Preguntas reales para la Unidad 2 de Química

1.NA representa el valor de la constante de Avon Gadrow La correcta de las siguientes afirmaciones es ().

A. El número de cl- en una solución que contiene 0,1 mol de BaCl2 es 0,2 na, y el número de moléculas contenidas en 22 g de CO2 es 0,5 NA.

C.11.2L CO2 contiene 0,5 moléculas de NA D, y el volumen ocupado por las moléculas de NA Cl2 a temperatura ambiente es 22,4L

2. los gases son iguales, entonces el número de átomos contenidos en ()

A debe ser igual. b. Las cantidades de sustancias deben ser las mismas. c. La calidad debe ser la misma. d. La densidad debe ser la misma.

3. En condiciones estándar, el número de moléculas de 32g de gas es el mismo que el de 22g de CO2, por lo que la masa molar del gas es

32 g/mol. c. 64 g/mol D.64

4.NA representa el valor de la constante de Avon Gadrow La correcta de las siguientes afirmaciones es ().

A. A temperatura y presión normales, el volumen que ocupan 0,05 moléculas de CO2 NA es de 1,12l.

B. La masa molar del gas amoníaco y la masa de las moléculas de amoníaco sodio son numéricamente iguales.

cA temperatura y presión normales, la proporción molecular de 32 g de oxígeno y 34 g de H2S es 1:1.

D. En condiciones estándar, el volumen ocupado por las moléculas de sodio y agua es de 22,4 litros.

5. A la misma temperatura y presión, la densidad del O2 se llama ρg? L-1, la densidad del NH3 es ()

A.g? L-1 Bg? ¿Centro de gravedad L-1? L-1 Dg? L-1

6. Dos recipientes del mismo volumen, uno que contenga NO y otro que contenga N2 y O2, los gases en los dos recipientes deben tener el mismo ( ).

A. Número total de átomos b. Número total de protones c. Número total de moléculas d. Respecto al CO2 y al CO con el mismo volumen y a la misma temperatura. presión, haga la siguiente afirmación: (1) La masa es igual (2) La densidad es igual (3) El número de moléculas es igual (4) El número de átomos de carbono es igual, la correcta es ().

A.(1)(2)(3)(4)b .(2)(3)(4)c .(3)(4)d .(3)

8. Hay un gas mixto V L de H2 y monóxido de carbono (la relación de volumen es 1:2). Cuando se quema por completo, el volumen requerido de O2 es ().

0,5 voltios de longitud

9. Si el número de moléculas contenidas en el gas en a g es B, entonces el volumen del gas en c g en condiciones estándar es (donde n a es el Constante de Avo Gadro )().

22,4 ab/cNA L c . 22,4 AC/bNA L d 22,4 b/acNA L

10. 22,4L He en condiciones estándar, (3)4. En C, 9 ml de agua (4) y 4) 0,2 moles de fosfato de sodio, el orden del número de átomos que contiene de mayor a menor es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

11. A una determinada temperatura, una determinada cantidad de hidruro AH3 del elemento A se descompone completamente en dos elementos gaseosos en un recipiente sellado a temperatura constante. En este momento, la presión aumenta en un 75%. La fórmula molecular del elemento A es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Respuestas de referencia:

1.AB 2. B3. Dinamita C 4. 5 a.C. Un 6. AC7. C8.

D9.A

10.(1)(4)(3)(2)

11.A4 4AH3=A4+6H2

Clasificación de sustancias 1, Las siguientes no son reacciones de desplazamiento: ()

A.CuO+H2 Cu+H2O B.C+2CuO 2Cu+CO2

C.fe2o 3+3 CO2 Fe+CO2 D . Fe+CuSO = FeSO+Cu

2. La siguiente reacción es una reacción de combinación, y la reacción de oxidación es ()

A.2CO+O2 2CO2 B.CaO+H2O. =Ca( OH)2

C.c+H2O CO+H2 D. CO2+Ca(OH)2 = CaCO3↓+H2O

3. en su composición Sí ()

