Consejos para preguntas de razonamiento químico
Tiene una gran capacidad de pensamiento, tipos de preguntas variados, requisitos de alta capacidad y razonamiento riguroso. Ha aparecido con frecuencia en los exámenes de ingreso a la universidad. los años, mostrando buenas funciones de discriminación y selección.
1. Acumulación
Las preguntas de inferencia inorgánica son una combinación de compuestos elementales, conceptos básicos, teorías básicas y otros conocimientos. Son muy completas y tienen una amplia gama de conocimientos. No sólo puede comprobar el conocimiento y la competencia de los estudiantes en compuestos elementales, sino también evaluar su capacidad de pensamiento lógico. Si de repente me preguntas qué tipo de métodos y técnicas de resolución de problemas existen para este tipo de problemas, supongo que me resultaría difícil decirte por qué. Es como adivinar un acertijo. No puedes pensar en nada hasta que salga la respuesta. Una vez que sepas la respuesta, recordarás "Oh". Así son las cosas. Pero una cosa es muy importante y es: el dominio del conocimiento y la acumulación de materiales. ¿Qué es el dominio del conocimiento? ¿Qué se necesita para acumular materiales?
Domina los conocimientos sexuales y acumula puntos especiales.
Resumen rápido. Al final de cada unidad o capítulo se integrarán conocimientos similares a través de la reflexión para regularizar conocimientos generales y sistematizar conocimientos fragmentados. Por ejemplo, en química inorgánica, al revisar elementos y sus compuestos, puede usar "Elemento → Elemento → Óxido (hidruro) → Existencia" como pista al aprender elementos y compuestos específicos, no solo puede tomar "Estructura → Propiedades →; Usos → Preparación" Con la idea de "Método", también puede revisar la relación horizontal entre elementos y varios compuestos, y combinarla con la ley periódica de los elementos para formar una red de conocimientos completa. Los puntos clave de cada capítulo deben leerse mentalmente como si estuvieran viendo una película después de cerrar el libro, para que pueda formarse una impresión completa del conocimiento de este capítulo.
Los puntos de conocimiento de la química son muy complejos. Lo que los estudiantes de secundaria deben hacer es construir un árbol de conocimiento tridimensional para que tengan árboles en sus corazones y libros en sus corazones.
Mira hacia atrás después de cada examen, detente y piensa si tus conocimientos y habilidades se han consolidado y profundizado, y qué problemas hay, para que puedas recetarte el medicamento adecuado para una futura revisión.
Necesitamos encontrar una regla de memoria especial del sexo. El sexo puede estimular fácilmente el cerebro y hacer que sea difícil olvidarlo. También puede hacernos ignorar fácilmente esos contenidos especiales, que se utilizan a menudo en preguntas de inferencia. involucrado en. Si recuerda estas cosas, se convertirá en la parte más "conspicua" de la pregunta, que es el punto de avance para resolver el problema: el "ojo de la pregunta". Luego, gradualmente, podrá realizar razonamientos y análisis lógicos de acuerdo con el significado. de la pregunta y luego encontrar la respuesta. El siguiente es un resumen de los puntos de conocimiento que a menudo se utilizan como "problemas" en la inferencia de sustancias en química, solo como referencia.
Estructura característica: La electrónica es similar al Na2O2: CaC2, FeS2, etc. , como 07 (pregunta 26). En 2008, la gente del grupo de la propuesta parecía estar muy interesada en el C22-.
Color, estado, olor, dureza, etc. únicos.
Fenómeno de respuesta característico: se pueden extraer las conclusiones correspondientes en función del fenómeno. Por ejemplo, los gases producidos en el ánodo durante la electrólisis suelen ser Cl2 y O2, y el gas producido en el cátodo es H2.
Condiciones especiales de reacción: condiciones de alta temperatura, catalizador de alta temperatura y alta presión, catalizador, calentamiento, catalizador, calentamiento.
Relación de transformación de características:.
* * *El sexo requiere memoria, y el carácter especial también requiere memoria. Siempre he creído que el proceso de examen es un proceso de comprensión y dictado al mismo tiempo, es decir, un proceso de reflejar verdaderamente el propio proceso de pensamiento en el papel, por eso la memoria es muy importante.
