La Red de Conocimientos Pedagógicos - Aprendizaje de redacción de artículos/tesis - Resumen de los puntos clave de conocimiento en química de la escuela secundaria

Resumen de los puntos clave de conocimiento en química de la escuela secundaria

El fin de año se acerca poco a poco. Hay demasiados puntos de conocimiento en química, no sé cómo recordarlos. ¿Siento que mi cuerpo está vacío? El siguiente es un resumen de los puntos clave de conocimiento de la química en el tercer grado de la escuela secundaria que compartiré con ustedes. ¡Espero poder ayudarlos!

Resumen de los puntos clave de conocimiento en la escuela secundaria. quimica

Unidad 1: Entrando en el mundo de la química

1. Cambios químicos: se generan cambios en otras sustancias.

2. Cambios físicos: cambios que no producen otras sustancias.

3. Propiedades físicas: Propiedades que se expresan sin cambios químicos, tales como: color, estado, densidad, olor, punto de fusión, punto de ebullición, dureza, solubilidad en agua, etc.

4. Propiedades químicas: Las propiedades de las sustancias que se manifiestan en cambios químicos, tales como: inflamabilidad, propiedades favorecedoras de la combustión, propiedades oxidantes, propiedades reductoras, acidez y alcalinidad, estabilidad, etc.

5. Instrumentos de uso común y cómo usarlos

(1) Instrumentos utilizados para calentar: tubos de ensayo, vasos de precipitados, platos de evaporación, cucharas para quemar.

(2) Recipiente medidor - cilindro graduado (la línea de visión debe estar al nivel del punto más bajo de la superficie cóncava del líquido en el cilindro graduado).

(3) Dispositivo de pesaje-balanza palet (objeto izquierdo y código derecho).

(4) Recipiente calentador-lámpara de alcohol.

(5) Instrumentos para separar sustancias y añadir líquidos: embudos, embudos de cuello largo y embudos de decantación.

6. Operaciones básicas de experimentos químicos

Tema 2: Aire

1 Composición: N2 78, O2 21, gas raro 0,94, CO2 0,03, otros. Gases e impurezas 0,03.

2. Determinación del oxígeno en el aire Principio: diferencia de presión

(1) Requisitos del material combustible: cantidad suficiente y el producto es fósforo rojo sólido.

(2) Requisitos del dispositivo: buena estanqueidad Requisitos de funcionamiento: abra el clip de resorte después de enfriarlo a temperatura ambiente.

(3) Fenómeno: Se libera calor y se produce una gran cantidad de humo blanco. Después de abrir la abrazadera de resorte, el nivel del líquido en el frasco aumenta aproximadamente 1/5 del volumen.

(4) Conclusión: El O2 representa aproximadamente 1/5 del volumen de aire. .

(5) Investigación:

①El nivel del líquido aumenta menos de 1/5 Motivos: el dispositivo tiene fugas, la cantidad de fósforo rojo es insuficiente y el enfriamiento no es suficiente. completo.

②¿Se puede utilizar hierro o magnesio en lugar de fósforo rojo?

No, la razón: el hierro no puede arder en el aire y el magnesio reaccionará con el N2 y el CO2.

③¿Se pueden utilizar carbono y azufre en lugar de fósforo rojo?

No, motivo: el producto es un gas y no puede producir una diferencia de presión.

3. Propiedades y preparación del oxígeno

(1) Propiedades químicas del oxígeno: favorece la combustión y facilita la respiración.

El propósito de poner una pequeña cantidad de agua o arena fina en el cilindro de gas cuando el hierro se quema en oxígeno es evitar que la masa fundida a alta temperatura salpicada explote el fondo de la botella.

?El azufre se quema en oxígeno. El objetivo de poner una pequeña cantidad de agua en la botella recolectora de gas es absorber el SO2 y evitar que contamine el aire.

(2) Preparación de oxígeno:

Producción industrial de oxígeno y método de separación de aire líquido (principio: diferentes cambios físicos en los puntos de ebullición del nitrógeno líquido y el oxígeno líquido)

Principio experimental de producción de oxígeno en cámara

a. Selección de dispositivos de producción y recolección de gas

Dispositivo generador: tipo calentador sólido-sólido, tipo no calentador sólido-líquido (según al estado de los reactivos y condiciones de reacción)

Dispositivo de recogida: en función de la densidad y solubilidad del gas.

b.Pasos de operación para producir oxígeno (tomar permanganato de potasio para producir oxígeno y recolectarlo mediante el método de drenaje como ejemplo)

¿Verificar la instalación, el punto de ajuste, la recolección y la separación? apagado.

c.Catalizador (catalizador): Sustancia que puede cambiar la velocidad de reacción química de otras sustancias en una reacción química, pero su propia calidad y propiedades químicas no cambian antes y después de la reacción. (Uno cambia y dos permanecen sin cambios).

