Concurso de química de la escuela secundaria (recompensa de 100 puntos)
La puntuación total de las preguntas números 1, 2, 3 y 4
Toma la iniciativa
Descripción de la prueba: 1. Este examen tiene 8 páginas, con una puntuación máxima de 100.
2. Posible masa atómica relativa:
h: 1 C: 12N: 14 O: 16 Na: 23Mg: 24 Al: 27S: 32 Cl: 35,5K: 39 Ca: 40 Fe: 56 Cu: 64 Zn: 65 Ag: 108 Ba: 137
3. Tiempo del examen: 2 horas
Revisor de puntuación
1. preguntas (esta pregunta contiene 15 preguntas, cada pregunta vale 2 puntos * 30 puntos. Cada pregunta tiene 1 o 2 opciones que coinciden con el significado de la pregunta. Si hay dos respuestas incorrectas, no se calificará 1; si se omite 1 , Luego reste 1. Complete la respuesta en el espacio en blanco de la pregunta correspondiente en la siguiente tabla)
El número de pregunta es 123456789 1011213 14 15.
Responder una pregunta
1. Cuál de las siguientes opiniones es correcta ().
A. Los cambios químicos definitivamente pueden cambiar las propiedades de las sustancias.
Para cambiar las propiedades de una sustancia es necesario realizar cambios químicos.
Durante los cambios químicos, el número de electrones de un átomo no cambia.
D. El núcleo no cambiará de ninguna manera.
2. El uso de gasolina con etanol puede paliar la crisis del petróleo. La sacarosa extraída de la remolacha azucarera o de la caña de azúcar se puede fermentar para producir etanol. ¿Cuál de los siguientes procesos no implica cambios químicos ().
A. Crecimiento de la remolacha azucarera b. Fermentación de sacarosa c. Destilación de etanol d. Combustión de etanol
3.
R. Cuanto mayor sea la pureza de las sustancias de uso humano, mejor.
b. El agua mineral no es agua pura.
C. Las sustancias naturales son mejores que las artificiales.
D.Cuanto más rápida y completa sea la reacción química, mejor.
4. El "Índice de contaminación del aire" es uno de los contenidos principales del informe diario sobre la calidad del aire urbano de China. En la actualidad, además de las partículas inhalables, los contaminantes que contiene también deberían incluir gases ().
A.SO2 O2 NO2 B.SO2 CO2 NO2
C. Dióxido de azufre N2 Dióxido de nitrógeno Dióxido de azufre Monóxido de carbono Dióxido de nitrógeno
5. con resistencia nula y propiedades diamagnéticas. Se puede sintetizar un material superconductor de alta temperatura, YBa2Cu3O7, triturando y sinterizando Y2O3 y otros compuestos, en los que la valencia del Cu es ().
A.1
6. Los siguientes fenómenos o hechos se explican mediante el conocimiento molecular, entre los cuales () es incorrecto.
A. Expansión y contracción térmica, lo que indica que el tamaño de las moléculas cambia con los cambios de temperatura.
B. El aroma del vino no teme la profundidad del callejón, lo que indica que las moléculas están en constante movimiento.
C Se pueden empaquetar 25 m3 de gas licuado de petróleo en un cilindro de 0,024 m3, lo que indica que hay espacios entre las moléculas.
D. El hidrógeno y el oxígeno se producen cuando el agua se energiza, lo que indica que las moléculas se pueden subdividir durante los cambios químicos.
7. En los últimos años se ha utilizado la tecnología láser infrarroja para estudiar el hidrógeno líquido y se ha descubierto que contiene H3. H3 pertenece a ().
A. Molécula b átomo c ion d protón
8. El dispositivo que se muestra a la derecha se utiliza para la limpieza y almacenamiento de gases. En los hospitales se utilizan dispositivos similares para administrar oxígeno a los pacientes y el dispositivo contiene una cantidad adecuada de agua destilada. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta ()?
A. El catéter b está conectado a un cilindro para el suministro de oxígeno.
B. El catéter B está conectado al tubo de plástico para la inhalación de oxígeno por parte del paciente.
Este dispositivo se puede utilizar para observar la velocidad de salida de oxígeno.
Este dispositivo se puede utilizar para ajustar la velocidad de salida de oxígeno.
9. Pintar las paredes con mortero de cal. Después de un período de tiempo, el pH de las sustancias en la superficie del recubrimiento llega a ser más bajo que el pH de las sustancias en el interior. La siguiente ecuación química puede explicar este fenómeno ().
A.Ca(OH)2 CO2 = CaCO3↓ H2O b . CaO H2O = Ca(OH)2
C.CaCO3 alta temperatura Cao CO2 d . ) 2 = CaCl 2 · 2H2O.
