Solubilidad y curva de solubilidad de la química básica en la escuela secundaria

1. Comprender el significado de solubilidad, aprender a dibujar curvas de solubilidad basadas en datos dados y usar tablas de solubilidad o curvas de solubilidad para verificar la solubilidad o solubilidad de sustancias relevantes.

2. Comprender la solubilidad de los gases y sus factores influyentes.

3. Comprender el fenómeno de la cristalización y dar ejemplos de métodos de cristalización.

Conocimientos básicos:

1. Solubilidad

1. Definición: A una determinada temperatura, la cantidad de soluto disuelta en una determinada cantidad de disolvente es limitada. En química, la solubilidad se utiliza para expresar el límite de esta disolución.

2. La solubilidad es una medida de la solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente y es una expresión cuantitativa de la solubilidad.

3. La solubilidad es una descripción cualitativa de la solubilidad de una sustancia en un determinado disolvente y es la propiedad física de la sustancia.

4. Solubilidad de sustancias sólidas

①Concepto: La solubilidad de un sólido se refiere a la masa de sustancia sólida disuelta cuando alcanza la saturación en 100 g de disolvente a una determinada temperatura.

Condición: ¿A una determinada temperatura? Estándar: ¿100 g de disolvente? Estado: ¿estado saturado? Unidad: gramos

②Factores que influyen

Factores internos: propiedades del soluto y del disolvente.

Factores externos: temperatura

a. La solubilidad de la mayoría de las sustancias aumenta con el aumento de la temperatura, como el nitrato de potasio.

b. pocas sustancias que no se ven afectadas por la temperatura, como el cloruro de sodio;

c. La solubilidad de algunas sustancias disminuye al aumentar la temperatura, como el hidróxido de calcio.

③Relación con la solubilidad

No existe ninguna sustancia que sea absolutamente insoluble en agua. Es habitual referirse a las sustancias insolubles como sustancias "insolubles".

5. Solubilidad de sustancias gaseosas

① Concepto: El volumen de un gas cuando un gas se disuelve en agua a 101 KPa y alcanza la saturación a una determinada temperatura.

Condiciones: ¿presión 101KPa y una temperatura determinada? Estándar: ¿1 volumen? Estado: Estado saturado Unidad: Volumen

②Factores que influyen

Factores internos: propiedades del soluto y del disolvente.

Factores externos: temperatura y presión

La solubilidad de las sustancias gaseosas disminuye con el aumento de la temperatura, aumenta con la disminución de la temperatura, aumenta con el aumento de la presión y aumenta con la aumento de presión. Reducido por la disminución de presión.

6. Curva de solubilidad

La ordenada representa la solubilidad y la abscisa representa el cambio de la solubilidad de la sustancia con la curva temperatura-solubilidad obtenida por el cambio de temperatura.

Punto: ①El punto de la curva representa la solubilidad de la sustancia a esa temperatura.

Como se muestra en la figura, el punto P indica que la solubilidad de la sustancia A a t1°C es m2g.

(2) La intersección de las dos curvas indica que la solubilidad de las dos sustancias a esta temperatura es igual o que la fracción de masa de la solución saturada de las dos sustancias a esta temperatura es la misma.

Como se muestra en la figura, cuando el punto M representa t2°C, las solubilidades de la sustancia A y la sustancia B son iguales.

Línea: ①La curva muestra la tendencia de la solubilidad de una sustancia que cambia con la temperatura.

Como se muestra en la figura, la solubilidad de las sustancias A y B aumenta a medida que aumenta la temperatura.

②La pendiente de la curva puede indicar en qué medida la solubilidad de una sustancia se ve afectada por los cambios de temperatura.

? Como se muestra en la figura, en comparación, la solubilidad de la sustancia A se ve muy afectada por la temperatura, mientras que la solubilidad de la sustancia B se ve menos afectada por la temperatura.

? Como se muestra en la figura, si desea precipitar el cristal A de una solución saturada, debe utilizar la cristalización por enfriamiento para precipitar el cristal B de una solución saturada; se recomienda evaporar el disolvente a una temperatura constante.

