Fórmulas químicas Solo es necesario equilibrar todas las fórmulas químicas del tercer grado de la escuela secundaria.
Reacción de composición
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
5. 5O2 enciende 2P2O5
6. El polvo de azufre se quema en el aire: S O2 enciende SO2
7. El carbono se quema completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2
8. . Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 Alta temperatura 2CO
10. 2CO O2 enciende 2CO2
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3
12. agua: CaO H2O === Ca(OH)2
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O
14. 2Na Cl2 enciende 2NaCl
Reacción de descomposición
15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑
16. calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑
17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑
18. ↑
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑
Reacción de sustitución
20. solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu
21 Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑
22. Reacción de magnesio y ácido clorhídrico diluido: Mg 2HCl = == MgCl2 H2 ↑
23. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O
24. por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
25. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
26. temperatura H2 CO
27. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
Otros
28. : 2NaOH CuSO4 == Cu(OH)2↓ Na2SO4
29. El metano arde en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O
30 El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2. 2CO2 3H2O
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2
32. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
>
33. El dióxido de carbono pasa por agua de cal clarificada (comprobar dióxido de carbono): Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
34. dióxido de carbono): 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
35. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (método de preparación de laboratorio del dióxido de carbono): CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
36. La reacción entre carbonato de sodio y ácido clorhídrico concentrado (el principio del extintor de espuma): Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
1. Reacción de sustancia y oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO
4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3
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5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5
7. el aire Medio de combustión: S O2 enciende SO2
8. Combustión completa de carbono en oxígeno: C O2 enciende CO2
9. /p> p>
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2
11. CH4 2O2 Enciende CO2 2H2O
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 Enciende 2CO2 3H2O
2. Varias reacciones de descomposición:
13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O Electricidad 2H2 ↑ O2 ↑
14. CO2 ↑
15. Calentamiento de clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑
16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento de K2MnO4 MnO2 O2. ↑
17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑
18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura
三． Varias reacciones redox:
19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 CuO Calentamiento de Cu H2O
20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑
21. El coque reduce el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑
22. El coque reduce el óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑
23. monóxido reduce el óxido de cobre: CO CuO Calentamiento Cu CO2
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2
25. 3Fe 4CO2
Cuatro
． La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Ácidos elementales metálicos---gas hidrógeno sal (reacción de desplazamiento)
26. ácido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑
28. >
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29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al 3H2SO4 = Al2(SO4)3 3H2 ↑
30. Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl === ZnCl2 H2 ↑
31 . Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl === FeCl2 H2 ↑
32 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl === MgCl2 H2 ↑
33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 ↑
(2) Sal elemental de metal (solución) ------- Otro metal otra sal
34. de solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu
35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 === ZnSO4 Cu
36. y solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 === Cu(NO3)2 Hg
(3) Óxido alcalino ácido---agua salada
37. Reacción del ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl === 2FeCl3 · 3H2O
38. Reacción del óxido de hierro y ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 · 3H2SO4 === Fe2(SO4)3 · 3H2O
39. Óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido Reacción: CuO 2HCl ==== CuCl2 H2O
40 Reacción de óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 ==== CuSO4 H2O
41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO H2SO4 ==== MgSO4 H2O
42. Reacción de óxido de calcio y ácido clorhídrico diluido: CaO 2HCl ==== CaCl2 H2O