4. Usos comunes del gas:

(1) Oxígeno: para respirar (como buceo, emergencia médica).

Apoyo a la combustión (como combustión de combustible, fabricación de acero, soldadura con gas).

(2) Nitrógeno: gas protector (químicamente inactivo), materias primas importantes (ácido nítrico, fertilizante), congelación de nitrógeno líquido.

(3) Gases raros (nombre general para He, Ne, Ar, Kr, Xe, etc.): gas protector, fuente de luz eléctrica (la energía emite luz de diferentes colores), tecnología láser.

5. Métodos de prueba para gases comunes

(1) Oxígeno: listones de madera con chispas.

(2) Dióxido de carbono: agua clara de cal.

(3) Hidrógeno: Encender el gas y cubrirlo con un vaso de precipitados seco y frío sobre la llama o, pasarlo primero por óxido de cobre caliente y luego por sulfato de cobre anhidro;

Unidad 3: El Misterio de la Composición de la Materia

1. Moléculas

(1) Concepto: Una sustancia compuesta de moléculas son los elementos más pequeños. que mantienen las propiedades químicas de una sustancia. Las partículas se pueden separar en cambios químicos.

(2) Tres propiedades básicas (una pequeña, dos móviles y tres intervalos)

Factores que influyen (temperatura, presión).

2. Átomos

(1) Concepto: Los átomos son las partículas más pequeñas en los cambios químicos y son indivisibles en los cambios químicos. (2) Tres propiedades básicas (una pequeña, dos móviles y tres intervalos).

(3) Composición: núcleo atómico (protones [ ], neutrones) y electrones extranucleares [-].

Carga nuclear = número de protones = número de electrones fuera del núcleo = número atómico

¿Masa atómica relativa? Número de protones y número de neutrones

3. Iones

(1) Concepto: átomos cargados o grupos atómicos.

(2) Método de expresión y significado: como por ejemplo Fe3: un ion hierro lleva 3 unidades de carga positiva.

4. Elementos

(1) Concepto: término general para un tipo de átomos con la misma carga nuclear (número de protones).

(2) El número de protones determina el tipo de elemento.

(3) Las propiedades químicas de los elementos están estrechamente relacionadas con el número de electrones en la capa más externa del átomo.

Nota: Incluso si el número de electrones en la capa más externa es el mismo, las propiedades químicas no son necesariamente las mismas (el número de electrones en la capa más externa de Mg y He es 2).

Si el número de electrones en la capa más externa es diferente, las propiedades químicas pueden ser similares (He y Ne son estructuras estables).

5. Valencia y fórmula química

(1) Valencia

a. Método de escritura y significado: MgCl2: La valencia del magnesio en el cloruro de magnesio es 2.

b. El significado de varios números

Fe2 Cada ion ferroso lleva dos unidades de carga positiva.

3 Fe2: 3 iones ferrosos.

c. La suma algebraica de las valencias positivas y negativas de cada elemento en un compuesto es cero, y la valencia de los elementos en una sustancia simple es cero.

　(2) Fórmula química

　①Método de escritura:

　a. Sustancias elementales: los metales, los gases raros y la mayoría de los no metales sólidos suelen utilizar símbolos de elementos para expresar. sus fórmulas químicas Las moléculas de gases no metálicos como el oxígeno, el hidrógeno y el nitrógeno están compuestas por dos átomos y sus fórmulas químicas son O2, H2 y N2.

b.Compuestos: La valencia positiva va primero, la valencia negativa va después (excepto NH3 y CH4).

②Significado: Por ejemplo, el significado de la fórmula química H2O: 4 puntos, el significado de la fórmula química Fe: 3 puntos.

③Cálculo:

a. Calcular la masa molecular relativa = ¿la masa atómica relativa de cada elemento?

b.Calcular la relación de masa de los elementos que componen la sustancia: ¿relación de masa atómica relativa del número de átomos?

c. Calcular la fracción de masa de un elemento en una sustancia.

