Hay 3 respuestas a las preguntas de investigación de ciencias de la escuela secundaria.
Análisis de los puntos de conocimiento común de las preguntas de investigación en el examen de ingreso a la escuela secundaria
En los nuevos libros de texto, los experimentos exploratorios representan una gran proporción. Los nuevos libros de texto abogan enérgicamente por actividades de investigación experimentales. mejorar las habilidades de investigación experimental de los estudiantes. Ocupa una proporción considerable en el diseño de las preguntas del examen de ingreso a la escuela secundaria. Para lograr este objetivo de la enseñanza de experimentos químicos, primero debemos hacer un uso completo de los materiales didácticos. Infiltrarse constantemente en el espíritu de investigación en la enseñanza diaria e integrar el espíritu de investigación en todo el proceso de investigación, para que los estudiantes puedan seguir las reglas cuando encuentren problemas de investigación, encontrar métodos innovadores, encontrar formas efectivas de resolver problemas y utilizar el mismo método para analizar y resolver problemas. Resumen: Este artículo analiza varias preguntas de investigación comunes sobre las propiedades de los materiales en la química de la escuela secundaria.
Consulta sobre las propiedades del a, C, Fe, Cu, Fe2O3, CuO y otros materiales.
(1) Puntos de investigación: la exploración del carbono generalmente examina el color del carbono, su reacción con el oxígeno y su reducibilidad.
La exploración del hierro generalmente examina su reacción de reemplazo con ácido, condiciones de oxidación, reacción de reemplazo con solución salina y el color de la solución de sal ferrosa.
Se estudió el color del cobre, la corrosión del cobre y el color del óxido de cobre obtenido tras reaccionar con el oxígeno. El cobre no reacciona con el ácido clorhídrico ni con el ácido sulfúrico diluido.
La exploración de Fe2O3, CuO y otras sustancias se centra principalmente en su propio color, la reacción con agentes reductores de uso común y el color de la solución disuelta por reacción con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido.
(2) Preguntas de prueba abiertas: generalmente se presentan en forma de un libro de informes experimentales, a los estudiantes se les permite completar los pasos experimentales, los fenómenos observados y las conclusiones extraídas de los fenómenos en función de sus propias conjeturas.
Fenómeno común: El carbono no reacciona con el ácido clorhídrico ni con el ácido sulfúrico diluido. A menudo se dice que los sólidos negros son insolubles y que su producto de oxidación, el dióxido de carbono, puede enturbiar el agua de cal clara.
En el caso del hierro, es más activo. Cuando reacciona con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido, el sólido negro que a menudo se llama se disuelve y genera burbujas, y la solución cambia de incolora a verde claro. El FeO reacciona con el ácido para disolver el sólido negro y la solución se vuelve verde claro. El CuO reacciona con el ácido para disolver el sólido negro y la solución se vuelve azul. Fe2O3 reacciona con ácido para disolver el sólido rojo y la solución se vuelve amarilla. Por lo tanto, según diferentes conjeturas, los fenómenos descritos son diferentes, pero son inseparables, es decir, captan las diferencias en la esencia material, describen el fenómeno correcto y sacan la conclusión correcta. Los ejemplos son los siguientes:
Ejemplo 1: Actualmente, muchos alimentos están sellados, pero el aire y el vapor de agua en las bolsas de embalaje aún causarán que los alimentos se oxiden y se humedezcan, por lo que es necesario poner un poco de Los desoxidantes en algunas bolsas de embalaje de alimentos hacen que los alimentos duren más. Para explorar la composición del "desoxidante", los estudiantes A, B y C sacaron una bolsa de "desoxidante" de una bolsa de embalaje de pastel de luna en una fábrica de alimentos, abrieron el sello y lo vertieron sobre el papel de filtro. Observe atentamente, el desoxidante es un polvo negro grisáceo con una pequeña cantidad de polvo rojo.