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH CO2 ==== Na2CO3 H2O
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 ==== Na2SO3 H2O
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 ==== Na2SO4 H2O
46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 ==== CaCO3 ↓ H2O
47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 ==== CaSO3 ↓ H2O
(5) Ácido-base----agua salada
48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl NaOH ==== NaCl H2O
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl KOH ==== KCl H2O
50. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl Cu(OH)2 ==== CuCl2 2H2O
51. Reacción del ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 ==== CaCl2 · 2H2O
52. )3 ==== FeCl3 3H2O
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para tratar la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 ==== AlCl3 3H2O
54. sosa cáustica: H2SO4 2NaOH ==== Na2SO4 2H2O
55 Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de potasio: H2SO4 2KOH ==== K2SO4 2H2O
56. hidróxido de cobre: H2SO4 Cu(OH)2 ==== CuSO4 2H2O
57. Reacción del ácido sulfúrico e hidróxido de hierro: 3H2SO4 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 6H2O
58
(6) Sal ácida--------Otro ácido, otra sal
59． Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl === CaCl2 H2O CO2 ↑
60. La reacción del carbonato de sodio y el ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl === 2NaCl H2O CO2 ↑
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 2HCl === MgCl2 H2O CO2 ↑
62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl AgNO3 === AgCl↓ HNO3
63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 H2SO4 === Na2SO4 H2O CO2 ↑
64. Reacción de solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 ==== BaSO4 ↓ 2HCl
(7) Sal alcalina--------Otra base, otra sal
65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ Na2SO4
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH FeCl3 ==== Fe(OH)3↓ 3NaCl
67. Hidróxido de sodio y cloruro de magnesio: 2NaOH MgCl2 ==== Mg(OH)2↓ 2NaCl
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH CuCl2 ==== Cu(OH)2↓ 2NaCl
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 === CaCO3↓ 2NaOH
(8) Sal-----Dos nuevas sales
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70． Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 ==== AgCl↓ NaNO3
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 ==== BaSO4↓ 2NaCl
5. Otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2 H2O === H2CO3
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O === Ca(OH)2
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O H2O ==== 2NaOH
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3
H2O ==== H2SO4
76. Los cristales de sulfato de cobre se descomponen calentando: CuSO4·5H2O Calentando CuSO4 5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 · 5H2O ==== CuSO4 · 5H2
Aplicación del fenómeno de reacción de ecuación química
2Mg O2 se enciende o Δ2MgO arde violentamente. Produce una luz blanca deslumbrante. .Emite calor Produce una gran cantidad de humo blanco y bengalas blancas
Se enciende 2Hg O2 o Δ2HgO líquido blanco plateado, produciendo un sólido rojo Experimento de Lavoisier
Se enciende 2Cu O2 o Δ2CuO. el metal rojo se convierte en un sólido negro
4Al 3O2 se enciende o Δ2Al2O3 el metal blanco plateado se convierte en un sólido blanco
3Fe 2O2 enciende Fe3O4 y arde violentamente, se dispersan chispas, sólidos negros se generan y se libera calor 4Fe 3O2 alta temperatura 2Fe2O3
C O2 enciende el CO2, arde violentamente, produce luz blanca, libera calor y enturbia el agua de cal
S O2 enciende el SO2 , arde violentamente, desprende calor, irrita el gas y tiene una llama celeste en el aire. En oxígeno Llama azul-violeta
2H2 O2 enciende 2H2O Llama celeste, exotérmica, genera líquido (agua) que. convierte el CuSO4 anhidro en azul.
El 4P 5O2 enciende el 2P2O5. Grandes cantidades de humo blanco, liberación de calor y producción de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire. >CH4 2O2 enciende 2H2O CO2 llama azul, libera calor y produce un gas que enturbia el agua de cal y un líquido que vuelve azul CuSO4 anhidro (Agua) Combustión de metano y gas natural
2C2H2 5O2 enciende 2H2O 4CO2 azul llama, liberación de calor, humo negro, generación de gas que vuelve turbia el agua de cal y líquido (agua) que vuelve azul el CuSO4 anhidro. Llama de oxiacetileno, soldadura y corte de metal
2KClO3MnO2 Δ2KCl 3O2 ↑ Genera gas preparado en laboratorio que. puede volver a encender tiras de madera con chispas
2KMnO4Δ K2MnO4 MnO2 O2 ↑ El morado se vuelve negro, generando oxígeno se prepara en el laboratorio de gas con el reencendido de varillas de madera de Marte
2HgOΔ2Hg O2 ↑ El color rojo cambia a blanco plateado y se produce el gas Experimento de Lavoisier que hace que los palos de madera de Marte se vuelvan a encender
2H2O se electrifica 2H2 ↑ O2 ↑ El agua se electroliza en hidrógeno y el oxígeno se electroliza en agua
Cu2(OH)2CO3Δ2CuO H2O CO2 ↑ El verde se vuelve negro, hay líquido en la pared del tubo de ensayo y el agua de cal se vuelve turbia. El gas se calienta hasta formar una pátina.
