Preguntas del examen de ingreso a la universidad de principios de química
(1)El nombre del grupo funcional que debe contener A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Se pueden producir 0,3 moles de CO2 y 0,3 moles de H2O mediante la combustión completa de 2) 5,8 gramos de metilo, y la densidad relativa del vapor de metilo y el hidrógeno es 29. La molécula de metilo de metilo es una estructura de cadena y su fórmula estructural es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El ácido fenoxiacético tiene una variedad de isómeros éster, entre los cuales puede reaccionar con una solución de FeCl2_2. El sustituyente mononitro tiene dos isómeros (escriba dos fórmulas estructurales cualesquiera).
____________________________________________________________.
(4) Como todos sabemos:
La ruta de síntesis del éster de piña es la siguiente:
(1) El reactivo x no es opcional (completar las letras opcionales)_ _ _ _ _ _ _ _.
A.CH3COONa solución b.NaOH solución c.NaHCO3 solución d.Na
②La abreviatura de la estructura de C es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _, reacción El tipo de reacción de II es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
La ecuación química de la ③reacción ⅳ es
____________________________________________________________________________________.
25. (16 puntos)
(1) Grupo hidroxilo
(2)CH2=CH-CH2-OH
( 3 ) (Se otorgarán puntos por dos respuestas correctas)
(4)①Comunicación
②Reacción de sustitución ClCH2COOH
③
26 (3 puntos) En circunstancias normales, X, Y y Z son tres elementos gaseosos. Los elementos constituyentes de >
(1)La relación entre Y y z es (letra opcional)_ _ _ _ _ _ _.
A. Isótopos b. Homólogos c. Isómeros d. Isómeros
(2) Agregar Y y SO2 a la solución magenta hará que el magenta se desvanezca. Describa brevemente el método experimental de utilizar una solución decolorante para distinguir dos tipos de _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
____________________________________________________________________________.
(3) Dé un ejemplo para ilustrar que el efecto de oxidación de X es más fuerte que el del elemento azufre (expresado mediante ecuación química).
__________________________________________________________________________.
(4) El gas (CN)2 tiene propiedades químicas similares a las del X y también puede reaccionar con el H2 para generar HCN (su solución acuosa es ácida).
(1) ①La molécula de HCN contiene cuatro * * * enlaces de valencia, y su fórmula estructural es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) ②La solución KCN es alcalina porque (expresada mediante ecuación iónica)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(5) En condiciones de calentamiento, suficiente Z reacciona completamente con la sal metálica M MCR3 (C es la fuente de carbono) para formar CR2 y MmRn (m y N son números enteros positivos). Si la masa de CR2 es 1g, la masa de MmRn es 2g y la masa atómica relativa de M es A, entonces M en MmRn: n es _ _ _ _ _ _ _ _ (expresado mediante una expresión algebraica, expresada por y A ).
26. (13 puntos)
(1)c
(2) Calentar la solución descolorida Si la solución vuelve a ponerse roja, el gas original es. SO2; si la solución no se vuelve roja, el gas original es O3.
(3)2Fe 3Cl2 2FeCl3 Fe S FeS (Todas las demás respuestas razonables serán puntuadas)
(4)①H-C=N
②CN- H2O HCN OH-
(5)16
Beijing en 2009
25 (16 puntos)
Se puede utilizar propileno para sintetizar. pesticidas Pesticida (fórmula molecular) para erradicar nematodos agalladores y resina DAP ampliamente utilizada;
Se sabe que la reacción de transesterificación entre la grasa y el éster ocurre de la siguiente manera:
(r, r'r 'Representa el grupo hidroxilo)
(1) Cada átomo de carbono en la molécula del pesticida está conectado a un átomo de halógeno.
La estructura simple de (1)a
incluye el grupo funcional nombrado;
②El tipo de reacción del propileno para producir A es
(2)A se puede hidrolizar para obtener D. La ecuación química de esta reacción de hidrólisis es.
(3) La densidad de vapor del C es 6,25 veces la del metano homogéneo. La fracción de masa de cada elemento en el C es la siguiente:
60 carbono, 8 hidrógeno, 32 oxígeno. la fórmula estructural de C es: .