10. Un compañero encontró un polvo blanco en casa y fue al laboratorio de la escuela a hacer experimentos. El proceso experimental y el fenómeno son los siguientes:
El juicio correcto de la composición de este polvo es ().
A. El polvo debe ser carbonato cálcico.
B. El polvo puede ser carbonato de sodio o bicarbonato de sodio.
C. El polvo debe ser un álcali.
D. El polvo contiene iones carbonato o bicarbonato.
11. Después de que los siguientes grupos de materiales hayan reaccionado completamente, filtrarlos. La calidad de la solución resultante debe reducirse () en comparación con la solución antes de la reacción.
a. Agregar cobre a la solución de nitrato de plata; b. Agregar aluminio al ácido sulfúrico diluido.
c. Pasar dióxido de carbono al agua de cal; D. Añadir carbonato de sodio sólido al ácido clorhídrico diluido.
12. Ahora use ácido sulfúrico concentrado 98 para preparar 1000 ml de ácido sulfúrico diluido con una fracción de masa de soluto de 20 (densidad: 1,14 g/ml). La siguiente afirmación es correcta ().
A. Los instrumentos de vidrio necesarios para el experimento incluyen vasos de precipitados, probetas medidoras, varillas de vidrio y goteros de goma.
B. Para preparar ácido sulfúrico diluido se necesitan 800 ml de agua.
C. Durante el proceso de preparación se debe añadir agua con cuidado al ácido sulfúrico concentrado.
d. En ácido sulfúrico diluido, masa de solución: masa de disolvente = 5:4.
13. La solución de cloruro de cierto metal es de 200 gy la fracción de masa de soluto es de 5,55. Se añadió gota a gota solución de AgNO3_3 hasta que no apareció precipitación y se obtuvieron 28,7 g de sólido después de filtración y secado. La fórmula química del cloruro metálico debe ser ().
A. Cloruro de sodio, boro, cloruro de magnesio, cloruro de carbono, cloruro de calcio, cloruro férrico
14 No hace mucho, científicos de un instituto de investigación de materiales japonés inventaron un "nanotubo de carbono". termómetro" ”, está considerado el termómetro más pequeño del mundo. Los investigadores llenaron galio líquido en nanotubos de carbono de aproximadamente 10 a 6 m de largo y 10 a 7 m de diámetro. Cuando la temperatura aumenta, el galio en el tubo se expande y el valor de la temperatura se puede leer con un microscopio electrónico. Este termómetro puede medir temperaturas de 30°C a 490°C con alta precisión y puede usarse para verificar si los circuitos electrónicos son anormales, medir la temperatura de los tubos capilares y muchos otros aspectos. Con base en la información anterior, determine cuál de las siguientes especulaciones es correcta ().
Entre 10 ℃ y 500 ℃, el volumen de los nanotubos de carbono cambia muy poco con la temperatura y puede ignorarse.
El galio metálico tiene un punto de fusión y un punto de ebullición muy bajos.
El volumen del galio metálico es proporcional al cambio de temperatura entre 30°C y 490°C.
d. El volumen del galio metálico cambia muy poco con una temperatura entre 30 y 490 °C y puede ignorarse.
15. De acuerdo con el principio de que la vitamina C puede hacer que la solución de almidón y yodo se desvanezca, el contenido de vitamina C en el jugo de frutas se puede medir mediante el experimento de la derecha. Para sacar conclusiones correctas, las condiciones que no es necesario controlar durante el experimento son ().
A. El volumen de la solución en el vaso.
B. El volumen de cada gota de jugo que cayó de los dos goteros con punta de goma.
C. La concentración de la solución de almidón y yodo en el vaso.
D. El número de gotas de jugo que cayeron del gotero con punta de goma.
Puntuación del revisor
2. Complete los espacios en blanco (esta pregunta incluye 9 preguntas, ***40 puntos)
16. Cierta clasificación es una manera conveniente de comprender la composición, estructura, propiedades y usos de las sustancias. Hay tres grupos de sustancias: ① diamantes, mercurio, sodio metálico, hielo ② pentóxido de fósforo, hielo seco, cal viva, monóxido de carbono ③ vinagre, vino blanco, sal yodada y carbonato de sodio.
Hay una sustancia en cada grupo que está en una categoría diferente a las otras tres sustancias, que son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. Después de mezclarlos, pueden reaccionar para obtener una materia prima química importante, y su fórmula química es.
