La química de la escuela secundaria no son los cuatro tipos de reacciones básicas
1. El fósforo rojo se quema en el aire (u oxígeno): 4P+5O2 2P2O5.
2. El hidrógeno se quema en el aire para producir agua: 2 H2+O2·2H2O.
3. El azufre se quema en el aire (u oxígeno): S+O2 SO2.
4. Combustión de varilla de magnesio en aire (u oxígeno): 2Mg+O2 2MgO.
5. El alambre de hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2 Fe3O4.
6. El carbón se quema completamente en el aire (u oxígeno): C+O2 CO2.
7. Combustión incompleta del carbón vegetal: ¿2C+O? 0?12 2CO
8. Combustión de monóxido de carbono: 2CO+O2 2CO2
9. El dióxido de carbono, el dióxido de azufre y el trióxido de azufre reaccionan con el agua para formar los ácidos correspondientes: CO2+H2O. == H2CO3.
SO2+H2O == H2SO3 (ácido sulfuroso) SO3+H2O == H2SO4
10, el dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón en combustión: CO2+C 2CO
11. Reacción de cal viva y agua: CaO+H2O == Ca(OH)2.
Segundo, reacción de descomposición
12. El permanganato de potasio produce oxígeno: 2kmno4 k2mno4+MnO2+O2 =
13 El clorato de potasio produce oxígeno: 2kClO3 2kCl +3o2. =
14. El peróxido de hidrógeno produce oxígeno: 2h2o 2·2h2o+O2 =
15, agua electrolizada: 2h2o2h2 =+O2 =
16, Descomposición de ácido carbónico: H2CO3H2O+CO2 =
17. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 Cao+CO2 =
Tercera reacción de sustitución
18. Reacción de la solución de nitrato de plata: Cu+2AgNO3 == 2Ag+Cu(NO3)2.
19. La reacción entre la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe+CuSO4 == Cu+FeSO4.
20. El zinc, el hierro, el magnesio y el aluminio reaccionan con el ácido sulfúrico respectivamente: Zn+H2SO4 == ZnSO4+H2 ↑ =
Hierro + ácido sulfúrico == Sulfato ferroso + H2. ↑magnesio + Ácido sulfúrico = Sulfato de magnesio + H2 ↑
2Al + 3H2SO4 == Al2(SO4)3 + 3H2 ↑
21. ácido clorhídrico respectivamente: Zn +2HCl == ZnCl2+H2 ↑ =
Fe + 2HCl == FeCl2+ H2 ↑ Mg + 2HCl ==Cloruro de magnesio + H2 ↑
2Al + 6 HCl == 2AlCl3 + 3H2 ↑
22. Reducción con carbón de óxido de hierro: 3C+2Fe2O3=== 4Fe+3CO2 ↑ =
Reducción con carbón de óxido de cobre: c+2cuo2cu+CO2 =
Cuarto, reacción de metátesis
(A) Ácido + álcali → sal + agua
23. El hidróxido de sodio reacciona con ácido clorhídrico y ácido sulfúrico respectivamente: NaOH. +HCl == NaCl+H2O.
2NaOH + H2SO4 == Na2SO4 + 2H2O
24. El hidróxido de cobre reacciona con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico respectivamente: Cu(OH)2+2HCl == CuCl2+2H2O.
Hidróxido de cobre + ácido sulfúrico == sulfato de cobre + 2H2O
25. El hidróxido de aluminio trata la hiperacidez: Al(OH)3+3HCl == AlCl3+3H2O.
26. El hidróxido de magnesio reacciona con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico respectivamente: Mg(OH)2+2HCl == MgCl2+2H2O.
Hidróxido de magnesio + ácido sulfúrico == sulfato de magnesio + 2H2O
27. El hidróxido de hierro reacciona con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico respectivamente: Fe(OH)3+3HCl == FeCl3+3H2O. .
Fe(OH)3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
28. El hidróxido de calcio reacciona con el ácido clorhídrico y el ácido sulfúrico respectivamente: Ca(OH)2+. 2HCl ==CaCl2+2H2O.
Hidróxido de calcio + ácido sulfúrico == sulfato de calcio + 2H2O
(2) Ácido + sal → otro ácido + otra sal
29. y solución de nitrato de plata: HCl+AgNO3 == AgCl↓+ HNO3.
30. Reacción de solución de cloruro de bario y solución de ácido sulfúrico: BaCl2+H2SO4 == BaSO4↓+ 2HCl.
31. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3+2HCl == 2NaCl+ H2O+CO2?8?0
32. La piedra caliza reacciona con el ácido clorhídrico diluido para generar dióxido de carbono: CaCO3. +2HCl = CaCl2 +H2O+CO2?8?0
33 El bicarbonato de sodio se utiliza para tratar la hiperacidez: NaHCO3+HCl == NaCl+ H2O+CO2?8?0
34. . Ácido carbónico Reacción de bario y ácido clorhídrico: BaCO3+2HCl = BaCl2+H2O+CO2?8?0
(3) Solución alcalina + solución salina → otro álcali + otra sal
35. Reacción de solución de sulfato de cobre y solución de hidróxido de sodio: CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
36. (OH)3↓+3NaCl.
37. La reacción entre la solución de carbonato de sodio y el agua de cal: Na2CO3+ Ca(OH)2== CaCO3↓+2NaOH.
(4) Solución salina + solución salina → dos nuevas sales
38. La reacción entre la solución de nitrato de plata y la solución de cloruro de sodio: AgNO3+NaCl == AgCl↓+ NaNO3.
39. Reacción de solución de cloruro de bario y solución de carbonato de sodio: BaCl2+ Na2CO3 = BaCO3↓+ 2NaCl.
40. Reacción de solución de cloruro de bario y solución de sulfato de sodio: BaCl2+ Na2SO4 = BaSO4↓+ 2NaCl.
(5) Óxido metálico + ácido → sal + agua
41, ácido clorhídrico diluido o ácido sulfúrico diluido para eliminación de óxido: 6HCl+Fe2O3 == 2FeCl3+3H2O.
Fe2O3 + 3 H2SO4 == Fe2(SO4)3 + 3H2O
42. El óxido de cobre reacciona con ácido sulfúrico diluido y ácido clorhídrico diluido respectivamente: CuO+H2SO4== CuSO4+ H2O.
CuO + 2HCl == CuCl2 + 2H2O
Verbo (abreviatura de verbo) otros tipos de reacciones
43 Introducción de dióxido de carbono en agua de cal clarificada: CO2+ Ca( OH)2 == CaCO3↓+ H2O (verificar dióxido de carbono).
44. La reacción entre dióxido de carbono e hidróxido de bario: CO2+Ba(OH)2 == BaCO3↓+ H2O.
45. El hidróxido de sodio se deteriora en el aire: CO2+ 2NaOH = Na2CO3+H2O (absorbiendo dióxido de carbono).
46. La solución de hidróxido de sodio absorbe dióxido de azufre: SO2+2NaOH ==Na2SO3+ H2O (usado para absorber dióxido de azufre)
(sulfito de sodio)
47. La solución de hidróxido de sodio absorbe trióxido de azufre: SO3+2NaOH ==Na2SO4+ H2O.
48. La reacción entre trióxido de azufre e hidróxido de bario: SO3+ Ba(OH)2 == BaSO4↓+ H2O.
49. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO+CuO ¿Cu+CO? 0?12
50. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3co+Fe2O3, 2fe+3co? 0?12
51, combustión de alcohol: C2H5OH+3O2CO2+3H2O.
52. Combustión de metano: CH4+2O2 CO2+2H2O.