Preguntas de razonamiento orgánico de química
Conocimientos básicos: la relación entre estructura y naturaleza
1. Inferir grupos funcionales o tipos de sustancias a partir de información de propiedades.
(1). Las sustancias orgánicas que pueden cambiar el color del agua con bromo y el permanganato de potasio ácido a menudo contienen "enlaces dobles" o "enlaces triples".
(2) Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con los espejos de plata contienen "grupos aldehído".
(3) Las sustancias orgánicas que pueden reaccionar con Na para generar H2 contienen "grupos hidroxilo y carboxilo"
(4).
Pueden reaccionar con Na2CO3 o La solución de NaHCO3 para generar materia orgánica CO2 contiene "-COOH".
(5) El grupo hidroxilo fenólico, "--COOH" y el "grupo éster" pueden reaccionar con la solución de NaOH.
(6). Para poder reaccionar con la solución de cloruro férrico, la materia orgánica violeta debe tener "grupo hidroxilo fenólico".
(7). Las sustancias orgánicas que pueden esterificarse contienen "-OH" o "-COOH".
(8) Sustancias orgánicas hidrolizables en alcoholes y ácidos, que contienen "grupos éster".
(9).
Las sustancias que pueden sufrir reacciones de hidrólisis incluyen hidrocarburos halogenados, ésteres, oligosacáridos y polisacáridos y proteínas.
(10) Existen dobles enlaces carbono-carbono, triples enlaces carbono-carbono, dobles enlaces carbono-oxígeno (aldehídos, cetonas) y anillos de benceno que pueden hidrogenarse.
2. A partir de las condiciones de reacción, inferir el tipo de reacción, reactivos y productos.
(1). Las reacciones calentadas con ácido sulfúrico concentrado o ácido sulfúrico diluido incluyen: deshidratación del alcohol (170°C para eliminar la reacción que genera olefinas), esterificación, hidrólisis y nitración.
(2) La reacción con "solución de NaOH, δ" incluye: hidrólisis de hidrocarburos halogenados o hidrólisis de ésteres.
(3) Las condiciones de reacción son “solución de NaOH, solución de alcohol, δ”, y sólo se eliminan los hidrocarburos halogenados.
(4) Las condiciones de reacción son "cobre o plata, δ" y sólo se oxida el alcohol.
(5) La evolución de la oxidación continua a ácido hidroxilo
2. Con base en la relación evolutiva entre la materia orgánica, inferir el tipo o estructura de la sustancia.
1. Inferir el número de grupos funcionales basándose en las propiedades de la materia orgánica y datos relacionados.
(1). Basado en la relación cuantitativa entre los aldehídos y las sustancias productoras de plata en la materia. reacción del espejo plateado, deduzca - el número de CHO.
Si 1 mol de aldehído produce 2 moles, el número de grupos aldehído en la molécula de aldehído es
1
.
Si 1 mol de aldehído produce 4 moles, entonces el número de grupos aldehído en la molécula de aldehído es
2
o el aldehído es
formaldehído
.
La cantidad de -Cu2O se deduce de la relación entre la cantidad de sustancias generadas cuando el aldehído reacciona con el óxido de cobre recién formado.
Si 1 mol de aldehído produce 1 mol de Cu2O, el número de grupos aldehído en la molécula de aldehído es
1
.
Si 1 mol de aldehído produce 2 moles de Cu2O, entonces el número de grupos aldehído en la molécula de aldehído es
2
o el aldehído es
formaldehído
.
El alcohol reacciona con el Na, y la cantidad de -OH se juzga a través de la relación cuantitativa entre el alcohol y la sustancia que libera H2.
Si 1 mol de alcohol produce 0,5 moles de H2, el número de grupos hidroxilo en la molécula de alcohol es
1
.
Si 1 mol de alcohol produce 1,0 mol de H2, el número de grupos hidroxilo en la molécula de alcohol es
2
.
Juzgue basándose en la relación entre la cantidad de ácido carboxílico y la reacción del NaOH - el número de COOH
Si 1 mol de ácido carboxílico y 1 mol de NaOH reaccionan exactamente, el El número de grupos carboxilo en la molécula de ácido carboxílico es
1
.
El número de grupos éster se infiere de la relación cuantitativa entre el éster y la sustancia que hidroliza el éster para producir un monoalcohol o monoácido.
Si se hidroliza 1 mol de éster para producir 1 mol de ácido monobásico o alcohol monohídrico, el número de grupos éster en la molécula de éster es
1
.
Si se hidroliza 1 mol de éster para producir 2 moles de ácido monobásico o alcohol monobásico, el número de grupos éster en la molécula de éster es
2
.
(5). Determinado por la proporción numérica de átomos de carbono e hidrógeno.
Los compuestos orgánicos con C:H=1:2 son alquenos, monoaldehídos, ácidos monocarboxílicos y ésteres.
Los compuestos orgánicos con C:H=1:1 incluyen acetileno, benceno, fenol y estireno.
; los compuestos orgánicos con C:H=1:4 incluyen metano, metanol y urea.
.
(6). Determinar comparando el número de deficiencia de hidrógeno con el hidrocarburo saturado:
Faltan dos h:
Contiene dobles enlaces carbono-carbono o carbono. Doble enlace de oxígeno o contiene un anillo
; faltan cuatro h:
Hay dos enlaces insaturados (doble enlace carbono-carbono o doble enlace carbono-oxígeno) o un triple carbono-carbono. enlace;
Falta durante 8 horas:
Benceno y sus homólogos, fenoles
Falta durante más de 8 horas:
Sí Insaturado enlaces como el anillo bencénico; no faltan h:
Alcanos, alcoholes, éteres
.
(7) Utilice la relación cuantitativa en la reacción de adición para determinar el número de enlaces dobles o triples en la molécula.
1 mol de materia orgánica más 1 mol de hidrógeno, por lo que existen moléculas orgánicas.
1
Dobles enlaces (pueden ser dobles enlaces carbono-carbono o dobles enlaces carbono-oxígeno en aldehídos o cetonas); 1 mol de materia orgánica más 2 moles de hidrógeno, por lo que hay; son
2
Doble enlace o
1
Tres enlaces carbono-carbono
2. Posición del grupo funcional según el producto de reacción.
(1). Determinar la estructura de la materia orgánica mediante la oxidación del alcohol en aldehídos o cetonas y ácidos carboxílicos. Cuando un alcohol se oxida a un aldehído o ácido, debe contener "-CH2OH", y cuando se oxida a una cetona, debe contener "-CH-OH".
(3) Las posiciones de "-OH" y "-X" se pueden determinar eliminando los productos de reacción.
(4) Determine el número de estructuras estructurales de H y carbono en función del número de productos de sustitución.
(5) Determine la posición de "C=C" o "C≡C" de la estructura estructural de carbono hidrogenado.