NH4HCO3ΔNH3 ↑. H2O CO2 ↑ El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, lo que enturbia el agua de cal. El gas bicarbonato de amonio desaparecerá cuando se exponga al aire durante mucho tiempo.
Zn H2SO4=ZnSO4 H2. ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas. Las partículas de zinc se disuelven gradualmente en el gas hidrógeno preparado en el laboratorio
Fe H2SO4=FeSO4 H2 ↑ Se generan una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente
Mg H2SO4 =MgSO4 H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente. Se disuelve gradualmente
2Al 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2 ↑ Se genera una gran cantidad de burbujas y el metal las partículas se disuelven gradualmente
Fe2O3 3H2 Δ 2Fe 3H2O El rojo gradualmente se vuelve blanco plateado y la pared del tubo de ensayo Hay metal líquido para fundir y la reducibilidad del uso de hidrógeno
Fe3O4 4H2 Δ3Fe 4H2O El color negro se vuelve gradualmente blanco plateado. Hay metal de fundición líquido en la pared del tubo de ensayo y se utiliza la reducibilidad del hidrógeno.
WO3 3H2Δ W 3H2O funde metal de tungsteno, utilizando la reducibilidad del hidrógeno. >
MoO3 3H2 ΔMo 3H2O fundición de metal molibdeno
, Utiliza la propiedad reductora del hidrógeno
2Na Cl2Δ o enciende 2NaCl para arder violentamente y forma un compuesto iónico de llama amarilla.
H2 Cl2 enciende o ilumina 2HCl para encender una llama pálida y blanca. niebla en la boca de la botella formación del compuesto más valeroso y preparación de ácido clorhídrico
Se genera CuSO4 2NaOH=Cu(OH)2↓ Na2SO4 precipitado azul, la parte superior es la solución transparente de conservación de masa. experimento de la ley
La ignición del 2C O2 2CO es una reacción común en las estufas de carbón, uno de los contaminantes del aire y la causa del envenenamiento por gas
2C O O2 enciende la combustión del gas de llama azul 2CO2
C CuO alta temperatura 2Cu CO2 ↑ gradualmente se vuelve negro Rojo, produce gas que enturbia el agua de cal clara Fundición de metal
2Fe2O3 3C Alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ Fundición de metal
Fe3O4 2C Alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑ Fundición de metal
C CO2 Alta temperatura 2CO
CO2 H2O = H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico
H2CO3 ΔCO2 ↑ H2O El rojo tornasol se desvanece
Ca(OH)2 CO2= CaCO3↓ H2O El agua de cal clara se vuelve turbia Utilice prueba de CO2 y lechada de cal para pintar las paredes
CaCO3. H2O CO2 = Ca(HCO3)2 El precipitado blanco se disuelve gradualmente La formación de cuevas y la erosión de las piedras
Ca(HCO3)2Δ CaCO3↓ H2O CO2 ↑ precipitado blanco, la formación de incrustaciones de gas que se transforma. agua de cal clara turbia La formación de estalactitas
2NaHCO3ΔNa2CO3 H2O CO2 ↑ produce la turbidez del agua de cal clara. Bicarbonato de sodio bollos al vapor
CaCO3 CaO CO2 de alta temperatura ↑ Preparación industrial de carbón. dióxido y cal viva
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑ Un gas que disuelve gradualmente los sólidos y enturbia el agua de cal clara Preparación en laboratorio de dióxido de carbono y eliminación de incrustaciones
Na2CO3 H2SO4=Na2SO4 H2O CO2 ↑ Principio del extintor de espuma de gas donde el sólido se disuelve gradualmente y enturbia el agua de cal clara
Na2CO3 2HCl=2NaCl H2O CO2 ↑ Principio de los extintores de espuma de gas donde los sólidos se disuelven gradualmente y enturbia el agua de cal clara
MgCO3 2HCl=MgCl2 H2O CO2 ↑ Los sólidos se disuelven gradualmente y hacen que el agua de cal clara se vuelva turbia.
