Las fórmulas químicas de los siete compuestos que contienen oxígeno comunes en las escuelas secundarias son:
H2 C N2 O2 P S Cl2
Sodio, magnesio, aluminio, potasio, calcio, hierro , Zinc, cobre, bario, tungsteno y mercurio (metales simples)
Sodio magnesio aluminio potasio galio hierro zinc cobre bario tungsteno mercurio
Agua, monóxido de carbono, dióxido de carbono, pentóxido de disodio, di Óxido de nitrógeno, dióxido de silicio, H2O CO CO2 P2O5 Na2O NO2 SiO2.
Dióxido de azufre, trióxido, monóxido de azufre, óxido de magnesio, óxido de cobre, óxido de bario, óxido cuproso, SO2 SO3 NO MgO CuO BaO Cu2O
Óxido de hierro, óxido de hierro (rojo hierro) , óxido de hierro, óxido de aluminio y óxido de tungsteno FeO Fe2O3 Fe3O4 Al2O3 WO3
Óxido de plata, óxido de plomo y dióxido de manganeso (óxidos comunes)
Ag2O PbO MnO2
Cloración Cloruro de potasio y sodio (sal) Cloruro de magnesio Cloruro de calcio Cloruro de cobre Cloruro de zinc Cloruro de bario Cloruro de aluminio KCl NaCl MGC L2 CaCl 2 cuc L2 ZnCl 2 bacl 2 ALC L3
Cloruro ferroso, cloro Cloruro de hierro y plata (cloruro) /clorhidrato)
Cloruro férrico Cloruro ferroso Cloruro de plata
Ácido sulfúrico, ácido clorhídrico, ácido nítrico, ácido fosfórico, sulfuro de hidrógeno, bromo Bicarbonato (ácido común)
Sulfato ácido clorhídrico ácido nítrico ácido fosfórico H2S bromuro ácido carbónico
Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso y ácido sulfúrico Hierro
Sulfato de cobre, sulfato de bario, sulfato de calcio, sulfato de potasio, sulfato de magnesio, sulfato ferroso, sulfato de hierro
Sulfato de aluminio, bisulfato de sodio, bisulfato de potasio, sulfito de sodio, ácido nítrico Sodio, nitrato de potasio, nitrato de plata, Al2(SO4) 3 nah so 4 khso 4 naso 3 nano 3 kno 3 agno 3 nitrato de magnesio, nitrato de cobre, nitrato de calcio, nitrito de sodio, carbonato de calcio y carbonato de magnesio.
Nitrato de magnesio, nitrato de cobre, nitrato de calcio, nitrito de sodio, carbonato de sodio, carbonato de calcio, carbonato de magnesio, carbonato de potasio (sal)
Carbonato de potasio
Sodio hidróxido de calcio, hidróxido de bario, hidróxido de cobre, hidróxido de potasio, hidróxido de aluminio NaOH Ca(OH)2 Ba(OH)2mg(OH)2 Cu(OH)2 KOH Al(OH)3 hidrógeno Óxido de hierro, hidróxido ferroso (común álcali).
Hidróxido ferroso
Metano, acetileno, metanol, etanol, ácido acético (compuestos orgánicos comunes)
Metano C2H2 CH3OH C2H5OH CH3COOH
Carbonato básico de cobre Yeso de vitriolo verde alumbre de París.
¿Cu2(OH)2CO3 CaSO4? H2O·Karl (ácido sulfúrico) 2? 12H2O FeSO4? 7H2O cristal de carbonato de sodio de alumbre azul (hidrato de cristal ordinario)
CuSO4 5H2O Na2CO3
Urea nitrato de amonio sulfato de amonio hidrogenocarbonato? Fosfato amónico dipotásico (fertilizante común)
CO(NH2)2 nh4no 3(NH4)2so 4 NH 4h CO 3 kh2po 4
Propiedades del oxígeno:
(1) Reacción de sustancia elemental y oxígeno: (reacción de combinación)
1. El magnesio se quema en el aire: 2 Mg O2 encienden 2 MgO.
2. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
3. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
4. El aluminio se quema en el aire: el 4Al 3O2 enciende el 2Al2O3.
5. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. El fósforo rojo se quema en el aire (experimento para estudiar la composición del aire): 4P 5O2 enciende 2P2O5.
