Preguntas del examen de ingreso a la universidad de hidrólisis química

Solución: A. El H2A en solución de Naha muestra que el H2A es un ácido débil y el HA se ioniza e hidroliza.

Ecuación de ionización: HA- →A2- H la solución es ácida, ecuación de hidrólisis: HA- H2O → H2A OH- la solución es alcalina, porque pH > 7 es alcalino, es decir, la hidrólisis es mayor que la ionización, entonces hidrólisis El c(H2A) producido es mayor que el c(A2-) producido por ionización, y A es correcto.

b.Cuando se mezclan CH3COOH y CH3COONa a la misma concentración y volumen, el grado de ionización del ch3cooh es mayor que el grado de hidrólisis del CH3COO-, y la conservación de la materia se puede obtener de la siguiente manera: 2c(Na) = c(CH3COOH) c( CH3COO-), entonces 2c (na) > c (ch3coo-).

C. La concentración de Ca(OH)2 saturado se mantiene sin cambios, por lo que el valor del pH se mantiene sin cambios.

D.NH4NO3 NaOH = NH3? H2O nitrito de sodio Suponga que el volumen de la solución original es v

1 mol

0.2V 0.1V 0.1V 0.1V

N(NH4NO3)=0.1V n(NH3?H2O)=0.1V, es decir, c(NH4NO3)=c(NH3?H2O)

NH3? La ionización del H2O es mayor que la hidrólisis del NH4, y la solución es alcalina, es decir, C(OH-) > C(H).

C(na) = 0,1v/2v (es decir, 0,05mol? L-1)c(NH4)>0,05mol? l-1°c(NO3-)= 0,02v/2V = 0,1mol? L-1

El correcto es C(NO3-)> C(NH4)> C(Na)> C(OH-)> C(H).

Para resumir: la respuesta es a.