①Agua ②Ácido ③Álcali ④Sal ⑤Óxido

A.① B.①⑤ C.①③⑤ D.①②③④⑤

4. tres elementos ()

A. Sal alcalina de óxido

5. ¿Cuál de las siguientes sustancias es a la vez una sal de sodio y un sulfato ()

A. hidróxido, sulfato de sodio, carbonato de sodio, carbonato de potasio, K2CO3

6. La combinación correcta de las siguientes clasificaciones de sustancias es ()

Óxido de ácido alcalino

Soda. ceniza, ácido clorhídrico, sosa cáustica y dióxido de azufre

Sosa cáustica, ácido sulfúrico, sal y monóxido de carbono

acetato de sosa cáustica agua caliza

carbonato potásico cáustico Sodio trióxido de azufre

7. Las siguientes sustancias: ① H2O, ② NaCl, ③ H2SO4, ④ Ca (OH), ② 5Fe3O4, ④ CuSO4 ⑦HNO3 ⑧AgNO3 ⑨NaHCO3 ¿Entre ellas, _ _ _ _ _ _ _? _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ para

8. , seleccione una o dos sustancias como reactivos en la solución de nitrato de plata y escriba la ecuación química (1) de acuerdo con los siguientes tipos de reacción, reacción química_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

(2) Reacción de descomposición_ _ _ _ _ _ _ _ _ _Reacción de descomposición

(3) Reacción de desplazamiento_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ se refiere a

(4) reacción de metátesis_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

Respuesta: 1. C2. >

8.3 Fe+2o 2 fe3o 4·2H2O·2h 2 ↑+ O2 ↑

Fe+2 HCl = FeCl 2+H2 HCl+agno 3 = AgCl↓+HNO 3

Coloide 1. La diferencia esencial entre los coloides y otros sistemas de dispersión es a.

a. El tamaño de las partículas de la fase dispersa; b. ¿Es un sistema estable?

c. Si habrá efecto Tyndall D. Si las partículas están cargadas.

2. Los "nanomateriales" se refieren a materiales con un tamaño de partícula de 1 a 100 nm, y el nanocarbono es uno de ellos. Si el nanocarbono se dispersa uniformemente en agua destilada, se formará la sustancia B.

① la solución ② coloide ③ puede producir efecto Tyndall ④ papel de filtro permeable ⑤ papel de filtro impermeable.

⑥Un precipitado negro precipitará después de reposar.

a, ①④⑤ B, ②③④ C, ②③⑤ D, ①③④⑥

3. Entre los siguientes sistemas de dispersión, el tamaño de las partículas dispersas está en el rango nanométrico c

a, solución b, suspensión c, coloide d y emulsión

4 La razón por la cual el coloide Fe(OH)3 está cargado positivamente es d.

a.Bajo la acción del campo eléctrico, las partículas coloidales de Fe(OH)3 se mueven hacia el cátodo y B. Fe3+ queda cargado positivamente.

El C y el Fe(OH)3 están cargados negativamente, atrayendo los cationes D y las partículas coloidales de Fe(OH)3 adsorben los cationes.

5. Entre los siguientes sistemas de dispersión, el fenómeno Tyndall no puede ocurrir es c.

A. Leche de soja b. Leche c. Solución de sacarosa d. Humo, nube y niebla

6.

a, aire b, Fe(OH)3 coloide c, agua d y agua salada.

7. La razón principal de la existencia estable del coloide de hidróxido de hierro es b.

A. El diámetro de las partículas coloidales es inferior a 65438±0nm. b. Las partículas coloidales están cargadas positivamente.

C. Las partículas coloidales experimentan un movimiento browniano d. Las partículas coloidales no pueden atravesar la membrana semipermeable.

8. La descripción correcta de coloides y soluciones es CD.

A. Los coloides están cargados, mientras que las soluciones son neutras. b. Los coloides precipitarán cuando se agreguen a los electrolitos, pero las soluciones no.