Pregunta: ¿Qué son el polvo negro y el polvo rojo en el desoxidante?
Adivina: Un compañero piensa que el polvo gris-negro puede ser óxido de cobre y el polvo rojo puede ser cobre.
El estudiante B piensa que el polvo gris-negro puede ser polvo de hierro, o puede haber una pequeña cantidad de polvo de carbón activado, y el polvo rojo es óxido de hierro.
El estudiante C cree que el polvo gris-negro puede ser óxido de cobre y polvo de carbón activado, y que el polvo rojo puede ser cobre.
(1), crees que la suposición de tu compañero es correcta.
(2) Diseñe un plan experimental para verificar si su suposición es correcta y complete el siguiente informe experimental:
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales esperados
p>
Conclusión experimental
Análisis: este tema está relacionado con el "desoxidante" en la vida real, examinando las propiedades de C, fe, Cu, Fe2O3 y CuO. . El "desoxidante" debe poder reaccionar con el oxígeno a temperatura ambiente, mientras que el cobre no reacciona fácilmente con el oxígeno a temperatura ambiente. El óxido de cobre es negro y la sustancia después de la oxidación del cobre es carbonato de cobre básico, que es verde, por lo que el desoxidante no tiene nada que ver con el cobre y el óxido de cobre. El componente principal del producto después de la oxidación del hierro es el óxido de hierro, que es un polvo rojo, por lo que las conjeturas A y C son incorrectas y B es correcta.
Luego, el experimento según la conjetura B consiste en examinar las propiedades del Fe, Fe2O3 y el carbón activado. Puede explicarse por los diferentes fenómenos producidos por la reacción del Fe y Fe2O3 con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico diluido, y la reacción del carbón activado con ácido sulfúrico diluido sin añadir ácido clorhídrico. (Para el polvo de hierro, también se pueden usar imanes).
Ejemplo 2: Durante un experimento de química en una escuela, el maestro les dio a los estudiantes una pequeña bolsa de polvo negro, que podría ser óxido de cobre, polvo de carbón. , o ambos. o mezclas y déjelos determinar mediante exploración experimental. El proceso de indagación de un compañero es el siguiente:
(1) [Pregunta] Hipótesis 1: La pólvora negra es polvo de carbón;
Hipótesis 2:;
Hipótesis 3:;
(2) [Diseñar plan experimental]: Concibió y analizó el experimento:
Poner una pequeña cantidad de pólvora negra en un vaso de precipitados y añadir un exceso de diluido. ácido sulfúrico. Entonces los fenómenos que pueden ocurrir en el experimento y las conclusiones correspondientes son las siguientes. Por favor complete el formulario a continuación.
Fenómenos que pueden ocurrir en el experimento
Conclusión
①
Se establece la hipótesis 1.
②
③
El supuesto 1 es cierto.
(3) [Experimento]: A través de experimentos y análisis, se determinó que la pólvora negra es una mezcla de polvo de carbón y óxido de cobre.
(4) [Ampliar]: Para explorar más a fondo las propiedades del polvo de carbón y el óxido de cobre, realizó los siguientes experimentos con esta mezcla: Calentar pólvora negra aislada del aire (si el polvo de carbón reaccionó completamente), después de enfriar a temperatura ambiente, poner el sólido restante en un vaso de precipitados, agregar el exceso de ácido sulfúrico diluido y dejar reposar una vez completada la reacción. Por favor responda:
① Materia insoluble en el vaso (rellene “sí” o “no”).
② Si la solución es incolora después de reposar, el soluto en la solución lo es (escribe la fórmula química).
③Si la solución se vuelve azul después de reposar, la ecuación química de la reacción es.
