¿Es el examen unificado para los cursos de posgrado en informática de la Universidad Jiaotong de Beijing?
1. El curso de posgrado en informática de la Universidad Jiaotong de Beijing no es un examen unificado.
2. Si es un examen unificado depende del código de materia en el catálogo profesional. Si es 408, es un examen unificado, en caso contrario es diferente.
3. El curso de informática del Maestro Xue en la Universidad Jiaotong de Beijing consiste en probar (923) Principios del sistema operativo o (924) Fundamentos del procesamiento de señales digitales o (925) Estructura de datos. Todas las materias que comienzan con 9 son propuestas independientes de la unidad de admisiones.
上篇: Informe del experimento de químicaComunicación grupal Grupo 1: el tubo de ensayo A tiene burbujas todo el tiempo (solo durante 3 minutos), pero el tubo de ensayo B con dióxido de carbono no tiene burbujas. c El tubo de ensayo produjo burbujas rápidamente y se detuvo rápidamente. Es el tubo de gas de dióxido de carbono D el que genera burbujas rápidamente y las detiene rápidamente. Este es gas dióxido de carbono. El gas dióxido de carbono debe ser piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. Grupo 2: El tubo de ensayo B comenzó a producir una pequeña cantidad de burbujas y luego dejó de producirlas. Este es gas dióxido de carbono. El gas dióxido de carbono debe ser piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. El profesor resumió muy cuidadosamente cada grupo de experimentos de observación. Para la producción de dióxido de carbono se debe seleccionar piedra caliza y ácido clorhídrico diluido. La maestra escribió en la pizarra CaCO3 2 HCl = CaCl 2 H2O CO2 = CaCO3 h2so 4 = caso 4↓ H2O CO2 = na2co 3 2 HCl = 2 NaCl H2O CO2 = na2co 3 h2so 4 = na2so 4 H2O CO2 =La maestra explicó que el calcio El sulfato es ligeramente soluble en agua. Impide la reacción. La reacción del carbonato de sodio con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido para producir dióxido de carbono es demasiado rápida, lo que dificulta la recolección del gas. El carbonato de calcio reacciona con el ácido clorhídrico diluido a un ritmo moderado para producir dióxido de carbono, por lo que el laboratorio los eligió como fármacos que producen gas dióxido de carbono. Comentarios sobre el uso de materiales didácticos en lugar de materiales didácticos, experimentos innovadores inteligentemente diseñados para mejorar el interés de los estudiantes por aprender y análisis completos de la producción de dióxido de carbono y la selección de medicamentos. Ésta es la esencia de esta sección. El problema es que el dióxido de carbono es más denso que el aire y soluble en agua. Seleccione un generador y colector de CO2. Durante la discusión entre profesor y alumno, elija el generador y el colector que produce gas dióxido de carbono. El procesamiento de comentarios parece ser una transición, y también está algo claro que el papel clave del experimento posterior es claro. Para un experimento grupal, haz tu propia botella de dióxido de carbono y presta atención a llenarla. (Los grupos 5 y 6 no tienen cerillas, pero sí agua de cal clarificada y varillas de vidrio). Los profesores y alumnos intercambiaron los métodos de cada grupo para comprobar el llenado: Grupo 2: Colocar la cerilla encendida encima de la boca de la botella. La cerilla encendida se apaga, lo que demuestra que el dióxido de carbono está lleno. Grupo 6: Habrá una varilla de vidrio encima de la boca de la botella para aclarar el agua de cal. El agua clara de cal se vuelve turbia y llena de dióxido de carbono. El plan experimental no es el único que hay que comentar. Debemos partir de la realidad e inspirar pensamientos divergentes. La docente explicó que el método utilizado por los alumnos fue correcto. Ésta es la naturaleza del dióxido de carbono. Analicémoslo a continuación. Las propiedades físicas del CO2 en la pizarra: visualización multimedia del CO2 líquido para combatir incendios; el CO2 sólido es hielo seco y puede generar lluvia artificial [Historia] Cueva del Perro Muerto. Los estudiantes llenan el formulario. La masa molecular relativa del aire H2O2CH4CO2 en relación con la densidad del aire (arriba y abajo) es 29. El profesor concluyó que el dióxido de carbono es teóricamente más denso que el aire y lo comprobó experimentalmente. Los experimentos de los estudiantes muestran que la densidad del dióxido de carbono es mayor que la densidad del aire. Esto se puede verificar mediante los dos métodos siguientes: Vierta un recipiente lleno de dióxido de carbono en un vaso de precipitados sobre una balanza y observe si está equilibrado. El fenómeno de que los estudiantes experimenten en grupos no es obvio, pero a veces se descubre que la balanza está ligeramente inclinada hacia el extremo donde se vierte el dióxido de carbono. La profesora explicó que a temperatura ambiente, la masa de cada 22,4 litros de CO2 es de 44 gramos, y la masa de cada 22,4 litros de aire es de 29 gramos. El volumen del vaso que utilizamos es de 20 ml y no hay mucha diferencia en la masa antes y después de verter CO2. La báscula de palés se puede calibrar a 0,1 g. Si hay pérdida de CO2 durante el funcionamiento, el fenómeno no será evidente. El experimento requiere minuciosidad, seriedad, ciencia y rigor. CO2B: Coloca dos velas encendidas a diferentes alturas en un vaso de precipitados. Vierta el recipiente lleno de dióxido de carbono en el vaso de precipitados y observe el fenómeno. Grupo de estudiantes 1, 2, 5, 6: Las velas se apagan de menor a mayor, lo que indica que la densidad del dióxido de carbono es mayor que la del aire, no quema ni favorece la combustión, y tiene efecto extintor de incendios. Grupo de Estudiantes 3: Ninguna de las velas se apagó. Grupo de estudiantes 4: Primero apaga las velas de arriba. Después de apagar la vela baja. El maestro explicó que la razón por la cual el grupo de estudiantes 3 no apagó la vela puede ser que el flujo de aire caliente formado por la vela encendida impidió que el dióxido de carbono se vertiera en el vaso durante el proceso de vertido. Grupos de 4 estudiantes primero apagaron las velas superiores y luego las inferiores. Puede ser que durante el vertido de dióxido de carbono, el dióxido de carbono se vertió en la llama de la vela alta, por lo que la vela alta se apagó primero. 下篇: ¿Es caro enviar estudiantes de posgrado a la Facultad de Derecho de la Universidad de Pekín?