El coloide es un sistema de dispersión metaestable, mientras que la solución es un sistema de dispersión muy estable.

D. El fenómeno de Tyndall puede ocurrir en coloides, pero no en soluciones.

9. Las siguientes aplicaciones o hechos que no tienen nada que ver con las propiedades coloidales son c.

A. Utilice alumbre para purificar el agua potable b. Utilice yeso o salmuera para hacer tofu.

c. Añadir gota a gota la solución de NaOH a la solución de FeCl3_3 para formar un precipitado de color marrón rojizo.

D. La hermosa escena (hermosa luz) producida por la luz del sol de la mañana que pasa a través de las densas ramas y hojas del bosque.

10. En las plantas cementeras y metalúrgicas, la electricidad de alto voltaje se utiliza a menudo en aerosoles para eliminar grandes cantidades de humo y polvo y reducir la contaminación del aire por humo y polvo. El principio de este método de eliminación de polvo es c.

A. Diálisis b. Electroforesis c. Agregación d. Fenómeno de Tyndall

11. Agregue una de las siguientes soluciones gota a gota al coloide de hidróxido férrico, y habrá un fenómeno de precipitación y luego disolución. Esta solución es AC

A. Ácido sulfúrico diluido b. Solución saturada de sulfato de magnesio c. Solución saturada de sulfato de amonio

La nanotecnología es el motor del desarrollo económico del siglo XXI. siglo. La gente usará nanopartículas (1 ~ 100 nm, 1 nm = 10-9 m).

Los materiales crean mejores materiales y dispositivos, lo que hace que la química desempeñe un papel cada vez más importante en los campos de los materiales, la energía, el medio ambiente y las ciencias de la vida. Por favor responda las preguntas 12 y 13.

12. El siguiente sistema de dispersión tiene el mismo orden de magnitud que el diámetro de la nanopartícula b.

A. Solución b. Coloidal c. Suspensión d. Emulsión

13. La descripción que hace AC del sistema de dispersión y las partículas dispersas es incorrecta.

A. El fenómeno Tindal no se produce en el sistema de dispersión. b. Las partículas dispersas pueden penetrar el papel de filtro.

C. El sistema disperso existe de forma estable en diferentes momentos. El movimiento browniano puede ocurrir en partículas dispersas.

14. Las siguientes sustancias son soluciones, coloides y líquidos turbios.

(1) Agua, solución salina, solución de yodo, solución de yodo extraída con tetracloruro de carbono, líquido inferior, agua turbia, vidrio coloreado, etc. (7) La mezcla obtenida introduciendo dióxido de carbono en agua de cal clarificada, y la mezcla obtenida por la reacción de ácido sulfúrico diluido con solución de hidróxido de sodio (9) Hollín.

15. Responda las siguientes preguntas sobre los asuntos a los que se debe prestar atención en el experimento de preparación del "coloide de hidróxido de hierro" en el libro de texto.

(1) El experimento debe utilizar agua destilada, no agua del grifo. La razón es que hay muchos electrolitos e impurezas en el agua del grifo, que pueden hacer que el coloide preparado se condense fácilmente y provocar que el experimento falle.

(2) En operaciones experimentales, se debe utilizar una solución saturada de cloruro férrico en lugar de una solución diluida de cloruro férrico. La razón es que la concentración de la solución de cloruro férrico es demasiado diluida, lo que no favorece la formación de coloide de hidróxido férrico.

(3) Después de dejar caer la solución saturada de cloruro férrico en el agua hirviendo, se puede calentar ligeramente y hervir, pero no se debe calentar durante mucho tiempo.

La razón para hacer esto es que el calentamiento prolongado hará que el coloide de hidróxido de hierro se condense.

