Examen final de química y respuestas del segundo volumen del tercer año de secundaria.

Masa atómica relativa: h-1c-12n-14o-16na-23si-28cl-35.5k-39ca-40.

1. Preguntas de opción múltiple (solo una respuesta correcta) ((**30 puntos))

1. Las sustancias que no causan contaminación del aire incluyen

A. pm2.5b. Monóxido de carbono c. Nitrógeno d. Dióxido de azufre

2. Los siguientes cambios son cambios químicos

A. Secar la ropa mojada b. parafina d. Jugo de naranja.

3. El óxido de indio y estaño es un material importante para las pantallas táctiles. Está hecho de óxido de estaño fundido y óxido de indio (In2O3). En) es

3C.

4. Las cosas puras son

A. Agua de mar c. /p>

p>

5. Los siguientes términos químicos son correctos

A. 2 moléculas de hidrógeno - 2hb. elemento sodio -

p>

6. Las sustancias que se pueden mezclar con agua y agitar bien para obtener una solución son

A. Leche en polvo b. aceite d. Cubitos de hielo

7. En la operación experimental que se muestra en la figura, la correcta es

A. Tome una pequeña cantidad de líquido b. la lámpara de alcohol d. Calentar el líquido

8. La afirmación sobre el aire es correcta

A. El aire está compuesto de moléculas de aire. propiedades químicas del nitrógeno y el oxígeno en el aire.

C.La separación del aire líquido para producir oxígeno es una reacción de descomposición.

El aire es una mezcla de nitrógeno y oxígeno. 9. La siguiente figura muestra los valores de pH de algunas sustancias comunes en la vida. La afirmación es correcta

A. La salsa de soja es alcalina b. Las personas con exceso de ácido estomacal pueden beber más gachas de maíz. d. El jugo de sandía es mejor que el jugo de manzana.

10.

A. Carbón b. Metano c. Azufre d. Fósforo rojo

11. La siguiente ecuación química está escrita correctamente

A.H2+O2H2OB. +NaOH→NaSO4+H2O

C.cuso 4+2 NaOH →Cu(OH)2+2h2od 2 kmno 4k 2 MnO 4+MnO 2+O2 ↑

12. . Las luces de neón hacen que nuestras vidas sean brillantes y coloridas. Los gases de las luces de neón son

A. Oxígeno c Gas noble d Dióxido de carbono

13. sus usos Los siguientes usos se basan principalmente en sus propiedades químicas

14 Representa elementos, átomos y símbolos químicos de sustancias

A.CuB.NO2C.ND.SO2.

15. Instale una conversión catalítica en el tubo de escape del automóvil. El dispositivo puede reducir la contaminación del gas de cola. El principio de reacción es 2CO+2NO2X+N2, donde la fórmula química es Sí.

A. .Fe+cuso 4→feso 4+cub·2h2o 22h2o+O2 ↑

C.Cao+H2O→Ca(OH)2D. NaOH+HCl→NaCl+H2O

17. En el laboratorio, se pueden utilizar peróxido de hidrógeno, clorato de potasio y permanganato de potasio para producir oxígeno. Las similitudes son * * *.

A. Todos pertenecen a los óxidos. b. Ambos contienen oxígeno. c. Ambos contienen moléculas de oxígeno.

18. El agua es fuente de vida. Alguien bebió 9 gramos de H2O y la cantidad de moléculas de agua que contenía era

A.3.01×1023B

19. La caligrafía y la pintura escritas o pintadas por algunos calígrafos y pintores antiguos. se puede conservar durante mucho tiempo sin decolorarse, porque

A. La calidad del papel es muy buena. Las propiedades químicas del carbono son relativamente estables a temperatura ambiente.

C. Método de almacenamiento correcto d. El carbono no reaccionará con otras sustancias bajo ninguna condición.

20. Las siguientes mezclas de gases pueden explotar cuando se exponen a llamas abiertas.

A.H2, dióxido de carbono. Empresa O2C. H2, bacalao. Compañía N2

21. La afirmación incorrecta sobre el catalizador es

A. Los catalizadores pueden cambiar la velocidad de las reacciones químicas de otras sustancias. b. El papel que desempeña el catalizador se llama catálisis.

C. La masa del catalizador se reducirá después de la reacción química d, y las propiedades químicas del catalizador no cambiarán antes y después de la reacción química.

22.Identifica los siguientes grupos de sustancias que son alótropas.