Unidad 4: El agua en la naturaleza

1. Agua

(1) Composición del agua

Métodos y principios de medición (electrólisis del agua) )

Conclusión: El agua está compuesta de elementos de hidrógeno y oxígeno. La relación de volumen de H2 (electrodo negativo) y O2 (electrodo positivo) es 2:1, y la relación de masa es 1:8.

(2) Proceso de purificación y principio de purificación del agua del grifo

Precipitación, filtración, adsorción y desinfección.

Función del carbón activado: adsorción (pigmentos y olores).

Cómo distinguir entre agua dura y blanda: agua con jabón.

Existen dos métodos para ablandar el agua: (en la vida diaria) hervir y (en el laboratorio) destilar.

2. Clasificación de las sustancias

Mezcla: compuesta por dos o más sustancias puras, cada sustancia conserva sus propiedades originales.

Sustancia pura: compuesta de una sola sustancia.

Sustancia elemental: sustancia pura compuesta por los mismos elementos.

Compuesto: sustancia pura compuesta por diferentes elementos.

Óxido: Compuesto compuesto por dos elementos, uno de los cuales es el oxígeno.

Tema 5: Ecuaciones Químicas

1. Ley de Conservación de la Masa

(1) Concepto (la masa de reactivos y productos permanece sin cambios).

(2) Razones (Tres permanecen sin cambios: el tipo, el número y la masa de los átomos permanecen sin cambios antes y después de la reacción).

(3) Cálculos relacionados con ecuaciones químicas.

Explicación:

①La ley de conservación de la masa solo se aplica a cambios químicos, no a cambios físicos.

②No pueden incluirse en el “total” la masa de sustancias que no participan en la reacción y la masa de sustancias que no son productos.

③ Considere si las sustancias del aire participan en la reacción o si faltan sustancias (como los gases).

2. Tipos de reacciones básicas

①Reacción de combinación: reacción en la que dos o más sustancias producen otra sustancia.

②Reacción de descomposición: reacción en la que se producen dos o más sustancias a partir de un reactivo.

③Reacción de desplazamiento: Reacción en la que un elemento y un compuesto reaccionan para producir otro elemento y otro compuesto.

Unidad 6 Carbono y Óxidos de Carbono

1. Varios elementos del carbono

(1) El diamante (C) es la sustancia más dura de la naturaleza que se puede utilizar para fabricar diamantes, tallar vidrio, brocas para taladradoras, etc.

(2) El grafito (C) es uno de los minerales más blandos y tiene una excelente conductividad eléctrica y lubricidad. Se puede utilizar para fabricar minas de lápices, electrodos para pilas secas, deslizadores para tranvías, etc.

La razón por la que las propiedades físicas del diamante y el grafito son muy diferentes es que la disposición de los átomos de carbono es diferente.

La razón por la que las propiedades químicas del CO y del CO2 son muy diferentes es que la composición de las moléculas es diferente.

(3) Carbón amorfo: compuesto por diminutos cristales de grafito y una pequeña cantidad de impurezas. Incluyen principalmente: coque, carbón vegetal, carbón activado, negro de humo, etc.

2. Propiedades químicas del carbono elemental:

¡Las propiedades físicas del carbono elemental son diferentes, pero las propiedades químicas de varios carbonos elementales son las mismas!

(1 ) estabilidad a temperatura ambiente.

(2) Inflamabilidad:

Combustión completa (suficiente oxígeno), generando CO2:

El C O2 enciende el CO2

Combustión incompleta ( oxígeno insuficiente) genera CO:

2C O2 enciende 2CO

(3) Reducibilidad: C 2CuO alta temperatura 2Cu CO2?

(Reacción de reemplazo)Aplicación: Metalúrgica industria

Fenómenos: el polvo negro se vuelve gradualmente de color rojo brillante y el agua de cal se vuelve turbia.

2Fe2O3 3C alta temperatura 4Fe 3CO2?

3. Método de producción de dióxido de carbono

(1) Método de producción de dióxido de carbono en laboratorio

1 )Principio: Utilice piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para reaccionar:

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2?

2) Elija un dispositivo sin calentamiento sólido-líquido

3) Método de recolección de gas: método de extracción de aire hacia arriba

4) Método de verificación: pasar el gas producido a agua de cal clara. Si se vuelve turbio, es dióxido de carbono.

Cómo comprobar el llenado: Utilice un palo de madera iluminado y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas. El palo de madera se apagará. Entonces está lleno de dióxido de carbono

(2) Método de producción industrial de dióxido de carbono:

Caliza calcinada: CaCO3 ¿CaO CO2 de alta temperatura?