7. El polvo de azufre se quema en el aire: el S O2 enciende el SO2.
8. Combustión completa del carbono en oxígeno: el CO2 enciende el CO2.
9. Combustión incompleta de carbono en oxígeno: 2C O2 enciende 2CO.
(2) Reacción de los compuestos y el oxígeno:
10. El monóxido de carbono se quema en oxígeno: el 2CO O2 enciende el 2CO2.
11. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
12. El alcohol arde en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
(3) Fuente de oxígeno:
13. Experimento del estudio de la composición del aire de Boyle 2HgO calentando Hg O2 =
14 Calentando permanganato de potasio: 2KMnO4 calienta K2MnO4 MnO2. O2 ↑ = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 1)
15. Reacción de descomposición del peróxido de hidrógeno utilizando dióxido de manganeso como catalizador: H2O2, MnO, 22h2o O2 = (Principio de producción de oxígeno en laboratorio 2)
2. El agua en la naturaleza:
16. Descomposición del agua bajo la acción de la corriente continua (estudio experimental sobre la composición del agua): 2H2O se electrifica 2H2 = O2 =
17 La cal viva se disuelve en agua: CaO H2O == Ca(OH)2.
18. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O CO2==H2CO3
3. Ley de conservación de la masa:
19. El O2 enciende 2MgO.
20. Reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 === FeSO4 Cu.
21. Reducción con hidrógeno del óxido de cobre: El óxido de cobre H2 calienta el cobre H2O.
22. El magnesio reduce el óxido de cobre: el óxido de cobre y magnesio calienta el óxido de cobre y magnesio.
IV.Carbón y óxidos de carbono:
(1) Propiedades químicas del carbono
23. Combustión completa del carbono en oxígeno: el C O2 enciende el CO2.
24. Utilizar carbón vegetal para reducir el óxido de cobre: 2Cu, alta temperatura 2Cu CO2 ↑ =
25. Coque para reducir el óxido de hierro: 3C 2Fe2O3, alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
(2) Tres reacciones en la estufa de carbón: (varias reacciones combinadas)
26. Fondo de la estufa de carbón: el C O2 enciende el CO2.
27. Capa media del horno de carbón: CO2 C alta temperatura 2CO.
28. Llama azul en la parte superior de la estufa de carbón: 2CO O2 enciende 2CO2.
(3) Preparación y propiedades del dióxido de carbono:
29. Reacción del mármol con ácido clorhídrico diluido (dióxido de carbono producido en el laboratorio):
CaCO3. 2HCl == CaCl2 H2O CO2
30. El ácido carbónico es inestable y se descompone: H2CO3 == H2O CO2 ↑ =
31. El dióxido de carbono se disuelve en agua: H2O CO2== H2CO3<. /p>
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32. Caliza calcinada a alta temperatura (producción industrial de dióxido de carbono): CaCO3, CaO CO2 a alta temperatura ↑ =
33. de agua de cal y dióxido de carbono (identificación del dióxido de carbono):
Hidróxido de calcio dióxido de carbono === carbonato de calcio ↓ H2O
(4) Propiedades del monóxido de carbono:
34. El monóxido de carbono reduce el óxido de cobre: CO CuO calienta Cu CO2.
35. La inflamabilidad del monóxido de carbono: 2CO O2 enciende 2CO2.
Otras reacciones:
36. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido (principio de extinción):
Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2
Verbo (abreviatura de verbo) combustible y su uso:
37. El metano se quema en el aire: el CH4 2O2 enciende el CO2 2H2O.
38. El alcohol quema en el aire: C2H5OH 3O2 enciende 2CO2 3H2O.
39. Combustión en hidrógeno y aire: 2H2 O2 enciende 2H2O.
6. Metales
(1) Reacción de los metales y el oxígeno:
40. El magnesio se quema en el aire: 2Mg O2 encienden 2MgO.
41. El hierro se quema en oxígeno: el 3Fe 2O2 enciende el Fe3O4.
42. El cobre se calienta en el aire: 2Cu O2 calienta 2CuO.
43. El aluminio forma una película de óxido en el aire: 4Al 3O2 = 2Al2O3.
(2) Hidrógeno ácido metálico simple (reacción de desplazamiento)
44 Zinc y ácido sulfúrico diluido Zn H2SO4 = ZnSO4 H2 ↑Escribe
45. Ácido sulfúrico diluido Fe H2SO4 = FeSO4 H2 ↑ escribir
46 Magnesio y ácido sulfúrico diluido Mg H2SO4 = MgSO4 H2 ↑ escribir
47. SO4) 3 3H2 se escribe
48 Se escribe Zinc y ácido clorhídrico diluido Zn 2HCl == ZnCl2 H2 ↑ Hierro y ácido clorhídrico diluido Fe 2HCl == FeCl2 H2 ↑. se escriben
50 Magnesio y ácido clorhídrico diluido Mg 2HCl == MgCl2 H2 ↑ =
51. Aluminio y ácido clorhídrico diluido 2Al 6HCl = = 2AlCl3 3H2 =
<. p>(3) Sal metálica simple (Solución) - Sal nueva de metal nuevoPágina 4/7
52. La reacción de la solución de sulfato de hierro y cobre: Fe CuSO4 == FeSO4. Cu.
53. La reacción entre la solución de sulfato de zinc y cobre: Zn CuSO4 == ZnSO4 Cu.
54. La reacción entre el cobre y la solución de nitrato de mercurio: Cu Hg(NO3)2 == Cu(NO3)2 Hg.
(3) Principio de refinado del hierro metálico:
55,3CO 2Fe2O3 alta temperatura 4Fe 3CO2 ↑ =
Ácidos, álcalis, sales
1. Propiedades químicas de los ácidos
(1) Sal metálica ácida de hidrógeno (ver arriba)
(2) Óxido metálico ácido-agua salada
56. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido clorhídrico diluido: Fe2O3 · 6HCl ==2FeCl3 · 3H2O.
57. La reacción entre el óxido de hierro y el ácido sulfúrico diluido: Fe2O3 3H2SO4 == Fe2(SO4)3 3H2O.
58. La reacción entre el óxido de cobre y el ácido clorhídrico diluido: CuO 2HCl ==CuCl2 H2O.
59. Reacción del óxido de cobre y ácido sulfúrico diluido: CuO H2SO4 == CuSO4 H2O.
(3) Ácido, álcali-agua salada (reacción de neutralización)
60 Reacción de ácido clorhídrico y sosa cáustica: HCl NaOH == NaCl H2O.
61. La reacción entre el ácido clorhídrico y el hidróxido de calcio: 2HCl Ca(OH)2 == CaCl2 2H2O.
62. Los fármacos de hidróxido de aluminio tratan la hiperacidez: 3HCl Al(OH)3 == AlCl3 3H2O.
63. Reacción del ácido sulfúrico y la sosa cáustica: H2SO4 2NaOH == Na2SO4 2H2O.
(4) Sal ácida - otro ácido, otra sal
64 Reacción del mármol y el ácido clorhídrico diluido: CaCO3 2HCl == CaCl2 H2O CO2 ↑ =
65. Reacción de carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =
66. p >
67. La reacción de ácido sulfúrico y solución de cloruro de bario: H2SO4 BaCl2 == BaSO4 ↓ 2HCl.
2. Propiedades químicas del álcali
(1) Óxido alcalino no metálico - salmuera
68 La soda cáustica se deteriora cuando se expone al aire: 2NaOH CO2. ==Na2CO3H2O.
69. La sosa cáustica absorbe gas dióxido de azufre: 2NaOH SO2 == Na2SO3 H2O.
70. La sosa cáustica absorbe gas trióxido de azufre: 2NaOH SO3 == Na2SO4 H2O.
71. La cal hidratada se deteriora en el aire: Ca(OH)2 CO2 == CaCO3 ↓ H2O.
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72. La cal hidratada absorbe dióxido de azufre: Ca(OH)2 SO2 == CaSO3 ↓ H2O.
(2) Ácido alcalino-agua salada (reacción de neutralización, ver arriba).
(3) Sal base - otra base otra sal
73 Hidróxido de calcio y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.
3. Propiedades químicas de la sal
(1) Sal (solución) Metal simple-otro metal otra sal
74. solución: Fe CuSO4 == FeSO4 Cu.
(2) Ácido clorhídrico - otro ácido, otra sal
75. Reacción del carbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: Na2CO3 2HCl == 2NaCl H2O CO2 ↑ =
Reacción de bicarbonato de sodio y ácido clorhídrico diluido: NaHCO3 HCl== NaCl H2O CO2 ↑ =
(3) Sal-base - otra base, otra sal
76. óxido y carbonato de sodio: Ca(OH)2 Na2CO3 == CaCO3↓ 2NaOH.
