Ciencias e inglés de secundaria
1. Combustión de magnesio en aire: 2Mg+O2 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4.
3. El aluminio se quema en el aire: 4al+3o2al2o3.
4. El hidrógeno se quema en el aire: 2 H2+O2·2H2O.
5. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5.
6. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2 SO2.
7. Combustión completa del carbono en oxígeno: C+O2 CO2.
8. Combustión incompleta del carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C+CO2 2CO.
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO+O2 2CO2.
11. Reacción del dióxido de carbono y el agua (el dióxido de carbono se introduce en una solución de tornasol violeta): CO2+H2O==H2CO3.
12. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2.
13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
14. Quemadura de sodio en cloro: 2Na+Cl2 2NaCl.
Reacción de descomposición
15, Uso en laboratorio del peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2h2o 2 2h2o+O2 =
16, Calentamiento de permanganato potásico: 2kmno4 k2mno4+MnO2 +O2 =
17. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2h2o2h2 =+O2 =
18. Descomposición inestable del ácido carbónico: H2CO3 = = H2O+CO2 =<. /p>
19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de preparación industrial de dióxido de carbono): CaCO3 Cao+CO2 =
Reacción de sustitución
20. solución: Fe+CuSO4== FeSO4+Cu.
21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 =
22. 2hcl = = MgCl2+H2 =
23. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: H2+Kukukuku+H2O.
24. Utiliza carbón para reducir el óxido de cobre: C+2cuo2cu+CO2 =
25. El vapor de agua atraviesa la capa de carbón caliente: H2O+CH2+Co
<. p>26 .Reducción con coque de óxido de hierro: 3c+2fe2o3 4fe+3co2 =Otros
27. Reacción de solución de hidróxido de sodio y solución de sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4==Cu (OH)2↓+Na2SO4.
28. Combustión de metano en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O.
29. El alcohol quema en el aire: C2H5OH+3O2CO2+3H2O.
30. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2.
31. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co+Fe2O3, 2fe+3co2.
32. El dióxido de carbono se clarifica con agua de cal (dióxido de carbono): Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O.
33. Reacción de hidróxido de sodio y dióxido de carbono (eliminación de dióxido de carbono): 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.
34. Reacción de piedra caliza (o mármol) y ácido clorhídrico diluido (preparación de laboratorio de dióxido de carbono): CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
35. y concentrado Reacción del ácido clorhídrico (principio del extintor de espuma): Na2CO3+2HCl = = 2NaCl+H2O+CO2 =
1. Reacción de la sustancia y el oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno Reacción:
1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2 2MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: 4al+3o2al2o3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2 H2+O2·2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire: 4P+5O2 2P2O5.
7. El azufre en polvo se quema en el aire: S+O2 SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: C+O2 CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C+O2 2CO
(2) Reacción de compuestos y oxígeno:
10. en: 2CO+O2 2CO2.
11. Combustión de metano en el aire: CH4+2O2 CO2+2H2O.
12. El alcohol quema en el aire: C2H5OH+3O2CO2+3H2O.
2. Varias reacciones de descomposición:
13. Descomposición del agua bajo la acción de corriente continua: 2h2o2h2 =+O2 =
14. : Cu2(OH)2co3 2cuo+H2O+CO2 =
15. Calentar clorato de potasio (que contiene una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2kClO3 2kCl+3o2 =
16. permanganato: 2kmno4 k2mno4+MnO2+O2 =
17 El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 = = H2O+CO2 =
18 Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 Cao+. CO2 =
Tres. Varias reacciones redox:
19. Reducción por hidrógeno del óxido de cobre: H2+Kukukuku+H2O.
20. Utilizar carbón para reducir el óxido de cobre: C+2cuo2cu+CO2 =
21. Coque para reducir el óxido de hierro: 3c+2fe2o3 4fe+3co2 =
22 .Utilizar coque para reducir fe3o 4:2C+fe3o 4 3Fe+2 CO2 =
23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO Cu+CO2.
24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co+Fe2O3, 2fe+3co2.
