Preguntas del examen de química
Revisión de las pruebas de productos químicos en la Unidad 6 de la revisión de 2012
Preguntas de opción múltiple (esta pregunta consta de 8 preguntas cortas)
Lo siguiente es incorrecto Diamond, grafito, C60 () A. Son buenos conductores de la electricidad
B. El grafito es blando y se puede utilizar como mina de lápiz
C.C60 es un elemento nuevo
p>
D. Dureza del diamante, corte de mármol
2. El tallado en carbón chino (el componente principal es el carbono) es una artesanía que combina valor ornamental y aire limpio ()
A. Mantenga los muebles tallados en carbón alejados del fuego
B. Arte de tallado en carbón las obras se pueden conservar durante mucho tiempo
C. Las tallas de carbono son sólidos ligeros y transparentes
D. Las tallas de carbono pueden absorber gases interiores nocivos,
3. En la actualidad, la gente se ha dado cuenta de los peligros de las emisiones incontroladas de dióxido de carbono y ha abogado por un "desarrollo del país y de la economía con bajas emisiones de carbono, y los individuos deberían vivir una vida con bajas emisiones de carbono". Las siguientes prácticas no se ajustan al concepto anterior: ()
A. Intentar utilizar el transporte público para viajar
B. Desmantelar pequeñas centrales eléctricas de carbón ineficientes
C. Investigar y desarrollar activamente combustible de hidrógeno
D. Rechazar el uso de materiales de carbono
4. Monóxido de carbono, concepto erróneo ()
A. El monóxido de carbono es inflamable y puede usarse como combustible
B. El monóxido de carbono reducido se puede usar para fundir metales
C. Coloque un recipiente con agua en el interior
alrededor del 5% para evitar el envenenamiento por monóxido de carbono
D. Las moléculas se mueven constantemente, lo que hace que el monóxido de carbono difunda el gas de dióxido de carbono papel tornasol azul seco, el papel de prueba no cambia de color. El gas CO2 se disuelve y el indicador de tornasol se vuelve rojo. Luego, la solución se expone a calentamiento durante un período de tiempo y la solución roja se desvanece. Después de enfriarse a la temperatura original, se introduce nuevamente dióxido de carbono y la solución se vuelve roja. El fenómeno anterior no se puede explicar ()
A. Reacción química entre CO2 y agua
B. El CO2 es ácido en solución acuosa
C. El calentamiento produce carbono dióxido ácido La solución debilita
D. la acidez del CO2
6. Explica algunos errores fácticos (post)
7. Al seleccionar un método de recolección de gases producidos en el laboratorio, se deben considerar las siguientes características: ① Color;
② Densidad ③ Solubilidad ④ Inflamabilidad ⑤ Capacidad de reaccionar con el agua ()
A.①②③B ②③④C.③④⑤D.②③⑤
8. El equipo utilizado para preparar el gas en el laboratorio ()
A. Oxígeno en el sistema ①③
B. Preparación de dióxido de carbono en el sistema ②③
C ②④ sistema Oxígeno
D. ①⑤Preparación de dióxido de carbono
Rellena los espacios en blanco, preguntas de respuesta corta (esta pregunta incluye 4 preguntas cortas)
9. El carbono y los compuestos de carbono son materiales muy importantes.
El diagrama estructural del átomo de carbono en (1), el número de átomos de carbono con carga nuclear es ______________.
(2) Hay varios elementos del carbono. El elemento carbono tiene la siguiente estructura y está compuesto de moléculas (rellene el número de opción).
(3) La Exposición Mundial de Shanghai se refleja en el punto culminante de “bajo carbono” de la ___________ reducción de las emisiones de gases.
El tema del Día Mundial del Medio Ambiente, que se celebrará del 5 al 10 de junio de 2011, es construir una civilización ecológica y disfrutar de un futuro verde. El diseño transfiere el concepto de vida baja en carbono y mejora la conciencia ambiental del público. Este tema promueve la reducción de las emisiones de dióxido de carbono, un estilo de vida de bajo consumo energético y bajo consumo, la reducción de la contaminación atmosférica y la desaceleración del deterioro ecológico.
(1) Todo tiene sus dos caras, y el dióxido de carbono también se utiliza mucho en la vida y la producción. Por ejemplo:
① El agente extintor de incendios se usa en la vida diaria, que es la densidad del dióxido de carbono usado que el aire, japonés ___________.
② Sosa carbonatada utilizando dióxido de carbono industrial como materia prima. Por favor escriba CO32 comprobar carbonato de sodio: __________________________________________.
