Plan de lección de química para el tercer grado de la escuela secundaria

¿Plan de lección de química para el tercer grado de la escuela secundaria? Puede utilizar el experimento de simulación VCM para integrar el aprendizaje, la aplicación y la revisión.

1. Colores de sustancias comunes en la química de la escuela secundaria

(1) Color de los sólidos

1. Sólidos rojos: cobre, óxido de hierro

2. Sólido verde: carbonato básico de cobre

3. Sólido azul: hidróxido de cobre, cristal de sulfato de cobre

4. Sólido negro violeta: permanganato de potasio

5. Sólido amarillo claro: azufre

6. Sólido incoloro: hielo, hielo seco, diamante

7. Sólido blanco plateado: plata, hierro, magnesio, aluminio. mercurio y otros metales

8. Sólido negro: polvo de hierro, carbón vegetal, óxido de cobre, dióxido de manganeso, óxido férrico, (negro de carbón, carbón activado)

9. hidróxido de hierro

10. Sólido blanco: cloruro de sodio, carbonato de sodio, hidróxido de sodio, hidróxido de calcio, carbonato de calcio, óxido de calcio, sulfato de cobre, pentóxido de fósforo, óxido de magnesio

( 2) Color del líquido

11. Líquido incoloro: agua, peróxido de hidrógeno

12 Solución azul: solución de sulfato de cobre, solución de cloruro de cobre, solución de nitrato de cobre

13. Solución verde claro: solución de sulfato ferroso, solución de cloruro ferroso, solución de nitrato ferroso

14. Solución amarilla: solución de sulfato férrico, solución de cloruro férrico, solución de nitrato de hierro

15. Solución morada: solución de permanganato de potasio

16. Solución morada: solución de tornasol

(3) Color del gas

Gas marrón rojizo: dióxido de nitrógeno

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18. Gas amarillo verdoso: cloro

19. Gas incoloro: oxígeno, nitrógeno, hidrógeno, dióxido de carbono, monóxido de carbono, dióxido de azufre, gas cloruro de hidrógeno y la mayoría de los demás gases.

2. Acidez y alcalinidad de las soluciones químicas de la escuela secundaria

1. Soluciones ácidas: soluciones ácidas y ciertas soluciones salinas (bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, etc.)

2. Soluciones alcalinas: soluciones alcalinas y determinadas soluciones salinas (carbonato de sodio, bicarbonato de sodio, etc.)

3. Soluciones neutras: agua y la mayoría de soluciones salinas

3. La masa de química de la escuela secundaria expuesta al aire cambia

(1) La masa aumenta

1 La masa aumenta debido a la absorción de agua: oxidación de hidrógeno Sólido de sodio, cloruro de calcio, cloruro de magnesio, ácido sulfúrico concentrado;

2. Añadido debido a la reacción con agua: óxido de calcio, óxido de bario, óxido de potasio, óxido de sodio,

3. reacción con dióxido de carbono: hidróxido de sodio, hidróxido de potasio, hidróxido de bario, hidróxido de calcio

(2) Disminución de masa

1. ácido, alcohol, gasolina, amoníaco concentrado;

2. Reducido por la intemperie: cristales de carbonato de sodio.

IV. Inspección de sustancias químicas en escuelas secundarias

(1) Inspección de gases

1. , si la madera Si el artículo se enciende nuevamente, es oxígeno.

2. Hidrógeno: encender el gas con una punta de vidrio, cubrirlo con un vaso seco y frío, observar si hay gotas de agua en la pared del vaso, verter agua clara de cal en el vaso, si es así. no se vuelve turbio, es hidrógeno.

3. Dióxido de carbono: Vierta agua clara de cal. Si se vuelve turbia, es dióxido de carbono.

4. Gas amoníaco: utilice papel tornasol húmedo de color rojo púrpura. Si el papel de prueba se vuelve azul, es gas amoníaco.

5. Vapor de agua: Si el sólido blanco se vuelve azul a través del sulfato de cobre anhidro, contiene vapor de agua.

(2) Prueba de iones

6. Iones de hidrógeno: añadir gota a gota solución de prueba de tornasol violeta/añadir partículas de zinc

7. solución/solución de sulfato de cobre

8. Iones carbonato: ácido clorhídrico diluido y agua de cal clara

9. Iones cloruro: solución de nitrato de plata y ácido nítrico diluido, si se produce. Se produce un precipitado blanco. iones cloruro

10. Iones sulfato: solución de nitrato de bario y ácido nítrico diluido/primera gota en ácido clorhídrico diluido y luego gota en cloruro de bario

11 Ión amonio: solución de hidróxido de sodio y. calentado, coloque papel tornasol rojo húmedo en la boca del tubo de ensayo

12 Iones de cobre: ​​Agregue solución de hidróxido de sodio gota a gota, si se produce un precipitado azul, son iones de cobre

13. iones de hierro: añadir gota a gota solución de hidróxido de sodio