¿Cuáles son los puntos de conocimiento general sobre ácidos, bases y sales en la química de la escuela secundaria?
1. Solubilidad de ácidos, bases y sales
1. Solubilidad de sales y bases comunes: (Si no lees las palabras entre paréntesis, ¿es un mejor recuerdo? jingle? )
Las sales de potasio (sal), sodio (sal) y amonio se disuelven y el nitrato desaparece cuando se expone al agua.
El sulfato no disuelve el sulfato de bario y el cloruro no disuelve el cloruro de plata.
Los carbonatos sólo disuelven el potasio (sal), el sodio (sal) y el amonio (sal).
Solubilidad de sustancias alcalinas: sólo el potasio (hidróxido), el sodio (hidróxido), el calcio (hidróxido) y el bario (hidróxido) son solubles.
2. Ocho precipitados comunes: cloruro de plata, sulfato de bario, carbonato de plata, carbonato de bario, carbonato de calcio, hidróxido de magnesio, hidróxido de cobre, hidróxido de hierro.
3. Ca(OH)2 (la razón por la cual el agua de cal está marcada como "clara") CaSO4 (la razón por la cual no se usa ácido sulfúrico diluido para producir dióxido de carbono en el laboratorio) Ag2SO4 (la razón por la cual no se usa nitrato de plata para identificar SO42 - y Cl- )MgCO3 (la razón por la que los iones de carbonato no se pueden utilizar para eliminar los iones de magnesio en solución).
4. Tres sustancias inexistentes: el llamado hidróxido de plata, carbonato de aluminio y carbonato de hierro.
2. Después de la reacción se generarán condiciones para que se produzca la reacción de descomposición. (Es decir, hay sustancias que no existen en solución o que no se ionizan fácilmente en solución acuosa).
(1) Las bases insolubles sólo pueden neutralizar los ácidos.
(2) Sales insolubles, sólo los carbonatos pueden reaccionar con los ácidos.
(3) KNO3, NaNO3, AgNO3 y BaSO4 no se pueden utilizar como reactivos en la reacción de metátesis.
3. Determinación de la acidez y la alcalinidad de la solución
1. Indicador: la acidez y la alcalinidad de la solución. La solución de prueba de tornasol púrpura se vuelve roja cuando se expone a soluciones alcalinas.
La solución de prueba incolora de fenolftaleína se vuelve roja solo cuando se expone a soluciones alcalinas. Nota: Los álcalis insolubles no tienen ningún efecto sobre los indicadores. Las soluciones alcalinas no son necesariamente soluciones alcalinas (ejemplo especial: la solución acuosa de carbonato de sodio es alcalina).
2. Valor de pH: el valor de pH de la solución. La solución pH>7 es ácida (cuanto más pequeña es, más fuerte es la solución pH=7, la solución es alcalina). cuanto más grande es, más alcalino es).
IV.Prueba de iones
Cl- (en solución) - Añadir solución de nitrato de plata a la solución a medir. Si se forma un precipitado blanco insoluble en ácido nítrico, el original. El líquido que se está analizando contiene iones de cloruro.
SO42- (en solución): agregue una solución de cloruro de bario (o nitrato de bario o hidróxido de bario) a la solución de prueba si se forma un precipitado blanco que es insoluble en ácido nítrico (o ácido clorhídrico). , entonces el líquido de prueba original contiene iones sulfato.
CO32-(1) (sólido o solución): agregue una solución ácida diluida a la sustancia a medir. Si se produce un gas que puede enturbiar el agua de cal clara, entonces se usará la sustancia original a medir. Contiene ácido carbónico.
(2) (en solución): agregue una solución de cloruro de bario o nitrato de plata a la solución a probar si se produce un precipitado blanco soluble en ácido nítrico y se puede clarificar la cal. También se forma. Cuando el agua se convierte en gas turbio, la solución original que se está midiendo contiene iones carbonato.