25. El monóxido de carbono reduce el óxido férrico: 4Co+Fe3O4, 3Fe+4Co2.
4. La relación entre sustancias elementales, óxidos, ácidos, bases y sales
(1) Elemento metal + ácido ácido + hidrógeno (reacción de desplazamiento)
26 .Znc y ácido sulfúrico diluido Zn+H2SO4 = = ZnSO4+H2 escribe
27. Hierro y ácido sulfúrico diluido = Fe+h2so 4 = feso 4+H2 escribe
28. Magnesio y Ácido sulfúrico diluido mg+H2SO4 = = mgso4+H2 escribe
29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2al+3H2SO4 = = Al2 (SO4) 3+3H2 escribe
30. Zinc y ácido sulfúrico diluido Ácido clorhídrico Zn+2HCl = = ZnCl2+H2 se escribe
31. Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe+2HCl = = FeCl2+H2 =
32. y ácido clorhídrico diluido Mg+2HCl = = Escribe MgCl2+H2
33 Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al+6HCl = = 2AlCl3+3H2 Escribe
(2) Metal elemental + sal. (solución) - otro metal + Otro tipo de sal.
34. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4==FeSO4+Cu.
35. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn+CuSO4==ZnSO4+Cu.
36. La reacción entre cobre y solución de nitrato de mercurio: Cu+Hg(NO3)2==Cu(NO3)2+Hg.
(3) Óxido básico + sal ácida + agua
37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O.
38. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O.
39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO+2HCl==CuCl2+H2O.
40. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido sulfúrico diluido: CuO+H2SO4==CuSO4+H2O.
41. Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO+h2so4 = =sulfato de magnesio+H2O.
42. La reacción entre el óxido de calcio y el ácido clorhídrico diluido: CaO+2HCl==CaCl2+H2O.
(4) Óxido ácido + sal alcalina + agua.
43. La sosa cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O.
44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O.
45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH+SO3==Na2SO4+H2O.
46. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O.
47. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O.
⑸Ácido + álcali - sal + agua
48. Reacción del ácido clorhídrico y la sosa cáustica: HCl+NaOH==NaCl+H2O.
49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl+KOH==KCl+H2O.
50. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de cobre: 2HCl+Cu(OH)2==CuCl2+2H2O.
51. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl+Ca(OH)2==CaCl2+2H2O.
52. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl+Fe(OH)3==FeCl3+3H2O.
53. Medicamento de hidróxido de aluminio para el tratamiento de la hiperacidez: 3HCl+Al(OH)3==AlCl3+3H2O.
54. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4+2NaOH==Na2SO4+2H2O.
55. Reacción del ácido sulfúrico y el hidróxido potásico: H2SO4+2KOH==K2SO4+2H2O.
56. La reacción entre ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: H2SO4+Cu(OH)2==CuSO4+2H2O.
57. La reacción entre el ácido sulfúrico y el hidróxido de hierro: 3h2so 4+2Fe(OH)3 = = Fe2(SO4)3+6H2O.
58. La reacción entre el ácido nítrico y la sosa cáustica: ácido nítrico + hidróxido de sodio = = nitrito de sodio + H2O.
(6) Ácido + sal - otro ácido + otra sal.
59. Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3+2hcl = = CaCl2+H2O+CO2 =
60. = 2NaCl+ H2O+CO2 =
61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3+2HCl = = MgCl2+H2O+CO2 =
62. solución de nitrato: HCl +AgNO3==AgCl↓+HNO3.
63. Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3+H2SO4 = = Na2SO4+H2O+CO2 =
64. = BaSO4↓+2HCl.
(7) Álcali + sal-otro álcali + otra sal
65 Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: 2NaOH+CuSO4==Cu(OH)2↓ +Na2SO4.
66. Hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3==Fe(OH)3↓+3NaCl
67. OH)2↓+2NaCl.
68. Hidróxido de sodio y cloruro de cobre: 2NaOH+CuCl2==Cu(OH)2↓+2NaCl.
69. Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH.
(8) Sal + sal - dos nuevas sales.
70. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl+AgNO3==AgCl↓+NaNO3.
71. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2NaCl.