La reacción de la cal viva y el agua pueden producir cal hidratada: CaO H2O=Ca(OH)2

4. Propiedades del dióxido de carbono

(1) Propiedades físicas: gas incoloro, inodoro, más denso que el aire. , soluble en agua, se puede obtener un sólido a alta presión y baja temperatura - hielo seco

(2) Propiedades químicas:

1) Generalmente no se quema, no soporta la combustión y no puede proporcionar respiración

2) Reacciona con el agua para generar ácido carbónico: CO2 H2O==H2CO3

El ácido carbónico generado puede hacer que la solución de prueba de tornasol violeta se vuelva roja ,

H2CO3 ==H2O CO2? El ácido carbónico es inestable y fácil de descomponer

3) Puede enturbiar el agua de cal clara:

CO2 Ca(OH) )2==CaCO3?H2O

Se utiliza para probar el dióxido de carbono

4) Reacción con carbón caliente:

C CO2 alta temperatura 2CO (reacción endotérmica)

(3) Finalidad: extinción de incendios

Principio: Na2CO3 2HCl==2NaCl H2O CO2?

Utilice tanto sus propiedades físicas como sus propiedades químicas

El hielo seco se utiliza para lluvia artificial y refrigerante

5. Monóxido de carbono

(1) Propiedades físicas: Gas incoloro e inodoro, ligeramente menos denso que el aire y difícil de disolver en agua.

(2) Tóxico: Se inhala en los pulmones y se combina con la hemoglobina en la sangre, provocando que el cuerpo humano carezca de oxígeno y se vuelva venenoso.

(3) Propiedades químicas: (H2, CO y C tienen propiedades químicas similares: ① Inflamabilidad ② Reducibilidad)

1) Inflamabilidad: 2CO O2 enciende 2CO2 (inflamable La pureza de el gas sexual debe ser revisado antes de encender)

La llama de combustión del H2 y O2 es: una llama celeste.

La llama de combustión del CO y O2 es: llama azul.

La llama de combustión del CH4 y O2 es: una llama azul brillante.

Identificación: H2, CO, CH4 gases inflamables: observar los productos de la combustión (no según el color de la llama)

2) Reducibilidad: CO CuO△ Cu CO2 Aplicación: Industria metalúrgica

Fenómeno: el óxido de cobre negro se vuelve gradualmente de color rojo brillante y el agua de cal se vuelve turbia.

Fe2O3 3CO alta temperatura 2Fe 3CO2

(Fenómenos: el polvo marrón rojizo se vuelve negro gradualmente y el agua de cal se vuelve turbia).

Eliminación de impurezas : CO[CO2] Verter agua de cal o solución de hidróxido de sodio:

CO2 2NaOH==Na2CO3 H2O

CO2[CO] a través de óxido de cobre caliente

CO CuO△ Cu CO2

CaO [CaCO3] solo se puede calcinar (no se puede agregar ácido clorhídrico)

CaCO3 ¿CaO CO2 de alta temperatura?

Nota: Verificar si CaO contiene CaCO3 y agregue ácido clorhídrico:

CaCO3 2HCl==CaCl2 H2O CO2?

(Prueba de CO32: agregue primero ácido clorhídrico y luego pase el gas generado a cal transparente agua.

)

Unidad 7 Combustibles y Aplicaciones

1. Combustión y Extinción de Incendios

(1) Condiciones de combustión: (una es indispensable)

　a. Combustibles b. Oxígeno (o aire) c. Temperatura que alcanza el punto de ignición

(2) Principio de extinción de incendios: (Siempre que se elimine cualquiera de las condiciones de combustión)

a. Eliminar combustibles b. Aislar oxígeno (o aire)

c. Enfriar por debajo del punto de ignición

(3) Factores que afectan el fenómeno de combustión: propiedades de los combustibles , concentración de oxígeno , área de contacto con el oxígeno

Dos condiciones para la combustión completa del combustible:

a. Debe haber suficiente aire

b. un espacio entre el combustible y el aire Área de contacto suficientemente grande.

(4) Cambios de energía en reacciones químicas CaO H2O=Ca(OH)2 Reacción exotérmica

2. Combustibles fósiles

(1) Tres combustibles fósiles principales : carbón, petróleo, gas natural (componente principal metano)

Fórmula química del metano: CH4 (la materia orgánica más simple, la materia orgánica con menor masa molecular relativa)

Propiedades físicas : incoloro, un gas inodoro, menos denso que el aire y extremadamente difícil de disolver en agua.