A. Hielo y agua, monóxido de carbono y dióxido de carbono.

C. Agua y peróxido de hidrógeno d. Fósforo rojo y fósforo blanco.

23. recipiente ligeramente Cuando se calienta, la sustancia pura X se descompone en NH3, H2O y CO2. Con base en este hecho experimental, se puede concluir que A.x está compuesto por cuatro elementos. Las propiedades químicas de B.X son muy estables. C.X contiene agua, D.X es un óxido.

24. El cambio químico se refiere a la producción de nuevas sustancias.

A. Los átomos se reorganizan en moléculas para producir nuevos elementos. b. Las moléculas se dividen en átomos, creando nuevos átomos.

C. Algunas sustancias tienen composiciones o estructuras diferentes a las sustancias originales. d. La existencia de nuevas moléculas con la misma composición y estructura.

25. Los siguientes hechos están incorrectamente explicados.

Explicación de los hechos

A. Las moléculas de fragancia fuera de la pared se mueven constantemente.

El BH2O2 puede esterilizar, pero el H2O no puede tener diferentes composiciones moleculares.

El tamaño de los átomos de mercurio en el termómetro C cambia con la expansión y contracción térmica.

El volumen total de 50 ml de agua mezclada con 50 ml de alcohol es inferior a 100 ml y hay espacios entre las moléculas.

26. Después de equilibrar la ecuación química aC2H2+bO2cH2O+dCO2, los valores de a, b, cy d son los siguientes

A.2, 5, 2 , 4B.1, 2, 1. 2C.4, 5, 2, 4D.1, 3, 1, 2

27.N(NO2)3 es materia prima para un nuevo tipo de cohete propulsor descubierto por científicos en 2011. Las siguientes afirmaciones son correctas.

La relación de masa de los elementos N y O en A.N(NO2)3 es 14:138b. La proporción del número atómico de nitrógeno y oxígeno en N (NO2) 3 es 4: 6.

La fracción másica de nitrógeno en C.N(NO2)3 es 18,4%, y la masa molar de D.N(NO2)3 es 152.

A 28,25 °C, el KNO3 sólido se agrega gradualmente a una cierta cantidad de solución de KNO3 insaturado. La siguiente figura puede mostrar correctamente el cambio en la masa del soluto durante este proceso.

29,1 g de oxígeno contienen n moléculas de O2, por lo que la constante de Avogadro se puede expresar como

a 32 nb .(1/32)NC . (1/16)n

A 30.60 ℃, la solubilidad de A y B es a < b. Tome la solución saturada de A y B con la misma masa a 60 ℃, enfríela a 30 ℃. y los cristales de A y B Las masas son mg y ng respectivamente (A y B no contienen agua cristalina). El siguiente juicio es correcto

A. A 30 ℃, la solubilidad de a y b debe ser a < b.

b A 30°C, la fracción másica de soluto en la solución saturada de a y b debe ser a = b.

C. A 30°C, si la solubilidad a > b, la masa cristalina debe ser m < n.

d A 30°C, si la solubilidad a < b, la masa cristalina debe ser m > n.

Dos. Completa los espacios en blanco (***40 puntos)

31. La química está a nuestro alrededor y está muy relacionada con nuestra vida y producción. Utilice sus conocimientos de química para responder las siguientes preguntas:

1. Las sustancias comunes incluyen las siguientes: A. Oxígeno B. Dióxido de carbono C. Sal D. Carbón activado E. Carbonato de sodio. Complete los espacios en blanco con los nombres o fórmulas químicas de las sustancias anteriores: (1) utilizadas como agente extintor de incendios eléctrico, (2) utilizadas para la respiración humana, (3) utilizadas como condimentos en la vida diaria.

II. La imagen de la derecha es un diagrama esquemático de un calentador de agua a gas. Los calentadores de agua utilizan gas natural (principalmente metano).

Para gasolina.

①Escriba la ecuación química para la combustión completa de CH4: (4);

②Cuando la "entrada de aire" está parcialmente bloqueada, la combustión incompleta produce gas tóxico m.

La fórmula química es (5).

ⅲ Los deportistas necesitan solución salina fisiológica para reponer agua y electrolitos, y también añadirán una cantidad adecuada de glucosa (C6H12O6) a la solución salina fisiológica para reponer energía de forma oportuna. El soluto de la solución salina fisiológica es (6); la masa molar de la glucosa es (7) y la fracción de masa de carbono en la glucosa es (8).

El agua juega un papel muy importante en la vida, la producción y los experimentos químicos.