Verbo (abreviatura de verbo) otras reacciones:
72. El dióxido de carbono se disuelve en agua: CO2+H2O==H2CO3.
73. La cal viva se disuelve en agua: CaO+H2O==Ca(OH)2.
74. El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O==2NaOH.
75. El trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O==H2SO4.
76. Descomposición térmica de cristales de sulfato de cobre: CuSO4?5H2O sulfato de cobre+5H2O
77. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4+5H2O==CuSO4?5H2O
Aplicación de los fenómenos de reacción de la ecuación química
2Mg+O2 El 2MgO arde violentamente, emite una luz blanca deslumbrante, produce sólidos blancos y libera calor, produciendo una gran cantidad de humo blanco y llamaradas blancas.
Experimento de Lavoisier sobre 2Hg+O2·2HgO líquido blanco plateado y sólido rojo.
2Cu+O2 El metal rojo 2CuO se convierte en un sólido negro.
El metal blanco plateado 4al+3o2al2o3 se convierte en un sólido blanco.
3Fe+2O2 Fe3O4 arde violentamente, con chispas por todas partes, produciendo un sólido negro y liberando calor.
El C+O2, CO2, arde violentamente, produce luz blanca y desprende calor, enturbiando el agua de cal.
S+O2 El SO2 arde violentamente, libera calor y estimula gases olorosos. Muestra una llama azul clara en el aire y una llama azul violeta en el oxígeno.
La llama azul claro 2H2+O2-2H2O libera calor y genera combustible líquido (agua) de alta energía, haciendo que el CuSO4 anhidro sea azul.
La violenta combustión de 4P+5O2 2P2O5, grandes cantidades de humo blanco, la liberación de calor y la producción de sólidos blancos demuestran el contenido de oxígeno en el aire.
La llama azul del CH4+2o 2·2H2O+CO2, la combustión del metano y el gas natural, produce un gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el CuSO4 anhidro.
2c2h 2+5o 2·2H2O+4co 2 llama azul, exotérmica, humo negro, líquido (agua) oxígeno llama de acetileno produce gas que enturbia el agua de cal y vuelve azul el sulfato de cobre anhidro, Soldadura y corte de metal .
2KClO3 2KCl+3O2 ↑ producen gas y utilizan chispas para volver a quemar el palo de madera. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 ↑El morado se vuelve negro y se produce el gas. Utilice chispas para volver a encender las tiras de madera. El oxígeno se prepara en el laboratorio.
2HgO 2Hg+O2 ↑ El experimento de Lavoisier de convertir el rojo en blanco plateado y producir gas usando chispas para volver a encender las tiras de madera.
DiH2O diH2+ oxígeno el agua se electroliza en hidrógeno y oxígeno.
Cu2(OH)2CO3 2CuO+H2O+CO2 ↑ el verde se vuelve negro y hay líquido en la pared del tubo de ensayo, lo que enturbia el agua de cal.
NH4CO3NH3 ↑+H2O+CO2 ↑El sólido blanco desaparece y queda líquido en la pared de la tubería, enturbiando el agua de cal. El bicarbonato de amonio desaparecerá si se expone al aire durante mucho tiempo.
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2 ↑ produce una gran cantidad de burbujas, las partículas de zinc se disuelven gradualmente y se prepara hidrógeno en el laboratorio.
Fe+H2SO4==FeSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
Mg+H2SO4==MgSO4+H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2 ↑ genera una gran cantidad de burbujas y las partículas metálicas se disuelven gradualmente.
El color rojo del Fe2O3+3H2 2Fe+3H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
El negro Fe3O4+4H2 3Fe+4H2O se vuelve gradualmente blanco plateado y hay metal líquido fundido en la pared del tubo de ensayo, que se reduce con hidrógeno.
WO3+3H2 W+3H2O fundición de tungsteno metálico y su reducción con hidrógeno
MoO3+3H2 Mo+3H2O fundición de molibdeno y su propiedad reductora con hidrógeno
2na La combustión violenta de +Cl2·2nac, la formación de compuestos iónicos de llama amarilla, la llama ligera de H2+Cl2·2 HCl, la generación de compuestos de valencia con niebla blanca en la boca de la botella y la preparación de ácido clorhídrico.
CuSO _ 4+2 NaOH = Cu(OH)_ 2↓+Na _ 2SO _ 4 Hay un precipitado azul de solución transparente en la parte superior del experimento de la ley de conservación de masa.