(2) Las plantas producen oxígeno a partir del dióxido de carbono de la atmósfera mediante la fotosíntesis. Por favor escribe la ecuación química de la reacción del oxígeno preparada en el laboratorio_______________________________________________.
11. El dispositivo utilizado muestra la relación entre la capacidad de adsorción del carbón activado en función de la temperatura. El nitrato de amonio sólido se añade al agua con agitación y el nivel del líquido en el tubo en ambos lados aumenta a diferentes alturas y se observa.
(1) Debido a que la presión del gas en el tubo de ensayo ________ (llene con "aumento" o "disminución"), el nivel del líquido en el tubo de vidrio aumenta.
(2) El NH4NO3 sólido es fácilmente soluble en agua ________ (completar "liberar" o "absorber") calor.
(3), se mejora la capacidad del carbón activado para adsorber gas _________.
12.A, B, C, D y E son diferentes sustancias químicas comunes en la escuela secundaria, y A es un sólido negro. La relación de conversión se muestra en la siguiente figura:
(1) La fórmula química de B con la fórmula química ________ es ________.
(2) C es una sal de calcio poco soluble, escribe la ecuación química é→D __________________.
El diagrama que se muestra en (3) se transforma en una reacción química. El tipo básico de reacción que no debe incluirse es la reacción ________.
Tres preguntas de indagación experimental (esta pregunta incluye 2 subpreguntas)
13 Dispositivo experimental para producir dióxido de carbono y verificar la reacción del carbonato cálcico y el ácido clorhídrico diluido en el laboratorio. la naturaleza de la prueba se basa en los requisitos de la pregunta Responda las siguientes preguntas:
(1) El nombre del instrumento ________; la ecuación química del equipo de reacción___________
__________, el fenómeno observado en el dispositivo C____________________________.
(2) Se observa que cuando la parte inferior del dispositivo D llega a la primera vela extinguiéndose, y después de apagarse la parte superior de la vela, el dióxido de carbono es más denso que el aire, por lo que no puede ser quemado y no puede soportar la combustión. Por lo tanto, el dióxido de carbono se puede utilizar en la vida para ____________________.
(3) El equipo del laboratorio E recolecta dióxido de carbono y se pasa dióxido de carbono _______ (completar el extremo "C-" o "D).
14. Principios, métodos, diagrama de propiedades equipo El grupo de interés de química explora el diagrama del dispositivo para preparar gases y responde las siguientes preguntas:
(1) Escriba el nombre del instrumento en la etiqueta: a_______ b_______
(2) Sistemas de oxígeno y peróxido de hidrógeno y dióxido de manganeso, el dispositivo de generación de energía seleccionado _______ (letra en la imagen) y la selección del dispositivo C para recolectar oxígeno porque ____________________
(3) De uso común preparación de laboratorio de amoníaco (NH) 3) El dispositivo generador de calor sólido de cal sodada sólida de cloruro de amonio debe seleccionarse _______ (llene la letra del diagrama de bloques)
El dispositivo experimental que se muestra en (4) es diseñado para el panel del sistema de gas y se puede utilizar para explorar las propiedades de la materia
①Abrir K1, K2 cerrar Ⅰ, Ⅱ dispositivo, experimentar _______ (completar la letra)
Mármol y ácido clorhídrico diluido, dióxido de carbono.
B. El zinc reacciona con ácido sulfúrico diluido para producir hidrógeno
② Abre K2 y cierra K1. Los dispositivos que se pueden utilizar son el dióxido de carbono y verificar sus propiedades.
La ecuación química para la preparación de dióxido de carbono en el laboratorio es _______________ Para demostrar que el dióxido de carbono reacciona con el agua, agregue agua a un vaso de precipitados, _______________.
Título IV (título, incluida una pequeña pregunta) /gt; El calcio es un elemento necesario para mantener las funciones fisiológicas normales del cuerpo humano. La sección Calcio de la derecha
regula ciertos suplementos de calcio.
Carbonato de calcio, poner 10 gramos de ácido clorhídrico diluido en un vaso de precipitados. El carbonato de calcio que contiene acaba de completar la reacción con el ácido clorhídrico (otros ingredientes no reaccionan con el ácido clorhídrico). ). Quemar
El material de la copa pasa a ser de 11,34 gramos.
Cálculo:
(1) Contiene carbonato cálcico, la masa de cada trozo de carbonato cálcico.
(2) Tomar suplementos de calcio y medir la ingesta diaria de calcio por persona.