Análisis: Esta pregunta sigue siendo una pregunta sobre las propiedades del C y el CuO. El polvo de carbono y el óxido de cobre son polvos negros, que pueden ser uno de ellos o una mezcla de ambos. El carbón en polvo y el óxido de cobre sólo se pueden distinguir por sus propiedades químicas. El método más común es utilizar ácido para distinguir. El carbón en polvo es insoluble en ácido (es decir, no reacciona con el ácido), el óxido de cobre es soluble en ácido y la solución resultante es azul. Por lo tanto, al completar los fenómenos experimentales, preste atención a la precisión del lenguaje. Se investigaron las propiedades reductoras del carbono y el sólido producido al reducir el óxido de cobre con carbono fue cobre. Para los componentes sólidos restantes existen dos posibilidades (porque no quedan residuos en el carbón en polvo). Uno es generar solo cobre y el otro es generar cobre dejando óxido de cobre. Entonces, si no hay reacción en el primer caso, la solución es una solución estática e incolora de ácido sulfúrico; en el segundo caso, el óxido de cobre restante reaccionará con ácido sulfúrico para obtener una solución de sulfato de cobre azul, y la ecuación se puede escribir; naturalmente.
Ejemplo 3: Los estudiantes del grupo de estudio de investigación realizaron un experimento exploratorio sobre la reacción entre el cobre y el oxígeno en el aire. El proceso de operación es el siguiente: la lámina de cobre sin la película de óxido superficial se quema en una llama como la de alcohol. Después de un período de tiempo, la superficie de la lámina de cobre se vuelve negra. Por lo tanto, Xiao Gang concluyó que la lámina de cobre no puede reaccionar con el oxígeno del aire en condiciones de calentamiento, y que la sustancia negra en la lámina de cobre es negro de humo (carbono elemental) generado por la combustión incompleta de alcohol.
Por favor participa en las actividades de investigación del grupo:
(1) ¿Qué conclusiones puedes sacar?
(2) Utilice una operación experimental de un paso para verificar la conclusión anterior:
(3) Para evitar la incertidumbre de la conclusión anterior, es necesario verificar si el cobre está en contacto con el aire en condiciones de calentamiento, reacciones con oxígeno y cómo mejorar el experimento anterior.
Análisis: Esta pregunta es una variación de las propiedades químicas del cobre en la tercera sección del Capítulo 1 del libro de texto. Los puntos de conocimiento y las soluciones examinadas son los mismos que los de la segunda pregunta anterior.
Ejemplo 4: Un estudiante de cierto grupo de investigación mezcló uniformemente polvo de hierro y polvo de óxido de cobre, los puso en un tubo de ensayo, los aisló del aire y los calentó a alta temperatura durante 3-4 minutos. Después de enfriarlo, en el tubo de ensayo sólo se encontraron sustancias rojas.
Haz una pregunta: ¿Qué podría ser la sustancia roja que hay en el tubo de ensayo?
Adivina: crees que podría serlo.
Plan experimental: de acuerdo con los requisitos de la siguiente tabla, diseñe un plan experimental para verificar su suposición.
Pasos experimentales y métodos operativos
Fenómenos experimentales esperados
Conclusión
Tome una pequeña cantidad de sustancia roja y póngala
En un tubo de ensayo.
Información: El polvo de hierro y el óxido de cobre pueden sufrir una reacción de desplazamiento a altas temperaturas.
Se obtiene la ecuación química de la reacción entre polvo de hierro y óxido de cobre.
Análisis: esta pregunta también es una pregunta de indagación para examinar las propiedades del Fe, Cu, FeO, Fe2O3 y CuO. Después del calentamiento, sólo queda polvo rojo, sin FeO, porque el FeO es negro. Polvo de hierro y óxido de cobre antes de la reacción. Según la ley de conservación de la masa y el color rojo del sólido después de la reacción, los productos son Cu y Fe2O3, porque no es difícil escribir la ecuación de la reacción de desplazamiento. La verificación de Cu y Fe2O3 se sigue realizando añadiendo ácido clorhídrico o ácido sulfúrico diluido. El sólido rojo se disuelve parcialmente y se obtiene una solución amarilla.
