Química Curso Obligatorio 2 Repaso de Lectura 2000 palabras

Hola: Unidad 1

1 - Radio atómico

(1) Excepto el período 1, otros elementos periódicos (excepto elementos de gases nobles) El radio atómico disminuye a medida que aumenta el número atómico;

(2) De arriba a abajo, el radio atómico de los elementos del mismo grupo aumenta a medida que aumenta el número de capas de electrones.

2 - Valencia de los elementos

(1) Excepto en el primer período, de izquierda a derecha en el mismo período, la valencia positiva más alta de los elementos aumenta de 1 a 7 para los álcalis. metales y elementos no metálicos La valencia negativa aumenta de -4 a -1 en el grupo carbono (excepto el flúor, que no tiene valencia positiva y el oxígeno, que no tiene valencia 6

(); 2) La valencia positiva y la valencia negativa más altas de los elementos del mismo grupo principal son las mismas

(3) Todos los elementos tienen valencia cero

3——El punto de fusión de los elementos

(1) A medida que aumenta el número atómico de elementos en el mismo período, los elementos compuestos por El punto de fusión de los elementos metálicos aumenta y el punto de fusión de los elementos no metálicos disminuye

> (2) De arriba a abajo del mismo grupo de elementos, los puntos de fusión de los elementos metálicos compuestos de elementos disminuyen, y los puntos de fusión de los elementos no metálicos aumentan.

4 - Metalicidad y no metalicidad de los elementos (y su juicio)

(1) El número de capas de electrones de los elementos en el mismo período es el mismo. Por tanto, a medida que aumenta la carga nuclear, es más fácil para los átomos obtener electrones. De izquierda a derecha, la metalicidad disminuye y la no metalicidad aumenta.

(2) El número de electrones en la capa más externa; de elementos del mismo grupo principal es el mismo, por lo que a medida que aumenta el número de capas de electrones, es más probable que los átomos pierdan electrones y la metalicidad aumenta de arriba a abajo, mientras que la no metalicidad disminuye.

Determinar la fuerza de la metalicidad

Metalicidad (reducibilidad) 1. Cuanto más fácil le resulte al elemento desplazar el hidrógeno del agua o del ácido, más fuerte será

2. Cuanto más fuerte es la alcalinidad del hidrato del óxido valenciano (No. 1-20, K es el más fuerte; Cs en general es el más fuerte)

No metálico (oxidante) 1, cuanto más fácil sea para la sustancia elemental reaccionar con el hidrógeno para formar un hidruro en estado gaseoso

2, más estable será el hidruro

3, más fuerte será la acidez del hidrato del óxido de valencia más alta (No. 1-20, F es el más fuerte; la mayoría son iguales)

5——Las propiedades oxidantes y reductoras del elemento

Generalmente, cuanto más fuerte es el metalicidad de un elemento, cuanto más fuerte es la propiedad reductora de su elemento y más débil la propiedad oxidante catiónica de su óxido;

Cuanto más fuerte es la naturaleza no metálica de un elemento, más fuerte es la propiedad oxidante de su elemento, y más débil será la propiedad reductora de su anión simple.

Inferir las reglas de posición de los elementos

Reglas que deben tenerse en cuenta al juzgar la posición de los elementos en la tabla periódica. :

(1) El número de período de un elemento es igual al número de capas de electrones fuera del núcleo.

(2) El número ordinal del elemento del grupo principal es igual a; la más externa El número de electrones en la capa.

Las reglas para distinguir el radio de aniones y cationes

Dado que la capa más externa del anión ha ganado electrones y el catión ha perdido electrones

6— —Períodos y grupos principales

Períodos: período corto (1-3); período largo (existen series de lantánidos en el período 4-6 >). Grupo principal: ⅠA-ⅦA son los elementos del grupo principal; ⅠB-ⅦB son los elementos del subgrupo (incluido el Ⅷ Grupo 0 (es decir, gases inertes)

Entonces, en general

< p); > (1) Radio del catión lt; radio atómico

(2) Radio del anión gt; radio atómico del anión

(3) Radio del catión gt; 4 Para iones con la misma configuración electrónica extranuclear, cuanto mayor es el número atómico, menor es el radio iónico.

¡Lo anterior no es adecuado para gases raros!

Tema 1: Capítulo 1 Unidad 2

1. Enlace químico:

1, es decir: interacción fuerte entre átomos (o iones) adyacentes en una molécula o cristal.

2. Tipo, a saber, enlace iónico, enlace valenciano y enlace metálico.

Los enlaces iónicos son atracciones provocadas por cargas opuestas. Por ejemplo, el cloro y el sodio se combinan con enlaces iónicos para formar NaCl.

1. La interacción electrostática que combina aniones y cationes

2. Partículas enlazantes: aniones y cationes

3. La formación de enlaces iónicos: un metal activo y No metales activos

b Algunas sales (Nacl, NH4cl, BaCo3, etc.)

c Bases fuertes (NaOH, KOH)

d Metal activo óxidos, peróxidos Óxido

4. Demuestra que los compuestos iónicos: pueden conducir la electricidad en estado fundido

El enlace de valencia es cuando dos o varios átomos pasan a través de *** utilizando electrones (1, ** *El número de pares de electrones = el valor absoluto de la valencia del elemento

2. Los compuestos con enlaces ***-valentes no son necesariamente compuestos ***-valentes)

El efecto de atracción sobre el , un enlace de valencia típico está formado por dos átomos que atraen un par de electrones de enlace. Por ejemplo, dos núcleos de hidrógeno atraen un par de electrones al mismo tiempo para formar una molécula de hidrógeno estable.