17. (2 puntos) (1) El combustible orgánico gaseoso utilizado en los encendedores se puede licuar con un poco de presión. El líquido descomprimido puede vaporizarse y quemarse fácilmente cuando se expone a una llama abierta. Los compuestos orgánicos de la siguiente tabla que se pueden utilizar como combustible para encendedores son _ _ _ _ _ _.
Fórmula química C2H6 C3H8 C4H10 C5H12
Punto de ebullición/℃–88,6–42,1–0,536.5438 0
Punto de fusión/℃–183,3–189,7–138,4 –129.7
(2) La minería extensiva y el uso de combustibles fósiles como el carbón y el petróleo los han agotado. Las nuevas fuentes de energía que se desarrollarán y utilizarán son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
18. (5 puntos) Las reacciones de neutralización son ampliamente utilizadas en la vida diaria y en la producción industrial y agrícola.
(1) Las sustancias que se pueden utilizar en agricultura para reducir la acidez del suelo y mejorar su estructura son _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Médicamente, los medicamentos que contienen hidróxido de magnesio se pueden usar para neutralizar el exceso de ácido gástrico (considerado ácido clorhídrico). La ecuación química de la reacción es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _. _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _
(3) Cómo comprobar el Emisiones de la planta de ácido sulfúrico ¿Las aguas residuales son ácidas? Por favor diseñe dos planes experimentales (anote breves pasos experimentales, fenómenos y conclusiones).
Opción uno: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
Opción dos: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(4) Tome un cierto volumen de aguas residuales descargadas de una planta de ácido sulfúrico y mézclelo con una cierta cantidad de solución de hidróxido de sodio, de modo que la solución se vuelva neutra. Si una solución de hidróxido de potasio con la misma masa y fracción de masa de soluto que la solución de hidróxido de sodio se mezcla con el cierto volumen de agua residual mencionado anteriormente, el valor de pH de la solución resultante es 7 (completar ">", "lt" o "=".
19. (4 puntos) El principio fundamental del método de producción conjunta de álcali inventado por Hou, un químico famoso en mi país, es pasar una cantidad suficiente de CO2 en agua con amoníaco concentrado para forme una solución de NH4HCO3 y luego agregue partículas finas de sal y revuelva bien para que se produzcan las dos reacciones de metátesis. Debido a que la solubilidad del bicarbonato de sodio es pequeña, precipita en cristales, el bicarbonato de sodio precipitado se calienta para obtener carbonato de sodio, dióxido de carbono y. agua
(1) Escribe las tres reacciones anteriores:
①
②; p>
(2) Algunas personas piensan que el proceso de carbonato de sodio de Hou tiene las siguientes ventajas: Lo que usted cree que es correcto es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
R. Algunos productos del proceso de producción pueden utilizarse como materia prima.
B. El subproducto es fertilizante nitrogenado.
c. La reacción no requiere calentamiento y puede ahorrar energía.
20. (2 puntos) Algunos hidruros metálicos (donde el hidrógeno es -1) pueden reaccionar con el agua para formar bases e hidrógeno, como por ejemplo: nah H2O = NaOH H2 =. La reacción del CaH2 con agua es similar a la reacción del NaH. Utilice una ecuación química para expresar la reacción química de una solución acuosa de CaH2 y Na2CO3: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
21. (4 puntos) La materia orgánica CnHaOb del agua reacciona con el O2 bajo la acción de microorganismos aeróbicos para generar CO2 y H2O. La ecuación química es:
Buswell y Muller. propuso que la materia orgánica en anaeróbico La ecuación química que se convierte en CO2 y CH4 bajo la acción de microorganismos aeróbicos es:
Por favor escriba la ecuación química para el proceso anaeróbico de los carbohidratos (expresados como C6H10O5) y el etanol ( C2H5OH):
;
.
22. (7 puntos) El jugo gástrico humano es un líquido ácido con un valor de pH de 0,9~1,5. Intente responder las siguientes preguntas:
(1) El valor del pH de la sangre humana normal es de 7,35 a 7,45 y su concentración de iones H es millones de veces menor que la del jugo gástrico. Se sabe que el valor del pH del ácido clorhídrico al 0,37 ‰ es aproximadamente 1 y el del ácido clorhídrico al 0,37 ‰ es aproximadamente 2. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es correcta ()?
A. La fracción masiva de ácido clorhídrico en el jugo gástrico es significativamente menor que 0,37. Tanto los jugos gástricos como la sangre son ácidos.
C.c. El valor del pH de la solución es directamente proporcional a la concentración de iones H. La sangre humana es débilmente alcalina.
(2) Si aumenta la acidez del jugo gástrico, sufrirá hiperacidez y el ingrediente activo del fármaco de tratamiento no puede ser ().
