Colección completa de ecuaciones químicas para el tercer año de secundaria.

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg + O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe + 2O2 enciende Fe3O4

3. aire: 2Cu + O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al + 3O2 enciende 2Al2O3

5. p>6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P + 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S + O2 enciende SO2

8. en oxígeno: C + O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C + O2 enciende 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO + O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 + 2O2 enciende CO2 + 2H2O

12. El alcohol se quema en el aire: C2H5OH + 3O2 enciende 2CO2 + 3H2O

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O energiza 2H2 ↑+ O2 ↑

14. Calentando carbonato básico de cobre: ​​Cu2(OH)2CO3 calentando 2CuO + H2O + CO2 ↑

15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑

16. Calentar permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentar K2MnO4 + MnO2 + O2 ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O + CO2 ↑

18. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3 CaO + CO2 de alta temperatura

19. Reducción de óxido de cobre por hidrógeno: H2 + CuO Calentamiento Cu + H2O

20. Reducción de óxido de cobre por carbón: C+ 2CuO Alta temperatura 2Cu + CO2 ↑

21. de óxido de hierro por coque: 3C+ 2Fe2O3 Alta temperatura 4Fe + 3CO2 ↑

22. Reducción de óxido férrico con coque: 2C+ Fe3O4 Alta temperatura 3Fe + 2CO2 ↑

23. óxido de cobre: ​​CO+ CuO Calentamiento Cu + CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO+ Fe2O3, alta temperatura 2Fe + 3CO2

25. alta temperatura 3Fe + 4CO2

26 . Zinc y sulfato diluido Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2 ↑

27. Hierro y sulfato diluido Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2 ↑

28. Magnesio y sulfato diluido Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2 ↑

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido 2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2 ↑

30 Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2 ↑

31 Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe + 2HCl === FeCl2 + H2 ↑

32. Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2 ↑

33. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑

34. y solución de sulfato de cobre: ​​Fe + CuSO4 === FeSO4 + Cu

35 Reacción de solución de sulfato de zinc y cobre: ​​Zn + CuSO4 === Reacción ZnSO4 + Cu

36. de solución de cobre y nitrato de mercurio: Cu + Hg(NO3)2 === Cu(NO3) 2 + Hg

37. Reacción de óxido de hierro y ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 + 6HCl === 2FeCl3 + 3H2o

38. )3 + 3H2O

39. Reacción de óxido de cobre y ácido clorhídrico diluido: CuO + 2HCl ==== CuCl2 + H2O

40. CuO + H2SO4 ==== CuSO4 + H2O

41 Reacción de óxido de magnesio y ácido sulfúrico diluido: MgO + H2SO4 ==== MgSO4 + H2O

42. óxido y ácido clorhídrico diluido: CaO + 2HCl === = CaCl2 + H2O

43. La soda cáustica se deteriora al exponerse al aire: 2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O

44. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH + SO2 ==== Na2SO3 + H2O

45. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH + SO3 ==== Na2SO4 + H2O

46. La cal apagada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O

47 La cal apagada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 + SO2 ==== CaSO3 ↓. + H2O

48. La reacción entre el ácido clorhídrico y la soda cáustica: HCl + NaOH ==== NaCl +H2O

49. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de potasio: HCl + KOH ==== KCl +H2O

50 ． Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de cobre: ​​2HCl + Cu(OH)2 ==== CuCl2 + 2H2O

51. Reacción de ácido clorhídrico e hidróxido de calcio: 2HCl + Ca(OH)2 ==== CaCl2 + 2H2O

52. Reacción del ácido clorhídrico y el hidróxido férrico: 3HCl + Fe(OH)3 ==== FeCl3 + 3H2O

53. 3HCl + Al(OH)3 ==== AlCl3 + 3H2O

54. Reacción de ácido sulfúrico y sosa cáustica: H2SO4 + 2NaOH ==== Na2SO4 + 2H2O

55. Oxidación de ácido sulfúrico e hidrógeno Reacción de potasio: H2SO4 + 2KOH ==== K2SO4 + 2H2O

56. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido de cobre: ​​H2SO4 + Cu(OH)2 ==== CuSO4 + 2H2O

57. Reacción de ácido sulfúrico e hidróxido férrico: 3H2SO4 + 2Fe(OH)3==== Fe2(SO4)3 + 6H2O

58. : HNO3+ NaOH ==== NaNO3 +H2O

59． Reacción del mármol y ácido clorhídrico diluido: CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2 ↑

60. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2 ↑

61. Reacción de carbonato de magnesio y ácido clorhídrico diluido: MgCO3 + 2HCl === MgCl2 + H2O + CO2 ↑

62. Reacción de ácido clorhídrico y solución de nitrato de plata: HCl + AgNO3 === AgCl↓ + HNO3

63 Reacción de ácido sulfúrico y carbonato de sodio: Na2CO3 + H2SO4 === Na2SO4 + H2O + CO2 ↑

64. Reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 + BaCl2 ==== BaSO4 ↓ + 2HCl

65. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH + CuSO4 ==== Cu(OH)2↓ + Na2SO4