1. Representación de la fórmula electrónica de las moléculas ***valentes, P13

2. Representación de la fórmula estructural de las moléculas ***valentes

3 Representación del ***modelo molecular de valencia de bola y palo (H2O—tipo descontado, NH3—pirámide triangular, CH4—tetraedro regular)

4. ***Modelo de valencia a escala molecular

.

Suplemento: Átomo de carbono Generalmente combinado con otros átomos en enlaces ***valentes

Etano (enlace simple C-C)

Etileno (enlace doble C-C)

Acetileno (triple enlace C-C)

Los enlaces metálicos son interacciones que unen átomos metálicos y pueden considerarse como enlaces ***valentes altamente deslocalizados.

2. Fuerzas intermoleculares (es decir, fuerzas de van der Waals)

1. Características: a existe en compuestos ***valentes

b los enlaces químicos son mucho más débiles.

c afecta el punto de fusión y ebullición y la solubilidad: para moléculas con composición y estructura similares, sus fuerzas de van der Waals generalmente aumentan a medida que aumenta la masa molecular relativa.

Es decir, también aumentan los puntos de fusión y ebullición (casos especiales: HF, NH3, H2O)

3. Hay elementos: O (H2O), N. (NH3), F (HF)

2. Características: Más fuerte que la fuerza de van der Waals, más débil que el enlace químico

Suplemento: Los enlaces de hidrógeno existen sin importar en qué estado se encuentre el agua<. /p>

Tema 1: Tercera Unidad

Uno, alotropía (debe ser elemental)

1, Elemento carbono (diamante, grafito)

Oxígeno elemento (O2, O3)

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Elemento fósforo (fósforo blanco, fósforo rojo)

2. Conversión entre alótropos - cambios químicos

2.

Isomería (determinada para compuestos o materia orgánica)

La misma fórmula molecular, diferentes estructuras moleculares y diferentes propiedades

1, C4H10 (n-butano, isobutano)

.

2, C2H6 (etanol, dimetil éter)

3. Clasificación de los cristales

Cristales iónicos: los aniones y cationes se ordenan regularmente

1. Compuestos iónicos (KNO3, NaOH )

2. Molécula de NaCl

3. La fuerza es la fuerza entre iones

Cristal molecular: cristal formado por una sustancia compuesta de moléculas

1. ***Compuestos valentes (CO2, H2O)

2. ***Elementos valentes (H2, O2, S, I2, P4)

3. Gases nobles (He, Ne)

Cristal atómico: no existe una sola molécula

1. Cuarzo (SiO2), diamante, silicio cristalino (Si)

Metales Cristal: todos los metales

Resumen: punto de fusión, dureza - cristal atómico gt; cristal iónico gt; cristal molecular

Tema 2: Unidad 1

1. Velocidad de reacción

1, factores que influyen: propiedades del reactivo (factores internos), concentración (proporcional), temperatura (proporcional), presión (proporcional), área de reacción, tamaño de partícula del reactivo sólido

2. Límite de reacción (reacción reversible)

Equilibrio químico: la velocidad de reacción directa y la velocidad de reacción inversa son iguales, las concentraciones de reactivos y productos ya no cambian y se alcanza el equilibrio.

Tema 2: Unidad 2

1. Cambios de calor

Reacciones exotérmicas comunes: 1. Neutralización de ácidos y bases

2, todas las reacciones de combustión

3. Reacciones entre metales y ácidos

4. La mayoría de las reacciones químicas

5. Disolución de ácido sulfúrico concentrado, etc.

Reacciones endotérmicas comunes: 1. CO2 C====2CO

2. H2O C====CO H2 (gas agua)

3. Ba(OH) 2 Reacción de cristales con NH4Cl

4. La mayoría de las reacciones de descomposición

5. Disolución del nitrato de amonio

Ecuación termoquímica Nota 5

2; . Calor liberado por la combustión de combustible

Tema 2: Unidad 3

1. Energía química → energía eléctrica (batería primaria, pila de combustible)

1. es correcto Electrodo negativo: El más activo es el electrodo negativo. Pierde electrones y aumenta la valencia. Es una reacción de oxidación. Los aniones están en el electrodo negativo.

2. el electrolito pasa al electrodo positivo, obtiene electrones y genera nuevas sustancias

2.p>

3. Suma de electrodos positivos y negativos = ecuación de reacción total

4. corrosión

A Solución neutra (agua)

B Hay oxígeno

Fe y C → Electrodo positivo: 2H2O O2 4e—====4OH—

Suplemento: Condiciones para formar batería galvánica

1. Hay reacción de oxidación espontánea

2. Dos electrodos con diferentes actividades

3. Contacto con el electrolito al mismo tiempo

4. Formar un circuito cerrado

2. Fuente de energía química

1 Pila de combustible de hidrógeno-oxígeno

Cátodo: 2H 2e—===H2

Ánodo: 4OH—4e—=== O2 2H2O

2, fuente de energía química común

Pila de botón de plata-zinc

Electrodo negativo:

Electrodo positivo:

Batería de plomo-ácido

Electrodo negativo:

Electrodo positivo:

3. Energía eléctrica → Energía química

1. Determine el cátodo y el ánodo: primero determine los polos positivo y negativo, electrodo positivo al ánodo ( se produce una reacción de oxidación), electrodo negativo a cátodo

2, cationes a cátodo, aniones a ánodo (los opuestos se atraen)

Adicional: Condiciones de formación de celdas electrolíticas

p >

1. Dos electrodos

2. Solución electrolítica

3. Fuente de alimentación CC

4. Formar un circuito cerrado

Espero que sea útil para su estudio

Si está satisfecho, adopte O(∩_∩)OGracias

Bienvenido a hacer preguntasO(∩_∩)OGracias