A. Bicarbonato de sodio, hidróxido de boro y aluminio, hidróxido de carbonato de bario.
(3) El cristal de trisilicato de magnesio es el componente principal del fármaco para tratar la úlcera gástrica y puede neutralizar el ácido del estómago durante mucho tiempo. -efecto duradero. Coloque trisilicato de magnesio (Mg2Si3O8? NH2O) y reescríbalo en forma de óxido; escriba la ecuación química de los cristales de trisilicato de magnesio para neutralizar el ácido gástrico.
23. (6 puntos) X y los precipitados blancos I y II son compuestos que contienen magnesio, Z es un gas que puede producir un "efecto invernadero" en la tierra y A es un álcali. Sus cambios relacionados se muestran en la siguiente figura (las sustancias ligeramente solubles aparecen en forma de precipitación).
(1) Escribe la fórmula química de las siguientes sustancias: a; b;
El precipitado blanco I es;
(2)La ecuación química de la reacción entre X y C es.
24. (6 minutos) A 20°C, tomar la misma masa de soluciones saturadas de las tres sustancias A, B y C y colocarlas en tres vasos de precipitados, y luego agregar los correspondientes solutos sólidos de la misma masa, calentando hasta 40 ℃. La situación de disolución sólida se muestra en la Figura 1. La Figura 2 muestra las curvas de solubilidad para a, b y c. Lea atentamente la Figura 1 y la Figura 2 y responda las siguientes preguntas:
155
Figura 1 Figura 2
(1) Cuando la relación de solubilidad de tres sustancias Para B > A > C, cuando la temperatura es T, el rango de valores de T es _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
(2) Hay una solución de _ _ _ _ _ _ _ _sustancia en el vaso A, y una solución de _ _ _ _ _ _ _ _sustancia en el vaso B.
(3)A 40 ℃, _ _ _ _ _ _ _la solución en el vaso de precipitados tiene la menor cantidad de solvente.
(4) Bajo diversas condiciones, la comparación de las fracciones de masa de soluto en las soluciones en cada vaso de precipitado (A, B, C) debe ser _ _ _ _ _ _ _ _.
A.A(estado 2) > A(estado 1) B. B(estado 1) > A(estado 3)
C.a(estado 1) = B(estado 2) D B (Estado 3) > C (Estado 3)
Revisor de puntuación
3. Preguntas experimentales (esta pregunta incluye 4 preguntas pequeñas, ***20 puntos)
.25. (3 puntos) Los diferentes reactivos químicos en el laboratorio tienen diferentes métodos de almacenamiento. En la imagen siguiente, A, B, C, D y E son algunos frascos de reactivos para almacenar medicamentos. Escriba el número de serie de los siguientes reactivos de uso común entre paréntesis debajo de cada botella de reactivo. (Siéntete libre de completar los espacios en blanco)
①Solución de NaOH ②Ácido sulfúrico concentrado ③Solución de Na2CO3 ④Fósforo blanco ⑤Mármol ⑦Alcohol ⑦Ácido nítrico concentrado.
⑧Partículas de zinc ⑨Nitrato de plata.
26. (4 puntos) Para medir el contenido de oxígeno en el aire, Xiaohua planea diseñar el siguiente plan: seleccionar un tubo de ensayo con un volumen real de 40 ml como recipiente de reacción y colocarlo. Colocar el exceso de fósforo blanco en el tubo de ensayo, tapar el tubo de ensayo con un tapón de goma y formar un dispositivo experimental a través del catéter y una jeringa con un volumen real de 60 mL y buena lubricación. Suponiendo que este experimento se puede llevar a cabo normalmente según la idea de Xiaohua, ignorando el volumen de fósforo blanco y el volumen de gas en el catéter, responda las siguientes preguntas:
(1) Antes del experimento, abra la abrazadera de resorte y retire el borde frontal del pistón de la jeringa. Empuje la marca de 20 ml hasta la marca de 15 ml y luego suelte la mano. Si el pistón aún puede regresar a la marca de 20 ml, explique;
(2) Si primero sujeta el clip de resorte, use una lámpara de alcohol para calentar el fósforo blanco hasta que se complete la combustión y luego suéltelo. el clip de resorte después de que el tubo de ensayo se haya enfriado. Los fenómenos que se pueden observar son:
(3) Si no utiliza una abrazadera de resorte, use una lámpara de alcohol para calentar el fósforo blanco, reaccione completamente hasta que se complete la combustión y luego enfríe la prueba. tubo. Los fenómenos observables son: _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ ;
(4) Si realiza experimentos de acuerdo con las ideas de Xiaohua, puede encontrar muchos problemas y estar en peligro, lo que provocará que el experimento falle. Por ejemplo:_ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.
