¿Cuáles son los errores y confusiones en la química de la escuela secundaria?
El alcance de la investigación, los objetos y los conceptos químicos básicos de la química
1.
2. El agua helada es pura, el aire limpio debe ser una mezcla, el agua pura es una mezcla y la sal es una mezcla.
El hielo seco no es hielo, y el mercurio no es plata.
4. Tanto la combustión como la explosión son cambios físicos, pero la explosión no es necesariamente un cambio químico.
5. ¿La sublimación del hielo seco es un cambio físico, la conducción de electricidad y calor es un cambio físico, el óxido y la putrefacción son cambios químicos y la separación de gases usando diferentes puntos de ebullición es un cambio físico?
Aire
1. El nitrógeno suele estar inactivo, pero en aquella época el nitrógeno solía estar activo.
2. El dióxido de carbono no es un contaminante del aire
3. El oxígeno es "más activo" por naturaleza, no "muy activo"
4. también son compuestos.
5. El oxígeno no es inflamable pero puede favorecer la combustión, mientras que el monóxido de carbono no es inflamable pero sí combustible.
6. Las reacciones de producción de oxígeno en los tres laboratorios son todas reacciones de descomposición.
7. No todos los seres vivos necesitan oxígeno. Cuanto mayor sea la concentración de oxígeno en el aire, mejor. Respirar grandes cantidades de oxígeno puro no siempre es beneficioso para la salud.
8. El alambre de hierro no se quema en el aire.
9. El oxígeno no sólo existe en la corteza terrestre en forma de sustancias simples.
10. ¿El contenido de oxígeno en el aire está en equilibrio dinámico, no siempre constante? En tercer lugar, el agua
1. Un elemento puede formar una mezcla, pero no debe formar un compuesto.
2. El agua de lluvia, el agua del grifo, el agua de mar, el agua de río y el agua de lago son todas mezclas. El agua destilada recién hecha es pura, el agua destilada que se ha elaborado durante mucho tiempo no es necesariamente pura y el agua blanda no es necesariamente pura.
3. Durante la vaporización, el volumen molecular permanece sin cambios y la distancia entre las moléculas aumenta.
4. El volumen de fusión de la mayoría de sustancias aumenta, excepto el agua, donde el volumen de fusión del hielo disminuye.
4. Composición de átomos y elementos, fórmulas químicas
1. El número de neutrones no es necesariamente igual al número de protones, y el número de neutrones puede ser 0.
2. El peso atómico relativo y el peso molecular no tienen unidades, sino que son relaciones.
3. La masa atómica relativa del hidrógeno no es 1, sino ligeramente mayor que 1.
4. Los compuestos compuestos por iones no tienen peso molecular, y algunos compuestos, como el dióxido de silicio y el carburo de silicio, tampoco tienen peso molecular. El significado de sus fórmulas químicas sólo describe la proporción numérica de los átomos.
5. No hay moléculas de O2 en CO2, SO2 y Ti02.
6. El contenido de X (símbolo del elemento) está marcado en las etiquetas de los alimentos y **, y esta X se refiere a un elemento, no a un átomo, ni a una sustancia simple.
7. La mayoría de los elementos metálicos son sólidos a temperatura y presión ambiente, pero el mercurio es líquido y los puntos de fusión del cesio y el galio están cerca de la temperatura ambiente y se sobreenfrían fácilmente.
8. El contenido de oxígeno en la corteza terrestre ocupa el primer lugar, pero no hay oxígeno en el aire.
9. El metal más abundante en la corteza terrestre es el aluminio en lugar del hierro, el metal más abundante en el cuerpo humano es el calcio en lugar del sodio y el metal más abundante en el agua de mar es el sodio en lugar del potasio.
10. Presta atención a distinguir entre partículas, iones, moléculas y átomos. Las partículas son una colección de los tres últimos. Por ejemplo, una partícula con dos capas electrónicas y 8 electrones en la capa exterior no es necesariamente un átomo de Ne, sino que también puede ser O2-, F-, Na+ o Mg2+, etc.