Superficie: ①El área encima de la curva de solubilidad representa una solución saturada a esa temperatura, con materia insoluble.

? ②El área bajo la curva de solubilidad representa la solución insaturada a esa temperatura.

Pasó el centro de pruebas:

1. La solubilidad del nitrato de potasio a 50 °C es de 85,5 g, lo que significa que a - g de nitrato de potasio se disuelve en - g de agua para formar una solución. .

2. Se sabe que la solubilidad del cloruro de sodio es de 36 g a 20°C.

A (1) 20°C, la relación de masa de soluto, disolvente y solución en una solución saturada de cloruro de sodio es _ _ _ _ _ _ _.

(2) Para preparar 68 gramos de solución saturada a 20°C, se necesitan _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _g y agua _ _ _ _ _ _g.

3. Al preparar una solución con una determinada fracción de masa de soluto en el laboratorio, pueden estar involucradas las siguientes operaciones: a. Cálculo b. Disolución. Responda las siguientes preguntas: (1) Al preparar 50 g de solución de cloruro de sodio al 6% con cloruro de sodio sólido y agua destilada, la secuencia de operaciones es _ _ _ _ _ (llene el número de serie).

(2) Los instrumentos de vidrio necesarios para preparar la solución anterior incluyen una probeta, una varilla de vidrio y _ _ _ _ _ _ _ _, de los cuales el papel de la varilla de vidrio en este experimento es_ _ _ _ _ _ _ _ _.

4. Al hervir agua, aparecerán muchas burbujas en el fondo de la olla poco después de calentarla, lo que indica que la solubilidad del gas aumentará a medida que aumenta la temperatura. Cuando se abre la tapa de la botella de refresco, una gran cantidad de burbujas se escapan de la boca de la botella. Esto se debe a que _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _.

5. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de A, B y C. Responda:

(1) La temperatura cuando las solubilidades de A y C son iguales. es _ _℃.

(2) La solubilidad de la sustancia B a medida que aumenta la temperatura es _ _ _ _ _ _.

(3) En T1℃, la solubilidad de las tres sustancias está en orden descendente.

(4) Si la temperatura de la solución saturada de la sustancia A en t 1 ℃ se eleva a t 2 ℃, la solución se vuelve _ _ _ _ _ _ _ _ _ si la temperatura de la sustancia B; en t 1 es Si la temperatura de una solución saturada en ℃ se eleva a t 2 ℃, la solución será _ _ _ _ _ _ _ _ _.

Ejercicios de consolidación:

1. El factor que no puede afectar la solubilidad de una sustancia es ()

¿Cuál es la temperatura? b. Masa de soluto y solvente? ¿Qué disolvente? d. Tipo de soluto

2. La curva de solubilidad puede representar el significado de ()

①¿Cuál es la solubilidad de la misma sustancia a diferentes temperaturas? ②¿Cuál es el valor de solubilidad de una sustancia a una determinada temperatura? ③¿En qué medida se ve afectada la solubilidad de una sustancia por los cambios de temperatura? ④ Compare la solubilidad de varias sustancias a una temperatura determinada.

A.¿Todos B.12C.123? D.①②④

3. A 10 ℃, la solubilidad del KNO3 es 20 g, por lo que la relación de proporción de masa correcta en la solución saturada de KNO3 a esta temperatura es ().

A.m solución: m soluto = 4: 1b.m solución: m soluto = 5: 1.

C. m disolvente: m soluto = 4:1 D. m disolvente: m soluto = 5:1.

4. Entre las siguientes sustancias, la solubilidad en agua disminuye a medida que aumenta la temperatura ().

¿A. b.¿Sal? Nitrato de potasio oxígeno

5. La imagen de la derecha es la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B. La siguiente afirmación debe ser correcta ().

A. La solubilidad de A es mayor que la solubilidad de b.

B A 10°C, las fracciones de masa de la solución A y la solución B son iguales.

c. La fracción másica de la solución saturada de A a 30°C es 60%.

d. Bajar la temperatura puede convertir la solución A casi saturada en una solución saturada.

6. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de dos sustancias. La siguiente afirmación es correcta: ()

A. .

B t 1℃, la fracción másica de soluto en la solución saturada de las dos sustancias es del 15%.

C. Para convertir la solución B casi saturada en una solución saturada, se puede evaporar el disolvente.

d. A T2 ℃, ponga 50 gramos de sustancia a en 100 gramos de agua, la masa de la solución resultante es 150 gramos

7. temperatura Aumenta y disminuye. Para saturar una botella de agua de cal casi saturada, las medidas específicas son: ① agregar hidróxido de calcio; ② aumentar la temperatura (3) bajar la temperatura (4) agregar agua; Entre ellos, el estándar de medición correcto es ()

A.①②④ B.①③④ C.①③⑤ D.①②⑤

8 Las curvas de solubilidad de A y B se muestran a la derecha. .

La siguiente afirmación es correcta ()

A Según la curva de solubilidad, se puede juzgar que la solubilidad de A es mayor que b.

B. Cuando la solución saturada de A y B cae de t 2 ℃ a t 1 ℃, la masa de A precipitado es mayor.

La solución saturada de C.A a t 2°C puede convertirse en una solución insaturada y se puede utilizar el enfriamiento.

Cuando D. T es 1℃, las soluciones saturadas de A y B son cada una de 100g, y las masas de sus solutos deben ser iguales.

Enlace de pregunta real:

1. Agregue 30 g de sólidos A y B a 50 g de agua respectivamente. Después de agitar bien, la relación entre el material sólido restante y la temperatura se muestra en. la figura. La siguiente afirmación es correcta ().

A. La solubilidad del grupo metilo aumenta a medida que aumenta la temperatura.

B.t1℃, la solubilidad de A y B es 20g.

C. Cuando la temperatura desciende de t2 ℃ a t1 ℃, 5 g de sólido precipitan de la solución a

D La fracción de masa de solutos en A, B y C de gran tamaño. a pequeño El orden es: C > A > B.

2. La siguiente figura es la curva de solubilidad de las sustancias sólidas A y B en agua. ¿Cuál de las siguientes afirmaciones es incorrecta? ()

A. A 10°C, las concentraciones de las soluciones saturadas de A y B son las mismas.

B. Mantener la temperatura a 20°C y evaporar el disolvente para convertir la solución casi saturada de B en una solución saturada.

c.A 30°C, añadir 40 g de sustancia A a 50 g de agua. La masa de la solución después de la disolución completa es de 80 g

d. , cuando la temperatura aumenta Cuando la temperatura alcanza los 30°C, la fracción de masa de soluto en las dos soluciones saturadas aumenta.

3. La imagen de la derecha muestra las curvas de solubilidad de tres sustancias sólidas A, B y C (A, B y C no contienen agua cristalina cuando precipitan cristales). Responda las siguientes preguntas basándose en la curva.

(1)t A 1 ℃, la sustancia con mayor solubilidad es -.

(2) Si la solución insaturada en el punto M se cambia a una solución saturada, el método alternativo es - (llene el número de serie).

A. Bajar la temperatura b. Aumentar el soluto c. Evaporar el disolvente.

(3) A T2 ℃, se calientan soluciones saturadas de A, B y C con masas iguales. a t3℃ La relación de masa del disolvente en la solución es - (despreciando la evaporación del agua).

4. La siguiente figura es la curva de solubilidad de tres sustancias sólidas X, Y y z. Responda las siguientes preguntas basándose en la curva.

(1) Si desea preparar soluciones saturadas de Y y Z con la misma concentración, la temperatura debe controlarse a _ _ _ _ _℃.

(2) Cuando t es 1°C, todas las soluciones saturadas de X, Y y Z se calientan a t3°C, y la solución todavía está _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _ _

(3) Cuando T3℃, la solución saturada de X, Y, Z se enfría a t1℃, el orden de la fracción de masa del soluto en la solución es _ _ _ _ _ _ _.