(3) y la fracción másica de soluto en ácido clorhídrico diluido
Análisis de respuestas
1 [A] Elija A. Un solo trozo, diamante, grafito , C60 es un elemento de carbono, pero debido a las diferentes disposiciones de los átomos de carbono, sus propiedades físicas varían mucho. Entre ellas, el grafito tiene conductividad y no conductividad, pero el diamante, C60, es muy duro, mientras que el grafito es blando, entonces A. es incorrecto, correcto B, D, contiene el único elemento carbono C, C60, por lo que es una sola masa.
2. [A] Opción C. El carbón vegetal es un sólido negro que no es claro y transparente.
3. [A] Opción D. Promover una vida con bajas emisiones de carbono y reducir las emisiones de dióxido de carbono en lugar de negarse a utilizar sustancias con elementos de carbono.
4. [A] C. El CO es insoluble en agua y no reacciona con ella. Incluso el agua interior no puede prevenir la intoxicación por gas. La mejor manera de mantener tu habitación ventilada.
5. A] Elija D. El gas de dióxido de carbono seca el papel tornasol azul. El papel de prueba no cambia de color, lo que indica que el dióxido de carbono no es ácido. Cuando el dióxido de carbono se disuelve en agua, la luz indicadora se volverá roja. y agua para generar acidez, cuando la solución se calienta, el color rojo se desvanece gradualmente y la acidez se debilita gradualmente.
6. [] Opción C. El coque de hierro se reduce a partir de óxidos de hierro, lo que indica que el coque se oxida a óxido de hierro
7 [A] D. El método de recolección de gas se puede seleccionar según la densidad del gas y el aire. La relación es determinar la recolección con un método de escape hacia arriba o un método de escape hacia abajo. También puede ocurrir una reacción química para determinar la solubilidad en agua del gas y si el agua se puede recolectar sin el método de drenaje; Por lo tanto, elija D.
8 [A] Elija C calentando clorato de potasio. Se produce oxígeno en el laboratorio. Se puede utilizar para ① fabricar un dispositivo de generación cuando se utiliza una mezcla de solución de peróxido de hidrógeno y manganeso. se usa dióxido, ② no se puede usar el dispositivo generador debido a que la densidad del oxígeno es mayor que la del aire y es menos soluble en agua, puede elegir ④ o ⑤ para la recolección mediante equipo móvil, por lo que A es incorrecto y C. es correcto porque el dióxido de carbono es más denso que el aire y se puede disolver en Cuando está en agua, se puede recolectar sin usar ③ o ⑤, B y D son incorrectos.
9 [A] ¿Diagrama esquemático del valor de (1)? El número de protones en la carga nuclear dentro del círculo; (2) Diamante, grafito, compuesto directamente de átomos de carbono, moléculas compuestas de C60, (3) La vida útil de la vida "baja en carbono" se refiere al vigoroso desarrollo de esfuerzos para reducir las emisiones de dióxido de carbono. Buenos hábitos de ahorro energético y protección del medio ambiente.
Respuesta: (1) 6 (2) (3) CO2 (dióxido de carbono) /gt; [A] (1) El CO2 se puede utilizar para extinguir incendios, excepto que es más pesado que el aire porque no arde y no soporta la prueba de combustión. Los materiales que contienen iones carbonato se utilizan a menudo y reaccionan con soluciones ácidas para generar CO2. , el gas Para enturbiar el agua de cal clarificada, (2) Sistema experimental O2, haga reaccionar la solución de peróxido de hidrógeno a temperatura ambiente con una mezcla de dióxido de manganeso. También puede utilizar permanganato de potasio sólido o clorato y dióxido de potasio calentados. La mezcla de manganeso para obtener la respuesta no es la única que tiene sentido y el botón correcto.
Respuesta: (1) ① No puede quemarse y no admite la combustión; BR / ② Tome una pequeña cantidad de carbonato de sodio para preparar una solución y agréguele una pequeña cantidad de ácido clorhídrico diluido. la producción es una cal clara y turbia El gas de agua contiene, CO32-
(2) 2H2O2 = == 2H2O O 2 ↑ (otras respuestas razonables)
11 [A] En ambos lados de un tubo de vidrio El nivel del líquido es más alto que el agua en el vaso, lo que reduce la presión del aire en ambos tubos de ensayo. Conozca el significado del problema Cuando se agrega agua al nitrato de amonio sólido en el vaso. El tubo de ensayo disminuye y el nivel del líquido en el lado equipado con carbón activado aumenta. Si es demasiado alto, el carbón activado puede absorber más gas y el nitrato de amonio sólido se disuelve en el agua, lo que reduce la temperatura del agua. La capacidad del carbón activado para absorber gas aumenta a medida que disminuye la temperatura.
