Resumen de los puntos y fórmulas de conocimiento de química de la escuela secundaria

Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria y la fórmula 1

1. Reacción de sustancia y oxígeno:

(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno:

　1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

3. El cobre se calienta en el aire : 2Cu O2 calienta 2CuO

4. El aluminio se quema en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

5. El hidrógeno se quema en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

6. El fósforo rojo arde en el aire: 4P 5O2 enciende 2P2O5

7. El polvo de azufre arde en el aire: S O2 enciende SO2

8. El carbono arde completamente en oxígeno: C O2 enciende CO2

9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

(2) Reacción de compuestos y oxígeno:

10. Monóxido de carbono en oxígeno Medio combustión: 2CO O2 enciende 2CO2

11. El metano se quema en el aire: CH4 2O2 enciende CO2 2H2O

12. El alcohol se quema en el aire: C2H4OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O

2. Varias reacciones de descomposición:

13. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

14. Calentamiento de carbonato básico de cobre: ​​Cu2 (OH) 2CO3 Calentar 2CuO H2O CO2 ↑

15. Calentar clorato de potasio (con una pequeña cantidad de dióxido de manganeso): 2KClO3 ==== 2KCl 3O2 ↑

16. Calentar ácido permangánico Potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑

17. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

18. Caliza calcinada a alta temperatura: CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑

3. Varias reacciones redox:

19. Reducción de óxido de cobre con hidrógeno: H2 CuO Calentamiento Cu H2O

20. Reducción de óxido de cobre con carbón: C 2CuO Alta temperatura 2Cu CO2 ↑

21. Coque reducción de óxido de hierro: 3C 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑

22. Coque reducción de óxido de hierro: 2C Fe3O4 alta temperatura 3Fe 2CO2 ↑

23. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO CuO Calentamiento Cu CO2

24. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 3CO Fe2O3 Alta temperatura 2Fe 3CO2

25. El monóxido de carbono reduce el óxido de hierro: 4CO Fe3O4 Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria de 3Fe 4CO2 de alta temperatura y la fórmula 2

Carbono y óxidos de carbono

1. Varios elementos de carbono

(1) El diamante (C) es la sustancia más dura de la naturaleza y se puede utilizar para fabricar diamantes, marcar vidrio, brocas para perforadoras, etc.

(2) El grafito (C) es uno de los minerales más blandos y tiene una excelente conductividad eléctrica y lubricidad. Se puede utilizar para fabricar minas de lápices, electrodos para pilas secas, deslizadores para tranvías, etc.

La razón por la que las propiedades físicas del diamante y el grafito son muy diferentes es que la disposición de los átomos de carbono es diferente.

La razón por la que las propiedades químicas del CO y del CO2 son muy diferentes es que la composición de las moléculas es diferente.

(3) Carbón amorfo: compuesto por diminutos cristales de grafito y una pequeña cantidad de impurezas. Incluyen principalmente: coque, carbón vegetal, carbón activado, negro de humo, etc.

2. Propiedades químicas del carbono elemental:

Las propiedades físicas del carbono elemental son diferentes, ¡pero las propiedades químicas de varios carbonos elementales son las mismas! (1) Estabilidad a temperatura ambiente.

(2) Inflamabilidad:

La combustión completa (oxígeno suficiente) genera CO2;

La combustión incompleta (oxígeno insuficiente) genera CO.

(3) Reducibilidad: C 2CuO ═ 2Cu CO2 ↑ (reacción de desplazamiento)

Aplicación: Industria metalúrgica

Fenómeno: El polvo negro se torna gradualmente de color rojo brillante , el agua de cal se vuelve turbia.

　2Fe2O3 3C ═ 4Fe 3CO2 ↑

　3.Método de preparación de dióxido de carbono

　(1) Método de preparación de laboratorio de dióxido de carbono

① Principio: Utilice piedra caliza y ácido clorhídrico diluido para reaccionar:

CaCO3 2HCl ═ CaCl2 H2O CO2 ↑

② Utilice un dispositivo sin calentamiento sólido-líquido

③ Método de recolección de gas: método de escape de aire hacia arriba

④ Método de verificación: pase el gas producido a agua de cal clara. Si se vuelve turbio, es dióxido de carbono.

Cómo comprobar el llenado: Utilice un palo de madera iluminado y colóquelo en la boca de la botella recolectora de gas. El palo de madera se apagará. Luego se ha llenado de dióxido de carbono

(2) El método de producción industrial de dióxido de carbono:

Caliza calcinada: CaCO3 ═ CaO CO2 ↑

La reacción de cal viva y agua puede producir cal hidratada ：CaO H2O═Ca(OH)2

4. Propiedades del dióxido de carbono

(1) Propiedades físicas: gas incoloro, inodoro, más denso que Al aire, soluble en agua, se puede obtener un sólido a alta presión y baja temperatura: hielo seco.

(2) Propiedades químicas:

① Generalmente no puede arder, no favorece la combustión y no puede proporcionar respiración.

② Reacciona con el agua para formar ácido carbónico. : CO2 H2O═H2CO3. El ácido carbónico generado puede tornar roja la solución de tornasol violeta,

　H2CO3 ═H2O CO2 ↑. El ácido carbónico es inestable y fácil de descomponer.

③ Puede enturbiar el agua de cal clara:

CO2 Ca(OH)2 ═ CaCO3↓ H2O. Para probar el dióxido de carbono.

④ Reacciona con carbón caliente:

C CO2 ═ 2CO (reacción endotérmica)

(3) Finalidad: Extinción de incendios

Principio : Na2CO3 2HCl ═ 2NaCl H2O CO2 ↑

Utilice tanto sus propiedades físicas como sus propiedades químicas

El hielo seco se utiliza para lluvia artificial y refrigeración. Resumen de los puntos de conocimiento de química de la escuela secundaria. fórmula 3

Reacción combinada

1. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 enciende 2MgO

2. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe 2O2 enciende Fe3O4

　3. El aluminio arde en el aire: 4Al 3O2 enciende 2Al2O3

4. El hidrógeno arde en el aire: 2H2 O2 enciende 2H2O

5. El fósforo rojo arde en el aire : 4P 5O2 enciende 2P2O5

6. El polvo de azufre arde en el aire: el S O2 enciende el SO2

7. El carbono se quema completamente en oxígeno: el C O2 enciende el CO2

8. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO

9. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbono caliente: C CO2 alta temperatura 2CO

10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: 2CO O2 enciende 2CO2

11. Reacción del dióxido de carbono y agua (el dióxido de carbono se pasa a una solución de prueba de tornasol violeta): CO2 H2O === H2CO3

12. La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O = == Ca(OH)2

13. Sulfato de cobre anhidro como desecante: CuSO4 5H2O ==== CuSO4·5H2O

14. El sodio se quema en cloro : 2Na Cl2 Enciende 2NaCl

Reacción de descomposición

15. Uso en laboratorio de peróxido de hidrógeno para producir oxígeno: 2H2O2 MnO2 2H2O O2 ↑

16. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4 Calentamiento K2MnO4 MnO2 O2 ↑

17. El agua se descompone bajo la acción de la corriente continua: 2H2O 2H2 ↑ O2 ↑

18. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 === H2O CO2 ↑

19. Caliza calcinada a alta temperatura (método de producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3 CaO CO2 a alta temperatura ↑

Reacción de desplazamiento

20

Reacción de solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe CuSO4 = = FeSO4 Cu

21. Reacción de zinc y ácido sulfúrico diluido (producción de hidrógeno en laboratorio): Zn H2SO4 == ZnSO4 H2 ↑