CuO COΔ El negro de Cu CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo gas que enturbia el agua de cal clara. fundición
Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2 Principio de fundición de metales
Fe3O4 4CO alta temperatura 3Fe 4CO2 Principio de fundición de metales
WO3 3CO alta temperatura W 3CO2 Principio de metal fundición
CH3COOH NaOH=CH3COONa H2O
2CH3OH 3O2 enciende 2CO2 4H2O
C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O llama azul, producción de gas que vuelve el agua de cal turbia, exotérmica combustión de alcohol
Fe CuSO4=Cu FeSO4 Superficie de metal blanco plateado cubierta con una capa de sustancia roja fundición de cobre húmedo y revestimiento de cobre
Fe CuSO4=Cu FeSO4 p>
Mg FeSO4= Fe MgSO4 La solución cambia de verde claro a incoloro Cu Hg(NO3)2=Hg Cu (NO3)2
Cu 2AgNO3=2Ag Cu(NO3)2 Superficie metálica roja
La superficie está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata
Zn CuSO4= Cu ZnSO4 La superficie del metal blanco azulado está cubierta con una capa de material rojo y recubierta con cobre
Fe2O3 6HCl=2FeCl3 3H2O El óxido se disuelve y la solución se vuelve amarilla Eliminación de óxido de hierro
Al2O3 6HCl=2AlCl3 3H2O sólido blanco disuelto
Na2O 2HCl=2NaCl H2O blanco sólido disuelto
CuO 2HCl=CuCl2 H2O sólido negro disuelto, solución Azul
ZnO 2HCl=ZnCl2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HCl=MgCl2 H2O sólido blanco disuelto
CaO 2HCl=CaCl2 H2O sólido blanco disuelto
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NaOH HCl=NaCl H2O sólido blanco disuelto
Cu(OH)2 2HCl=CuCl2 2H2O sólido azul disuelto
Mg(OH)2 2HCl=MgCl2 2H2O disolución sólida blanca
Al(OH)3 3HCl=AlCl3 3H2O disolución sólida blanca Weishuping trata la hiperacidez
Fe(OH)3 3HCl=FeCl3 3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
Ca(OH)2 2HCl=CaCl2 2H2O
HCl AgNO3= AgCl↓ Se genera HNO3 un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido. Principio de prueba Cl—
Fe2O3 3H2SO4= Fe2(SO4)3 3H2O se disuelve y la solución es amarilla. Eliminación de óxido de hierro.