(4) Las siguientes afirmaciones son correctas (elija la letra del número de serie)
A.
Los ácidos carboxílicos que contienen dos grupos metilo tienen cuatro isómeros.
c El producto de la hidrogenación catalítica de D tiene el mismo peso molecular relativo que b.
Tiene un olor aromático y es fácilmente soluble en etanol.
(5) El hidrolizado de E finalmente se separa en metanol y B. Tanto el metanol como B se pueden recuperar y usar para preparar la resina DAP. El método operativo para separar metanol e hidrógeno es el siguiente
(6) La fórmula molecular de F es que el monómero DAP es un sustituyente binario del benceno y los dos sustituyentes están en la posición para.
Este monómero tiene sólo dos sustituyentes monobromo en el anillo de benceno. La ecuación química para la reacción de D y f para producir monómero DAP.
25. (16 puntos)
(1) ① CH2 = chch2cl doble enlace carbono-carbono, átomo de oxígeno
②Reacción de sustitución
(2)CH2 = chch 2cl H2O CH2 = chch 2 oh HCl
(3)CH3COOCH2CH=CH2
(4)Ácido metilpropanoico
(5) Destilación
(6)2 CH2=CHCH2OH
26. (15 puntos)
El proceso de producción de óxido de hierro a partir de residuos industriales líquidos ricos en sulfato ferroso. El proceso es el siguiente (se omiten algunas operaciones y condiciones);
Puro los cristales del líquido residual, ¿de dónde viene el sulfato ferroso? 7H2O
Dos. Esta solución se mezcló con un pequeño exceso para obtener un líquido turbio.
Cuatro. Filtrar el líquido turbio, lavar el precipitado con agua caliente a 90°C y secar para obtener un sólido.
La calcinación da un sólido.
Se sabe que se descompone en agua caliente
(1) Agrego suficientes limaduras de hierro para eliminar el líquido residual, la ecuación iónica de esta reacción es
( 2) En II, es necesario agregar una cierta cantidad de ácido sulfúrico, y el papel del ácido sulfúrico se describe brevemente utilizando el principio de equilibrio químico.
(3) En iii, la ecuación iónica generada es. Si la suspensión se expone al aire durante mucho tiempo, algunas superficies sólidas se volverán de color marrón rojizo. La ecuación química para este cambio es.
(4) En IV, comprobar si el sedimento se ha lavado y limpio. Compruebe si la operación es sí.
(5) Se sabe que la ecuación química de la calcinación es, si ahora se calcinan 464,0 kg, el producto obtenido es 316,8 kg. Si solo hay impurezas en el producto, la masa del producto es kg (la masa molar es 26. (65, 438 05 minutos).
(1)Fe 2Fe3 =3Fe2
(2 ) Con la adición de ácido sulfúrico, la concentración de H aumenta, provocando que el equilibrio de Fe2 · 2H2O Fe(OH)2 · 2H se mueva en la dirección opuesta, inhibiendo así la hidrólisis de FeSO4
( 3)Fe2 2HCO3-=FeCO3. ↓ CO2 ↑ H2O
4 FeCO3 6H2O O2=4Fe(OH)3↓ 4CO2
(4) Colocar una pequeña cantidad de filtrado lavado en un tubo de ensayo y agregar gota a gota solución de bario de cloro acidificado; si no se produce un precipitado blanco, se limpia el precipitado
(5)288.0/g;)
2009, 29. (15 puntos)
Actualmente existen seis compuestos A, B, C, D, E y f. Se sabe que los cationes son K, Ag, Ca2, Ba2, Fe2 y Al3, y los. los aniones son Cl-, OH-, CH3COO-, NO3-, SO32- y CO32-. Ahora mezcle por separado hasta 0,65432-. Solución L-1, realice el siguiente experimento:
①Las soluciones A, C y E son alcalinas y la alcalinidad es A>; para agregar agua con amoníaco diluido, primero aparece el precipitado, luego continúa agregando agua con amoníaco, el precipitado desaparece;
(3) Agregue la solución de Ba(NO3)2 a la solución D, ningún fenómeno obvio;
( 4) Agregue gota a gota la solución de amoníaco a la solución F para formar un precipitado floculento blanco, que pronto se vuelve gris verdoso y finalmente marrón rojizo.