1. Los principales pasos de producción de una planta potabilizadora son: agua de río → A (alumbre) → B (precipitación) → C (filtración) → D (adición de cloro líquido) → agua purificada. En este proceso, el propósito de agregar alumbre [fórmula química es KAl(SO4)2?12H2O] es (9), el nombre del grupo atómico contenido en el alumbre es (10) el propósito de agregar cloro líquido es (11); .

II. El experimento de electrolizar agua se muestra en la imagen de la derecha. El gas producido en el tubo de vidrio A es (12).

El método para probar este gas es (13).

El diagrama esquemático de la reacción química del agua electrolizante es el siguiente:

La información correcta que se puede obtener del diagrama esquemático es (14) (rellene el número).

R.* * *Existen 6 tipos de átomos y 4 tipos de moléculas antes y después de la reacción. b. Hay 3 elementos antes y después de la reacción.

C.La esencia de los cambios químicos es la reorganización de los átomos. Las moléculas son las partículas más pequeñas en los cambios químicos.

E. En esta reacción química, la relación cuantitativa de hidrógeno y oxígeno es 2:1f. El agua está compuesta de hidrógeno y oxígeno.

La ecuación química para electrolizar agua es (15).

33. La imagen muestra algunos experimentos importantes en química de la escuela secundaria. Responda las siguientes preguntas:

Escriba la ecuación química (16) para la combustión de fósforo rojo en el aire en el experimento A.

Este experimento es sólo una forma aproximada de medir la contenido de oxígeno en el aire. Las posibles razones por las que cree que este experimento es inexacto son (escriba una) (17).

Dos. El fenómeno de la quema de alambre de hierro en oxígeno en el Experimento B es (18), y la ecuación química se escribe como (19);

El propósito de poner un poco de agua o esparcir una capa de arena fina en el El fondo de la botella experimental es (20).

Ⅲ. Experimento C El propósito de aplicar una capa de agua clara de cal en la pared interna del vaso de precipitados es (21) y escribir la ecuación química de la reacción (22).

34. La información de solubilidad de la sustancia A se muestra en la siguiente tabla. El proceso de agregar 100* del sólido A o cambiar la temperatura para obtener las soluciones correspondientes ①-⑤ se muestra en la figura de la derecha. Con base en los datos de solubilidad y los procedimientos experimentales, responda las siguientes preguntas.

Dibuje la curva de solubilidad de la sustancia A..(23)

II A 25 ℃, la solubilidad de la sustancia A es de aproximadamente (24) g;

> La solución saturada en las soluciones ①-⑤ es (25) (rellene el número). La fracción de masa de soluto de la solución ③ es (26).

Ⅲ. La solución ⑤ se puede enfriar a 30 ℃ y la sustancia A (27) g puede precipitar.

35. El carbonato de calcio nanoultrafino es un nuevo tipo de material sólido ultrafino y un relleno importante en caucho, productos plásticos, fabricación de papel, recubrimientos, tintas y otras industrias. El proceso industrial de preparación de carbonato de calcio nanoultrafino a partir de piedra caliza es el siguiente. Por favor responda las siguientes preguntas:

I. La ecuación química de la reacción en el calcinador es (28). Los procedimientos 1 y 2 son similares a los realizados en el laboratorio (29).

II. Los tipos básicos de reacción en el tanque de sedimentación pertenecen a (30). La lechada de cal se elabora generalmente añadiendo agua a óxido de calcio. Si hay hidróxido de calcio sin disolver, la lechada de cal es (31) (rellenar: solución, suspensión, emulsión).

Tres. La fórmula química de la sustancia que se puede recuperar en el proceso anterior es (32).

3. Preguntas de respuesta corta (***30 puntos)

36. Responde las preguntas según el equipo que se muestra en la siguiente imagen.

1. Escriba el nombre del instrumento marcado: A (1); B (2).

II. hacia abajo es (3).

Tres. Con mármol y ácido clorhídrico diluido se puede controlar el dióxido de carbono. El dispositivo generador opcional y el dispositivo recolector son (4) (rellene letras, lo mismo a continuación), y escriba la ecuación química (5) de la reacción.

IV.La mezcla sólida de acetato de sodio anhidro y cal sodada se calienta en el laboratorio para preparar gas metano insoluble en agua.

El dispositivo generador y el dispositivo recolector opcionales son (6).

37. Un compañero produce oxígeno, recupera y purifica cloruro de potasio y dióxido de manganeso.

Responde las siguientes preguntas:

Escribe la ecuación química (7) para la producción de oxígeno en el proceso anterior.

Dos. El propósito de agregar una cantidad adecuada de agua en el paso 2 (8) (rellene la etiqueta).