2. Preguntas sobre las propiedades químicas del NaOH
(1) Puntos de examen:
El hidróxido de sodio es un álcali importante y común en la química de la escuela secundaria. El foco también es un punto caliente. Sus propiedades químicas son aún más comunes en los ejercicios diarios y en las preguntas de los exámenes de ingreso a la escuela secundaria en varias provincias y ciudades. Por lo tanto, en el estudio diario, debemos estar familiarizados con los siguientes aspectos:
(1) La reacción del hidróxido de sodio con el indicador puede hacer que la solución incolora de fenolftaleína se vuelva roja y la solución de tornasol violeta se vuelva azul;
(2) Reaccionar con óxidos no metálicos como dióxido de carbono para formar sal y agua;
(3) Neutralizar con ácido para formar sal y agua;
(4 ) reacciona con sales solubles como una solución de sal de hierro para formar un precipitado de hidróxido de hierro de color marrón rojizo y reacciona con una solución de sal de cobre para formar un precipitado de hidróxido de cobre azul.
(5) La conexión y diferencia entre hidróxido de sodio y carbonato de sodio.
Por ejemplo, la exploración de "agua azul" en piscinas y la exploración de sulfato de cobre o cloruro férrico vertidos de las fábricas se realizan utilizando hidróxido de sodio para reaccionar con iones de cobre para obtener precipitados azules o hierro. iones para obtener precipitados de color marrón rojizo. Un análisis de las preguntas de investigación comunes es el siguiente:
Ejemplo 5 Exploración experimental: qué partículas (H2O, Na, OH-) en la solución de hidróxido de sodio pueden hacer que la solución de prueba de fenolftaleína incolora indicadora se vuelva roja. Pasos experimentales:
① Agregue aproximadamente 2 ml de agua destilada al primer tubo de ensayo, deje caer unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína incolora y observe el fenómeno.
② Agregue aproximadamente 2; mL de agua destilada al segundo tubo de ensayo. 2 ml de solución de NaCl (pH = 7), agregue unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína incolora y observe el fenómeno;
③Agregue aproximadamente 2 ml de solución de NaOH al tercer tubo de ensayo. agregue unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína incolora y observe el fenómeno.
Responda las siguientes preguntas a través de la exploración de los experimentos anteriores (el siguiente "fenómeno" se refiere a si la fenolftaleína incolora se vuelve roja):
(1) El fenómeno observado en el experimento ① es : Concluyes La conclusión es.
(2) El fenómeno observado en el experimento ② es: explicar los iones de sodio.
(3) Experimento ③El fenómeno observado es: la conclusión que sacas es.
Análisis: Este problema se soluciona mediante el método de eliminación. Es decir, las moléculas de H2O y los iones Na no pueden hacer que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja, por lo que sólo los iones OH- pueden hacer que la solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelva roja. Similar a esta consulta, por ejemplo:
Consulta experimental: explore qué partícula en la solución de hidróxido de sodio puede hacer que la solución de prueba de tornasol tenga un indicador azul violeta. O explore qué partículas en la solución de ácido clorhídrico pueden hacer que la solución de prueba de fuego del indicador violeta se vuelva roja (el análisis es el mismo que el anterior).
Las reacciones químicas suelen ir acompañadas de algunos fenómenos, como luminiscencia, liberación de calor, decoloración, precipitación, producción de gases, etc. Sin embargo, no existe ningún fenómeno obvio en la reacción de la solución de CO2 y NaOH. Para explicar la reacción entre el CO2 y el NaOH a través de algunos fenómenos, los estudiantes de una clase se dividieron en dos grupos y realizaron los siguientes experimentos exploratorios:
(1) El primer grupo de estudiantes colocó un tubo de ensayo que CO2 recogido boca abajo. En un vaso de precipitados que contiene una solución saturada de NaOH, como se muestra en la Figura 1, se ve que el nivel del líquido en el tubo de ensayo aumenta. Este fenómeno se produce tanto dentro como fuera del tubo de ensayo.