Paso 2: Prepara ambas manos
1. Al comprender un solo capítulo, presta atención al contexto.
En este sentido, debería prepararse una ronda especial de revisión. La mayoría de nuestros estudiantes se encuentran en esta situación: revisan al frente y olvidan el contenido de atrás; revisan al final y devuelven el contenido anterior al profesor. Llevo mucho tiempo pensando si puedo completar los ejercicios completos en una sola ronda como lo hice en la Universidad Normal de China. La mayor ventaja de este tipo de preasociación y pospresentación es comparar juntos los contenidos importantes o ** del conocimiento y fortalecer la memoria.
Por ejemplo, ¿qué soluciones se vuelven turbias cuando se introduce CO2 en la solución? Los estudiantes de secundaria aprenden agua de cal clarificada (sobreclarificada), Na2CO3 saturado del grupo de los metales alcalinos, Na2SiO3 del grupo de los carbonos, NaAlO2 del grupo de los metales y fenolato de sodio concentrado en materia orgánica.
2. Mientras comprende las características, preste atención a la expansión adecuada.
Cuando hablamos de partículas con estructuras características, a menudo enumeramos partículas de 10e o 18e, pero ¿hay alguna partícula que pueda reaccionar entre sí? Por ejemplo, ¿qué partículas de 10e- pueden reaccionar entre sí para formar 10e-? Elementos metálicos Na, Fe, elementos no metálicos F2, C, compuestos que reaccionan con el agua para formar gases, Na2O2, Mg3N2, Al2S3 y CaC2. La solución a este problema es la reacción del sólido V con agua, que puede producir un sólido blanco Y y un gas incoloro Z. x es un gas incoloro e inodoro, un compuesto compuesto por dos elementos, obtenido por la reacción del sólido V y oxígeno. Se sabe que X y W son ambos óxidos.
De esta manera, al comparar las características entre sí, cuando encuentre información similar, puede examinar el conocimiento en conjunto y finalmente sacar la conclusión correcta.
Tres. Tres puntos a tener en cuenta
1. Preste atención a la diversidad de conclusiones.
Algunas preguntas tienen múltiples conclusiones. Presta especial atención a la identificación a la hora de obtener la respuesta final. Por ejemplo, si se agrega BaCl2 a la solución para producir un precipitado blanco y luego se agrega ácido nítrico para finalmente producir un precipitado blanco, entonces la solución puede contener SO42 (o Ag). Al encontrarse con HCl se forma un precipitado que puede ser Ag, SiO_32-, Alo_2- y S_2O_32-. Electrólisis: 2 NaCl 2H2O2NaOH H2 ↑ Cl2 ↑. Tras la electrólisis se obtienen dos sustancias simples. Un compuesto no es sólo NaCl, sino también CuSO4, AgNO3, etc. Una vez tuvimos una pregunta sobre la inferencia de la solución electrolítica CuSO4_4. Una gran parte de la primera impresión de los estudiantes al resolver el problema es la solución electrolítica de NaCl. Algunos estudiantes incluso intentaron encubrirlo y finalmente llegaron a una conclusión equivocada. Así que estos estereotipos sobre los estudiantes necesitan nuestra ayuda para superarlos.
2. Presta atención a la información implícita
Puedes limitar el alcance de la búsqueda, como el período corto, los elementos del grupo principal y los primeros 20 elementos. Las preguntas del examen de ingreso a la universidad de este año se basan en la información implícita de que los cinco elementos están compuestos por los elementos del 1 al 20. Podemos saber que puede haber uno de los cinco elementos, a saber, K o Ca. La pregunta 26 de 2007 también proporcionó esta información. Además, el principio de que la solución es eléctricamente neutra puede ayudar a los candidatos a no perder ciertos iones; el principio de conservación de electrones ganados y perdidos también puede ayudar a los estudiantes a utilizar el principio de reacción redox para inferir otras sustancias. También hay algunos datos característicos, como cambios en el peso molecular relativo cuando se convierten sustancias (por ejemplo, cuando se convierten CO→CO2, NO→NO2, SO2→SO3, se agrega un átomo de oxígeno a cada molécula y el cambio en el peso molecular relativo es 16); la cantidad de gas o la cantidad de precipitado producido; el contenido de cada elemento en el compuesto; la masa molecular relativa; proporción numérica de sustancias entre reactivos; el número total de electrones; el número total de protones y otros datos importantes.