A. Mejorar la eficiencia experimental b. Asegurar la disolución completa del sólido 1 c. Acelerar la disolución del sólido d. Reducir la pérdida de sólidos 2.

Ⅲ. debe seleccionarse como se muestra a la derecha (9) (llene "A" o "B"), el papel de la varilla de vidrio en esta operación es (10).

IV.Después del experimento, la calidad del dióxido de manganeso recuperado fue superior al original.

El clorato de potasio es grande, la posible razón es (11) (escribe un poco).

38. Los estudiantes del grupo de interés utilizaron el dispositivo que se muestra en la Figura A a continuación para realizar un experimento de reacción entre óxido de cobre y una cantidad suficiente de polvo de carbono para explorar la composición del gas generado.

1. Según el análisis del dispositivo experimental, los estudiantes del grupo de interés asumieron que solo había dióxido de carbono ②(12); Escriba la ecuación química (13) para la reacción en la hipótesis ①. La fórmula química del oxidante en esta reacción es (14).

II. Al comienzo del experimento, primero abra K, introduzca lentamente nitrógeno durante un período de tiempo y luego apague K. El propósito es (15).

III.El fenómeno experimental observado en el equipo B es (16); la función del equipo C es (17).

IV. Si se observan cambios evidentes en los dispositivos B, D y E, la conclusión es (18).

39. Un compañero de clase tomó 2,5 g de piedra caliza y dejó caer 30 g de ácido clorhídrico diluido. La relación entre la masa de gas producido y la masa de ácido clorhídrico caída se muestra en la siguiente figura. Intente calcular basándose en los datos de la figura:

La cantidad de dióxido de carbono producido por la reacción es (19) moles.

II. Fracción másica de carbonato cálcico en piedra caliza (calculada según ecuación química).

(20)

ⅲ Después de la reacción, se añadió gota a gota solución de prueba de fuego a la solución resultante y el fenómeno observado fue (21).

1. Preguntas de opción múltiple (65438 + 0 puntos por cada pregunta, ***30 puntos)

Nº 12345678910112131415.

Respuesta CBBCDBDDCCDCDAB

Número: 161718192021222324252627282930

Respuesta BDABBCDACCABCAC

Nota: A menos que se indique lo contrario, cada espacio en blanco vale 1 punto. Las ecuaciones químicas valen 2 puntos. No se otorgarán puntos por fórmulas químicas incorrectas, condiciones de reacción omitidas, estados desequilibrados y la puntuación total para cada pregunta principal es 1 punto.

2. Preguntas para completar los espacios en blanco Esta pregunta contiene 5 preguntas y ***42 están divididas en notas.

31 ***10 puntos

31(1)Dióxido de carbono

31(2)Oxígeno 1

31③Sal 1

p>

31(4)CH4+2O2CO2+2H2O

31(5)CO1

31(6)Cloruro de sodio 1

31( 7) 180 g/mol 2

31(8)40%1

32 preguntas ***9 puntos

32(9) Remoción de Materia en Suspensión 1

32(10) Sulfato 1

32(11) Desinfección y Esterilización 1

32(12)O21

32(13) Utilice el listón de Marte y observe si se vuelve a encender1.

32(14)CE2

32(15)2H2O2H2 ↑+O2 ↑2

Pregunta 33***10 puntos

33(16)4P

33(17) El dispositivo pierde aire (también se dan otros puntos razonables)1.

33(18) Marte está en todas partes, produciendo sólidos negros1.

33(19)3Fe+2O2Fe3O4

33(20) Evitar que el líquido derramado agriete el fondo de la botella 1

33(21) Pruebe el CO2 generado 1.

33(22)Ca(OH)2+CO2→CaCO3↓+H2O2

Pregunta 34***6 puntos

34(23)1

34(24)39.3g1

34(25)②⑤2

34(26)29.28%1

34(27)9g1

Pregunta 35***7 puntos

35(28)CaCO3CaO+CO2

35(29) Filtro 1

35 ( 30) Combinación 1

35 (31) Suspensión 1

35 (32)CO2H2O2

3. Respuesta corta Esta pregunta contiene 4 preguntas cortas,* ** 28 puntos.

Pregunta 36 ***9 puntos

36 (1) Lámpara de alcohol 1

36 (2) Embudo de cuello largo 1

36(3) Evite que el agua condensada regrese y provoque la ruptura del tubo de ensayo1.

36(4)CF2

36(5)CaCO3+2 HCl→CaCl 2+H2O+CO2 ↑2

36 d.C. o 2 d.C.