27. (5 puntos) El vecino de Xiao Ming, el tío Zhang, cultiva verduras. Ahora estaba un poco incómodo. Como la escritura en el paquete exterior era difícil de leer, solo recordó que el fertilizante era sulfato de potasio, bicarbonato de amonio y cloruro de amonio. Xiao Ming utilizó el conocimiento químico que aprendió para diseñar el siguiente plan experimental para ayudar al tío Zhang a identificar fertilizantes químicos:
[Pasos experimentales] Tome una pequeña cantidad de los fertilizantes químicos anteriores en un recipiente, agregue una pequeña cantidad de cal hidratada en polvo, mezclar y triturar.
[Fenómeno experimental] Huele a amoníaco.
[Conclusión experimental] Xiao Ming dedujo del experimento anterior que el fertilizante no lo es.
(1) Diseñe un plan experimental simple basado en las conclusiones experimentales anteriores para demostrar mejor qué puede ser el fertilizante.
Pasos experimentales, conclusiones de fenómenos experimentales o ecuaciones de reacciones químicas relacionadas
(2) A través del experimento de Xiao Ming, escriba las precauciones para usar fertilizantes nitrogenados de amonio:
.
28. (8 puntos) Cuatro estudiantes A, B, C y D descubrieron un fenómeno inesperado al explorar la interacción entre la solución alcalina y la fenolftaleína: se goteó una solución de hidróxido de sodio en la solución de prueba de fenolftaleína, el La solución se vuelve roja y desaparece después de un tiempo. ¿Cuál es la razón? Basándose en sus conocimientos químicos, hicieron las siguientes especulaciones sobre la causa de este fenómeno inesperado:
Respuesta: Puede ser causado por el deterioro de la fenolftaleína;
b: Puede ser causado por hidróxido de sodio La solución reacciona con el dióxido de carbono en el aire;
c: Puede ser que la fenolftaleína reaccione con el oxígeno en el aire, provocando que el color rojo desaparezca;
d : Puede estar relacionado con la concentración de la solución de hidróxido de sodio.
(1) Tan pronto como el estudiante A presentó su suposición, fue rechazada por los otros tres estudiantes.
Las razones dadas por los tres estudiantes son:
;
(2) El estudiante C piensa que la suposición del estudiante B también es incorrecta. Su razón es
.
(3) Después de la discusión, los cuatro estudiantes creyeron que se necesitaba el siguiente experimento para verificar la conjetura del estudiante C. ¿Conoce el propósito del experimento?
El propósito de este paso en el diseño de pasos experimentales.
1. Calentar la solución de hidróxido de sodio preparada.
2. Vierta fenolftaleína en la solución calentada y agregue un poco de aceite vegetal.
A través de los experimentos anteriores, los cuatro estudiantes observaron que la solución se volvió roja primero y luego el color rojo desapareció después de un tiempo.
(4) Si la suposición de Ding es correcta, ¿puedes diseñar un experimento para demostrarlo?
Posibles fenómenos y conclusiones observados mediante métodos experimentales
Puntuación del revisor
4. Preguntas de cálculo (esta pregunta contiene 2 preguntas, *** 10 puntos)
29. (5 puntos) A temperatura ambiente, se añadió gota a gota una solución de hidróxido de bario 17,1 a 20 g de una solución mixta de ácido clorhídrico y ácido sulfúrico. Cuando se añade la solución alcalina a 20 g, la precipitación de sulfato de bario alcanza el máximo; cuando se añade la solución alcalina a 60 g, el pH de la solución es 7. Pregunta:
(1)La fracción masiva de ácido sulfúrico en la solución mixta original.
(2)La masa de soluto en la solución cuando el pH = 7.
30. (5 puntos) Los principales componentes del catalizador de α-Fe utilizado en la producción industrial de amoniaco son FeO y Fe2O3.
(1) Cuando la relación másica de FeO y Fe2O3 en el catalizador es 9:20, su actividad catalítica es la más alta. ¿Cuál es la fracción másica de hierro en la mezcla de óxido de hierro en este momento? (Expresa con decimales, mantén 2 decimales)
(2) Utiliza Fe2O3 como materia prima para preparar el catalizador, puedes agregar una cantidad adecuada de carbono para realizar la siguiente reacción:
2fe2o3 cAlta temperatura 4FeO CO2 ↑ =
¿Cuántos gramos de carbono se deben agregar a 480 g de Fe2O3 en polvo para preparar este catalizador tan activo?
Primero déjame darte algunas respuestas sobre el tema del debut.