Respuestas recomendadas a las preguntas del examen de ingreso a la universidad en química.

Este tema es una síntesis del equilibrio químico, los cambios de energía de reacción, la presión del sistema y la tasa de conversión de reactivos en teoría básica. También es una aplicación específica del principio de equilibrio activo simple. Si la entrada de reactivo al recipiente A es 1 mol N2, 3 mol H2 y 2 mol NH3 son dos equilibrios activos simples a temperatura y volumen constantes. En el equilibrio, la concentración de NH3 es C1 = C2, P1 = P2, α 1 α 2 = 1, a b energía. El cambio total es equivalente a la energía requerida para convertir completamente 1 mol de N2 y 3 moles de H2 en 2 moles de NH3, es decir, igual

La entrada de reactivo del recipiente A es 1 mol de N2, y el reactivo La entrada del recipiente C es de 3 moles de H2 y 4 moles de NH3. Si el volumen del recipiente C es el doble que el del recipiente A a temperatura constante, los recipientes A y C también están en equilibrio activo. Sin embargo, ahora hay tres contenedores cerrados con la misma temperatura y volumen. Podemos comprimir el contenedor C, que tiene el doble del volumen del contenedor A, en el mismo volumen. El equilibrio del contenedor C avanza, por lo que 2c1

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