ley de inversión: es decir, las reacciones de diferentes estados de valencia de un mismo elemento siguen el principio de "estrecha desunión". Conocimientos básicos de las reacciones iónicas Ecuación de reacción iónica 1. Electrolitos y no electrolitos1. Electrolito: compuesto que conduce electricidad en una solución acuosa o cuando se calienta. No electrolitos: no pueden conducir electricidad cuando son solubles en agua o se calientan. El CaO es un electrolito, pero no se puede decir que lo sea porque es soluble en agua y conduce electricidad. Cuando se disuelve en agua, se produce la siguiente reacción: CaO+H2O=Ca(OH)2. En este momento, el Ca(OH)2 conduce electricidad; el SO3 en sí no es un electrolito. Cuando se disuelve en agua, la reacción es la siguiente: SO3+H2O=H2SO4, que es la conductividad del H2SO4. Electrolito en realidad significa que no reacciona con el agua. Clase de compuestos que conducen la electricidad ionizando iones que se mueven libremente. El hierro no es un compuesto, por lo que no es un electrolito ni un no electrolito. 2. Electrolitos fuertes y electrolitos débiles. 2. Reacción iónica 1. Las reacciones con iones se llaman reacciones iónicas. Tipo de intercambio iónico (tipo de reacción de metátesis) 2. Redox tipo 3, ecuación iónica 1. Una fórmula que representa una reacción entre iones utilizando los símbolos de los iones que realmente participan en la reacción se llama ecuación iónica. 2. Significado: Las ecuaciones iónicas representan todas las reacciones iónicas del mismo tipo. 3. Cómo escribir ecuaciones iónicas: (1) "Escribir": escribe la ecuación química correcta (2) "Desensamblar": desensamblar sustancias fácilmente solubles y fácilmente ionizables en formas iónicas, que generalmente son insolubles. Las sustancias gaseosas se escriben como fórmulas químicas. (3) "Eliminar": elimina los iones que no participaron en la reacción antes y después de la reacción. (4) "Verificar": compruebe si el número de átomos en ambos lados de la ecuación iónica es igual. ¿Son iguales los cargos totales?
4. Para juzgar si la ecuación iónica está escrita correctamente, se deben considerar los siguientes cinco principios: (1) Basado en los hechos objetivos de las reacciones materiales. Ejemplo 1: Reacción de hierro y ácido clorhídrico diluido: 2Fe+6H+=2Fe3++3H2 ↑ (incorrecto), correcto: Fe+2H+=Fe2++H2 ↑. (2) Debe observarse la ley de conservación de la masa. Explicación 2: Cl2+I-=Cl-+I2 (incorrecto), correcto: Cl2+2I-=2Cl-+I2. (3) Se debe seguir el principio de equilibrio de carga. Explique la introducción de cloro en FeC. Correcto: 2Fe2++Cl2=2Fe3++2Cl-. (4) Las reacciones redox también deben respetar el principio de conservación de los electrones ganados y perdidos. Preste atención para determinar si la cantidad de electrones transferidos por el agente oxidante y el agente reductor está equilibrada. (5) Se debe seguir el principio de componentes fijos (es decir, los componentes aniónicos y catiónicos de la sustancia están fijos). Explicación 4: Solución de Ba(OH) 2 mezclada con h2so 4 diluido: Ba+OH-+h++ SO42-= baso 4↓+H2O (incorrecto), la correcta es: ba2 ++ 2oh-+SO42-+2h+= baso 4↓+2h2o. 5. Determina si los iones en la solución se pueden almacenar en grandes cantidades* * *¿Cuántos iones se pueden almacenar en la misma solución? Si los iones pudieran reaccionar entre sí, entonces no se podrían almacenar grandes cantidades de .1. Una reacción iónica ocurre si los iones cumplen cualquiera de las siguientes condiciones en la misma solución. Los iones no pueden existir en grandes cantidades en solución. (1) Las sustancias insolubles o poco solubles, como Ba2+ y CO32-, Ag+ y Br-, Ca2+ y SO42-, OH-, OH- y Cu2+, no pueden existir en grandes cantidades. (2) Se producirán gases o sustancias volátiles, como por ejemplo.
6. ¿Cuáles son los puntos de conocimiento importantes en química de la escuela secundaria (Edición de educación popular)?
1. Conceptos y teorías básicas: 1. Ley de Evan Gadlow1. Contenido: El mismo volumen de gas contiene el mismo número de moléculas a la misma temperatura y presión.
Es decir, “tres similitudes” o “juntos”. 2. Inferencia (1) A la misma temperatura y presión, cuando V1/V2 = n1/n2 (2) A la misma temperatura y volumen, P1/P2 = N1/N2 (3
②Utilice el gaseoso state La ecuación PV=nRT ayuda a comprender la inferencia anterior 3. Soluciones a los problemas comunes de Avon Gadereau: ①Condiciones: cuando se prueban gases, a menudo se dan condiciones no estándar como temperatura y presión normales, 1,01*105Pa y 25℃.