Pregunta 37***7 puntos

37(7)2KClO32KCl+3O2 ↑

2

37(8)AB2

37(9) B 1

37(10) Revuelva la solución para evitar salpicaduras.

37(11) no se lava ni se mezcla con KCl (o no se seca completamente) 1.

38 preguntas ***8 puntos

38(12) Dióxido de carbono y monóxido de carbono 1

38(13)C+2CuO2Cu+CO2

2

38(14)CuO1

38(15) Utilice nitrógeno para purgar el aire del dispositivo para evitar interferencias con la detección de dióxido de carbono 1.

38(16) El agua de cal clara se vuelve turbia 1

Absorber y eliminar dióxido de carbono 1

38(18) Se establece el supuesto ② 1

39 preguntas ***4 puntos

39(19)0.021

39(20) Solución: Sea la cantidad de carbonato de calcio xmol.

CaCO3+2HCl→CaCl2+H2O+CO2

x=0,02 (mol)

CaCO3%=0,02×100/2,5=80%

Respuesta: La fracción de masa de carbonato de calcio es del 80%.

39(21) La solución de prueba de fuego cambia de violeta a rojo 1.

Extremo

Posible masa atómica relativa: H-1o-16s-32zn-65.

1. Déjame elegir (cada pregunta tiene solo una opción que cumple con el significado de la pregunta, cada pregunta vale 3 puntos, ***42 puntos)

1. de la Universidad de Nanchang Se descubrió que hacer gárgaras con bicarbonato de sodio al 2% puede prevenir eficazmente la aparición de úlceras erosivas en la mucosa oral o reparar el daño a la mucosa oral original. El bicarbonato de sodio pertenece a (a)

A. Clorhidrato b ácido c álcali d materia orgánica

Hay un proverbio que dice que "una manzana al día mantiene alejado al médico", las manzanas pueden proporcionar los principales nutrientes para el cuerpo humano Sí(B).

A. Aceite b. Vitamina c. Proteína d. Sal inorgánica

3. Cuál de las siguientes operaciones experimentales es correcta (D)

A. medición de líquido Lectura b. Dilución de ácido sulfúrico concentrado c. Filtración d. Neutralización ácido-base

4. (2018? Guigang) La clasificación es un método común para aprender e investigar química. clasificaciones es (B).

A. Mezcla: carbón, petróleo y agua helada.

B. Materia orgánica: metano, etanol y glucosa.

C. Fertilizante compuesto: urea, fosfato potásico, cloruro amónico.

D. Materiales sintéticos: aleaciones, caucho sintético y fibras sintéticas.

Para mantener las actividades vitales normales del cuerpo humano, los fluidos corporales de los diferentes órganos del cuerpo humano tienen diferentes niveles de pH.

Según la siguiente tabla, en circunstancias normales (b)

Fluidos corporales saliva bilis jugo pancreático

ph 6,6 ~ 7,1 ~ 7,37 5 ~ 8,0

A. Saliva humana Debe ser ácida. b. La bilis humana debe ser alcalina.

C. El jugo pancreático humano puede tornar roja la solución de tornasol púrpura. d. La solución de prueba de fenolftaleína puede medir con precisión el pH de los fluidos corporales anteriores.

6. La siguiente descripción del fenómeno experimental es correcta (A)

A. Una barra se volverá negra después de remojarla en ácido sulfúrico concentrado durante un período de tiempo.

Después de disolver el sólido de amonio B* en agua, la temperatura de la solución casi permanece sin cambios.

C. No hay ningún fenómeno obvio cuando se coloca hidróxido de sodio sólido en el espejo del reloj durante mucho tiempo.

d. Mezcle y muela urea y cal apagada para producir gas con un olor acre.

7. El razonamiento es el método científico para aprender química. El siguiente razonamiento es correcto (b)

A. El hierro se oxida fácilmente en aire húmedo, por lo que el metal se oxida fácilmente en aire húmedo.

B. Valor del pH de la solución ácida

Toda la materia orgánica contiene carbono, por lo que todos los compuestos que contienen carbono son materia orgánica.

El D.CO2 es soluble en agua y puede tornar roja la solución de tornasol violeta como el ácido, por lo que el CO2 es un ácido.

8. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta? (A)

A. Rociar cal hidratada en suelo ácido puede ajustar el valor del pH del suelo.

B. Se promueve la sal yodada para prevenir la acidez gástrica excesiva.

El acero al carbono se corroe más fácilmente en ambientes secos que en ambientes húmedos.

