Sustancias coloreadas y reacciones en química ~ ¡Sea detallado!
Fórmula química color Fórmula química color Fórmula química color
Fe(OH)3 marrón rojizo HNO2 solución azul brillante CU(OH)2 azul
4.
Color fórmula química Color fórmula química Color fórmula química
CuFeS2 amarillo ZnS blanco Ag2S negro
FeS negro marrón FeS2 amarillo Sb2S3 negro o rojo anaranjado
HgS rojo PbS negro CuS negro
Cu2S negro FeCl3·6H2O marrón-amarillo FeSO4 9H20 azul-verde
Fe2(SO4)3 9H2O marrón-amarillo Fe3C gris FeCO3 gris
Ag2CO3 amarillo Ag3PO4 amarillo CuCl2 marrón amarillo
AgF amarillo CuCl2 7H2O azul verde AgCl blanco
CuSO4 blanco AgBr amarillo claro CuSO4 5H2O azul
AgI amarillo Cu2(OH2)CO3 verde oscuro
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5. Características de los iones en solución salina:
Color fórmula química Color fórmula química Color fórmula química
Cu2+ azul MnO4- rojo púrpura [CuCl4]2- amarillo
Cr2O72- rojo anaranjado Fe2+ verde claro Fe3+ amarillo marrón
Compuestos no metálicos
Color de la sustancia Color de la sustancia Color de la sustancia
Cloro agua amarillo verde bromo agua amarillo -Naranja, yodo, agua, marrón amarillento
Solución orgánica de bromo, rojo anaranjado - marrón rojizo, solución orgánica de I2, reacción sólida sin solución de color rojo púrpura
Cuando el reactivo es un sólido o el reactivo es un sólido y un gas, cuando el producto es sólido o el producto debe ser sólido, o puede haber Sea líquido o gaseoso, el color del sólido generalmente cambia entre rojo, negro, azul, blanco, verde y negro violeta. Los cambios específicos y las ecuaciones químicas correspondientes son los siguientes:
⑴Verde a negro: Cu2(OH)2CO3=2CuO+H2O+CO2 ↑
⑵Púrpura a negro: 2KMnO4=K2MnO4 +MnO2 +O2 ↑
⑶Negro a rojo: 2CuO+C=2Cu+CO2 ↑
CuO+H2=Cu+H2O
CuO+CO= Cu+CO2
⑷Rojo a negro: 2Cu+O2=2CuO
⑸Rojo a blanco: 4P (fósforo rojo)+5O2=2P2O5
Fe2O3+ 3CO=2Fe+3CO2
⑹Rojo + negro se vuelve blanco: 2Fe2O3+3C=4Fe+3CO2 ↑
⑺El blanco se vuelve negro: 3Fe+2O2=Fe3O4
⑻El negro se vuelve blanco: 3Fe3O4+ 4CO=3Fe+4CO2
⑼El azul se vuelve blanco: CuSO4·5H2O=CuSO4+5H2O
⑽El blanco se vuelve azul: CuSO4+5H2O= CuSO4· La reacción entre 5H2O sólido y solución
⑴El sólido se disuelve completamente en la solución
La reacción del sólido que se disuelve en la solución ocurre principalmente en metales vivos, óxidos alcalinos, álcalis, carbono entre sales y otras sustancias y ácidos fuertes. Cuando el ácido es suficiente, el sólido se disuelve completamente y el color de la solución resultante es incoloro, verde claro, marrón o azul.
①
El sólido blanco se convierte en una solución incolora
Por ejemplo: MgO+2HCl=MgCl2+H2O
CaCO3+2HCl =CaCl2 +H2O+CO2 ↑
②
El sólido blanco plateado se convierte en una solución verde claro
Por ejemplo: Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑
③
El sólido negro se convierte en una solución azul
Por ejemplo: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O
④
Sólido rojo Se convierte en una solución marrón-amarilla
Por ejemplo: Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O
⑤El sólido rojo-marrón se convierte en una solución marrón-amarilla solución como: Fe(OH)3+3HCl =FeCl3+3H2O
⑥El sólido azul se convierte en una solución azul
Por ejemplo: Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4 +2H2O
⑵ Metal y reacción de desplazamiento entre soluciones salinas
Cuando ocurre una reacción de sustitución entre ciertos metales y soluciones salinas, generalmente los colores del metal sólido y la solución salina cambiarán.
①
El sólido cambió de plateado a rojo y la solución cambió de azul a verde claro.
Por ejemplo: Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
p>②
El sólido rojo se convirtió en un líquido blanco y la solución pasó de incolora a azul
Por ejemplo: Cu+Hg(NO3)2 =Cu(NO3) 2+Hg
③
El sólido cambia de blanco plateado a rojo, y la solución azul se vuelve incolora
Por ejemplo: Zn+ CuSO4=ZnSO4+Cu
2Al+3CuSO4=Al2(SO4)3+3Cu
④El sólido cambia de rojo a blanco plateado y la solución cambia de incolora a azul
Por ejemplo: Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag Hay una reacción de precipitación en la solución
En la solución, cuando ciertas sales y ácidos, sales y álcalis, sales y Se producen sales u óxidos ácidos y álcalis. Durante la reacción, a menudo se forma un precipitado, y el color del precipitado es principalmente blanco, azul o marrón rojizo.
⑴ Se genera precipitado blanco
①Se genera AgCl o Ag2CO3, como por ejemplo: AgNO3+HCl=AgCl↓+HNO3 2AgNO3+Na2CO3=Ag2CO3↓+2NaNO3
②Generación La precipitación de BaSO4 o CaCO3 es la siguiente: Ba(OH)2+H2SO4=BaSO4↓+2H2O Ba(OH)2+CO2=BaCO3↓+H2O Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH CO2+ Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
⑵ Se genera un precipitado azul, como por ejemplo: CuSO4+2NaOH=Cu(OH)2↓+Na2SO4
⑶ Un precipitado rojizo- Se genera un precipitado marrón, como por ejemplo: FeCl3+3NaOH=Fe(OH)3↓+3NaCl