②Estado de la materia: Al examinar el volumen molar de los gases, los candidatos a menudo se confunden con sustancias como H2O, SO3, hexano, octano, CHCl3, etc. que no son gaseosas en condiciones estándar ③Estructura de la materia. y estructura cristalina: Examine lo siguiente: cuántas partículas (moléculas, átomos, electrones, protones, neutrones, etc.) están contenidas en una cierta cantidad de materia, generalmente involucrando gases nobles como He y Ne, que son átomos individuales y partículas coloidales. , mientras que Cl2, N2, O2 y H2 son moléculas atómicas dobles.
Estructura cristalina: P4, diamante, grafito, dióxido de silicio, etc. En segundo lugar, el ion * es 1. Debido a la reacción de metátesis, el ion * es 1. El ion no puede * * *
(1) Generación de gas Los radicales ácidos y H+ de ácidos débiles volátiles como CO32-, SO32-, S2-, HCO3-, HSO3- y HS- no pueden almacenarse. en grandes cantidades
(2) Sí. Las precipitaciones como Ba2+, Ca2+, Mg2+, Ag+, etc. no pueden coexistir con grandes cantidades de SO42- y CO32-; Zn2+, Cu2+, Fe3+, etc. no pueden coexistir con OH-, Fe2+ y S2-, Ca2+ y PO43-, Ag+ y I- no pueden almacenarse en grandes cantidades.
(3) Por ejemplo, OH-, CH3COO-, PO43-, HPO42-, H2PO4-, F-, ClO-, AlO2-, SiO32-, CN-, C17H35COO-, etc. no se pueden almacenar con H+ en grandes cantidades, algunos radicales ácidos débiles como; como HCO3-, HPO42-, HS-, H2PO4- y HSO3- no pueden coexistir con OH- en grandes cantidades y NH4+ no pueden existir en grandes cantidades
(4) La existencia de ciertos. Los iones hidrolizables en la solución son condicionales. Por ejemplo, AlO2-, S2-, CO32- y C6H5O- solo pueden existir en álcali Existe en solución en condiciones sexuales.
Por ejemplo, Fe3+ y Al3+ sólo pueden existir en solución en condiciones ácidas.
Estos dos iones no pueden existir en la misma solución al mismo tiempo, es decir, puede producirse una reacción de "doble hidrólisis" entre los iones. Como 3AlO2-+3Al3++6H2O=4Al(OH)3↓ etc.
2. Debido a las reacciones redox, los iones no pueden existir en grandes cantidades. (1) Los iones reductores fuertes no pueden existir en grandes cantidades con iones oxidantes fuertes.
Por ejemplo, S2-, HS-, SO32-, I- y Fe3+ no se pueden almacenar en grandes cantidades. (2) Debido a reacciones redox, no se puede almacenar en grandes cantidades en medios ácidos o alcalinos.
Por ejemplo, MnO4-, Cr2O3-, NO3-, ClO- y S2-, HS-, SO32-, HSO3-, I-, Fe2+, etc. No se puede almacenar en grandes cantidades; SO32- y S2- pueden existir en condiciones alcalinas, pero no pueden existir en condiciones ácidas debido a la reacción de 2S2-+SO32-+6h+= 3s+3H2O. H+ y S2O32- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
3. Los cationes hidrolizables y los aniones hidrolizables no pueden existir en grandes cantidades en soluciones acuosas (doble hidrólisis). Por ejemplo: Al3+ y HCO3-, CO32-, HS-, S2-, AlO2-, ClO-, etc. Fe3+ y CO32-, HCO3-, AlO2-, ClO- no se pueden almacenar en grandes cantidades.
4. Los iones que pueden sufrir reacciones de complejación no pueden existir en grandes cantidades en la solución. Por ejemplo, Fe2+, Fe3+ y SCN- no pueden almacenarse en grandes cantidades; Fe3+ no puede existir en grandes cantidades.
5. Preste atención a las condiciones adicionales dadas en las preguntas del examen. (1) Solución ácida (H+), solución alcalina (OH-), solución que puede liberar gas inflamable después de agregar polvo de aluminio, H+ u OH-= 1 * 10-10 mol/L solución separada por agua y electricidad.
②Iones coloreados MnO4-, Fe3+, Fe2+, Cu2+, Fe(SCN)2+. (3) MnO 4-, NO 3-, etc. Tiene fuertes propiedades oxidantes en condiciones ácidas.
④La reacción de oxidación-reducción de S2O32 ocurre en condiciones ácidas: S2O32-+2H+=S↓+SO2 ↑+H2O ⑤Preste atención a si la pregunta requiere "una gran cantidad de deposición * * *" o "no una gran cantidad de ** deposición". 6. Preste especial atención a los siguientes puntos al revisar la pregunta: (1) Preste atención al impacto de la acidez de la solución en la reacción redox entre iones.
Por ejemplo, Fe2+ y NO3- pueden * * existir, pero no * * existir en condiciones ácidas fuertes (es decir, cuando Fe2+, NO3- y H+ se encuentran); existen en condiciones ácidas fuertes. No pueden existir S2- y SO32- pueden existir en sales de sodio y sales de potasio, pero no pueden existir en condiciones ácidas. (2) El ion ácido débil que contiene hidrógeno de la sal ácida no puede coexistir con una base fuerte (OH-) y un ácido fuerte (H+).
Por ejemplo, HCO3-+OH-=CO32-+H2O (HCO3- se ioniza aún más cuando se expone a álcalis); bicarbonato-+hidrógeno+=dióxido de carbono ↑+H2O.