11. ¿La suma de las álgebras de valencia de cada elemento del compuesto es 0, y la suma de las álgebras de valencia de cada elemento del grupo atómico es 0? Número de costo (tenga en cuenta lo positivo y lo negativo)
12. El oxígeno generalmente tiene -2 valencia, pero el oxígeno en el peróxido de hidrógeno es -1 (tenga en cuenta que el hidrógeno no tiene +2 valencia) y el oxígeno en el oxifluoruro. es precio positivo.
13. El hidrógeno es generalmente +1, pero el hidrógeno en el hidruro de metal activo (como NaH) es -1.
14. Presta atención a las especificaciones del lenguaje: la materia se compone de elementos, las moléculas se componen de átomos y varias moléculas se componen de varios átomos.
15. La mayoría de los elementos gaseosos son diatómicos, pero los gases nobles no lo son; la mayoría de los elementos líquidos y sólidos son monoatómicos, pero no los elementos halógenos (Br2, I2, At2).
16. La fórmula química del fósforo rojo es P4 y la fórmula química del azufre es S8, pero no existen requisitos para las escuelas secundarias.
5. Ley de Conservación de la Masa
1. En los cambios químicos, los tipos de elementos y átomos permanecen sin cambios, pero los tipos de sustancias y moléculas deben cambiar.
2. Al verificar experimentalmente la ley de conservación de la masa, si hay gas, la reacción debe realizarse en un recipiente cerrado. Si se hace en un recipiente abierto, no importa qué datos se obtengan, no se puede verificar la ley de conservación de la masa, ni se puede decir que la masa no se conserva antes y después de los cambios químicos.
3. En función de las condiciones en las que una sustancia participa en la reacción, se pueden inferir algunas propiedades y métodos de almacenamiento de la sustancia.
4. Los cálculos químicos se pueden resolver inteligentemente utilizando la masa constante de un elemento durante los cambios químicos y la conservación de la cantidad de OH- neutralizado por H+.
6. Carbono y sus Óxidos
1. El diamante no conduce la electricidad, pero es muy duro, mientras que el grafito conduce la electricidad, pero es muy blando. Pertenecen a sustancias diferentes y los cambios entre ellos son cambios químicos.
2. El carbono es inactivo a temperatura ambiente, pero puede reaccionar con muchas sustancias a altas temperaturas.
3. Cuando estaba en la escuela secundaria, pensaba que el carbono no existe en forma de iones.
4.CO2 no es tóxico y es soluble, pero insoluble en agua.
5. Los metales activos como el potasio, el calcio, el sodio y el magnesio pueden quemarse en dióxido de carbono para generar los óxidos metálicos correspondientes y el carbono elemental. Esta es una reacción de reemplazo. Estos metales no pueden extinguirse mediante el fuego del dióxido de carbono. extintores.
6. La intoxicación por monóxido de carbono es un cambio químico.
7. El dióxido de carbono se vuelve rojo tornasol violeta porque se produce ácido carbónico, que es un proceso reversible. El dióxido de carbono seco no puede volver rojo el papel tornasol.
Siete. Combustión y calor
1. El fósforo blanco se enciende espontáneamente en el aire no porque la temperatura del aire alcance el punto de ignición del fósforo blanco, sino porque el fósforo blanco se oxida lentamente en el aire y libera una gran cantidad de calor, provocando la temperatura para alcanzar el punto de ignición del fósforo blanco.
2. Al enfriar para extinguir un incendio, el punto de ignición de los combustibles permanece sin cambios, pero la temperatura cae por debajo del punto de ignición.
3. El oxígeno no es necesario para la combustión.
4. El metano no es la fuente de energía más limpia.
5. La combustión completa de una sustancia en oxígeno para producir dióxido de carbono y energía del agua prueba que hay elementos de carbono y elementos de hidrógeno, pero no puede probar que hay elementos de oxígeno.
8. Metales
1. Las aleaciones son mezclas y la formación de aleaciones es un cambio físico. Puede haber no metales en la aleación. Los elementos de la aleación existen en forma elemental, por lo que la aleación debe ser metálica.