2C+O2 El 2CO es una reacción común en las estufas de carbón. Es uno de los contaminantes del aire y causante de intoxicaciones por gas.
2CO+O2 2CO2 combustión de gas de llama azul
C+Cuo2cu+CO2 = el negro se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que enturbia el agua de cal clara.
2fe2o3+3c4fe+3co2 = metal de fundición
Fe3O4+2c3fe+2co2 = metal de fundición
Carbono + dióxido de carbono
CO2+ H2O ==H2CO3 El ácido carbónico se vuelve rojo tornasol, lo que demuestra la acidez del ácido carbónico.
H2CO3 CO2 ↑+H2O el rojo tornasol se desvanece.
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O el agua de cal clara se vuelve turbia. Pintar las paredes con test de CO2 y mortero de cal.
CaCO3+H2O+CO2==Ca(HCO3)2 precipitado blanco que disuelve progresivamente la formación de cuevas y la meteorización de las piedras.
Ca(HCO3)2 CaCO3↓+H2O+CO2 ↑ precipita de color blanco, se incrusta el gas y enturbia el agua de cal clara. La formación de estalactitas
2NaHCO3 Na2CO3+H2O+CO2 ↑ produce bollos cocidos al vapor con bicarbonato de sodio que enturbia el agua de cal clara.
Utiliza CaCO3 CaO+CO2 ↑ para preparar industrialmente dióxido de carbono y cal viva.
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente, enturbiando el agua de cal clara. El gas se utiliza en el laboratorio para la preparación de dióxido de carbono y desincrustación.
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el principio del extintor de espuma de gas enturbia el agua de cal clara.
MgCO3+2HCl==MgCl2+H2O+CO2 ↑El sólido se disuelve gradualmente y el gas enturbia el agua clara de cal.
CuO+CO El negro del Cu+CO2 se vuelve rojo gradualmente, produciendo un gas que funde el metal y enturbia el agua clara de cal.
El principio de fundición de metal con Fe2O3+3CO 2Fe+3CO2.
Principio de fundición de metales utilizando Fe3O4+4CO 3Fe+4CO2
Principio de fundición de metales WO3+3CO W+3CO2
CH3COOH+NaOH=CH3COONa+H2O p>
2ch2 oh+3 O2 2co 2+4H2O
La llama azul del C2H5OH+3O2CO2+3H2O, el gas que enturbia el agua de cal, la combustión exotérmica del alcohol.
Fe+CuSO4==Cu+FeSO4 La superficie del metal blanco plateado está cubierta con una capa de sustancia roja y se utiliza para la fundición de cobre húmedo y el revestimiento de cobre.
La solución de Mg+FeSO4==Fe+MgSO4 cambia de verde claro a incoloro Cu+Hg(NO3)2==Hg+Cu(NO3)2.
Cu+2AgNO3==2Ag+Cu(NO3)2 La superficie del metal rojo está cubierta con una capa de material blanco plateado y recubierta con plata.
Zinc + sulfato de cobre = = cobre + sulfato de zinc La superficie del metal azul-blanco está recubierta con una capa de sustancia roja cobre.
El óxido Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido del hierro.
Al2O3+6HCl==2AlCl3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Na2O+2HCl==2NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HCl==CuCl2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+2HCl==ZnCl2+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+2HCl==MgCl2+H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HCl==CaCl2+H2O el sólido blanco se disuelve.
NaOH+HCl==NaCl+H2O el sólido blanco se disuelve.
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HCl==MgCl2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3HCl==AlCl3+3H2O el sólido blanco se disuelve en Weishuping para tratar la hiperacidez
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O el precipitado marrón rojizo se disuelve , la solución es amarilla.
Hidróxido de calcio + ácido dihidroclórico = = cloruro de calcio + dihidrato
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3 genera un precipitado blanco, insoluble en ácido nítrico diluido, pruebe el principio de Cl- .
Fe2O3+3H2SO4= Fe2(SO4)3+3H2O el óxido se disuelve, la solución es amarilla y se utiliza para eliminar el óxido.
Al2O3+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+H2SO4==ZnSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+H2SO4==MgSO4+H2O el sólido blanco se disuelve.