3. Prestar atención a la interpretación coherente.
En términos generales, el problema de razonar con diagramas de bloques (o narrativas) es inferir uno de otro (hacia adelante o hacia atrás) basándose en la relación de transformación de la materia, o encontrar un fenómeno que sea obvio. y fácil La sustancia inferida luego se expande a diestra y siniestra; a veces es necesario intentar resolverla y finalmente verificarla; Pero a veces hay palabras en los ejercicios finales que pueden darnos algunas pistas. Finalmente, sustituya las sustancias introducidas en el diagrama de bloques o expresiones de texto relacionadas para ver si son adecuadas.
Cuatro. Cuatro sugerencias
1. Siga la rutina y evite los callejones sin salida. Afrontar las dificultades es una especie de espíritu, y retroceder ante las dificultades también es una estrategia.
2. Revisa el tema lentamente y escribe rápidamente. Debes revisar estas preguntas cuidadosamente. Cuando te encuentras con un tema relativamente nuevo, a menudo se trata simplemente de un contexto nuevo. "El trasfondo está fuera del libro, pero el alma está en el libro." No entres en pánico y responde las preguntas con calma.
Además, el volumen de escritura de un conjunto de preguntas científicas integrales es de al menos 1.000 palabras, e incluso puede superar las 1.500 palabras, y el volumen de lectura es de entre 6.000 y 10.000 palabras. Si escribe demasiado lento o lo piensa dos veces, puede perder tiempo.
3. Al responder preguntas, debes escribir de forma estandarizada y utilizar el idioma de la materia en el libro de texto. Ocho fórmulas (fórmula química, fórmula electrónica, fórmula estructural, simplificación estructural, fórmula experimental, ecuación química, ecuación iónica, ecuación termoquímica) y un diagrama (diagrama esquemático estructural). Uso de símbolo reversible, símbolo de gas y símbolo de precipitación.
4. El orden de las preguntas. Puede utilizar el modelo "cinco, cuatro, tres, dos, uno", es decir, 50 minutos para preguntas de opción múltiple, 40 minutos para la Prueba 2 de Física, 30 minutos para Química, 20 minutos para Biología y los 10 minutos restantes para movilidad. Sin embargo, este método debe practicarse con cuidado, de lo contrario seguirás mirando el reloj, lo que aumentará la presión psicológica. Además, generalmente no hay tiempo para comprobarlo en el examen de ingreso a la universidad, por lo que debes prestarle atención; No descarte algunas preguntas en caso de que no pueda derivar la pregunta completa. A menudo decimos: no hagamos de un grano de arena una montaña, sino que le demos mucha importancia. Eso es lo que significa.
En resumen, la idea básica para resolver preguntas de inferencia inorgánica es animar a los estudiantes a intentar adivinar con valentía después de acumular un rico conocimiento. Cree que si eres imaginativo en este momento, a menudo podrás iluminarte; si eres audaz, a menudo lograrás grandes resultados;
Anexo 1: Respuestas de referencia de conocimientos básicos.
1. Propiedades físicas
Ⅰ. Elementos líquidos: bromo y mercurio líquidos, compuestos líquidos: H2O.
Gas amarillo verdoso: Cl2, gas rojo marrón: vapor de bromo, NO2.
Sólido negro: CuO, Fe3O4, hierro en polvo, carbono, MnO2, Cu2S, FeS.
Sólido rojo: cobre, Cu2O, sólido marrón rojizo: Fe2O3, fósforo rojo, sólido marrón: CuCl2.
Precipitados blancos comunes: hidróxido de magnesio, sulfato de bario, carbonato de bario, carbonato de calcio, cloruro de plata, sulfato de bario y sulfato de calcio.