D. La fibra de vidrio, la fibra óptica y las fibras sintéticas son todos materiales sintéticos orgánicos.

9. La siguiente afirmación sobre el aprovechamiento integral del agua de mar es correcta (B)

a. Electrólisis de una solución de cloruro de magnesio para obtener magnesio metálico

b. Después de salar el agua de mar, las aguas madre se pueden utilizar para extraer diversas materias primas químicas.

C. El agua de mar contiene yodo, y el yodo se puede obtener simplemente sublimando el yodo del agua de mar.

D. Utilizar la energía mareomotriz para generar electricidad consiste en convertir energía química en energía eléctrica.

10. Entre los siguientes conjuntos de cambios, cada transformación se puede realizar en el siguiente paso bajo ciertas condiciones (B)

A.①③B.①③④C.②③④D.①②③④

11. Crear la "Segunda Ciudad de Chengdu y Chongqing" * * * Crear una Nanchong hermosa y ecológica. Las siguientes prácticas son beneficiosas para la protección del medio ambiente (B)

A. Quemar hojas caídas para reducir el transporte de basura

Utilizar algunos plásticos degradables nuevos para reducir la "contaminación blanca"

C. Elevar la chimenea para reducir la contaminación por dióxido de azufre al medio ambiente.

D. Utilizar grandes cantidades de pesticidas y fertilizantes para aumentar el rendimiento de los cultivos.

12. Añadir cada uno de los siguientes grupos de sustancias al mismo tiempo en suficiente agua para obtener finalmente una solución incolora y transparente (C).

A. Hidróxido de sodio, ácido sulfúrico, cloruro de bario. Hidróxido de sodio, sulfato de cobre, cloruro de sodio

C. Ácido nítrico, nitrato de potasio, sulfato de potasio. Sulfato de sodio, cloruro férrico, KCl

13. (2018? Guigang) Coloque 8,9 g de Mg y aleación de Zn en una cierta cantidad de ácido clorhídrico diluido y reaccione completamente para generar 0,4 g de H2. Se añade gota a gota una cantidad suficiente de solución de NaOH y la masa de NaCl después de la reacción completa es (a).

23.4 GB 29.25 GC 30.5 GD 26.25g

14. Entre las siguientes imágenes, la que puede reflejar correctamente la relación de cambio correspondiente es (D)

Sistema acelerado de recolección y entrega empresarial (adoptado por la oficina de correos de EE. UU.)

A. Calentar una determinada masa de bicarbonato de sodio sólido

b. Vaso que contiene una pequeña cantidad de solución de ácido sulfúrico.

c. Añadir peróxido de hidrógeno a un vaso de precipitados que contenga una determinada masa de dióxido de manganeso.

d. Añadir gota a gota ácido clorhídrico diluido a un vaso de precipitados que contenga una determinada masa de solución mixta de NaOH y Na2CO3.

En segundo lugar, rellenaré los espacios en blanco (1 punto por cada espacio en blanco, ***16 puntos).

15.(2017? Hay reacciones químicas en todas partes de tu vida.

Complete los siguientes espacios según sus conocimientos de química:

(1) El exitoso vuelo de prueba del gran avión de pasajeros C919 desarrollado independientemente por mi país marca un gran avance en la tecnología de fabricación de aviones de mi país. El material principal utilizado en los cascos de los aviones es la aleación de aluminio, que es un material metálico resistente al desgaste y a la corrosión. El nailon se utiliza a menudo en los asientos de los aviones, y el nailon es un material sintético orgánico. El combustible que utilizan los aviones es el queroseno de aviación y la conversión de energía durante el vuelo es de energía química a energía mecánica.

(2) El combustible sólido utilizado por las naves espaciales tripuladas es una mezcla de polvo de aluminio y perclorato de amonio (NH4ClO4). La valencia del cloro en el perclorato de amonio es _ _+7 _ _.

(3) El lichi Maidong de Guiping se vende bien en el país y en el extranjero. El lichi es la fruta favorita de muchas personas. El lichi es dulce y delicioso, lo que significa que es rico en nutrientes como el azúcar. El lichi también es rico en vitamina C. Si el cuerpo humano carece de vitamina C, sufrirá de escorbuto. También es rico en calcio, hierro y potasio. , selenio, etc. El calcio es un elemento _ _ _ _esencial (escriba "principal" o "traza"). Cuando los lichis florecen por primera vez, se deben aplicar principalmente fertilizantes de potasio y urea. Si en su lugar usa fertilizante compuesto, el fertilizante compuesto es __KNO3__ (escriba la fórmula química).