(2) El segundo grupo de estudiantes también se inspiró para diseñar dispositivos experimentales como se muestra en las Figuras 2, 3, 4, 5 y 6 para explorar:
Verán hasta qué punto ?
2 3 4
5 6
¿Qué crees que puede cumplir con los requisitos experimentales?
(3) Después del análisis y la discusión, los estudiantes creyeron que puede haber dos razones para el aumento en el nivel del líquido en el primer conjunto de experimentos. Una razón es que el CO2 reacciona con el NaOH en la solución y consume el CO2. ¿Cuál crees que es otra razón?
(4) Para demostrar aún más que el CO2 reacciona con la solución de NaOH, el estudiante A diseñó el siguiente plan: ¿Crees que puede explicar el problema? ¿Qué verás?
Al estudiante B no le cayó ácido clorhídrico diluido, sino que añadió otra sustancia. Lo que vio fue que la sustancia agregada por el estudiante B era o. Aunque vieron diferentes fenómenos, todos pudieron confirmar que el CO2 reaccionaba con la solución de NaOH.
Análisis: Esta pregunta puede parecer larga, pero los puntos de conocimiento a examinar no son complicados. El CO2 reacciona con la solución de NaOH para generar una solución de Na2CO3. Debido a que el gas CO2 se consume durante la reacción, se forma una diferencia de presión dentro y fuera del recipiente antes y después de la reacción. Por lo tanto, utilizar este principio para examinar la expansión y transferencia del conocimiento de los estudiantes requiere una mayor apertura de pensamiento y la capacidad de aplicar el conocimiento de manera integral. La tercera pregunta requiere que los estudiantes piensen rigurosamente, porque la solución de NaOH está compuesta de NaOH y agua, y el CO2 en sí es soluble en agua y puede reaccionar con agua, por lo que en un caso, el gas CO2 reacciona con el agua y, en el otro, el CO2. gas Reacciona con NaOH. La cuarta pregunta evalúa el método de los estudiantes para probar los iones de CO32-. Por lo general, el ácido clorhídrico diluido produce burbujas, y el álcali Ca(OH)2, Ba(OH)2 o la sal CaCl2, BaCl2 también se pueden usar para producir precipitados blancos de CaCO3 y BaCO3.
Al realizar el experimento de neutralización en el Ejemplo 7, se dejó caer ácido clorhídrico diluido en la solución de hidróxido de sodio y, inesperadamente, se observaron burbujas. Xiao Wei me recordó: ¿Tomaste el medicamento equivocado? Revisé y confirmé que el medicamento era correcto, pero encontré una sustancia en polvo blanca en la boca del frasco. Creo que la solución de hidróxido de sodio se ha echado a perder. Realizó algunas actividades de investigación:
(1) ¿Cuál es la razón por la cual la solución de hidróxido de sodio se ha deteriorado?
(2) Diseñó experimentos para confirmar que la solución de hidróxido de sodio se ha deteriorado.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
Conclusiones experimentales
(3) Quiero saber si la solución de hidróxido de sodio se ha deteriorado parcial o completamente .
Xiao Wei diseñó el siguiente experimento, ayúdanos a completarlo.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
Conclusiones experimentales
Solución de hidróxido de sodio
Deterioro
Escribe la ecuación química involucrada en el paso tres.
(4) ¿Cómo preparar una solución de hidróxido de sodio a partir de una solución de hidróxido de sodio deteriorada? Describa brevemente los procedimientos experimentales.