Basado en los fenómenos experimentales anteriores, responda las siguientes preguntas:
(1) La ecuación de la reacción química del experimento ② es:
(2) La respuesta a E es sí, juzgue La base es;
(3) Escriba las fórmulas químicas de los siguientes cuatro compuestos: A, C 29. (15 puntos)
(1)AgNO3 NH3? H2O=AgOH↓ NH4NO3
¿AgOH 2NH3? H2O = Plata (amoníaco) 2OH 2H2O
(2) El carbonato de potasio está en el orden de alcalinidad en ① y E es carbonato. Entre los seis cationes, sólo los iones de potasio pueden formar sales solubles con carbonato, por lo que E es carbonato de potasio.
(3) Sulfato ferroso de hidróxido de aluminio, calcio y bario
29 (15 puntos)
Se sabe que los elementos Q, R, W e Y están en el período adyacente al elemento X en la tabla. El hidrato del óxido de mayor valencia de y es un ácido fuerte. Responda las siguientes preguntas:
(1)W y Q pueden formar materiales cerámicos estructurales de alta temperatura.
La molécula de cloruro de W tiene una estructura tetraédrica regular, y la forma cristalina del óxido de W es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(2) Q tiene la misma valencia y Los óxidos que se pueden transformar entre sí son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(3) Entre los compuestos bivalentes formados por R e Y, la fórmula química de el compuesto con la valencia R más alta es_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _;
(4) Entre las moléculas de hidruro de estos cinco elementos, ①Los puntos de ebullición de los hidruros con los mismos tres- rango de tipo de estructura dimensional de mayor a mayor El orden de menor a menor es (completar la fórmula química)_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
②Hidruros con el mismo número total de electrones La fórmula química y la estructura tridimensional son_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(5) El método de síntesis de los materiales cerámicos estructurales formados por W y Q es el siguiente: el cloruro de W reacciona con el hidruro de Q mediante calentamiento para generar el compuesto W(QH2)4 y El gas HCl; W(QH2)4 se descompone a alta temperatura para producir Q hidruro y materiales cerámicos. La ecuación química para la reacción relacionada anteriormente (cada sustancia está representada por una fórmula química) es
____________________________
Respuesta. (1) Cristal atómico. (2)NO2 y N2O4 (3)SO3. (4)①NH3 gt; PH3, H2O gt; H2S, porque el primero contiene enlaces de hidrógeno. ②NH3 y H2O tienen forma de pirámide triangular y de V, respectivamente; las estructuras de SiH4, PH3 y H2S son de tetraedro regular, de pirámide triangular y de V, respectivamente. (5)SiCl4 4NH3 = Si(NH2)4 4HCl, 3Si(NH2)4 = 8NH3 Si3N4
El análisis de esta pregunta se puede combinar para responderla. Si el cloruro de W es tetraédrico, debería ser SiCl4 o CCl4. W y Q forman cerámicas de alta temperatura, y se puede inferir que W es Si. (1)SiO2 es un cristal atómico. (2) Las cerámicas de alta temperatura se pueden asociar con Si3N4. Si q es n, existe una relación de conversión mutua entre NO2 y N2O4. (3) El hidrato más oxidado de Y es un ácido fuerte y está adyacente al Si, N, etc. , solo puede ser S..y es O, por lo que el compuesto de mayor valencia de R debería ser SO3. (4) Obviamente, D es el elemento P.. ① El orden del punto de ebullición de los hidruros es NH3 gtPH3, H2O gt H2S, porque el primero contiene enlaces de hidrógeno; ②NH3 y H2O tienen 10 electrones y sus estructuras son piramidales triangulares y en forma de V, respectivamente. El silano, el PH3 y el H2S tienen todos 18 electrones. Las estructuras son tetraedro regular, pirámide triangular y forma de V, respectivamente. (5) La sustancia específica se puede escribir a partir de la fórmula química que contiene las letras que figuran en la pregunta y luego equilibrarse.
