Ejercicios de cálculo de dilución química de la escuela secundaria. . Con respuestas. . Seis preguntas bastarán. .

(2) V grueso ρ grueso w grueso = V delgado ρ delgado w m agua; = V delgado ρ delgado - V grueso ρ grueso V agregar agua ρ agregar agua = V delgado ρ delgado - v grueso ρ grueso;

Ejemplo 1. (07 Yichang) Diluir 100 g de ácido sulfúrico concentrado con una fracción de masa del 98% en ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa del 10% y agregar agua ().

A 980 g gramos B 882 g gramos C 880 g gramos D 98 g gramos

[Análisis] La fórmula se basa en la masa sin cambios antes y después de la dilución con ácido sulfúrico. Si la masa de agua que se agregará es X, entonces 100 g × 98% = (100 g +

Ejemplo 2. En 2007, en el Hospital de Yongzhou se utilizaba habitualmente una solución de peróxido de hidrógeno con una fracción de masa de soluto del 5 %.

Preparar 600 g de solución de peróxido de hidrógeno al 5% para la herida de un paciente lesionado. La masa de peróxido de hidrógeno de alta concentración al 30% debe ser ().

A 30 g B 100 g C 200 g D 400 g

[Análisis] De acuerdo con el hecho de que la masa de peróxido de hidrógeno permanece sin cambios antes y después de la dilución, deje que la masa del 30% de alto- La concentración de peróxido de hidrógeno es X, 5% × 600 g = 30 % x, x = 100 g, por lo que se debe elegir (b) para esta pregunta.

Ejemplo 3. (06Changzhou) Una fábrica utiliza ácido sulfúrico concentrado al 98% (densidad 1,84 g/cm3) para preparar ácido sulfúrico diluido al 30% para la producción. La proporción en volumen de ácido sulfúrico concentrado y agua utilizada en la preparación es la más cercana a ()

a 1:3 B 1:4 C 1:5D 1:6

[Análisis] Aprovechar la concentración La masa del soluto de ácido sulfúrico permanece sin cambios antes y después de la dilución del ácido sulfúrico. Sea el volumen de ácido sulfúrico concentrado V concentración y el volumen de agua V agua. Utilice la fórmula V concentración ρ concentración w concentración = V. dilución ρ dilución w dilución, V agua = V dilución ρ dilución - V concentración ρ La concentración es V concentración × 1,84 g/cm3 × 98% = (V concentración × 1

Ejemplo 4. (06 Nantong ) El peróxido de hidrógeno (H2O2) no solo es un oxidante verde importante en la industria, sino también un desinfectante médico de uso común.

(1) Xiao Ming compró una botella de peróxido de hidrógeno al 30% en la tienda de reactivos para prepararse. O2 Si prepara 600 gramos de peróxido de hidrógeno al 5%, la masa de peróxido de hidrógeno al 30% es la siguiente

(2) Para facilitar la operación, sea la masa del líquido que se pesa el volumen. del líquido que se está midiendo Si se prepara peróxido de hidrógeno al 5%, se debe utilizar la proporción en volumen de peróxido de hidrógeno al 30% (la densidad es 1,1 g/cm3) y agua.

[Análisis] (1) Basado. Teniendo en cuenta el hecho de que la masa del peróxido de hidrógeno del soluto no cambia durante el proceso de dilución del peróxido de hidrógeno, sea x la masa del peróxido de hidrógeno al 30 %, 30 % x = 5 % × 600 g, x = 100 g.

(2) Según la fórmula: V grueso ρ grueso w grueso = V delgado ρ delgado w delgado, V delgado ρ delgado = V agua ρ agua + V grueso ρ espesor × 1,1 g/cm3 × 30% = ( V agua × 1,0 g/cm3 + V concentración × 1,1 g/cm3) × 5%, luego V concentración: V agua = 2: 65438 (06 Nanjing. ) Deberíamos ahorrar agua científicamente en nuestra vida diaria En la actualidad, el agua residual. La solución en una prenda que acaba de ser lavada con líquido para lavar platos después de "escurrirla" es de 100 g, de los cuales la fracción de masa de líquido para lavar platos es del 1, %, por lo que la masa de detergente que queda en la ropa mojada es g. Hay dos formas de enjuagar la ropa con 5700g de agua (suponiendo que la ropa mojada aún tenga 100g después de cada "escurrido")

Método 1: Enjuagar una vez con 5700g de agua la masa de detergente que queda. la ropa después de escurrirla es (expresada como fracción) g.

Método 2: Dividir 5700 g de agua en tres partes iguales (1900 g cada una) y enjuagar tres veces. la primera vez, enjuagar con 1900g de agua. La masa de detergente que queda en la ropa después de "escurrirla" es (expresada en fracción) g.

La segunda vez, utilizar 1900g. , la masa de detergente que queda en la ropa después de "escurrirla" es (expresada en fracción) g.

Enjuagar con 1900g de agua por tercera vez y lavarla después de "escurrirla". La masa del agente es (expresada como fracción) g.

[Análisis] Calcule la masa del soluto basándose en una determinada masa de solución y la fracción de masa del soluto en la solución.

Durante cada enjuague, la suma del agua limpia agregada y los 100 g restantes de solución en la ropa mojada es la masa de la solución durante el enjuague. Los 100 g restantes de la solución antes del enjuague son la masa de la solución durante el enjuague. Se puede calcular la fracción de masa de soluto durante el enjuague.

(1) La masa de detergente que queda en la ropa mojada es 100 g × 1% = 1 g.

(2) Suponga que la masa de detergente que queda en la ropa después de "escurrirla" La puntuación es X, entonces 100 g × 1 % = (5700 g + 100 g) La fracción de masa del detergente es X, entonces 100 g × 1 % = (1900 g + 100 g), luego 100 g × 1/2000 = (1900 g + 100 g) X, luego X .

(5) Supongamos que la fracción masiva de detergente que queda en la ropa después de enjuagar con 1900 g de agua por tercera vez es X, luego 100 g × 1/40 000 = (1900 g + 100 g) X, luego X. Escurrir out La masa de detergente que queda en la ropa es 1/800000 × 100g = .

Ejemplo 6. (07Tianjin) La siguiente imagen es parte de la etiqueta de la botella de reactivo de ácido clorhídrico utilizada en el laboratorio. Lea atentamente y calcule:

Ácido clorhídrico (grado analítico)

Fórmula química: Peso molecular relativo del HCl: 36,5

Densidad: 1,18 g/cm3, fracción de masa 36 %.

(1) ¿Cuántos mililitros de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 100 g de ácido clorhídrico al 14,6 % (el resultado del cálculo tiene una precisión de 0,1)?

(2) Si 13 g de zinc reaccionan completamente con suficiente ácido clorhídrico diluido, ¿cuántos gramos de hidrógeno se pueden producir teóricamente?

[Análisis] Esta pregunta se compone de las preguntas 3 y 6 de la página 45 del segundo volumen de People's Education Press Chemistry. Al resolver el problema, solo necesita extraer la información de la etiqueta y utilizar la fórmula de dilución y la ecuación química de la reacción entre el zinc y el ácido clorhídrico para calcular. Supongamos que el volumen de este ácido clorhídrico es x, 1,1,4 g/cm3x×36% = 100 g×14,6%, x=343,7 ml, y podemos obtener gas hidrógeno al mismo tiempo.