Análisis: El punto de conocimiento examinado en esta pregunta sigue siendo la reacción entre el hidróxido de sodio y el dióxido de carbono, y el método de prueba del ion CO32-. La primera y la segunda pregunta son las mismas que la segunda pregunta. La tercera pregunta examina la prueba de los iones de hidróxido, pero al mismo tiempo, es necesario eliminar la interferencia de los iones de CO32-. Si bien se elimina la interferencia de los iones CO32-, es difícil eliminar iones de hidróxido e introducir iones de hidróxido. Del análisis que acabamos de hacer, podemos ver que el ácido clorhídrico diluido no se puede usar para eliminar los iones CO32-, porque el ácido clorhídrico diluido reacciona con la solución de hidróxido de sodio y no se puede usar Ca. Después de eliminar la interferencia de los iones CO32-, es hora de comprobar los iones de hidróxido. La forma más sencilla es medir el pH o utilizar un indicador para ver el cambio de color. Por supuesto, la ecuación no es difícil de escribir. La cuarta pregunta se refiere a la eliminación de impurezas. El reactivo seleccionado debe reaccionar con iones CO32- y eliminarlos, no puede reaccionar con iones hidróxido y no puede introducir iones distintos de iones hidróxido, por lo que solo se pueden seleccionar Ca (OH) 2, Ba (OH) 2 y otras sustancias.
Tres. Preguntas sobre las propiedades del CaO, Ca(OH)2 y CaCO3
Los nuevos estándares curriculares prestan especial atención a la relación entre la química y la vida, el medio ambiente, la tecnología y la sociedad.
Los libros de texto también diseñan muchos materiales en esta área, por lo que los estudiantes deben prestar atención a la química en su vida diaria, como cómo distinguir las fibras naturales de las artificiales, los productos químicos en la cocina, la elección del champú y por qué Debe sumergir los huevos en conserva en vinagre cuando los coma. Prestar atención a la calidad del aire, la contaminación del agua y la prevención de las ciudades donde vive la gente; prestar atención a las últimas tendencias científicas y tecnológicas, a la relación entre la producción química y la creación de riqueza material humana, etc. En resumen, debemos hacer que los estudiantes sientan que la química está en todas partes, que la química puede beneficiar a la humanidad y que aprender química les proporcionará naturalmente una fuente de motivación. CaO, Ca(OH)2 y CaCO3 se utilizan ampliamente en la vida y la producción.
(1) Utilice óxido de calcio para reaccionar con agua y liberar una gran cantidad de calor.
(2) Neutralizar la acidez del suelo.
(3) Ca(OH)2 alcalino poco soluble.
(4) La particularidad del cambio de solubilidad del hidróxido de calcio.
Por ejemplo, para eliminar el humo en Humen se utiliza CaO, que libera una gran cantidad de calor mediante la reacción del óxido de calcio y el agua. Cuando la temperatura alcanza el punto de ignición del humo, el humo se extingue. El Ca(OH)2 se utiliza comúnmente en albañilería, enlucido y neutralización de la acidez del suelo. En primer lugar, se observa que el óxido de calcio reacciona con el agua para liberar calor, lo que se puede comprobar midiendo la temperatura; en segundo lugar, reacciona con el agua para obtener un álcali Ca(OH)2 ligeramente soluble, y su solución acuosa es agua de cal clara; La prueba de Ca(OH)2 demuestra la presencia de óxido de calcio. El Ca(OH)2 puede reaccionar con el gas CO2 y la solución de Na2CO3 para formar un precipitado blanco. También se pueden utilizar métodos como el cambio de color del indicador o la medición del pH. CaCO3 se estudia por su solubilidad y su reacción con ácidos para producir gas CO2. Las preguntas de consulta comunes son las siguientes:
Ejemplo 8. Para explorar una bolsa de desecante (el componente principal es cal viva) que ha estado colocada durante mucho tiempo, Xiao Ming propuso dos tareas de exploración:
(1) Explorar si el desecante ha fallado (2; ) Explore las razones principales por las que el desecante falló. Si el ingrediente es hidróxido de calcio. Diseñó el siguiente plan de investigación:
Preguntas y conjeturas
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
Conclusiones experimentales
(1) ¿El desecante es ineficaz?
Coloca la muestra en un tubo de ensayo, añade una cantidad adecuada de agua y toca la pared del tubo de ensayo.