Shanghái 2009 30. La capa de ozono es la protectora de la vida en la Tierra y el ozono es más oxidante que el oxígeno. El laboratorio puede permitir que el oxígeno pase a través de un tubo de descarga de alta presión para crear ozono;
(1) Si el 30% del oxígeno se convierte en ozono en la reacción anterior, la masa molar promedio del resultado El gas mezclado es _ _ _ _ _ g/mol.
(Mantenga un decimal).
(2) Después de pasar 8L de oxígeno por el tubo de descarga, este vuelve a su estado original y se obtienen 6,5L de gas, de los cuales el ozono es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(3) En el laboratorio, se introducen 0,896 litros (condiciones estándar) de un gas mixto de oxígeno y ozono en un reactor que contiene 20,0 gramos de polvo de cobre. Después de un calentamiento suficiente, la masa del polvo llega a ser 21,6 g. Entonces la fracción de volumen de ozono en el gas mezclado original es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
31. Los gases de combustión son una mezcla de NO y NO (excluidos).
(1) Según las normas sobre emisiones de gases de escape, el contenido máximo permitido de gases de combustión es de 400 mg. Si la fracción de masa de NO en los gases de combustión es 0,85, el NO máximo permitido en los gases de combustión es _ _ _ _ _ _ _ _ L (estado estándar, conserve 2 decimales).
(2) En la industria, normalmente se utiliza como absorbente una solución acuosa con una fracción de masa de soluto de 0,1,1,6 g/ml (densidad 1,16 g/ml). La concentración de la solución de carbonato de sodio es _. _ _ _ _ _ _ _ mol/L (conserve dos decimales).
(3) Conocido: ①
②
Los gases de combustión que contienen 2000 mg son absorbidos por una solución de carbonato de sodio con una fracción de masa de 0,150. Cuando la tasa de absorción es 80, el _ _ _ _ _ _ _ _ _estándar de emisión del gas de combustión absorbido (escriba "cumple con el estándar" o "no cumple con el estándar"), la razón es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ .
(4) La adición de ácido nítrico puede cambiar la proporción de NO y NO2 en el humo. La reacción es la siguiente:
NO 2HNO3→3NO2 H2O
. Al fumar, la tasa de absorción es la más alta.
El humo contiene 2000 mg, de los cuales.
Cálculo: (I) Para lograr la mayor tasa de absorción, la cantidad de ácido nítrico en los gases de combustión (mantener con 3 decimales).
(2) Cuando la tasa máxima de absorción de los gases de combustión alcanza 90, la masa de NaNO2 producida después de la absorción (suponiendo que la reacción ① sea más rápida que la reacción ② en la reacción de absorción anterior. El resultado del cálculo se conserva para 1 decimal).
30. (***5 puntos por esta pregunta)
(1)35,6
(2)3
(3 ) 0,5
31. (Esta pregunta es ***11)
(1)0,25 w w s .
(2)1.64
(3) Fallo: el volumen total de gases de combustión se reduce después de la absorción, pero el contenido aún excede.
⑷㈠
㈡
2010 tiene seis botellas de soluciones incoloras A, B, C, D, E y F, que son reactivos inorgánicos comúnmente utilizados en química de secundaria. La e pura es un líquido aceitoso incoloro; b, C, D y F son soluciones salinas con diferentes aniones. Ahora realice el siguiente experimento:
①A tiene un olor acre y se produce humo blanco cuando la varilla de vidrio sumergida en ácido clorhídrico concentrado se acerca a A.
(2) Agregue A; a las otras cinco soluciones, solo D y F tienen precipitados; cuando se agrega el exceso de A, el precipitado en D permanece sin cambios y el precipitado en F se disuelve completamente.
(3) Agregue B a C, D, E y F respectivamente. Se formarán precipitados en C, D y F, y se escapará gas incoloro e inodoro de E;
④Cuando se agrega C a D, E y F respectivamente, se forman precipitados, pero cuando se agrega HNO3 diluido, todos los precipitados son insolubles.