2. El cobre rojo es cobre puro, mientras que el bronce y el latón son aleaciones de cobre.
3. La secuencia de migración de los metales es en condiciones normales. La migración de los metales a altas temperaturas no sigue necesariamente esta secuencia. Por ejemplo, el sodio puede sustituir al potasio a altas temperaturas.
El potasio no es el metal más reactivo, ni el oro es el metal menos reactivo.
5. Cuanto más activo es el metal, más intensa es la reacción con la solución ácida (excepto potasio, calcio y sodio)
6. con agua para formar el metal correspondiente Hidróxidos e Hidrógeno. Cuando estos metales se mezclan con una solución ácida, el metal reacciona primero con el agua.
7. El cobre no reacciona con ácido clorhídrico diluido y ácido sulfúrico diluido, pero puede reaccionar con ácido sulfúrico concentrado para producir sulfato de cobre, dióxido de azufre y agua.
8. La denominada "reposición de hidrógeno en ácido" se refiere al ácido no oxidante, excluyendo el ácido sulfúrico concentrado y el ácido nítrico.
9. Los no metales también tienen una ley de sustitución similar a la de los metales, y el orden de actividad es f > Cl & gtBr & gti & gts, pero la reacción entre el flúor y el agua es demasiado intensa y generalmente no lo hace. no participar en el reemplazo.
10. El hidrógeno no puede sustituir al cobre en el sulfato de cobre.
11. El agua salada puede acelerar la oxidación del hierro, pero el aceite vegetal puede ralentizar este proceso.
12. El aluminio no se oxida fácilmente porque forma una densa película de óxido en el aire, no porque el aluminio esté inactivo. El zinc no se oxida fácilmente porque forma una capa de película básica de carbonato de zinc [Zn2(OH2)C03] en el aire para evitar una mayor oxidación del metal. No es porque esté inactivo.
9. Solución
1. La insolubilidad es relativa, la disolución es absoluta y no existe ninguna sustancia absolutamente insoluble.
2. Las soluciones son todas mezclas
3. La gasolina puede eliminar las manchas de aceite porque las manchas de aceite son solubles en la gasolina, y el líquido lavavajillas puede eliminar las manchas de aceite porque puede emulsionar las manchas de aceite.
4. Todos los gases, líquidos y sólidos se pueden utilizar como solutos. Los líquidos que son insolubles en agua también pueden ser solubles en otros líquidos. Por ejemplo, el yodo se puede disolver en alcohol.
5. Cuando hablamos de solubilidad debemos prestar atención a tres puntos: temperatura, unidad y saturación.
6. Los solutos pueden existir en forma de átomos, moléculas e iones en los disolventes.
8. Se pueden disolver varios solutos en el mismo disolvente: por ejemplo, la sacarosa todavía se puede disolver en salmuera saturada.
X. Ácidos y bases
1. El agua está débilmente ionizada. El agua puede ionizar una cantidad muy pequeña de iones de hidrógeno y grupos hidroxilo.
2. El carbonato de sodio no es ni un ácido ni una base, sino una sal, y sólo es alcalino en agua.
3. El tornasol se vuelve rojo cuando se expone al ácido y se vuelve azul cuando se expone a un álcali. La fenolftaleína no cambia de color cuando se expone a un ácido, pero se vuelve azul cuando se expone a un álcali. No te equivoques. Además, todos son cambios químicos.
4. Cuando se añade tornasol al ácido, el tornasol se vuelve rojo en lugar de ácido.
5. Los ácidos y los álcalis son corrosivos, por lo que cabe señalar que la corrosión de los ácidos y los álcalis es un cambio químico.
6. Ácido sulfúrico concentrado diluido. No vierta agua en ácido sulfúrico. Vierte el ácido en el agua y déjalo caer lentamente por las paredes del recipiente, revolviendo constantemente. No utilice una probeta graduada para diluir ácido sulfúrico concentrado.
7. El ácido clorhídrico concentrado produce una niebla blanca en el aire porque el ácido clorhídrico concentrado es muy volátil (todos los ácidos comunes en las escuelas secundarias son volátiles, excepto el ácido sulfúrico).