Precipitado coloidal blanco: H4SiO4, Al(OH)3, precipitado marrón rojizo: Fe(OH)3, precipitado floculento azul: Cu(OH)2.
Sólido amarillo claro: AgBr, S, Na2O2, sólido negro violeta: KMnO4, I2, cristal azul: CuSO4?5H2O
Solución roja: solución magenta, sal de hierro y KSCN Mix , la solución de fenolftaleína se mezcla con sustancias alcalinas y la solución de tornasol se mezcla con sustancias ácidas.
Color del ion (color de la solución): verde claro Fe2, marrón Fe3, azul Cu2, violeta MnO 4, o el fenol se encuentra con Fe3, etc.
H2SNH3, SO2, HCl, Cl2, NO2
Cl2, NH3, SO2
SO3, I2, HNO3, HCl
2 .Propiedades químicas
Cl2, O2, KMnO4, HNO3, Fe3, H2O2, ácido sulfúrico concentrado, Na2O2.
Dióxido de azufre, S2, iones ferrosos, iones yoduro, monóxido de carbono, H2 y elementos metálicos.
Ⅲ. Agua con cloro (HClO), Na2O2, H2O2, O3, ácido nítrico concentrado, SO2 y carbón activado.
IV. Ácido nítrico, nitrato de plata, ácido perclórico, cloruro de plata, bromuro de plata, yoduro de plata, etc. ;Sal de amonio, bicarbonato, permanganato de potasio; cloruro de potasio, peróxido de hidrógeno
ⅴ Elementos con alótropos: carbono, fósforo, oxígeno, azufre, etc.
ⅵ Gases que contaminan la atmósfera: Cl2, SO2, H2S, NO2, NH3, NO, etc. Los gases de efecto invernadero son el dióxido de carbono y el metano.
ⅶ.① SO2, Cl2, SO2, I2, ③ NH3, ④Ácido nítrico concentrado ⑤ NO, ⑤ Fe3
⑦a.H2 azufre de boro en Cl2 oxígeno c. monóxido, H2, H2S, metano.
8 A. Metales: sodio, potasio no metales: F2;
⑨Al3 y S2-, CO32-, HCO3-, Fe3 y CO32-, HCO3-
⑩Sal de aluminio, hidróxido de magnesio; sal ferrosa de amonio ⑾AgNO3 ⑿AgNO3 o Na2SiO3; aluminato de sodio; .
[13] A. Sustancias anfóteras: Al(OH)3, Al2O3 B. Sales ácidas de ácidos débiles: NH4HCO3, NH4HSO3, NH4HS.
Sales amónicas de ácidos débiles: (NH4)2CO3, (NH4)2SO3, (NH4)2S c.
⒁.
⒂.NH3 HCl==NH4Cl .
[14].a y B son ambos metales CuSO4 Fe==FeSO4 Cu, Al2O3 2Fe ===2AlFe2O3.
a y b son no metales Cl2 2nab r = = br2 2nac, 2F2 2H2O==O2 4HF, c H2O = = H2 co, 2c SiO2 = = = 2co si.
A es un metal y B es un no metal. 2mg CO2 = = = = C 2mgo, 3fe 4h2o = = 4h2 Fe3O4, 2na 2h2o = = H2 = 2noh.
a es un no metal, B es un metal H2 CuO = = Cu H2O, 2C Fe3O4===3Fe 2CO2.
8. Condiciones de reacción
① Iluminación: H2 y Cl2 explotan bajo la luz, y HClO y ácido nítrico se descomponen bajo la luz.
②Ignición: H2 y cloro, H2 y oxígeno, etc.
③2C SiO 2 = = = = 2co Si; CaCO3 = = = = CO2 ↑ CaO; c H2O = = = = CO H2 ↑3Fe 4H2O = = = = fe3o 4 4h 2 ↑
④Reacción de síntesis de amoníaco
⑥SO2 se convierte en SO3, se sintetiza amoníaco y el amoníaco se oxida catalíticamente para generar NO
El KClO3 se descompone para generar O2 y el H2O2 se descompone bajo la acción de MnO2 para generar O2.