Preguntas de química para el tercer grado de la escuela secundaria [Rápido]

2. Nombre del reactivo: ácido clorhídrico diluido, agua de cal clara; deje caer el ácido clorhídrico diluido en el tubo de ensayo y luego coloque una varilla de vidrio sumergida en agua de cal clara en la boca de la prueba. tubo...

3. El ácido puede disolver el carbonato de calcio en los huesos, lo que facilita su absorción por el cuerpo.

4. Punto A: Si el agua de cal clara se vuelve turbia, se considera que debe haber CO2.

b: El polvo negro se vuelve rojo, lo que indica que puede haber H2 o CO

c: El agua de cal clara se vuelve turbia, lo que indica que lo que hace que B se ponga rojo debe contener CO.

Resumiendo: el gas debe contener CO2 y CO, pero no debe contener O2 y puede contener H2.

La razón por la que no debe haber O2 es porque: El CO ya existe. Si hay O2, el cobre se volverá negro nuevamente, pero no se menciona en el fenómeno, por lo que no debe haber O2.

5. Supongamos que el gas mezclado original contiene CO xg, y se genera ygCO2 después de pasar por óxido de cobre, entonces:

CO CuO = alta temperatura = Cu CO2.

28 44

xg yg

De: 286/ xg = 44/ yg

D: y = 44x/28 p>

El gas mezclado aumentó en 32 en comparación con antes de la reacción: (5g–XG) 44x/28 = 5g * 1,32.

Solución: x = 2,80

La fracción de masa de CO en el gas mezclado original = (5 g–2,80 g)/5 g * 100 = 44.

6. Según la ecuación química, cada 44g C3 h8 consume 160g O2, es decir, cada 3g C3 h8 consume 3,64g O2 y cada 56 gramos de CO consume 32 gramos de O2; es decir, por cada gramo de CO se consumen 0,57 gramos de O2. Por lo tanto, la cantidad de O2 consumida por el gas licuado es relativamente grande, por lo que en comparación con la estufa original, la mayor diferencia entre la estufa nueva y la estufa nueva es que "la válvula de entrada de aire debe reducirse" porque la demanda de oxígeno para la combustión de CO se reduce.

7. Mantenerse caliente favorece la circulación sanguínea y favorece más la absorción de O2 y la descarga de CO.

8. en el barril, y la densidad del CO2 es alta en el aire, por lo que colocar el balde en una posición alta ayudará a liberar CO2 a las plantas. (2) El sulfato de amonio es un fertilizante nitrogenado común en las zonas rurales.

9. Diseñar dos experimentos diferentes para demostrar que efectivamente se producirán reacciones químicas cuando se introduce dióxido de carbono en el agua. Resuma la imaginación y las conclusiones del experimento (1) (2) respectivamente.

(1) Tome tres trozos de papel, remójelos en una solución de tornasol violeta y luego séquelos.

El primero es el contacto directo con el dióxido de carbono. Fenómeno: Ningún fenómeno obvio. Esto demuestra que el CO2 no reacciona con el tornasol seco.

La segunda es pulverizar agua directamente. Fenómeno: El papel todavía está morado, lo que significa que no hay reacción entre el agua y el tornasol.

En la tercera imagen, primero se pulveriza agua y luego se expone al CO2. Fenómeno: El papel se pone rojo. Muestra que el CO2 reacciona con el H2O para producir ácido.

(2) Coge una botella de plástico, llénala de CO2, echa en ella un poco de agua, tápala inmediatamente y agítala.

Fenómeno 1: Se encontró que la botella estaba desinflada después de agitarla. Muestra que el CO2 es soluble en agua.

Luego deja caer la solución de tornasol violeta en la botella;

Fenómeno 2: La solución en la botella se vuelve roja, lo que indica que el CO2 reacciona con el H2O para generar ácido.

10. Análisis: ① Tome una muestra y caliéntela a alta temperatura para producir un gas que pueda enturbiar el agua de cal clara.

Nota: (1) Puede contener carbonato cálcico, que puede descomponerse a altas temperaturas para obtener CO2.

(2) Puede contener polvo de carbono y óxido de cobre al mismo tiempo, y los dos pueden reaccionar para obtener CO2.

(3) Puede contener polvo de carbono y óxido de hierro al mismo tiempo, y los dos pueden reaccionar para obtener CO2.

Una de estas tres situaciones es posible.

(2) Agregue suficiente ácido clorhídrico diluido gota a gota al residuo sólido enfriado y el residuo se disolverá por completo y se convertirá en gas inflamable.

Explicación: El sólido después de la reacción contiene metales que pueden reaccionar con el ácido clorhídrico para generar H2. Según la composición del sólido original, debe contener "óxido de hierro", que se reduce para obtener hierro, que reacciona con el ácido clorhídrico para formar H2 inflamable. También explica que dado que el óxido de hierro se puede reducir, solo puede reducir el polvo de carbono, por lo que la mezcla debe contener óxido de hierro y polvo de carbono. Debido a que el residuo está completamente disuelto, esto significa que la mezcla original no debe contener óxido de cobre, porque si hay óxido de cobre, el cobre obtenido después de reducirlo con polvo de carbón no se disolverá con ácido clorhídrico.

Combinado con el análisis anterior:

La mezcla debe contener óxido de hierro y polvo de carbono. Puede contener piedra caliza. Debe estar libre de óxido de cobre.

Respuesta: La mezcla puede contener carbonato cálcico. Para comprobar su presencia, coloque el sólido en ácido clorhídrico diluido. Si se produce gas, existe, si no se producen burbujas, no existe. Principio químico:

CaCO3 2HCl = CaCl2 CO2 ↑ H2O