Fallo del desecante
(2) El desecante defectuoso contiene hidróxido de calcio.
Añade agua, revuelve bien y filtra, luego utiliza papel test de pH para medir el valor de pH de la solución.
Existe el hidróxido de calcio
¿Crees que la consulta (2) es rigurosa? Por favor explique por qué.
¿Crees que un desecante con CaO como componente principal se puede convertir en Ca(OH)2 si se deja en el aire durante mucho tiempo? Explique brevemente la idea de verificación.
Análisis: El primer punto de conocimiento de esta pregunta es que Cao reacciona con el agua para liberar calor. Cuando el desecante falla, no reaccionará con el agua, no liberará calor y no se sentirá caliente al tocarlo. Por el contrario, desprende calor y está caliente cuando se toca con la mano; el segundo punto de conocimiento investigado es la prueba del hidróxido de calcio. Debido a que Ca(OH)2 es una sustancia ligeramente soluble, el agua de cal clara se filtrará después de agregar agua y el valor de pH medido definitivamente será mayor que 7. Sin embargo, si el desecante falla parcialmente, el hidróxido de calcio, producto de la reacción entre CaO y agua, se filtrará para obtener agua de cal clara, y el valor de pH medido será mayor a 7, por lo que la exploración de (2) no es riguroso. El desecante con CaO como componente principal permanece en el aire durante mucho tiempo. Además de reaccionar con el agua para generar Ca(OH)2, su producto Ca(OH)2 también puede reaccionar con el dióxido de carbono del aire para generar una nueva sustancia CaCO3. Por último comprobar las propiedades del carbonato cálcico, es decir comprobar los iones carbonato, añadir ácido clorhídrico diluido para ver si se producen burbujas. Si se generan burbujas significa que se genera CaCO3. Si no se generan burbujas significa que no se genera CaCO3.
Los jardineros utilizaron cal hidratada para reducir la acidez del suelo en el vivero del campus, pero el efecto no fue evidente. El profesor de química descubrió que el motivo era que la cal hidratada se había deteriorado parcialmente. Pensó que este era un buen ejemplo práctico, así que tomó una bolsa de muestras de cal hidratada y pidió a los estudiantes que diseñaran experimentos para demostrar que las muestras efectivamente se habían deteriorado parcialmente. Complete los instrumentos y medicamentos experimentales relevantes y complete el informe experimental.
Objetivo experimental: comprobar que la muestra de cal apagada se ha deteriorado parcialmente.
Instrumentos experimentales: varilla de vidrio, gotero de goma, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Fármacos experimentales: agua, solución de prueba de fenolftaleína, _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Pasos experimentales
Fenómenos experimentales
Conclusiones experimentales
Existe hidróxido de calcio en la muestra.
La muestra contiene carbonato cálcico.
Análisis: Esta pregunta trata sobre el examen de Ca(OH)2 y el examen de CaCO3, el producto de la reacción entre Ca(OH)2 y CO2 gaseoso, es decir, el examen de CO32- iones. El método específico es el mismo que el de la pregunta anterior, por lo que no entraré en detalles. Luego, el experimento requiere un tubo de ensayo o un vaso de precipitados de un recipiente de reacción, y el medicamento necesario para probar los iones CO32- es ácido clorhídrico diluido.
Calcular carbonato cálcico a alta temperatura durante un periodo de tiempo para obtener un sólido blanco. Para determinar la composición del sólido blanco, los estudiantes de dos grupos de investigación exploraron su posible composición.
Un grupo: Conjetura: El componente del sólido blanco puede ser una mezcla de CaCO3 y CaO.
Experimento: (Por favor escriba los pasos y fenómenos experimentales).
Conclusión: Es una mezcla de carbonato cálcico y óxido de calcio.
Grupo 2: Adivina: El sólido blanco puede ser todo óxido de calcio.
Plan de diseño: Tomar una muestra en un tubo de ensayo, agregar agua y luego agregar dióxido de carbono para enturbiarla.