Con base en la información experimental anterior, responda las siguientes preguntas:
(1) Se puede determinar que la solución es (anote el número de solución y la fórmula química de la soluto correspondiente):
(2) Para una solución incierta, escriba su etiqueta, posible fórmula química del soluto y métodos de identificación adicionales:
Análisis (1) Se sabe que A y E no son sales, y E pura es un líquido aceitoso incoloro, infiera que E es ácido sulfúrico (determinado en mayor detalle en el paso 3) Según la pregunta y la operación en el paso ①, A es agua con amoníaco; 3) De la operación del paso (2), se puede ver que el catión en F es Ag. ¿La reacción es Ag NH3? H2O = AgOH↓NH4;AgOH 2NH3? H2O =[Ag(NH3)2] OH- 2H2O; en la sal de mesa, solo AgNO3 es soluble en agua, por lo que F es agno 3 (4) Según la operación del paso ③, el anión en B debe ser CO32-, porque este El gas incoloro e inodoro solo puede ser CO2. La precipitación en B, C y D significa que no puede ser HCO3-, y los cationes pueden ser K, Na y NH4 comunes. (v) De manera similar, en la solución incolora que puede precipitar con amoníaco en el paso ②, el catión es Mg2 o Al3, mientras que el anión debe esperar. (VI) El precipitado producido por la operación en el paso 4 puede ser AgCl, AgBr, AgI, BaSO4, H2SiO3 (irrazonable), etc. , pero limitado a los reactivos comúnmente utilizados en las escuelas intermedias, los precipitados deben ser AgCl y BaSO4, que son insolubles en HNO3. Uno se precipita combinándolo con AgNO3 y el otro se precipita combinándolo con ácido sulfúrico, por lo que C debe contener ambos BaCl2. y cl. Luego se infiere que el anión en D debería ser SO42-, porque los aniones en la solución salina son diferentes, por lo que D es Al2(SO4)3 o MgSO4. Consulte la respuesta para otros análisis.
Respuesta (1) ¿Un NH3? ¿H2O o NH3E H2SO? 4 Fluoruro nitrato de plata carbono BaCl2
Si C es una solución incierta, entonces el método de identificación adicional es razonable y se darán los mismos puntos.
(2) B Na2CO3 o K2CO3 se sumerge en una pequeña cantidad de B con un alambre de platino limpio y se quema en la llama de una lámpara de alcohol. Si el color de la llama es amarillo, B es una solución de Na2CO3; si el color de la llama es violeta a través del vidrio de cobalto azul, B es una solución de K2CO3.
Tomar una pequeña cantidad de D de Al2(SO4)3 o MgSO4, agregar solución de NaOH gota a gota para precipitar y continuar agregando el exceso de solución de NaOH gota a gota. Si el precipitado está disuelto, D es una solución de Al2 (SO4) 3; si el precipitado no está disuelto, D es una solución de sulfato de magnesio.
La propuesta tiene como objetivo poner a prueba las habilidades analíticas e integrales de los estudiantes, involucrando las propiedades de elementos inorgánicos y sus compuestos, reacciones iónicas, inferencias sobre cosas desconocidas, pruebas de sustancias, diferentes reacciones de cosas comunes con grandes cantidades. y pequeñas cantidades, y diferentes fenómenos, etc. Esta pregunta es completa, difícil y bien diferenciada. ¡Es una pregunta clásica poco común!
La revisión de esta pregunta cambia el problema común de la inferencia de elementos cada año en el pasado. La capacidad de pensamiento aumenta considerablemente y los requisitos de capacidad son altos. Obtuvo buenos resultados con la pregunta 28 del Documento Nacional I en 2008 y fue mejor que la pregunta 29 en 2009. En comparación con la inferencia inorgánica anterior, obviamente hay un salto cualitativo, ¡y la gente de la propuesta está progresando! ¿Pero no hay ningún defecto en esta pregunta? x obviamente no lo es. Por ejemplo, las condiciones de esta pregunta son muy amplias y no hay restricciones obvias, por lo que las respuestas son ricas y coloridas, lo que no traerá alegría a los marcadores, pero solo aumentará la dificultad. ¡Si los estándares de puntuación no están unificados! En particular, B y C son controvertidos. Por ejemplo, B puede ser (NH4)2CO3 y C puede ser BaBr2, BaI2, etc. Por supuesto, limitar el color del precipitado eliminaría la ambigüedad de C!