Propiedades químicas: Inflamabilidad

CH4 2O2 enciende CO2 2H2O (llama azul)

(2) Gasolina etanol: agregue una cantidad adecuada de etanol a la gasolina

Etanol (comúnmente conocido como: alcohol, fórmula química: C2H5OH)

Propiedades químicas: Inflamabilidad

C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

Ventajas:

a. Reducir la contaminación ambiental

b. Ahorrar combustibles fósiles

(3) Nuevas energías: energía del hidrógeno (La energía más limpia), energía solar, energía nuclear, energía eólica, energía geotérmica, energía de las mareas

Unidad 8 Metales y Materiales Metálicos

1. Propiedades físicas

( 1) Propiedades físicas de los metales:

a. Generalmente es sólido a temperatura ambiente (el mercurio es líquido) y tiene brillo metálico.

b. La mayoría de ellos son de color blanco plateado (el cobre es rojo púrpura, el oro es amarillo)

c. Tiene buena conductividad térmica, conductividad eléctrica y ductilidad.

(2) Aleación: Sustancia con propiedades metálicas formada por la fusión de un metal y uno o varios otros metales (o metales y no metales).

Ferroaleaciones de arrabio y acero: ingredientes principales son todos hierro, pero tienen diferentes contenidos de carbono

Aleaciones de titanio: alto punto de fusión, densidad, buenas propiedades mecánicas, fuerte resistencia a la corrosión, solubilidad, etc.

2. Química de los metales Propiedades

　(1) La mayoría de los metales pueden reaccionar con el oxígeno

　(2) ¿Ácido metálico? ¿Sal H2?

　(3) ¿Otra sal metálica?

(Condición:? Después de reemplazar el frente, ¿la sal es soluble?)

Fe CuSO4 == Cu FeSO4 (? ¿Hidrometalurgia? Principio)

　3 Orden común de actividad de los metales:

En el orden de actividad de los metales:

(1) Cuanto más avanzado esté el metal, más fuerte será su actividad

p><. p>(2) El metal delante del hidrógeno puede desplazar el hidrógeno en el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido (no se pueden usar ácido sulfúrico concentrado ni ácido nítrico)

(3) El metal delante puede reemplazar el El hidrógeno en el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico diluido se desplazan de sus soluciones salinas. (Excepto K, Ca, Na)

4. Protección y utilización de recursos metálicos

(1) Fundición de hierro

Principio: A alta temperatura, utilización El monóxido de carbono producido por la reacción del coque y el oxígeno reduce el hierro del mineral de hierro.

3CO Fe2O3 alta temperatura 2Fe 3CO2

Materias primas: mineral de hierro, coque, caliza, aire

Mineral de hierro común: magnetita (el componente principal es Fe3O4) , hematita (el componente principal es Fe2O3)

(2) Óxido del hierro

Las condiciones para que el hierro se oxide son: el hierro está en contacto con O2 y agua (óxido Componentes principales). : Fe2O3? Medidas para la oxidación de productos de hierro:

①Mantenga la superficie de los productos de hierro limpia y seca

②Cubra la superficie con una película protectora: como engrasar, pintar, galvanizar, etc.

　③Hecho en acero inoxidable

Cómo aprender química en el tercer grado de la escuela secundaria

1. Utilice la vida con habilidad para estimular el interés en aprender

Para aprender bien un curso, el interés es la mejor fuerza motriz. La química será muy aburrida y aburrida de aprender si no se combina con los casos de nuestra vida diaria. Esta es una de las razones por las que algunos niños no pueden aprender bien la química.

En la escuela secundaria, una forma de estimular el interés de los niños en aprender química es a través de experimentos, pero el método más recomendado por el asistente del examen de ingreso a la escuela secundaria de Guangzhou es combinar los fenómenos reales de la vida con el aprendizaje de la química. En este sentido, los padres primero pueden dar el ejemplo. Por ejemplo, los padres pueden hablar con sus hijos sobre la química de la preparación del té. Para preparar té, sustancias como la teofilina se disuelven y se difunden en agua y, por lo tanto, no se forman nuevas sustancias. De esta manera, los niños pueden distinguir y comprender la diferencia entre reacciones físicas y reacciones químicas (si se producen nuevas sustancias) a través de la preparación de té más común en la vida diaria.