8. El amoníaco es una base que puede ionizar iones amonio e iones hidroxilo en agua.
9. En la escuela secundaria, todos los ácidos y bases pueden reaccionar para formar sal y agua.
10. La reacción entre una base y un óxido no metálico no es una reacción de metátesis, pero la reacción entre un óxido metálico y un ácido es una reacción de metátesis.
11. Las condiciones para la reacción de metátesis no son sólo generar gas precipitado y agua, sino que también requieren que los reactivos sean "solubles en ácido y ácido, solubles en sal y álcali pero no en ácido", pero el carbonato de magnesio puede reaccionar con el hidróxido de sodio. El sodio reacciona porque el hidróxido de magnesio es menos soluble que el carbonato de magnesio.
12. En la escuela secundaria, todas las reacciones que generan ácido carbónico se escriben como dióxido de carbono + agua, sin considerar la disolución del dióxido de carbono.
13. En la escuela secundaria, la mayoría de los álcalis son insolubles y solo pueden existir en la solución hidróxido de sodio, potasio, bario, calcio (ligeramente soluble) y amoníaco. Por el contrario, la mayoría de los ácidos son solubles.
14. No todas las sales son neutras. El carbonato de sodio es alcalino, el sulfato de amonio es ácido, el bicarbonato de sodio es débilmente alcalino y el bisulfato de sodio es algo ácido. Las sustancias insolubles en sí mismas no son ácidas ni alcalinas, pero pueden reaccionar con los ácidos o bases correspondientes.
15. Una solución de sal alcalina fuerte que contenga iones carbonato debe contener iones de hidróxido, y una solución de sal alcalina fuerte que contenga iones de amonio debe contener iones de hidrógeno (independientemente de la ionización del agua misma).
16. La reacción que produce sal y agua no es necesariamente una reacción de neutralización.
La reacción de neutralización es exotérmica.
18. El pH y la acidez son diferentes. El valor del pH se refiere a la acidez y alcalinidad de una solución, y la acidez y alcalinidad se refiere a la acidez y alcalinidad de una solución. El papel de pH mide el pH y los indicadores muestran acidez y alcalinidad.
19. Si accidentalmente entra en contacto con ácido clorhídrico o ácido sulfúrico en sus manos o ropa, el álcali fuerte lo quemará si no puede neutralizarse con un álcali fuerte como el hidróxido de sodio.
20. La esencia de la reacción ácido-base es que los iones de hidrógeno y los iones de hidróxido reaccionan para formar agua.
21. Los cristales de sal alcalina por sí solos no conducen electricidad, sólo sus masas fundidas o soluciones pueden conducir electricidad. La conductividad de la solución es mucho peor que la de elementos metálicos como el cobre, la plata y el aluminio, pero sigue siendo conductora. El tipo de conductividad es la conductividad iónica.
XI. Sal y fertilizante
1. Los iones de amoníaco pueden considerarse iones metálicos en las escuelas secundarias, pero el amoníaco no puede clasificarse en el orden de actividad metálica.
2. También pueden producirse reacciones de metátesis entre sales.
3. La función principal del cloruro de sodio en la agricultura es la selección de semillas.
4. La solución salina normal es una solución salina al 0,9%.
5. El bicarbonato de sodio puede reaccionar con ácidos y bases, como el hidróxido de potasio, para producir carbonato de potasio, carbonato de sodio y agua.
Doce. Química y vida
1. El almidón no es dulce, pero puede producir azúcar dulce después de la hidrólisis enzimática, por lo que el arroz y los bollos al vapor quedarán dulces después de masticarlos durante mucho tiempo.
2. Entre los seis nutrientes principales que necesita el cuerpo humano, el azúcar no es igual al azúcar, el almidón no es igual a la glucosa, las proteínas no son iguales a los aminoácidos y el aceite no es igual a la grasa. Hay dos tipos de aceite, el líquido se llama aceite y el sólido se llama grasa.
