¿Cuáles son las ecuaciones químicas que se deben dominar en el tercer grado de la escuela secundaria?

(1) Reacción combinada

1. El carbón se quema en oxígeno: C+O2=ignición=CO2

2. =encender=SO2

3. El magnesio se quema en el aire: 2Mg+O2=se enciende=2MgO

4. El hierro se quema en oxígeno: 3Fe+2O2=se enciende=Fe3O4

5. El fósforo se quema en oxígeno: 4P+5O2=ignición=2P2O5

6. El cobre se calienta en el aire: 2Cu+O2=△=2CuO

7. en oxígeno: 2H2+O2=ignite=2H2O

8. El monóxido de carbono se quema en el aire: 2CO+O2=ignite=2CO2

9. Combustión insuficiente de carbono: 2C+O2 (incompleta). ) = ignición = 2CO

10. El dióxido de carbono atraviesa la capa de carbón caliente: CO2+C = alta temperatura = 2CO

11. =H2CO3

11', El óxido de sodio se disuelve en agua: Na2O+H2O=2NaOH

11'', La cal viva y el agua se combinan: CaO+H2O=Ca(OH)2

11'', el trióxido de azufre se disuelve en agua: SO3+H2O=H2SO4

(2) Reacción de descomposición:

12. Clorato y dicloruro de potasio Calentamiento de manganeso. óxido (O2 producido en laboratorio): 2KClO3=(MnO2=△=2KCl+3O2 ↑

13. Calentamiento de permanganato de potasio: 2KMnO4=△=K2MnO4+MnO2+O2 ↑

14. Calentamiento de carbonato de cobre básico: Cu2(OH)2CO3=△=2CuO+H2O+CO2 ↑

15. Electrolización de agua: 2H2O=Electrificación=2H2 ↑+O2 ↑

16. El ácido carbónico es inestable: H2CO3=H2O+CO2 ↑

17. Caliza calcinada de alta temperatura: CaCO3=Alta temperatura=CaO+CO2 ↑

18. pierde agua cristalina cuando se calienta: CuSO4?5H2O=△=CuSO4+5H2O

18', el hidróxido de cobre se calienta a Cu(OH)2=△=CuO+H2O

(tres ) reacción de desplazamiento

19. Reacción del zinc y ácido sulfúrico diluido (H2 producido en laboratorio): Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 ↑

20. Zn+2HCl =ZnCl2+H2 ↑

21. Hierro y ácido clorhídrico: Fe+2HCl=FeCl2+H2 ↑

22. +H2 ↑

23. Reducción con hidrógeno de óxido de cobre: ​​H2+CuO=△=Cu+H2O

24. +CO2 ↑

25. Reducción de carbono del óxido de hierro: 3C+2Fe2O3=alta temperatura=4Fe+3CO2 ↑

26. Solución de sulfato de hierro y cobre: ​​Fe+CuSO4=Cu+. FeSO4

27. Solución de nitrato de cobre y mercurio: Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2

28. △=2Fe+2H2O

29. Aluminio y ácido sulfúrico diluido: 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 ↑

30. =2NaOH+H2 ↑

（ 4) Reacción de metátesis

31. Mármol y ácido clorhídrico diluido (CO2 producido en laboratorio): CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 ↑

32. Hidróxido de sodio y sulfato de cobre: ​​2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2↓+Na2SO4

33. Carbonato de sodio y ácido clorhídrico (principio extintor): Na2CO3+2HCl=2NaCl. +H2O+CO2 ↑

34. Ácido carbónico Potasio (ceniza vegetal) y ácido clorhídrico: K2CO.

3+2HCl=2KCl+H2O+CO2 ↑

35. Ácido clorhídrico e hidróxido de sodio (reacción de neutralización): HCl+NaOH=NaCl+H2O

36. solución: H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O

37. Solución de ácido sulfúrico y cloruro de bario: H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl

38. +AgNO3=AgCl↓ (blanco) +HNO3

39. Solución de hidróxido de sodio y cloruro férrico: 3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3↓ (marrón rojizo) +3NaCl

40 . Carbonato de bario y ácido nítrico diluido: BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2 ↑+H2O

41. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NaCl

43 Carbonato de sodio y agua de cal: Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3↓+2NaOH

44. Hidróxido de aluminio y ácido clorhídrico: Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O

45. Nitrato de amonio e hidróxido de sodio: NH4NO3+NaOH=△=NaNO3+H2O+ NH3

46. Hidróxido de hierro y ácido sulfúrico: 2Fe(OH)3+3H2SO4=Fe2(SO4)3

47 Eliminación de óxido con ácido clorhídrico: Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O

48 Óxido de cobre y ácido sulfúrico: CuO+H2SO4=CuSO4+H2O

(5) Otros:

49 El dióxido de carbono enturbia el agua de cal clara: CO2+. Ca(OH)2=CaCO3↓+H2O

50. Pasar dióxido de carbono a una solución de hidróxido de sodio: CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

51. dióxido: SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O

52. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: ​​CO+CuO=△=Cu+CO2

53. ) : 3CO+Fe2O3=alta temperatura=2Fe+3CO2

54. El metano se quema en el aire: CH4+2O2=ignición=CO2+2H2O

55. : C2H5OH +3O2=ignición=2CO2+3H2O

56. El metanol se quema en el aire: 2CH3OH+3O2=ignición=2CO2+4H2O