Al2O3 3H2SO4= Al2(SO4)3 3H2O se disuelve el sólido blanco
CuO H2SO4=CuSO4 H2O negro El sólido se disuelve y la solución se vuelve azul
ZnO H2SO4=ZnSO4 H2O El sólido blanco se disuelve
MgO H2SO4=MgSO4 H2O Sólido blanco se disuelve
2NaOH H2SO4=Na2SO4 2H2O
Cu(OH)2 H2SO4=CuSO4 2H2O sólido azul disuelto
Ca(OH)2 H2SO4=CaSO4 2H2O
Mg(OH)2 H2SO4=MgSO4 2H2O sólido blanco disuelto
2Al(OH)3 3H2SO4=Al2(SO4)3 3H2O sólido blanco disuelto
2Fe(OH)3 3H2SO4=Fe2(SO4)3 3H2O precipitado marrón rojizo Disuelto, la solución se vuelve amarilla
Ba(OH)2 H2SO4=BaSO4↓ 2H2O genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido. Verifique el principio de SO42-BaCl2 H2SO4=BaSO4↓ 2HCl genera Principio de prueba SO42: por precipitado blanco e insoluble en ácido nítrico diluido. >
Ba(NO3)2 H2SO4=BaSO4↓ 2HNO3 Principio de prueba de SO42: produciendo un precipitado blanco e insoluble en ácido nítrico diluido
Na2O 2HNO3=2NaNO3 H2O sólido blanco disuelto
CuO 2HNO3=Cu(NO3)2 H2O sólido negro disuelto, la solución se vuelve azul
ZnO 2HNO3=Zn(NO3)2 H2O sólido blanco disuelto
MgO 2HNO3=Mg(NO3 )2 H2O Sólido blanco disuelto
CaO 2HNO3=Ca(NO
3) 2 H2O sólido blanco disuelto
NaOH HNO3=NaNO3 H2O
Cu(OH)2 2HNO3=Cu(NO3)2 2H2O sólido azul disuelto
Mg (OH)2 2HNO3=Mg(NO3)2 2H2O sólido blanco disuelto
Al(OH)3 3HNO3=Al(NO3)3 3H2O sólido blanco disuelto
Ca(OH)2 2HNO3=Ca(NO3)2·2H2O
Fe(OH)3 3HNO3=Fe(NO3)3·3H2O El precipitado marrón rojizo se disuelve y la solución se vuelve amarilla
3NaOH H3PO4=3H2O Na3PO4
3NH3 H3PO4=(NH4)3PO4
2NaOH CO2=Na2CO3 H2O absorbe CO2 en CO, O2, H2,
2NaOH SO2=Na2SO3 H2O 2NaOH SO3 = Na2SO4 H2O trata el gas de cola (SO2) de la planta de ácido sulfúrico
La solución FeCl3 3NaOH=Fe(OH)3↓ 3NaCl se vuelve amarilla y se forma un precipitado de color marrón rojizo
AlCl3 3NaOH=Al(OH) 3↓ 3NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 2NaOH = Mg(OH)2↓ 2NaCl
CuCl2 2NaOH = Cu(OH)2↓ El color azul de la solución de 2NaCl se desvanece y hay un precipitado azul Generación
CaO H2O = Ca(OH)2 El sólido grumoso blanco se convierte en polvo y la cal viva se usa para preparar la lechada de cal
Ca(OH) )2 SO2=CaSO3↓ H2O Hay un precipitado blanco para generar secundaria Generalmente no se usa
Ca(OH)2 Na2CO3=CaCO3↓ 2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica para la producción industrial y un pequeña cantidad de soda cáustica para producción en laboratorio
Ba(OH)2 Na2CO3=BaCO3↓ 2NaOH Sí Se forma un precipitado blanco
Ca(OH)2 K2CO3=CaCO3↓ 2KOH A blanco se forma un precipitado
CuSO4·5H2O= CuSO4·H2O El cristal azul se convierte en un polvo blanco
CuSO4·H2OΔ CuSO4·5H2O El polvo blanco se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua
AgNO3 NaCl = AgCl↓ Na NO3 Precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacciones similares para otros cloruros) Usado para inspección Iones cloruro en solución
BaCl2 Na2SO4 = BaSO4↓ 2NaCl blanco insoluble en precipitado de ácido nítrico diluido (reacción similar a otros sulfatos) utilizado para detectar iones sulfato
CaCl2 Na2CO3= CaCO3 ↓ 2NaCl produce un precipitado blanco
MgCl2 Ba(OH)2=BaCl2 Mg (OH)2↓ produce un precipitado blanco
CaCO3 2HCl=CaCl2 H2O CO2 ↑
MgCO3 2HCl= MgCl2 H2O CO2 ↑
NH4NO3 NaOH=NaNO3 NH3 ↑ El H2O genera un gas que tiñe el papel tornasol húmedo de color azul y se utiliza para probar los iones de amonio en la solución
NH4Cl KOH= KCl NH3 ↑ H2O produce un gas que tiñe el papel tornasol húmedo de color azul