Problemas computacionales en química
Después de reaccionar con suficiente ácido clorhídrico, solo se producen 0,44 g de dióxido de carbono, lo que significa que el dióxido de carbono es 0,01 mol. CO3- también es 0,01 mol.
Suponiendo que 1g de muestra de carbonato cálcico es puro, calcula la cantidad de sustancia y divídela por el peso molecular relativo del carbonato cálcico, es decir, 1/100 = 0,01mol.
Es decir, las impurezas que pueda contener 1g de muestra de carbonato cálcico impuro deben cumplir dos condiciones: 1. CO3- o HCO3-. 2. El peso molecular relativo de la impureza debe ser el mismo que el del carbonato de calcio, es decir, 100.
¿Por qué te dan estas dos condiciones?
En primer lugar, si la impureza no contiene CO3- ni HCO3-. Entonces el CO2 producido por la reacción estará compuesto enteramente de CO3- en el carbonato de calcio. En otras palabras, el contenido de carbonato de calcio en 1 g de muestra de carbonato de calcio impuro es inferior a 1 gy la masa del material es naturalmente inferior a 0,01 mol. Entonces la ecuación de reacción iónica de la reacción entre la muestra y suficiente ácido clorhídrico es: CO3- 2H = = H2O CO2 ↑, la masa de CO3- también será menor a 0.01mol, y el gas CO2 obtenido también será menor a 0.01 mol, es decir, el dióxido de carbono producido será inferior a 0,44 g, no De acuerdo con el significado de la pregunta. Por tanto, la impureza debe contener CO3-. En cuanto al HCO3-, porque en la ecuación de reacción iónica: HCO3- H ==H2O CO2 ↑HCO3- y la proporción de CO2 sigue siendo 1:1. Por tanto, las impurezas deben contener CO3- o HCO3-.
En segundo lugar, supongamos que la masa molecular relativa de la impureza es m y que una muestra de 1 g contiene Xg. Luego calcule la cantidad de CO3- o la mezcla de CO3- y HCO3- en la muestra, como por ejemplo: (1-x)/100 x/m. Si m es 100. Entonces el resultado de esta fórmula es 0,01mol si m > 100, el resultado es menor que 0,01mol, y el gas CO2 obtenido también es menor que 0,01mol, es decir, el CO2 producido es menor que 0,44g, lo cual no es así. conocer el significado de la pregunta. Si m
Según el análisis anterior, el cargador debe cumplir dos condiciones: 1. CO3- o HCO3-. 2. El peso molecular relativo de la impureza debe ser el mismo que el del carbonato de calcio, es decir, 100. Compara las opciones a continuación.
Respuesta: El carbonato de sodio contiene CO3-, cumple la primera condición y tiene una masa molecular relativa de 83. Si no se cumple la segunda condición, queda excluido.
B: KHCO 3, que contiene HCO3-, cumple la primera condición y la masa molecular relativa es 100. Cumple también la segunda condición y resulta elegido.
C: baco3, contiene CO3-, cumple la primera condición y tiene una masa molecular relativa de 197. Si no se cumple la segunda condición, queda excluido.
D: NaCO 3 es igual que la opción A. Uno es el nombre químico y el otro es la fórmula química.
2. Primero enumeramos la ecuación de reacción relevante: CuO CO==Cu CO2. De esta ecuación de reacción, podemos ver que el CO y el CO2 son gases y escaparán. Entonces el "residuo sólido en el tubo de ensayo" en las condiciones dadas en la pregunta debería ser una mezcla de CuO y Cu.
Para calcular la fracción de masa de cobre en el residuo en el tubo de ensayo, primero enumeramos la fórmula de cálculo relevante: la masa total de cobre dividida por la masa total de residuo sólido en el tubo de ensayo. Según la pregunta, podemos concluir que la masa del residuo sólido en el tubo de ensayo es de 10 g.
Luego está la masa total de cobre. De acuerdo con la pregunta y las ecuaciones de reacción química relacionadas, se infiere que todos los elementos de cobre en el residuo provienen de 12 g de óxido de cobre. Entonces sólo nos falta calcular la masa de cobre en 12g de óxido de cobre.
Primero divida 12 g por el peso molecular relativo del óxido de cobre (80) y la cantidad de material de óxido de cobre será 0,15 mol. Según la fórmula química: la proporción de CuO (óxido de cobre) a oxígeno es 1:1. Por tanto, el contenido de cobre en el óxido de cobre es de 0,15 moles. Entonces su masa es: la cantidad de material multiplicada por la masa molecular relativa (64), y la masa de cobre es 9,6 g.
Finalmente, calcule la fracción de masa de cobre en el residuo en el tubo de ensayo de acuerdo con la fórmula que se acaba de enumerar. La masa total de cobre se divide por la masa total del residuo sólido en el tubo de ensayo. 9,6/10=0,96=96.
La respuesta debería ser:
La masa molecular relativa del cobre es 64 y la masa molecular relativa del oxígeno es 16.
El peso molecular del CuO es 64·16=80.
n(CuO)= 12g/80 = 0,15mol/g
m(Cu)=0,15mol/gx64=9,6g
Calcular el residuo en el tubo de ensayo La fracción de masa de cobre en la sustancia: w(Cu)=9,6g/10g=0,96=96.