2NaOH+H2SO4==Na2SO4+2H2O
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O el sólido azul se disuelve.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico = = sulfato de calcio + 2H2O
Mg(OH)2+H2SO4==MgSO4+2H2O se disuelve el sólido blanco.
2al(OH)3+3h2so 4 = = Al2(SO4)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
2Fe(OH)3+3h2so 4 = = Fe2(SO4)3+3H2O se disuelve un precipitado de color marrón rojizo y la solución es amarilla.
Ba(OH)2+H2SO4==BaSO4↓+2H2O genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar el principio SO42.
BaCl2+H2SO4==BaSO4↓+2HCl genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar el principio SO42.
Ba(NO3)2+H2SO4==BaSO4↓+2HNO3 genera un precipitado blanco, que es insoluble en ácido nítrico diluido para probar el principio del SO4 2-.
Na2O+2HNO3==2NaNO3+H2O el sólido blanco se disuelve.
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2+H2O el sólido negro se disuelve y la solución es azul.
ZnO+2HNO3==Zn(NO3)2+H2O el sólido blanco se disuelve.
MgO+2HNO3==Mg(NO3)2+H2O el sólido blanco se disuelve.
CaO+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O el sólido blanco se disuelve.
Hidróxido de sodio + ácido nítrico = = nitrito de sodio + H2O
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O el sólido azul se disuelve.
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O el sólido blanco se disuelve.
Al(OH)3+3HNO3==Al(NO3)3+3H2O el sólido blanco se disuelve.
Ca(OH)2+2HNO3==Ca(NO3)2+2H2O
Fe(OH)3+3HNO3==Fe(NO3)3+3H2O precipitado marrón rojizo disuelto , la solución es amarilla.
3NaOH+H3PO4==3H2O+Na3PO4
3NH3+H3PO4==(NH4)3PO4
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O absorbe CO y O2 y CO2 en H2.
2 NaOH+SO2 = = na2so 3+H2O 2 NaOH+SO3 = = na2so 4+H2O trata los gases de escape (SO2) de la planta de ácido sulfúrico.
La solución FeCl3+3NaOH==Fe(OH)3↓+3NaCl se desvanece y se vuelve amarilla, formando un precipitado de color marrón rojizo.
Se genera un precipitado blanco en AlCl3+3NaOH==Al(OH)3↓+3NaCl.
Cloruro de magnesio + hidróxido de sodio = = hidróxido de magnesio ↓ + cloruro de sodio
CuCl2+2NaOH==La solución de Cu(OH)2↓+2NaCl se vuelve azul y forma un precipitado azul.
Ponga el bloque sólido blanco CaO+ H2O==Ca(OH)2 en polvo y use cal viva para hacer una lechada de cal.
Ca(OH)2+SO2==CaSO3↓+H2O tiene un precipitado blanco y generalmente no se usa en las escuelas secundarias.
Ca(OH)2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaOH tiene un precipitado blanco para producir sosa cáustica industrial, y una pequeña cantidad de sosa cáustica se produce en el laboratorio.
Ba(OH)2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaOH tiene precipitado blanco.
Ca(OH)2+K2CO3==CaCO3↓+2KOH tiene precipitado blanco.
CuSO4+5H2O==CuSO4? Los cristales azules de H2O se convierten en un polvo blanco.
CuSO4+H2O El polvo blanco de CuSO4+5H2O se vuelve azul para comprobar si la sustancia contiene agua.
AgNO_3+NaCl = = AgCl ↓+Nano_3 El precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico diluido (reacción similar para otros cloruros) se utiliza para probar los iones cloruro en la solución.
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl es blanco e insoluble en ácido nítrico diluido y precipita (reacciones similares a otros sulfatos) para probar iones sulfato.
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl tiene un precipitado blanco.
En MgCl2+Ba(OH)2==BaCl2+Mg(OH)2↓
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2
Carbónico ácido Magnesio + cloruro de hidrógeno = = cloruro de magnesio + H2O + dióxido de carbono
NH4NO3+NaOH==NaNO3+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo y se utiliza para probar el amonio en la solución. ion.
NH4Cl+KOH==KCl+NH3 ↑+H2O produce un gas que tiñe de azul el papel tornasol húmedo.