Fórmulas para problemas reales de química
1, tipos de reacciones básicas:
Reacción de combinación: multivariable - reacción de descomposición: multivariable
Reacción de desplazamiento: uno a -una reacción de desplazamiento: Intercambio de iones
2. Valencia (positiva) de elementos comunes:
Potasio monovalente, sodio, hidrógeno, plata, calcio divalente, magnesio, bario, zinc, trivalente. metales Elemento aluminio;
157 cloro variable, 245 nitrógeno, 46 azufre, 35 fósforo, 24 carbono;
Uno o dos cobre, dos o tres hierro, dos, cuatro, seis o siete manganeso son especiales.
3. Los pasos para producir oxígeno en el laboratorio:
"Té (parar), Zhuang (bolsa), apuntar, apuntar, cerrar, beneficiar (permanecer), respirar (extinguir). ) "
Compruebe la estanqueidad del dispositivo "envasando" el medicamento y conectando el dispositivo.
El tubo de ensayo "fijo" se fija en la "punta" del marco de hierro, y la lámpara de alcohol se enciende y calienta.
"Recoger" el gas recogido y "dejar" el tubo alejado del agua.
Apaga la lámpara de alcohol y deja de calentar.
4. Pasos experimentales para la reducción de óxido de cobre con CO:
“Una pasada, dos puntos, tres extinciones, cuatro paradas, cinco curados”
“Uno pasar” Llene primero con hidrógeno, luego encienda la lámpara de alcohol para calentar después de las "dos en punto";
Después de completar el experimento de los "Tres Absolutos", la lámpara de alcohol debe apagarse primero y luego el gas hidrógeno debe detenerse a temperatura ambiente después de "cuatro paradas". Cinco métodos de tratamiento tratan los gases de escape y evitan que el monóxido de carbono contamine el medio ambiente.
5. Fenómeno experimental de electrolización del agua:
"El oxígeno es positivo y el hidrógeno es negativo, el oxígeno es uno y el hidrógeno es dos": el electrodo positivo libera oxígeno y el electrodo negativo libera. hidrógeno; la proporción en volumen de oxígeno e hidrógeno es 1:2.
6. Elementos que forman la corteza terrestre: nutrientes (oxígeno, silicio, aluminio).
7. La relación entre los átomos e iones de la capa más externa y la formación de valencia:
"La pérdida de yang es positiva, la ganancia de yin es negativa y el valor permanece sin cambios": la capa más externa del átomo pierde electrones para formar un catión, la valencia del elemento es positiva; la capa más externa del átomo adquiere electrones para formar un anión, y la valencia del elemento es negativa; el número de electrones ganados o perdidos = número de cargas = valencia.
8. Fórmula operativa básica para experimentos químicos:
Los sólidos necesitan cucharas o comederos de papel, uno libre, dos verticales y tres elásticos no son tan buenos como las pinzas, uno horizontal; y dos verticales.
Los líquidos deben colocarse en botellas de cuello estrecho, etiquetarse a mano y luego verterse. Las lecturas deben estar al nivel del plano de corte, más abajo con la cabeza apuntando hacia abajo y más arriba con la cabeza apuntando hacia abajo.
Utiliza una punta de pellizco para dejar caer el gotero. Cuélgalo verticalmente sin contaminación, desniveles o desalineación. No olvides limpiarlo después de su uso.
El equilibrio de la bandeja debe ser plano, y los tornillos deben estar centrados; poner las cosas a izquierda y derecha, y sujetar las pinzas primero con las más grandes y luego con las más pequeñas;
p>
Antes de medir el líquido, corte el papel de prueba en trozos pequeños y sumerja la varilla de vidrio en el líquido. Antes de medir el gas, humedezca el papel de prueba y péguelo en la varilla que mira hacia el gas.
La lámpara de vino se calienta mediante una llama externa, dos tercios es el límite. Agrega el ácido sulfúrico al agua y vierte lentamente para evitar que hierva y salpique.
Durante el experimento, primero se comprueba la estanqueidad, se calienta el vaso y el biberón a través de la red, se drena y se recoge el aire, se retira primero el catéter y luego se mueve la luz.
9. El orden de actividad de los metales:
El orden de actividad de los metales de fuerte a débil es: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au (descrito en secuencia) K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (hidrógeno) Cu Hg Ag Pt Au.