16. Responde las siguientes preguntas basándose en los conocimientos adquiridos.

(1)①Tanto la solución de Cu(NO3)2 como la solución de CuSO4 contienen una gran cantidad de _ _ Cu2+_ _ (símbolo de llenado de iones).

(2) Agregue el exceso de escamas de zinc a la solución de CuSO4. Después de la reacción completa, el fenómeno visible es que se forma un sólido rojo en la superficie de las escamas de zinc y la solución cambia gradualmente de azul a incoloro. . La siguiente figura muestra los principales iones presentes en la solución antes y después de la reacción. Por favor escriba el ion representado por cada gráfico (rellene el símbolo del ion).

__Cu2+____SO2-4__

(2) La sustancia en la solución que puede reaccionar con CuSO4 pero no con Cu(NO3)2 es __Ba(NO3)2__ (ejemplo).

17. De acuerdo con las curvas de solubilidad de los tres sólidos A, B y C en la figura, responda:

(1) A una determinada temperatura, la fracción de masa de soluto de la solución saturada A y B son iguales, la temperatura es _ _ t2 _ _℃;

(2) En t3℃, 30 g de sustancia A se disuelven completamente en 50* y la masa de la solución resultante es _ _ 70 _ _ g;

(3) Para cambiar la solución saturada de C en una solución insaturada, un método que se puede usar es _ _bajar la temperatura (o agregar solvente, etc.) _ _.

3. Déjame hacerlo Respuesta (a excepción de la ecuación química con 2 espacios en blanco en 18, el resto son todos 1 y 19 son todos 2, ***12).

18. En el laboratorio se encuentra una mezcla sólida de KCl, sulfato de magnesio y cloruro de calcio. Para eliminar MgSO _ 4 y CaCl _ 2 y obtener KCl puro, estudiantes de cierto grupo de investigación escolar diseñaron el siguiente plan experimental.

Por favor responda las siguientes preguntas:

(1) La ecuación química de la reacción entre la solución X y la solución Ba(OH)2 es_ _ Ba(OH)2+mgso 4 = = = baso 4↓+Mg(OH)2↓_ _.

(2)La fórmula química del soluto en la solución Y es __K2CO3__.

(3) La función del ácido clorhídrico en este experimento es eliminar KOH y el exceso de K2CO3 en el filtrado II.

19. (2016? Guigang) Se sabe que A ~ G son sustancias comunes en la química de la escuela secundaria. a, B, C, E y F pertenecen a diferentes tipos de sustancias. La solución de G es *, y la reacción entre A y C produce un precipitado blanco (las sustancias poco solubles no se clasifican como precipitados). La relación entre ellos se muestra en la figura ("-" indica que dos sustancias pueden reaccionar, "→" indica la relación de transformación entre dos sustancias, algunos reactivos y c.

(1) La fórmula química de A es _ _ Ba(OH)2 _ _;

(2) La ecuación química de la reacción entre B y E es _ _ Fe+CuSO4 = = FeSO4+Cu _ _, la química de G →D La ecuación es_ _ FeCl 3+3 NaOH = = Fe(OH)3←+3 NaCl (siempre que sea razonable)_;

(3) El fenómeno experimental de A→D la reacción es_ _precipitado de color marrón rojizo Generar _ _.

4. Puedo experimentar (2 puntos por cada espacio en blanco, ***22 puntos)

20 Cuando un grupo estaba estudiando las propiedades químicas de los ácidos y las bases, querían hacerlo. Demuestre que el ácido sulfúrico diluido se mezcla con una solución de hidróxido de sodio, aunque no hay un fenómeno obvio, pero sí se produce una reacción química. Intenta trabajar con ellos para completar el diseño, implementación y evaluación de protocolos experimentales y sacar conclusiones relevantes.

(1) Explora la reacción entre ácido sulfúrico diluido y solución de hidróxido de sodio.

Ponga unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína en la solución de NaOH y la solución cambiará de incolora a roja. Según el cambio de color en el experimento anterior, se puede determinar que ocurrió una reacción química entre el ácido sulfúrico diluido y la solución de hidróxido de sodio. La ecuación química de la reacción es _ _ H2SO4+2NaOH = = = Na2SO4+2H2O _ _.

(2) Explore si hay exceso de ácido sulfúrico en el vaso de precipitados después de la reacción del ácido sulfúrico diluido anterior y la solución de hidróxido de sodio.

