Informe del experimento de diseño de química analítica

Saca una primicia. Como indicador, solo se menciona Chrome Black T y también se utiliza Calcium Red. Si está midiendo zinc y aluminio, probablemente necesite cambiar los indicadores, pero hay una tabla para verificar.

Determinación de la dureza total del agua

Objetivo experimental

1. Conocer los principios y métodos básicos de la titulación por coordinación.

2.Comprender el concepto de dureza del agua y su expresión.

Principio experimental

El agua que contiene iones de calcio y magnesio se llama agua dura. Medir la dureza total del agua es medir el contenido total de iones de calcio y magnesio en el agua. Se puede medir mediante el método de titulación de coordinación EDTA:

Antes de la titulación: M+EBT M-EBT

(rojo)

Reacción principal: M+Y MY

Punto final: M-EBT+Y MY+EBT

(rojo)( azul)

La titulación es el punto final cuando la solución cambia de rojo a azul.

Durante el proceso de titulación, la trietanolamina puede enmascarar iones que interfieren como Fe3+ y Al3+. Los iones de metales pesados ​​como Cu2+, Pb2+ y Zn2+ pueden quedar enmascarados por KCN, Na2S o ácido tioglicólico.

La dureza del agua se puede expresar de muchas formas. Este experimento requiere la cantidad total de Ca2+ y Mg2+ contenida en cada litro de agua (convertida en masa de CaO), en mg L-1.

Equipo y fármacos

1. Equipo balanza (0,1g, 0,1mg), matraz aforado (100mL), pipeta (20mL), bureta ácida (50mL), frascos cónicos (250mL). ), etc.

2. Fármaco HC 1 (1:1), etilendiaminotetraacetato disódico (Na2H2Y 2H2O, A.R.), carbonato básico de magnesio [Mg([Mg(OH)2 4 mgco 3· 6H2O, reactivo de referencia), NH3. -Solución tampón NH4Cl (pH.

Método experimental

1. Preparación de solución estándar de Mg2+ (aproximadamente 0,02 mol L-1)

Pesar con precisión 0,2~0,25 g de reactivo de referencia de carbonato de magnesio básico, colóquelo en un vaso de precipitados de 100 ml, humedézcalo con un poco de agua, cubra el vidrio del reloj, agregue lentamente HC1 1:1 para disolverlo (aproximadamente 3 ~ 4 ml, diluya con agua, transfiera cuantitativamente a 100 ml). matraz aforado, diluir con agua hasta la marca y agitar bien

Calcular la concentración:

2 Preparación y calibración de la solución estándar de EDTA

1. Preparación de la solución estándar de EDTA (aproximadamente 0,02 mol L-1)

Pesar 2,0 g de etilendiaminotetraacetato de disodio (Na2H2Y · 2H2O) y disolverlo en 250 ml de agua destilada, luego transferirlo al polímero. Almacenarlo en una botella de plástico de vinilo.

Calibración de la solución estándar de EDTA 2.2

Utilice una pipeta de 20 ml para transferir la solución estándar de Mg2+ a un matraz Erlenmeyer de 250 ml y agregue 10 ml de solución tampón de amoníaco y 3 a 4 gotas de EBT. indicador, valorar con solución estándar de EDTA 0,02 mol L-1 hasta que la solución cambie de violeta a azul Calcular la concentración de EDTA tres veces en paralelo.

Determinación de la dureza total del agua. p>

Utilice una pipeta de 20 ml para extraer la muestra de agua en un matraz Erlenmeyer de 250 ml y agregue 6 ml de solución tampón de amoníaco y 3 soluciones de trietanolamina 1:1 y 3~4 gotas de indicador EBT, valore con estándar EDTA. solución hasta que la solución cambie de violeta a azul

Cálculo de la dureza total del agua: Tome el promedio de tres mediciones

Preguntas para pensar

1.

2. ¿Cuál es el propósito de agregar trietanolamina a la dureza total del agua? 3. Cuando el reactivo de referencia de carbonato de magnesio básico se descompone con HCl, ¿qué pasará con los resultados de la calibración si no se humedece primero con agua o si el HCl está demasiado concentrado?

4. Si la muestra contiene niveles altos de calcio y niveles bajos de magnesio, a menudo se agrega una pequeña cantidad de MgY a la solución.