3. En caso de intoxicación por metales pesados, se deben tomar inmediatamente sustancias que contengan una gran cantidad de proteínas para desintoxicarse, ya que los iones de metales pesados pueden interactuar con las proteínas, desnaturalizarlas, perder funciones fisiológicas y poner en peligro la vida.
4. La razón por la cual el carbonato de bario no se usa en el sulfato de bario para el examen gastrointestinal en busca de ácido clorhídrico médico, no ácido sulfúrico).
La vitamina no puede proporcionar energía, pero su función es regular el metabolismo humano.
6. El sodio, el potasio y el calcio no son oligoelementos en el cuerpo humano.
7. La razón por la que las espinacas no se pueden comer con tofu al mismo tiempo es que el ácido oxálico y el oxalato de las espinacas pueden reaccionar con los iones de calcio del tofu para formar precipitados no absorbibles.
8. Lo que se añade a la sal yodada no es yodo simple (el yodo es tóxico), sino yodato de potasio, que al calentarse se descompone en yoduro de potasio y oxígeno.
9. La deficiencia de yodo puede provocar hipertiroidismo, pero el exceso de yodo puede provocar molestias. Por lo tanto, incluso los elementos esenciales tienen problemas de ingesta, y cantidades insuficientes o excesivas de yodo pueden afectar la salud humana.
10.El PVC es tóxico y no se puede utilizar como bolsas para envasar alimentos. El polietileno se utiliza a menudo en bolsas de envasado de alimentos y se fabrica rompiendo los dobles enlaces del etileno bajo catalizadores de alta temperatura. El polietileno es una mezcla porque sus cadenas de carbono varían en longitud y forma.
Trece. Tema experimental
1 Principios generales
Al producir gas en el laboratorio, primero ensamble el instrumento, luego verifique la estanqueidad del equipo y luego instálelo después de que la inspección sea correcta.
A la hora de calentar una sustancia, precaliéntala primero y luego caliéntala en la zona marcada * *.
Reencendido puro preliminar al encender gases inflamables.
Al pesar, agregue primero el peso de mayor masa, luego el peso de menor masa y finalmente mueva el peso.
Al diluir ácido sulfúrico concentrado, primero vierta agua en el vaso de precipitados y luego vierta lentamente ácido sulfúrico concentrado en el agua.
Al realizar una reacción química, generalmente se carga primero el sólido** y luego se añade el líquido**.
Al purificar el gas, primero se eliminan las impurezas y luego se secan.
En el banco de experimentos se deben colocar por separado las sustancias inflamables, explosivas y fuertemente oxidantes, especialmente alejadas de fuentes de fuego.
Después del experimento, el líquido residual y los desechos deben verterse en el recipiente designado y no deben desecharse ni colocarse en la botella original.
2. Precauciones al utilizar diversos instrumentos
Tubo de ensayo: el volumen de la solución de reacción no debe exceder la mitad del volumen del tubo de ensayo y no debe exceder un tercio cuando se calienta. Antes de calentar, la pared exterior del tubo de ensayo debe estar seca y la abrazadera del tubo de ensayo debe insertarse en un tercio del tubo de ensayo de abajo hacia arriba.
Vaso de precipitados: El volumen de la solución de reacción no debe exceder los dos tercios del vaso de precipitados, y se debe colocar una red de amianto debajo del mismo al calentar.
Matraces y matraces Erlenmeyer: Las normas de uso son básicamente las mismas que para los vasos de precipitado.
Botella gotero: Está especialmente diseñada para goteros. No se permite enjuagar ni mezclar después de su uso.
Botellas y tarros de cuello fino: No calentar directamente. La lejía del matraz debe llenarse con un tapón de goma porque la lejía reaccionará con la sílice del vaso.
Cilindro graduado: no se puede calentar, no se puede utilizar como recipiente experimental y no puede medir soluciones o líquidos calientes. El calentamiento hará que la escala se expanda y se vuelva imprecisa.
Embudo: Al filtrar, la punta del cuello del embudo debe quedar cerca de la pared interior del recipiente que recibe el filtrado.
Plato evaporador: Soporta altas temperaturas, pero no es apto para enfriar.