Respuesta: (1) reducción (2) absorción (3) para reducir BR/gt
12. [Análisis] Un sólido negro puede reaccionar con el oxígeno para producir dos sustancias diferentes, por lo que A es C. La combustión de CO con combustión incompleta, CO2, CO, también puede reaccionar con el oxígeno, por lo que B CO, E, C son difíciles La sal de calcio soluble es H2CO3 con C y D de CO2 carbonato de calcio. Una reacción de recombinación en la que C se convierte en CO y CO2.
Respuesta: (1) C CO (2) CO2 Carbonato de calcio 2 H2O ==== H2CO3 (3) Reemplazo
13 [A] (1) Un nombre largo del instrumento El reacción en el dispositivo de embudo de cuello A, la ecuación química de carbonato de calcio y ácido clorhídrico diluido ácido clorhídrico ==== cloruro de calcio CO 2 ↑ H2O CO2 ácido carbónico, el ácido carbónico reacciona con el agua para agregar rojo a la solución de tornasol púrpura (2; ), porque el dióxido de carbono es más denso que el aire, por lo que no se puede quemar ni favorecer la combustión, por lo que puede usarse para extinguir incendios en la vida (3) El dióxido de carbono es más pesado que el aire y caerá en el grupo de cilindros en la parte inferior; la botella, por lo que debe pasar hasta el extremo C. La botella está vacía.
Respuesta: (1) Embudo de cuello largo carbonato cálcico 2 ácido clorhídrico ==== CaCl2 CO2 ↑ H2O la solución de prueba de tornasol violeta se vuelve roja
(2) Fuego (3) C terminal
14 [A] (1) Lea la imagen para ver la lámpara de alcohol en el matraz Erlenmeyer, B (2) El peróxido de hidrógeno es un líquido y el dióxido de manganeso es un sólido y esta reacción no es necesaria La calefacción se utiliza para generar la selección del dispositivo B, debido a que la concentración de oxígeno es mayor que la del aire, por lo que el oxígeno en el aire se puede recolectar hacia arriba. (3) Los reactivos de amoníaco aguas abajo son dos sólidos y deben calentarse para producir el dispositivo de selección A. (4) ① Abra K1, K2, cierre el dispositivo II para recolectar el método de escape del método de aviación, para que pueda usarse para recolectar hidrógeno. . ② El dióxido de carbono reacciona con el agua. Agregue una solución de tornasol púrpura al vaso para ver el fenómeno. La solución de tornasol púrpura puede usar este fenómeno para verificar el dióxido de carbono y el agua, porque el dióxido de carbono reaccionado y el ácido carbónico generado por el agua efectivamente han reaccionado. .
Respuesta: (1) Matraz cónico de lámpara de alcohol (2) B Aire con una gran proporción de densidad de oxígeno
(3) (4) 1 B② Carbonato de calcio 2 Ácido clorhídrico == = =CaCl2 H2O CO2 ↑ Solución de tornasol violeta
15. [A]La propiedad es una cuestión de análisis de la información de la marca. Conociendo el significado de la pregunta 2,0 gramos, masa de calcio, y la ley de conservación de la masa, podemos sacar la conclusión de que el calcio reacciona con el ácido clorhídrico diluido: 2 G G-1011,34 gramos = 0,66 gramos de dióxido de carbono producido, por lo tanto, puede Usando la ecuación química, se obtiene la masa de carbonato de calcio y 10 gramos de ácido clorhídrico por persona por día. La masa de cloruro de calcio, que contiene carbonato de calcio, es la masa de ingesta de calcio obtenida.
"
Solución: (1) Ácido clorhídrico Dióxido de carbono:
2 G 10 G-11,34? =0,66 g
Carbonato de calcio 2 HCL ==== CaCl2 CO2 ↑ H2O
100 73 44
XY0.66 gramos
100:44 = p>
(2) La masa de cada pieza de Calcio Calcio:
1.5g××100%=0.6?
La base de la masa de ingesta de calcio por persona por día, 2 veces al día, cada vez "Puede Se puede observar que: 0,6 g × 2 = 1,2 g
(3) La fracción másica del soluto en ácido clorhídrico: 1,095 g × 100% = 10,95%
Respuesta: Omitido.
Respuesta: (1) 1,5 gramos (2) 1,2 gramos (3) 10,95%