(4) Sal Sal - dos nuevas sales
77. Solución de cloruro de sodio y solución de nitrato de plata: NaCl AgNO3 == AgCl↓ NaNO3.
78. Sulfato de sodio y cloruro de bario: Na2SO4 BaCl2 == BaSO4↓ 2NaC.
1. Fórmulas químicas y métodos de denominación de sustancias elementales.
Las sustancias elementales que son sólidas a temperatura ambiente generalmente se representan mediante símbolos de elementos. Los nombres de los símbolos de los elementos son los nombres del elemental. sustancias, como carbono-C, azufre-S, fósforo-P, sodio-Na, cobre-Cu, magnesio-Mg, hierro-Fe, pero el yodo es I2. Los gases nobles están representados por símbolos de elementos y el nombre del símbolo del elemento es el nombre del elemento. También puede agregar la palabra "gas" después del nombre del elemento, como helio (gas)-He, neón (gas)-Ne, argón (gas)-Ar, etc. Las sustancias elementales de otros gases generalmente se nombran con el símbolo del elemento y el subíndice 2 a la derecha. Agregue la palabra "gas" al nombre del símbolo del elemento, como oxígeno-O2, hidrógeno-H2, cloro-Cl2, nitrógeno-. N2.
Dos. Fórmula química y nomenclatura de los óxidos
En la fórmula química de los óxidos, el símbolo del elemento oxígeno se escribe a la derecha, y el símbolo de otro elemento se escribe a la izquierda, es decir, "lee primero, escribe más tarde, lee primero" Generalmente se le llama "óxido", como "óxido de cobre". Después de leer "cobre", escriba primero el símbolo del cobre y luego el símbolo del elemento oxígeno, es decir, el óxido de cobre. Por el contrario, el nombre del MgO es "óxido de magnesio" y el nombre del CaO es "óxido de calcio".
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Algunos óxidos ligeramente complejos u óxidos de elementos multivalentes se denominan generalmente "óxidos varios", es decir, varios de los átomos de oxígeno de fórmula química se denominan "varios". "óxidos", y varios átomos de otro elemento se denominan "varios óxidos". Por ejemplo, al Fe3O4 se le llama "óxido férrico" y al P2O5 se le llama "pentóxido de fósforo". Si el número atómico de otro elemento es 65438, tenga en cuenta: las anteriores son solo las reglas principales, algunas sustancias tienen métodos y reglas de denominación específicos. Consulte la Tabla 1-1 para memorizar los nombres y fórmulas químicas de elementos, óxidos, ácidos, bases y sales comunes.
Tres. Fórmulas químicas y métodos de denominación de ácidos
Hay muy pocos tipos de ácidos inorgánicos que es necesario dominar en la química de la escuela secundaria. Consulte la Tabla 1-1 para recordar sus fórmulas químicas.
Cuatro. Fórmulas químicas y nomenclatura de bases
Los álcalis suelen ser hidróxidos metálicos. Al escribir una fórmula química, escriba primero el símbolo del elemento metálico, seguido de hidroxilo (OH), que se pronuncia "hidróxido". Por ejemplo, el hidróxido de sodio tiene la fórmula química NaOH y el nombre de Mg(OH)2 es. hidróxido de magnesio. Nota: El NH3, también llamado amoníaco, se disuelve en agua para formar NH3. El H2O (monohidrato de amonio) puede ionizarse para generar OH-, haciendo que la solución acuosa sea alcalina. En la Tabla 1-1, por razones de brevedad, se ingresa NH3 en la columna base, pero no es una base.
La fórmula química y el método de denominación del verbo (abreviatura del verbo) sal
La sal formada por ácido anaeróbico (como el ácido clorhídrico) se llama "cloruro", como el NaCl. se llama cloruro de sodio, el FeCl2 se llama cloruro ferroso y el FeCl3 se llama cloruro férrico.
Sales formadas a partir de ácidos que contienen oxígeno (como ácido sulfúrico, ácido carbónico, ácido nítrico, etc.). ) se denominan "cierto ácido", por ejemplo, Na2SO4 se llama sulfato de sodio y Na2CO3 se llama carbonato de sodio. Tenga en cuenta que la sal ácida formada por ácidos que contienen oxígeno se denomina "cierto hidrógeno ácido", por ejemplo, el NaHCO3 se llama bicarbonato de sodio. También hay algunas sales especiales que rara vez se ven en las escuelas secundarias, por lo que no las mencionaré.