10. Escribe la fórmula para el "método cruzado": "Valencia positiva a la izquierda, valencia negativa a la derecha, reducción cruzada, escribe a la derecha para comprobar si es correcto o incorrecto"
11. fórmula de operación:
La rejilla para cubos, el vaso de precipitados, la varilla de vidrio y el embudo de papel de filtro tienen el mismo ángulo antes de filtrar, y no olvide inclinar tres e inclinar dos;
12. Leyes en experimentos:
(1) Cuando el calentamiento de sólidos produce gas, se selecciona un dispositivo generador de oxígeno de permanganato de potasio (tipo de calentamiento sólido-sólido);
El dispositivo de peróxido de hidrógeno (tipo sólido-líquido sin calentamiento) se utiliza para producir gas mediante la reacción de sólido y líquido sin calentamiento.
(2) Al calentar el tubo de ensayo sólido, primero se debe precalentar y la boca del tubo de ensayo debe inclinarse ligeramente hacia abajo.
Todos los gases producidos que son insolubles en agua (no reaccionan con el agua) se pueden recoger a través del drenaje.
Cualquier gas que sea más denso que el aire se puede recoger expulsándolo hacia arriba.
Cualquier gas con una densidad menor que la del aire se puede recolectar mediante el método de escape hacia abajo.
(4) En todos los experimentos de generación de gas, primero se debe comprobar la estanqueidad del dispositivo. Se deben exponer 1-2 ml del tapón de goma del conducto y se debe colocar un clip de hierro 1/. 3 de distancia de la boquilla.
⑤ Cuando se utiliza un embudo de cuello largo para crear gas, la boquilla final del embudo de cuello largo debe insertarse debajo de la superficie del líquido.
⑥Al encender gas inflamable, primero se debe comprobar su pureza.
⑦ Cuando se utilizan gases tóxicos para experimentos, los gases de escape deben someterse a un tratamiento final.
⑧Cuando se utiliza gas reductor para reducir óxidos metálicos se debe conseguir “una pasada, dos puntos, tres extinciones y cuatro paradas”.
13. Ley de reacción: reacción de desplazamiento:
(1) Ácido metálico elemental → sal de hidrógeno
(2) Sal metálica simple (solución) → otra Otra sal metálica
(3) Óxido metálico de carbón o hidrógeno → dióxido de carbono metálico o agua
Reacción de metátesis:
①Ácido de óxido alcalino →Sal H2O ②Ácido alcalino→Sal H2O
③Sal ácida→Sal nueva Ácido nuevo ④Sal 1 Sal 2→Sal nueva 1 Sal nueva 2
⑤Salino-álcali→Sal nueva Base nueva
14, ácido metálico → sal H2 ↑ =
(1) Los metales de igual masa reaccionan con suficientes ácidos para liberar gas hidrógeno, en el orden Al > Mg > Fe > Zn.
② Diferentes ácidos de la misma masa reaccionan con suficientes metales. Cuanto menor es el peso molecular relativo del ácido, más hidrógeno se libera.
La misma masa del mismo ácido reacciona con suficientes metales diferentes para liberar la misma cantidad de hidrógeno.
④Ácido metálico→sal H 2 ↑Después de la reacción, la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano.
Solución de sal metálica → nueva sal de metal nuevo:
① Cuando la masa atómica relativa del metal es mayor que la del metal nuevo, la masa de la solución se vuelve más pesada y el metal se vuelve más liviano después la reacción.
②Cuando la masa atómica relativa del metal es menor que la del nuevo metal, la solución se vuelve más ligera y el metal se vuelve más pesado después de la reacción.
15. Catalizador: una sustancia que cambia sus propiedades químicas y su calidad al cambiar la velocidad de reacción de una sustancia es un catalizador.
Oxidantes y agentes reductores: El oxígeno se reduce y se priva de oxígeno (la sustancia que toma oxígeno es el agente reductor, y la sustancia que pierde oxígeno es el oxidante).
16. Junta de eliminación de impurezas de la botella de limpieza de gases: entrada larga y salida corta.
La conexión entre el drenaje y la recogida de aire y el tanque de lavado: entrada corta y salida larga.
La conexión entre la recolección de gases de escape y la botella de lavado de gases: pequeña densidad significa entrada y salida cortas, alta densidad significa entrada y salida largas.
17. Principio de eliminación de impurezas experimental: eliminar primero otras cosas y luego eliminar el vapor de agua.
Principio de las pruebas experimentales: agua primero, agua después.