Tubo de condensación: El agua condensada entra por el puerto inferior y se descarga por el puerto superior.
Además, las sustancias que se descomponen fácilmente con la luz deben almacenarse en botellas de color marrón.
3. Producción de gas en el laboratorio
La base para juzgar el dispositivo generador de gas: el estado de los reactivos y las condiciones de reacción.
La base para juzgar el dispositivo de recolección de gas es la densidad y la solubilidad del gas, y si puede reaccionar con sustancias en el aire.
Inspección de estanqueidad del embudo de cuello largo + dispositivo de matraz Erlenmeyer: Utilice un clip de resorte para sujetar la abertura del conducto en el otro extremo y llene el embudo de cuello largo con agua. Si el nivel del líquido no baja y se forma una columna de agua en el embudo, indica que la estanqueidad es buena.
Método de recolección de gas de drenaje: La ventaja de recolectar gas insoluble en agua es que es relativamente puro, pero la desventaja es que no está lo suficientemente seco
Método de escape: Recolección de componentes que Son fácilmente solubles en agua y difíciles de interactuar con el aire. Gases reactivos. La ventaja es que está seco, pero no lo suficientemente puro.
Además, si hay muchas formas de preparar un gas, intente elegir una que no requiera calentamiento. Esto no sólo es sencillo de operar, sino que también se ajusta al principio experimental de ahorro de energía.
Inspección completa: Oxígeno: La madera produce chispas, ¿se volverá a encender la madera? Dióxido de carbono: Quema la varilla, sal de la varilla y ponlo todo en la boca de la botella.
Comprueba: Oxígeno: ¿te quedas con chispas en la botella? Dióxido de carbono: el agua de cal se aclara, el agua de cal se vuelve turbia, estos son cambios químicos.
4. Verificar la composición del aire (fracción volumétrica de oxígeno)
El motivo de no utilizar azufre y carbono: la reacción produce gas.
Razón para no utilizar plancha: El hierro no se quema en el aire.
Análisis de errores: Menor: fósforo rojo insuficiente, mala estanqueidad del dispositivo y el clip de resorte se abrió antes de que se enfriara por completo.
Grande: el tapón de goma no se apretó a tiempo después de que se encendió el fósforo rojo, lo que provocó que el aire de la botella se calentara y se escapara durante la combustión, o que el clip de resorte no estuviera sujeto y el aire en la botella se calentó y se escapó del conducto.
5. Configuración de la solución
1. Pasos: Calcular, pesar, disolver y embotellar.
2. Al pesar el cloruro de sodio, se deben forrar ambos platos con papel (del mismo tamaño), y al pesar el hidróxido de sodio, se debe hacer en un vaso de precipitado.
3. Uso de probeta medidora: Si quieres medir 40ml de agua, primero vierte el agua hasta 35ml, y luego agrégala gota a gota hasta 40ml. La probeta debe colocarse sobre la mesa y no debe sujetarse con la mano. Es necesario mirar hacia arriba para leer la superficie del líquido cóncava (el mercurio es una superficie del líquido convexa).
4. La razón de la fracción de masa alta: el agua se desborda cuando se vierte del cilindro medidor al vaso de precipitados y la lectura se toma desde la parte superior del cilindro medidor.
Las razones de la pequeña fracción de masa son las impurezas de los cristales del soluto, mojar el vaso con agua destilada para preparar la solución, leer desde el fondo del cilindro medidor al tomar agua y pesar los objetos izquierdo y derecho.
Además, cuando el líquido se desborda durante la agitación o transferencia, la fracción de masa no se ve afectada.
6. Purificación de la sal cruda
1. Pasos: disolución, filtración, evaporación, cristalización y cálculo del rendimiento.
2. La función de la varilla de vidrio: acelerar la disolución al disolver, drenar el agua al filtrar, evitar salpicaduras de líquido y transferir cristales de cloruro de sodio al evaporar.
3. La tasa de rendimiento calculada no debe ser 1. Si es mayor o igual a 1 o muy cercano a 1, significa error de cálculo o purificación incompleta.