2010, Tianjín 7. (14 minutos) Los números atómicos de los cinco elementos X, Y, Z, L y M aumentan en secuencia. x, Y, Z y L son los elementos básicos de las proteínas, y M es el elemento metálico más abundante en la corteza terrestre.
Responde las siguientes preguntas:
(1) El símbolo del elemento L es _ _ _ _ _ _ _ _ _ la posición de m en la tabla periódica de elementos es _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ El orden de los radios atómicos de los cinco elementos de mayor a menor es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ (expresado por símbolos de elementos).
(2) Z y X forman las moléculas A y B según las relaciones atómicas de L:3 y 2:4. La forma electrónica de A es _ _ _ _, y la fórmula estructural de B es _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(3) El selenio es un oligoelemento esencial para el cuerpo humano. Al pertenecer al mismo grupo principal que L, el átomo de Se tiene dos capas electrónicas más que el átomo de L, por lo que el número atómico de Se es_ _ _ _ _ _ _ _ _, y la fórmula química del hidrato correspondiente a su óxido de valencia más alta es_ _ _ _ _ _ _ _ _. El calor de reacción de 1 mol de hidruro gaseoso producido por la reacción de elementos periódicos de este grupo 2-5 con H2 es el siguiente, lo que indica que el calor de reacción de 1 mol de seleniuro de hidrógeno es _ _ _ _ _ _ _ _ (llenar en el código de letras). [Fuente: Red de sujetos]
a. L-1b.29,7 moles? ¿L-1 grado Celsius-20,6 mol? L-1 d.-241,8 kJ? Mol-1
(4) Utilizando M como ánodo, grafito como cátodo y solución de bicarbonato de sodio como electrolito para la electrólisis, se genera una sustancia insoluble R. La sustancia insoluble R se descompone mediante calor en. generar un compuesto Q. Escriba la formación del ánodo. La fórmula de reacción del electrodo de R: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ la ecuación química de Q generada a partir de R: _ _ _ _ _ _ _; _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Análisis: (1) X, Y, Z y L son los cuatro elementos que componen las proteínas. Sus números atómicos aumentan en orden, por lo que son: elementos H, C, N y O respectivamente. El elemento con mayor contenido en la tabla periódica es Al, y su posición en la tabla periódica es el grupo IIIA en la tercera semana según las posiciones de los cinco elementos en la tabla periódica, el orden de radio de mayor a menor; es: Al > C > N > O > H.
(2) La molécula compuesta de N y H1:3 es NH3, y el tipo de electrón es NH3: 4 es N2H4, y su fórmula estructural es.
(3) Se tiene dos capas de electrones más que O, ***4 capas de electrones. El número de electrones en las capas de electrones 1→4 es 2, 8, 18 y 6 respectivamente, por lo que sus átomos. el número es 34; la fórmula química del hidrato correspondiente a su óxido de mayor valencia es similar al H2SO4, que es H2SO4.
Cuanto más fuerte es el no metal, más calor se libera al reaccionar con el hidrógeno, por lo que el calor liberado en los ciclos 2→5 es D, C, B, A en orden y Se en el cuarto ciclo. corresponde a B..
(4) Al ya que el ánodo pierde electrones para generar Al3, Al3 3HCO3-==Al(OH)3 3CO2, 2Al(OH)3 Al2O3 3H2O.
Respuesta:
(1)OⅲUna familia tercera semana Al > C > N > O > H.
(2)
(3) 34 H2SeO4 b
(4)Al-3e-Al3 Al3 3 HCO 3-= = Al(OH)3 3 CO2 2Al(OH)3 al2o 3 3H2O .
Idea de la propuesta: esta pregunta se basa en la inferencia de elementos y prueba de manera integral la escritura de símbolos de elementos, el juicio de las posiciones de los elementos y la comparación de radios atómicos. prueba electrones Escribir sobre estructuras, leyes periódicas de elementos, fórmulas de reacción de electrodos y ecuaciones químicas son temas típicos y completos.
Tener fotos aquí no es gran cosa. Lo siento