¿Es correcto el plan del segundo grupo? ,razón.
Análisis: Esta pregunta trata sobre las propiedades del CaCO3 y el CaO. CaCO3 se descompone completamente a alta temperatura para formar sólidos blancos de gases CaO y CO2. El sólido blanco descompuesto es solo CaO, que es más fácil de comprobar. Sin embargo, este tema es que el CaCO3 se descompone parcialmente a alta temperatura, por lo que el sólido obtenido contiene tanto CaCO3 residual como CaO recién generado. Un grupo de conjeturas necesita demostrar que tanto CaCO3 como CaO están presentes, por lo que se toman dos muestras y la primera muestra para demostrar que CaO está presente. Puede agregar agua para ver si libera calor, o medir el valor de pH del producto después de agregar agua, o tomar la solución del producto después de agregar agua para ver si ingresa gas CO2. El segundo muestreo demostró que solo es necesario agregar CaCO3 con ácido clorhídrico diluido para ver si se producen burbujas. La suposición del segundo grupo es que el sólido blanco puede ser todo óxido de calcio. Sólo necesitan tomar una muestra y agregar ácido clorhídrico diluido sin burbujas. Sin embargo, no lo hizo. En su lugar, agregue agua y pase gas CO2 para hacerlo turbio. Esto es problemático porque el CaO reacciona con el agua para formar Ca(OH)2, que es una sustancia ligeramente soluble que también es turbia. Los estudiantes del segundo grupo agregaron dióxido de carbono al sólido blanco sin filtrar y se volvió turbio. No está claro si la turbidez es Ca(OH)2 ligeramente soluble o Ca generado por la reacción de CaO y agua. Por tanto, los planes experimentales de ambos grupos son incorrectos. Los estudiantes del segundo grupo simplemente tuvieron que filtrar el gas dióxido de carbono antes de que pasara. Por eso, al realizar temas de investigación debes prestar atención, tu pensamiento debe ser riguroso, tu lenguaje debe ser preciso, no debes cometer errores u omisiones y no debes complicar preguntas simples. Aunque existen muchas soluciones a un problema, éstas deben ser rigurosas y precisas.
Las exploraciones comunes de las propiedades de CaO, Ca(OH)2 y CaCO3 incluyen: por ejemplo, las ecuaciones químicas en el principio de producción de huevos en conserva, la exploración de los componentes del material sólido envueltos en la cáscara , la exploración de componentes a escala de calderas y la exploración de la verdadera naturaleza de las perlas, identificación falsa, etc. Por lo tanto, en nuestra enseñanza diaria, debemos prestar atención a la aplicación práctica del conocimiento químico en la vida y la producción, y cultivar la capacidad de los estudiantes para explorar y resolver problemas prácticos. Aplica realmente lo que has aprendido. Dejemos que los estudiantes amen la química, comprendan la química y quieran aprender química desde el fondo de su corazón, para que nuestra educación sea exitosa.
Lo anterior es un análisis de las propiedades de varias sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. En la enseñanza diaria, las propiedades del C, Fe, Cu, Fe2O3, CuO, NaOH, CaO, Ca(OH)2 y CaCO3 son el foco y la dificultad de la enseñanza, y la aplicación de las propiedades es aún más difícil. En la enseñanza diaria, los profesores prestan especial atención y valoran la exploración de sus propiedades, y las preguntas del examen están todas relacionadas con las propiedades de estas sustancias. Los estudiantes no entienden o el lenguaje es inexacto. Al corregir trabajos, descubrí que la exploración de las propiedades de estos materiales comunes es en su mayoría incorrecta para los estudiantes.
Por lo tanto, en la enseñanza diaria, si utilizamos las lecciones para explorar la esencia, las utilizamos para analizar y prestamos atención al rigor del pensamiento y a la precisión del lenguaje, podemos convertir las dificultades en cosas fáciles.