Ionización

1. Entre los siguientes estados de la materia, el que es a la vez conductor y electrolito es d.

a, cristal de cloruro de magnesio b, solución de cloruro de sodio c, cloruro de hidrógeno líquido d e hidróxido de potasio fundido

2. Entre las siguientes sustancias, B tiene la peor conductividad.

a, varilla de grafito b, óxido de potasio sólido c, ácido clorhídrico d e hidróxido de sodio fundido

3 Las siguientes sustancias pueden conducir electricidad bajo ciertas condiciones, pero la que no lo es. un electrolito es un.

a, aluminio b, sal c, sulfato d y sacarosa.

4. La correcta de las siguientes afirmaciones es a.

a. Los compuestos que pueden disociarse en iones en solución acuosa son electrolitos.

b.Cualquier sustancia que no pueda conducir la electricidad en una solución acuosa o en un estado calentado y fundido se llama no electrolito.

c.Lo que puede conducir la electricidad debe ser un electrolito.

D. Si una sustancia no es un electrolito, debe ser un no electrolito.

5. El electrolito que sólo puede conducir electricidad en solución acuosa es c.

A, hidróxido de potasio B, KCl C, bicarbonato de amonio B, alcohol.

6. Las moléculas de soluto presentes en la solución acuosa de las siguientes sustancias son d.

A, B clorhidrato, C hidróxido sódico, D carbonato sódico, sacarosa.

7. La incorrecta en la siguiente ecuación de ionización es c.

a H2SO4=2H++SO42- B. NH4NO3=NH4++NO3-

c Na2CO3=Na2+ +CO32- D. Ba(OH)2=Ba2+ + 2OH-

8. Entre los siguientes juicios sobre electrolitos, la visión correcta es c.

a.Sustancias que pueden conducir electricidad en estado fundido, sustancias que pueden conducir electricidad en estado fundido o en solución.

C. Compuesto D que conduce electricidad en la masa fundida o solución, y compuestos que conducen electricidad en la masa fundida o solución.

9. Sea NA el valor de la constante de Gadro de Avo, y la siguiente afirmación sobre la solución de Ba(NO3)2 de 0,2mol/L es b.

a. El número total de aniones y cationes en 500 ml de solución es 0,3 NA.

b. La concentración de iones NO3 - en 500 ml de solución es de 0,2 mol/l.

c, la concentración de iones Ba2+ en 500 ml de solución es 0,2 mol/L

d, el número total de iones NO3 - en 500 ml de solución es 0,2 NA

10. La clasificación y combinación de sustancias de la siguiente tabla son completamente correctas: AD.

Número A B C D

Electrolito fuerte Nitrato de potasio Sulfato de bario Sulfato de bario Ácido nítrico

Electrolito débil CH3COOH CaCO3 H3PO4 NH3? H2O

Dióxido de azufre de aluminio no electrolito H2O C2H5OH

11. Los compuestos que pueden conducir electricidad en una solución acuosa o cuando se funden se llaman electrolitos. Las soluciones de electrolitos pueden conducir electricidad porque se ionizan y crean iones que se mueven libremente en la solución. Los compuestos en los que todos los cationes producidos durante el proceso de ionización son H+ se denominan ácidos; los compuestos en los que todos los aniones son OH- se denominan bases; los compuestos que producen iones metálicos y iones ácidos se denominan sales; La esencia de la reacción de neutralización ácido-base es que los iones de hidrógeno producidos por la ionización ácida se combinan con los iones de hidróxido producidos por la ionización básica para formar agua.

12. Las siguientes sustancias pertenecen a los electrolitos: 23457 ⑩ Entre ellas, 23457 ⑩ pertenece a los electrolitos fuertes.

①Cu 2 h2so 4③NaOH④NaClσCao⑥CO2⑧CaCO3⑧H2⑨agua⑩ácido carbónico.

13. Escribe la ecuación de ionización de las siguientes sustancias

(1) Ácido sulfúrico

(2) Cloruro de amonio

(3). ) Bicarbonato de sodio

(4) Hidróxido de calcio

(5) Acetato de etilo

(6) Ácido acético

(7) NH3 ? H2O