4. Razones del bajo rendimiento: disolución o filtración incompleta, eliminación incompleta de sólidos en el plato de evaporación durante la evaporación y una gran cantidad de solución salpicando durante la disolución o evaporación.
Motivo del alto rendimiento: filtración (papel de filtro roto)
7. Inspección y eliminación de impurezas de iones comunes
Principios generales de eliminación de impurezas: no introducir otras impurezas.
La siguiente adición de iones XX se considera la adición de sustancias que contienen este ion. La adición de otro ion requiere un análisis específico basado en la situación real.
Sulfato: Agregue solución de cloruro de bario a la muestra, aparecerá un precipitado blanco, luego agregue ácido nítrico diluido para precipitar, pero no se disolverá. Método de eliminación de impurezas: añadir iones de bario.
Carbonato: Tome una muestra y agregue hidróxido de calcio, y quedará un precipitado blanco. Método de eliminación de impurezas: añadir iones de calcio.
Hidróxido: Tomar muestra y agregar sulfato de cobre para formar un precipitado azul, luego agregar ácido sulfúrico para precipitar y disolverlo no se forman burbujas, o se calienta para que precipite y forme un sólido negro. Eliminación de impurezas: agregue iones de hidrógeno (ácido)
Iones de cloruro: agregue nitrato de plata a la muestra, aparecerá un precipitado blanco, luego agregue ácido nítrico diluido para precipitar, pero no se disolverá. Método de eliminación de impurezas: añadir iones de plata.
Iones de calcio: ¿Hay un precipitado blanco cuando se agrega carbonato de sodio a la muestra, pero ningún precipitado (o muy poco) cuando se agrega ácido sulfúrico diluido? Eliminación de impurezas: agregue carbonato
Ion bario: agregue ácido sulfúrico diluido a la muestra, aparecerá un precipitado blanco, luego agregue ácido nítrico diluido para precipitar, pero no se disolverá. Eliminación de impurezas: Añadir sulfato o carbonato.
Ión magnesio: Cuando se añade hidróxido de sodio a la muestra aparece un precipitado blanco ¿Es soluble en ácido? Eliminación de impurezas: añadir grupos hidroxilo.
8. Eliminación de impurezas y secado del gas
Vapor de agua: Enfriar la muestra y mezclarla con sulfato de cobre anhidro, y el sulfato de cobre se vuelve azul. Eliminación de impurezas: cal viva, ácido sulfúrico concentrado, hidróxido de sodio sólido, cloruro de calcio anhidro, etc. , lo que requiere un análisis específico.
Eliminación de oxígeno: mediante malla de cobre caliente
Eliminación de monóxido de carbono o hidrógeno del dióxido de carbono: mediante óxido de cobre caliente, si se elimina el hidrógeno se secará.
Eliminación de dióxido de carbono: mediante concentración de hidróxido de sodio
Desecante:
Hidróxido de sodio sólido y cal viva: no se puede utilizar para secar gases ácidos como el dióxido de carbono.
Ácido sulfúrico concentrado: Los gases alcalinos, como el amoniaco, no se pueden secar.
9. Inspección de fertilizantes:
Observar el color: el polvo de roca fosfórica es rojo.
Soluble en agua: El fosfato tricálcico es insoluble en agua.
Mezclado con cal apagada y molida: si desprende gases irritantes es abono nitrogenado amónico.
10. Identificación de fibras químicas
La lana es un tipo de proteína. Cuando su tela se acerca a una llama, primero se enrollará y olerá a pelo quemado mientras se quema. Después de quemarse, quedará más ceniza, que es un bulto duro y brillante. Cuando se comprime con los dedos, se convierte en polvo. Las telas de fibras químicas, como el nailon, se encogen rápidamente cuando están cerca de las llamas y las cenizas serán bolas de vidrio de color marrón grisáceo que se carbonizan y no se rompen fácilmente.
11. Distinguir latón y oro: Tomar una muestra y añadir ácido clorhídrico diluido. La muestra se disolvió parcialmente, liberando gas, pero el oro no era evidente.