2. Vaya un paso por delante y aproveche la ventaja del tiempo

La química aprendida en la escuela secundaria es relativamente sencilla. Para obtener más ventaja de tiempo, en esta etapa los niños pueden hacerlo. Lea los libros de texto con anticipación. Aprenda el conocimiento usted mismo. Los objetivos del autoestudio son dos: 1. Marcar las cosas que no comprende durante el proceso de autoestudio; 2. Memorizar los términos químicos de antemano, incluidos los nombres de los elementos, los símbolos de los elementos, los nombres químicos de las sustancias y los nombres comunes; y fórmulas químicas simples.

Si realiza un autoestudio y luego escucha las conferencias del maestro, los niños no solo podrán consolidar y profundizar sus conocimientos, sino también escuchar las conferencias del maestro con un propósito.

3. Presta atención a los conceptos básicos de los libros de texto

En los últimos años, los exámenes de química de acceso a la escuela secundaria se han centrado más en el examen de conocimientos básicos.

En primer lugar, cuando los niños entran en contacto por primera vez con las materias de química, es necesario llamar su atención sobre los conceptos básicos de los libros de texto. Por ejemplo, la teoría atómica y la teoría molecular aprendidas en las primeras etapas son conceptos preliminares y básicos, pero son la base para aprender ecuaciones y cálculos correctos en el futuro.

Para los conceptos básicos, el énfasis está en la comprensión. Los padres pueden dejar que sus hijos intenten utilizar los conceptos básicos que han aprendido para realizar análisis orales de fenómenos de reacciones químicas.

Entonces, debido a que la química del examen de ingreso a la escuela secundaria está estrechamente relacionada con nuestra vida real, los niños deben tener en cuenta la composición y propiedades de sustancias importantes que conocemos durante el proceso de aprendizaje. Por ejemplo, el oxígeno y el agua son los más básicos. En el aprendizaje, debemos memorizar y comprender de manera integral sus propiedades, composición, estructura, cambios y usos.

4. Sea bueno resumiendo conocimientos

La química es una materia que enfatiza la memoria y la comprensión cíclicas. Durante el proceso de aprendizaje, los padres pueden guiar a sus hijos para que realicen resúmenes por etapas, como One. mes, dos meses, etc., o resumir por capítulo. Los padres deben tener en cuenta que dicho resumen debe resumirse en el pensamiento y el lenguaje del niño. Solo basándonos en el resultado resumido del niño podemos comprender verdaderamente la comprensión del conocimiento del niño.

Sugerencias para aprender química en tercer año de secundaria

En primer lugar, aprender química requiere una comprensión correcta de la relación entre "memoria" y "comprensión".

El conocimiento de la química en el tercer año de secundaria es complicado y requiere mucha memoria.

Pero es necesario enfatizar que es difícil aprender bien la química simplemente memorizándola. Necesitamos utilizar algunos métodos como la memoria de imágenes, la memoria comparativa y construir un marco de red de conocimientos para memorizar basándose en la comprensión de los principios o conceptos de reacción.

En segundo lugar, sé bueno escuchando conferencias y tomando notas, y comprende a fondo los libros de texto.

Los estudiantes deben ser buenos leyendo libros de texto, realizar lecturas previas antes de clase, lecturas cuidadosas después de clase, lecturas selectivas frecuentes, etc. No solo deben prestar atención al contenido principal, sino que tampoco deben ignorar el letra pequeña, algunos gráficos y contenido opcional, porque estos El contenido ayuda a profundizar la comprensión del contenido principal y a comprender a fondo el libro de texto. No habrá más de 30 nuevos tipos de preguntas y ejercicios de transferencia de conocimientos en el examen de ingreso a la escuela secundaria cada año. Los estudiantes con habilidades básicas sólidas podrán aplicar reglas para encontrar conexiones internas y encontrar soluciones a problemas, logrando así un excelente nivel. resultados. .

En tercer lugar, preste atención a los experimentos y cultive el interés.

En el tercer año de la escuela secundaria, estaremos expuestos a muchos experimentos, que son muy importantes para nosotros para formar conceptos químicos, comprender y consolidar conocimientos, entrenar habilidades experimentales, cultivar la observación y la práctica. habilidades, mejorar el pensamiento y resolver problemas prácticos es muy importante.

Espero que todos presten atención a este nuevo tema. Mientras estés dispuesto a caminar, es cuesta arriba dondequiera que vayas~

Resumen de los puntos clave de conocimiento en química de la escuela secundaria

Artículos populares