Según el proceso de reacción anterior, la solución se vuelve incolora y no se puede determinar si hay un exceso de ácido sulfúrico diluido. Los estudiantes también diseñaron un plan experimental utilizando una solución de cloruro de bario y una solución de prueba de tornasol púrpura. Juzgue y analice:

Plan experimental, pasos experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales

Plan 1: Tome una muestra y agregue una cantidad adecuada de solución de cloruro de bario gota a gota. Aparecerá un precipitado blanco excesivo y ácido sulfúrico diluido.

Opción 2: Tomar una muestra, añadir unas gotas de solución de prueba de tornasol violeta hasta que se ponga roja y diluir ácido sulfúrico.

Entre los planes experimentales diseñados anteriormente, el correcto es el Plan 2 (rellene "Plan 1" o "Plan 2" otra razón por la que el plan experimental es incorrecto es que el sulfato de sodio generado también lo hará); reacciona con el cloro La reacción del cloruro de bario produce un precipitado blanco y es imposible juzgar si el ácido sulfúrico diluido es excesivo_ _.

21. Durante una comida, Xiaoli sintió curiosidad por el "alcohol sólido", así que compró una bolsa y la estudió con sus compañeros.

Consulta la información El alcohol sólido contiene alcohol, hidróxido de sodio y otras sustancias.

Pregunta: ¿Se deteriora el hidróxido de sodio en el alcohol sólido y en qué medida?

Adivina

Xiao Li adivinó: sin deterioro, solo hidróxido de sodio;

Xiao Ming adivinó: todo deterioro, solo carbonato de sodio;

Su conjetura: está parcialmente estropeado y contiene _ _carbonato de sodio e _ _hidróxido de sodio.

La ecuación química para el deterioro del hidróxido de sodio en el aire es _ _ 2NaOH+CO2 = = = Na2CO3+H2O _ _.

Investigación experimental

Xiaoli tomó una pequeña cantidad de alcohol sólido, lo disolvió completamente en agua, lo filtró, tomó el filtrado anterior en un tubo de ensayo y dejó caer unas gotas de clorhídrico diluido. ácido, pero no hubo ningún fenómeno obvio; Xiaoli dijo que el hidróxido de sodio no se ha echado a perder y Xiao Ming cree que su conclusión es incorrecta. La razón es que la cantidad de ácido clorhídrico agregada es pequeña y reacciona con hidróxido de sodio, lo que no prueba que no haya Na2CO3__.

Complete el diseño experimental y complete 12③ en el formulario para demostrar si el hidróxido de sodio en el alcohol sólido se ha deteriorado y en qué medida.

Operaciones experimentales, fenómenos experimentales y conclusiones experimentales

(1) _ _ Tome una pequeña cantidad del filtrado en un tubo de ensayo, agregue el exceso de ácido clorhídrico diluido para que reaccione completamente _ _ El La conjetura de que se generan burbujas no está establecida.

② _ _ Tome una pequeña cantidad del filtrado en el tubo de ensayo y agregue el exceso de solución de cloruro de calcio después de la reacción completa, filtre y agregue unas gotas de solución de prueba de fenolftaleína al filtrado _ _ _ _ para; produce un precipitado blanco; la solución se vuelve roja _ _Tu suposición es correcta.

Ampliar la elevación para eliminar las impurezas de la solución de hidróxido de sodio parcialmente deteriorada. El método es _ _ na2co 3+Ca(OH)2 = = CaCO3↓+2 NaOH _ _. (Expresado mediante una ecuación química)

5. Puedo contar (***8 puntos)

22. Poner una cierta cantidad de zinc metálico en 63,7 gramos de ácido sulfúrico diluido. la reacción está completa. En la figura se muestra la relación entre la masa de gas liberado y el tiempo de reacción. Intente encontrar: (El resultado del cálculo tiene una precisión del 0,1%)

(1) La masa de hidrógeno producida después de completar la reacción es __0,2__g _ g.

(2) La fracción másica del soluto en la solución de ácido sulfúrico utilizada.

(3) La calidad de la solución tras la reacción.

Solución: (2) Supongamos que la masa de zinc necesaria para generar 0,2 g de hidrógeno es ↑

65982

xy0,2 g

652=x0.2gx=6.5g

982=y0.2gy=9.8g

La fracción másica de soluto en la solución de ácido sulfúrico utilizada es × 100% = 15,4%.

(3) La masa de la solución obtenida después de la reacción es 6,5 g + 63,7 g - 0,2 g = 70 g

Respuesta: (2) La fracción de masa del soluto en la solución de ácido sulfúrico utilizada es del 15,4 % (3) La masa de la solución obtenida después de la reacción es de 70 g