Dos preguntas en libros de texto relacionados con química Ksp

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Descripción del problema:

(1) "Si pones sales de bario solubles (como BaCl2, Ba (NO3) 2) Si lo ingiere por error como sal o carbonato de sodio, se producirá intoxicación por bario. Dado que Q & gtKsp, SO42- puede combinarse con el Ba2+ ingerido para formar un precipitado ”

His Q & gtKsp. ¿A qué cociente de concentración se refiere Q? . . No entiendo esta relación de causa y efecto. . . . ¿Cuál es la relación entre el cociente de concentración de sal de bario soluble y Na2SO4?

(2) "El lavado gástrico generalmente requiere una gran cantidad de solución de Na2SO4. Para facilitar el cálculo, se puede ignorar el cambio en la concentración de la solución de Na2SO4 en el estómago y el sulfato de sodio consumido por la precipitación de Ba2+. .

Si la fracción de masa de Na2SO4 en la solución de Na2SO4 es del 5,0%, la concentración de masa de SO42- en la solución es de aproximadamente 0,38 mol/L. Después de que la reacción alcanza el equilibrio de precipitación y disolución de BaSO4, ksp (baso4) = [Ba2+] [SO4 2-] Se puede obtener que [Ba2+] = 2,9 * 10. En este caso, el Ba2+ ingerido se puede convertir completamente en precipitado de BaSO4, por lo que tomar una solución de Na2SO4 al 5,0% puede eliminar eficazmente Ba2+” del estómago.

¿Cómo se calcula la cantidad de sustancia SO42 0,38mol/L? ¿Cuál es la base para decir que Ba2+ precipita completamente al final del cálculo? ¿Porque su concentración es muy pequeña? Si se trata de un estándar tan pequeño, ¿cuáles son los requisitos de magnitud?

Análisis:

1 Q aquí debe referirse a baso 4 = ba2 ++ so42 - el reactivo de esta reacción, es decir, la concentración del producto de iones de bario y sulfato es mayor que Ksp, Entonces el equilibrio se desplaza hacia la izquierda, estableciéndose.

2. Mi estimación es la siguiente: 5% son 5 gramos de sulfato de sodio, 95 gramos de agua, el sulfato de sodio es 5/142 = 0,0352 mol, el volumen de la solución es aproximadamente igual al volumen. de agua = = 95 ml, por lo que la cantidad de concentración de esta sustancia es 0,0352/0,095 = 0,37 mol/L. Se dice que la precipitación se debe completamente a que la concentración calculada de iones de bario es demasiado pequeña. En cuanto al requisito del orden de magnitud, generalmente es inferior a 10 (-6) mol/L.