Tipos de enlaces químicos
(1) Enlace iónico
El enlace iónico es la fuerza de interacción electrostática entre iones positivos y negativos. La fuerza del enlace es de media a fuerte y depende principalmente de la valencia y el radio de los iones. . Dado que el campo electrostático de los iones es esféricamente simétrico, los enlaces iónicos no tienen direccionalidad ni saturación.
Los metales alcalinos y los elementos de metales alcalinotérreos de la tabla periódica tienen potenciales iónicos bajos y son fáciles de formar iones positivos. Los elementos no metálicos tienen una alta electronegatividad y son fáciles de formar iones negativos. Estos elementos se combinan entre sí. otros para formar enlaces iónicos típicos. Los cristales formados por enlaces iónicos se llaman cristales iónicos. En los cristales iónicos, los iones se tratan como esferas y se esfuerzan por empaquetarse lo más cerca posible para formar cristales con alta simetría.
(2)***Enlace de valencia
Cuando átomos del mismo tipo o átomos con una pequeña diferencia de electronegatividad se combinan en moléculas o cristales, los enlaces iónicos no se pueden utilizar para el enlace entre átomos En lugar de explicar la fuerza electrostática, se forma otro tipo de enlace, a saber, un enlace *valente. La formación de enlaces de valencia *** se debe al hecho de que cuando los átomos están cerca unos de otros, las órbitas atómicas se reajustan para formar órbitas moleculares. La densidad de la nube de electrones entre los núcleos atómicos aumenta. dos núcleos al mismo tiempo, reduciendo así la energía del sistema. Un enlace valente que consta de dos o más átomos que utilizan varios electrones se denomina enlace valente poliatómico. ***Los enlaces de valencia son saturados y direccionales, y la fuerza del enlace es de media a fuerte, dependiendo principalmente de la valencia atómica, el espaciamiento atómico y la fuerza de polarización. Los cristales atómicos no tienen el empaquetamiento más apretado y el número de coordinación es bajo, que está determinado por la saturación y direccionalidad de los enlaces.
(3) Enlaces metálicos
El potencial de ionización de los electrones más externos de los átomos metálicos en los cristales metálicos es bajo, y son fáciles de escapar de las limitaciones del núcleo y moverse a través de él. el espacio cristalino para formar electrónica libre. El sistema formado por ellos y los "iones positivos" en el cristal pueden reducir efectivamente la energía del sistema. Por lo tanto, el cristal metálico se describe como una colección de iones positivos empapados en un gas de electrones libre y la electricidad estática entre el metal. iones positivos y los "electrones libres" Las fuerzas de interacción se ven como enlaces metálicos. Los enlaces metálicos no tienen saturación ni direccionalidad, y la fuerza del enlace generalmente no es fuerte. Depende principalmente de la distancia entre los átomos y del número de electrones libres. Se puede observar que por un lado los enlaces metálicos son similares a los enlaces de valencia, apoyándose en el uso de electrones libres para generar cohesión entre los átomos, por otro lado, son similares a los enlaces iónicos, que son fuerzas electrostáticas entre positivas y; cargas negativas. Para revelar fundamental y profundamente la naturaleza de los metales en el campo potencial periódico del cristal, es necesario comprender la teoría de las bandas de energía de los cristales (Liao Libing, 2000). Los cristales metálicos suelen ser los más empaquetados y tienen el número de coordinación más alto.
(4) Enlace molecular
El enlace molecular es un enlace químico que es mucho más débil que el enlace iónico, el enlace valenciano y el enlace metálico. La energía del enlace es mayor que las tres energías de enlace anteriores. Es de 1 a 2 órdenes de magnitud más pequeño (alrededor de varias kcal/mol). No causará ningún cambio sustancial en el estado de movimiento electrónico de ningún átomo en el cristal molecular. molécula y no tiene saturación ni direccionalidad. Los cristales moleculares son moléculas no esféricas que están muy empaquetadas.