Preguntas de química de la escuela secundaria sobre estructuras de Lewis. (competitivo)

P7 3- puede verse como P4 más tres P y tres electrones, y el tetraedro regular P4 equivale a tomar tres vértices cualesquiera.

En P4, cada P tiene un par solitario, que se utiliza para coordinarse con el P recién agregado. Los tres electrones orbitales P de P se convierten en 2 1, dejando un orbital P para aceptar P4 de coordinación. De esta forma, la capa más externa del nuevo P tiene 2s, 2p3 y 2,***7 electrones coordinados. En este momento, al agregar un electrón externo, se convierte en 8, lo que satisface la ley octogonal.

Para dibujar una estructura de Lewis, se dibujan los tres vértices de P4 para coordinar las tres P y luego se dibujan tres signos negativos en las tres P para indicar que cada átomo de P tiene un electrón extraño más.